人教版教學(xué)設(shè)計元素周期律04

1、精品資源元素周期律、元素周期表(一)重點內(nèi)容講解一、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(即隨著原子核電荷數(shù)的遞增，核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化)表現(xiàn)在1 .隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)重復(fù)著由1到8 (k層除外)的周期性變化。2 .隨著原子序數(shù)的遞增，元素(除稀有氣體外)的原子半徑重復(fù)著由大到小的周期性變化。3 .隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(除 h、he外)重復(fù)著正價由+1到+7,負(fù)價 由-4至1-1的規(guī)律性變化。元素周期律的實質(zhì)是由于原子序數(shù)的遞增，核外電子排布呈周期性變化的結(jié)果。由此導(dǎo)致元素化學(xué)性質(zhì)，如金屬性、非金屬性、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性、高價氧

2、化物對應(yīng)水化物的酸堿性等呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這就是元素周期律，但應(yīng)注意這種變化不是簡單的重復(fù)。二、元素周期表：元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。1 .元素周期表的結(jié)構(gòu)：七橫行一一周期，包括三個短周期，三個長周期和一個不完全周期；十八個縱列族，包括七主族，七副族，一個叩族和一個零族。注息：(1)主族和副族的區(qū)分：主族是由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族，但由長周期和 短周期構(gòu)成的族也不一定是主族元素，如0族元素。只由長周期元素構(gòu)成的族為副族。(2)翎系和鋼系及超鈾元素所包含的元素。2 .與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同周期：電子層數(shù)相同，周期數(shù)即電子層數(shù)， 最外層電子

3、從1個遞增到8個(除第1周期外) 同主族：電子層數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，族序數(shù)即最外層電子數(shù)。注息：(1)最外層只有1個電子的元素，不一定是 ia族元素，可能是副族元素，如 cu,也不一 定是金屬元素，如 ho最外層電子數(shù)有 2個電子的元素不一定是主族元素，如 he、fe等。最外 層電子是37個電子的元素一定是主族元素。(2)每一周期元素種類：2, 8, 8, 18, 18, 32, ( 7周期預(yù)計32);(3)同一周期族序數(shù)之差即原子序數(shù)之差或最外層電子數(shù)之差。3 .與半徑的關(guān)系：原子半徑：同周期：從左至右原子半徑逐漸減小(除稀有氣體外)；同主族：從上到下原子半徑逐漸增大。離子半徑比較大小

4、的方法：(1)同主族從上到下離子半徑逐漸增大；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)越大半徑越小，如：o2-, f-, na+,mg2+, al3+其半徑逐漸減??；(3)原子與其對應(yīng)的簡單離子半徑的比較：金屬原子半徑大于其陽離子半徑：如nana +非金屬原子半徑小于其陰離子半徑：如scab,其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于 a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的 4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：a , b , c, d(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是(3) a與b形成的三原子分子的電子式是

5、 , b與d形成的原子個數(shù)比為1 ： 1的化合物的電子式是 。(4) a元素某氧化物與 d元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 o 解析：(1) .已知 a、b同一周期，a、c同主族，原子半徑 dcab,.a、b、c、d在周期表中相對位置為：a bd c2 c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的 4倍c為3周期iv a , d為3周期ia , c為硅，d為鈉。進(jìn)而可推知，a為碳3 c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于 ab原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，14 = 6+ b,b 為 8,即氧a為碳，b為8,即氧na ha ：o：c6：(2) h2och4sh4(3)(4) 2co2+2na2o2=2na2co3+o

6、2t本周練習(xí)1 .下列各組離子中，電子層結(jié)構(gòu)相同的是：a. s2、cl、k+b. cl、br、ic. na+、f、mg2+d . o2、mg2+、cl2.下列微粒中，半徑依次增大的是：a. be、mg、cab. f、br、clc. na+、al3+、s2d. o2、na+、mg2+3.下列遞變情況不正確的是a. na、mg、al最外電子數(shù)依次升增多;b. p、s、cl最高正化合價依次升高；c. c、n、o原子半徑依次增大；d . na、k、rb原子半徑依次減??；4. x, y, z都是短周期元素，x原子的最外層只有 1個電子，y原子的m層電子數(shù)只有其 k 層和l層電子數(shù)之和的1/2; z原子的

7、l層電子數(shù)比y原子的l層電子數(shù)少2個，且y元素可 有3種正價，它們之差都是 2,由x, v, z所組成的化合物的化學(xué)式可能是： x2yz3 xyz3 xyz4x2yz4 乂*3x3yz4a.b. c. d.5 .已知am+, b(m+1)+, cm d(m-1)-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則 a、b、c、d的原子半 徑由大到小的順序是：a. abcdb. abcd c. bcda d. cabd6 .下列元素的最高價氧化物的水化物溶于水一定是強堿溶液的是：a.原子最外層只有 1個電子的元素8 .原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素c.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素d.原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素9 .元素r的最高價氧化物含氧 72.73%,氣態(tài)氫化物中含氫 25%。r的原子量為a. 35.5 b. 32c. 16 d . 1210 w, x, y, z為短周期內(nèi)除惰性氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有y為金屬元素，y的最外層電子數(shù)和 w的相等，v、z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為w、x兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知： w為, x為, y為, z為o由上述元素中任意三種所組成的兩種