高中化學(xué)必修2第一章第一節(jié)元素周期表導(dǎo)學(xué)案_第1頁
高中化學(xué)必修2第一章第一節(jié)元素周期表導(dǎo)學(xué)案_第2頁
高中化學(xué)必修2第一章第一節(jié)元素周期表導(dǎo)學(xué)案_第3頁
高中化學(xué)必修2第一章第一節(jié)元素周期表導(dǎo)學(xué)案_第4頁
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文檔簡介

1、精品第一節(jié)元素周期表(第一課時)1 、繪制出第一個元素周期表的是國化學(xué)家。原子序數(shù)=2 、元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期:第 1 周期(共種元素)第 2 周期(共種元素)(個)_周期(個橫第 3 周期(共種元素)行,個周第 4 周期 (共種元素)第 5 周期(共期)種元素)_(個)第 6 周期 (共種元素)第 7 周期,目前發(fā)現(xiàn)種元素, _(個)(2)族:主族(個;用表示,位于列)族(個縱行,副族(個;用表示 ,_個族)位于列)第族(個,列)_族(個,列)( 3)周期表中有些族的特別的名稱。例如:第 ia 族:第 viia 族:0 族:第一節(jié)元素周期表(第二課時)1 、完成教材第5 頁上的表格,分

2、析得出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律。2 、認真閱讀教材第6 頁上的實驗內(nèi)容。3 、完成下列反應(yīng)方程式:堿金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式鋰鈉堿金屬與水的化學(xué)反應(yīng)方程式鈉鉀總結(jié) 堿金屬元素隨著荷電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸,原子半徑逐漸,原子核對外層電子的吸引能力逐漸,最外層電子易,表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時越來越,金屬性。4 、通過閱讀教材第7 頁表 1-1 ,總結(jié)堿金屬物理性質(zhì)的變化規(guī)律:思考:堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里?- 可編輯 -精品第一節(jié)元素周期表(第三課時)1 、根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性,根據(jù)下表總結(jié)并推測 鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。元素元素核電原子

3、結(jié)構(gòu)最外層電子原子半徑名稱符號荷數(shù)示意圖電子數(shù)層數(shù)鹵氟0 71nm族氯0 99nm元溴1 14nm素碘1 33nm【總結(jié)】相似性:最外層電子數(shù);遞變性:鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加, 電子層數(shù)逐漸,原子半徑逐漸,原子核對外層電子的吸引能力逐漸,得電子能力越來越,非金屬性。2 、根據(jù)課本8 頁的資料卡片,總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。相似性:都是分子,有,溶于水(氟除外),易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑。遞變性:從氟到碘,單質(zhì)的顏色逐漸,密度依次,熔點、沸點依次。3 、鹵素單質(zhì)與 h 2 的反應(yīng),見課本8 頁表格4 、鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的比較化學(xué)式與水的反應(yīng)f22f22h 2 o4hf o 2 (劇烈)cl2cl2 h2o hcl hclo (能跟水反應(yīng))br2br2h2 o hbr hbro (比氯氣更弱一些)i2i2h2o hi hio (只有很微弱的反應(yīng))【總結(jié)】鹵素與h 2、h2 o 的反應(yīng),從氟到碘越來越,條件越來越,再次證明了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。5 、原子的構(gòu)成:原子6 、質(zhì)量數(shù):符號:計算式:質(zhì)量數(shù)( a)=應(yīng)用

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