2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 智能考點(diǎn)歸類總結(jié) 離子化合物和共價(jià)化合物(含方法提示和解析

1、智能考點(diǎn) 離子化合物和共價(jià)化合物. 課標(biāo)要求：（同考點(diǎn)十四）II. 考綱要求：（同考點(diǎn)十四）. 教材精講：1. 本考點(diǎn)知識(shí)結(jié)構(gòu)化合物離子化合物共價(jià)化合物金屬鹽類含銨根鹽類離子鍵；離子鍵與共價(jià)鍵（或配鍵）共價(jià)鍵強(qiáng)堿類2. 基本概念化學(xué)鍵將原子（或離子）按一定的數(shù)量結(jié)合在一起，形成具有固定組成的物質(zhì)。根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵的類型不同，把含有離子鍵的化合物稱為離子化合物（ionic pound），如NaCl、KOH、CaO、MgCl2等；把只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物(covalent pound)，如HCl、H2O、CO2、CH4、NH3等。3. 共價(jià)化物與離子化合物比較：離子化合物共價(jià)化合

2、物構(gòu)成元素活潑金屬元素與活潑非金屬元素（銨鹽例外）非金屬元素與非金屬元素化學(xué)鍵含有離子鍵（也可能有共價(jià)鍵或配鍵）只含有共價(jià)鍵晶體類型離子晶體原子晶體或分子晶體導(dǎo)電性溶解或熔化均能導(dǎo)電極性共價(jià)化合物在溶解于水后才能導(dǎo)電.典型例題例1.下列敘述中正確的是 ( )A離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C金屬離子都一定滿足最外電子層2或8電子結(jié)構(gòu) D共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)答案:A例2下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是A一種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引作用于其所處的方向無(wú)關(guān)，故離子鍵無(wú)方向性B因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性，故陰陽(yáng)離子的排列是沒(méi)有規(guī)律的，隨意的C因?yàn)槁然c

3、的化學(xué)式是NaCl，故每個(gè)Na+離子周圍吸引一個(gè)Cl-D因?yàn)殡x子鍵無(wú)飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個(gè)帶異性電荷的離子【解析】離子鍵的特征是沒(méi)有飽和性和方向性。因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性，故帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的相對(duì)位置無(wú)關(guān)，但是，為了使物質(zhì)的能量最低，體系最穩(wěn)定，陰、陽(yáng)離子的排列還是有規(guī)律的，不是隨意的；離子鍵的無(wú)飽和性，體現(xiàn)在一種離子周圍可以盡可能多的吸引帶異性電荷的離子，但也不是任意的，因?yàn)檫@個(gè)數(shù)目還要受到兩種離子半徑比（即空間條件是否允許）和個(gè)數(shù)比的影響，如NaCl和CsCl，每個(gè)Na+周圍吸引6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍吸引6個(gè)Na+，故Na+和Cl-的個(gè)數(shù)比是1：1，而每

4、個(gè)Cs+離子周圍吸引8個(gè)Cl-，而每個(gè)Cl-周圍也吸引8個(gè)Cs+。故A正確。答案：A.跟蹤訓(xùn)練：一、選擇1.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（ ）A顏色 B.狀態(tài) C.化學(xué)鍵 D.原子核2.六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是 ( )A10 B12 C24 D283.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )。A光氣(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼4.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是( )。ABeCl2 BH2S CPCl3 DSF45下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(

5、 )。ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl56下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( )。ANH4C1=NH3+HCl BNH3+C02+H20=NH4HCO3C2NaOH+C12=NaCI+NaCl0+H20 D2Na202+2C02=2Na2CO3+027美國(guó)化學(xué)會(huì)志報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80 MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說(shuō)法不正確的是( )。 A由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B金剛石是碳的一種同位素 C鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵8下列分子有極性的是( )。 ACCl4

6、 BC02 CNH3 DC6H69下列電子式中，正確的是( )。A B C D10關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中正確的是( )。 A每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵 C物質(zhì)分子間形成的氫鍵使其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 DHF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵11能夠用鍵的強(qiáng)度解釋的是( )。 AN2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定 BHNO3易揮發(fā)，H2S04難揮發(fā) C常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) D稀有氣體很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是( )。ANCl3分子中的電荷分布是均勻、對(duì)稱的 BNCl3分子是由極性鍵

7、組成的極性分子CNCl3分子中不存在孤對(duì)電子，只有成鍵電子 D分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)13含有非極性鍵的離子化合物是( )AC2H2 BNa2O2 C(NH4)2S DCaC214. 從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧-氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)O-O數(shù) 據(jù)O22-O2-O2O2+鍵長(zhǎng)(10-12m) 149 128121 112鍵能(kJmol) x yz=494 w=628其中x，y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣zyx，該規(guī)律是( ) A成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大 B鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小 C成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大 D成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大15下列化學(xué)式中不能

8、表示其分子組成的是( ) ANaCl BCH3Cl CSiO2 DAr 16下列各組物質(zhì)在變化時(shí)，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是 ( )A金剛石與SiO2 B石墨和食鹽熔化 C碘和晶體CO2的升華 D金屬鈉和NaN03的熔化17通常把質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，B3N3H6和C6H6是等電子體，稱之為無(wú)機(jī)苯，下列關(guān)于無(wú)機(jī)苯的敘述正確的是( ) AB3N3H6是由極性鍵組成的環(huán)狀分子 BB3N3H6具有堿性CB3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) DB3N3H6各原子不在同一平面上18.鉻（Cr）的最高正價(jià)為+6價(jià)，由此可推斷CrO5的結(jié)

9、構(gòu)是（ ）A B C D19據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測(cè)出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是 ( ) AN60易溶于水 B穩(wěn)定性N60N2 D熔點(diǎn)N60N2，故熔點(diǎn)N60高于N2。 20. BC 21. C 【解析】考查學(xué)生對(duì)題于信息的理解。H3分子在宇宙中存在說(shuō)明傳統(tǒng)價(jià)鍵理論有待發(fā)展。B項(xiàng)H2、D2、T2之間的關(guān)系既不是同位素，也不是同素異形體，故B錯(cuò)誤。 22. D【解析】同素異形體是指單質(zhì)，同系物要求結(jié)構(gòu)相似，A錯(cuò)；Si02晶體中1個(gè)Si原子和4個(gè)0原予形成4個(gè)共價(jià)鍵，B錯(cuò)；HI的相對(duì)分子質(zhì)量雖然大于HF，但HF分子間存在氫鍵，C錯(cuò)，故選D。 23.C 【解析】高聚氮晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合，每個(gè)氮原子擁有一個(gè)單鍵的12，故n(N)：n(N-N)=l：(312)=2：3。 24.AB 【解析】由“CaC2和MgC2都是離子化合物”，以及乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取原理可知C、D項(xiàng)明顯錯(cuò)誤。二、填空、判斷25、（2）（4） 放電高溫26、（1）白磷（P4） 氫氣（H