2020-2021全國各地中考模擬試卷化學分類：探究題綜合題匯編含答案

1、一、中考初中化學科學探究題1 某實驗小組的同學在做氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應的實驗時，忘記加入指示劑，為探究反應溶液中溶質的成分，又進行了以下實驗探究。（提出問題）反應后溶液中溶質是什么？（假設猜想）猜想一：溶質是cacl猜想二：溶質是 cacl2和 ca(oh)22；猜想三：溶質是 _ ； 猜想四：溶質是 cacl22和 hcl、 ca(oh)（資料） cacl2 溶液呈中性同學們經(jīng)過討論，一致認為猜想_是錯誤的，理由是_ ；（進行實驗）實驗操作實驗現(xiàn)象結論取少量反應后的溶液于試管實驗一_猜想二不成立中，滴入酚酞溶液再取少量反應后的溶液與另_實驗二猜想三成立一只試管中，加入少量鐵粉（交流反思）

2、邊巴同學認為，只用下列一種試劑_（填序號），也可以得出上述猜想三成立。agno3 fe2o3 naoh（拓展延伸）（1）在判斷反應后所得溶液中溶質成分時，既要考慮生成物，還要考慮_；（ 2）寫出實驗二中反應的化學方程式_ ；（ 3）傾倒猜想三的廢液前，可向廢液中加入足量 _并過濾，才能使廢液中的溶質只含有 cacl2?！敬鸢浮?cacl2 和 hcl 四 氫氧化鈣和氯化氫不能共存，會發(fā)生反應酚酞溶液不變紅有氣泡產(chǎn)生 反應物是否過量fe+2hcl=fecl 2 +h 2碳酸鈣【解析】【詳解】(1)反應后溶液的溶質成分，有三種可能：第一、兩種反應物恰好完全反應，溶液中只有生成物溶質氯化鈣，第二、其

3、中一種反應物過量，溶液中溶質為氯化鈣和氫氧化鈣，第三、另一種反應物過量，溶液中溶質為氯化鈣和氯化氫，故填寫：cacl2 和 hcl；(2)猜想四不合理，因為氫氧化鈣和氯化氫不能共存，會發(fā)生反應，故答案為：四，氫氧化鈣和氯化氫不能共存，會發(fā)生反應；cacl2，故填寫：碳(3)滴入酚酞溶液，結論為猜想二不成立，說明溶液中沒有顯堿性的物質，故現(xiàn)象為：酚酞溶液不變紅，填寫：酚酞溶液不變紅；(3)猜想三成立，說明溶液中溶質為cacl2 和 hcl，當加入鐵粉時，鐵粉與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣，故填寫：有氣泡產(chǎn)生；(4)、猜想一、二、三種都有氯化鈣，加入agno3 后，都產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，故不符合題意；

4、、 fe2o3 只與稀鹽酸反應生成黃色溶液，猜想三有hcl，可以得出猜想三成立，故符合題意；、 naoh 與稀鹽酸反應，無明顯現(xiàn)象，無法得出猜想三成立，故不符合題意；(5) 判斷反應后所得溶液中溶質成分時，既要考慮生成物，還要考慮反應物是否過量，故填寫：反應物是否過量；(6)實驗二是鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：fe+2hcl=fecl 2 +h 2(7)因猜想三中有氯化氫，傾倒猜想三的廢液前，可向廢液中加入足量碳酸鈣并過濾，使氯化氫轉化為氯化鈣，過濾掉多余的碳酸鈣，才能使廢液中的溶質只含有酸鈣?！军c睛】該題為實驗探究中的探究物質成分題，解題關鍵是：三種猜想的確定（生成物必須

5、有，反應物只能過量一種），驗證猜想時要找?guī)追N猜想中不同的物質驗證，相同的物質不用驗證。2 某小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法。（查閱資料）通常狀況下， 1 體積水約能溶解1 體積二氧化碳，所得溶液ph 約為 5.6。（提出問題）二氧化碳能不能用排水法收集？（實驗設計與操作）實驗一、在通常狀況下，測定二氧化碳溶液水所得溶液調(diào)查ph，判斷二氧化碳在水中溶解度的體積。（1）甲裝置中反應的化學方程式是_。（2）實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開啟彈簧夾_、關閉彈簧夾_，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣已排盡的方法是_.（3）關閉 k1，打開 k2

6、、 k3。待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉活塞k2 和 k3，充分振蕩丙裝置。然后用ph 計測得如下數(shù)據(jù)：物質丁裝置中溶液丙裝置中溶液ph6.505.60分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積 _（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁裝置中溶液的總體積。（ 4）實驗中，乙裝置的作用是 _。若沒有乙裝置，則測出的溶液 ph 會 _。實驗二：在通常狀況下分別測定排空氣法和排水法收集的氣體中氧氣的體積分數(shù)，從而得到二氧化碳的體積分數(shù)。（ 5）用氧氣測量儀測得收集的氣體中氧氣體積分數(shù)隨時間的變化關系如圖（起始時氧氣的體積分數(shù)都以21%計），則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)較大的是_(填“排

7、空氣”或“排水” ) 法，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)的差值是_。（結論與反思）（ 6）由實驗一、二分析，你認為二氧化碳_（填“能”或“不能”）用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是_。（寫一條即可）【答案】 caco + ho2k1 k2、 k3 將燃著的木條放在k1 的導管口處，3+ 2hcl=cacl + co2如果木條熄滅說明空氣已經(jīng)排盡小于吸收二氧化碳中的氯化氫氣體偏小 排水法15.7% 能升溫【解析】【分析】【詳解】（1）甲裝置中是稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳，反應的化學方程式是caco+32hcl=cacl + co2+ h2o；（2）實驗時，需先將甲裝置中的

8、空氣排盡。其操作是：開啟彈簧夾k1，關閉彈簧夾k2、k3；讓空氣從k1 出去；檢驗空氣已排盡的方法是：將燃著的木條放在k1 的導管口處，如果木條熄滅說明空氣已經(jīng)排盡；（ 3）分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積小于丙和丁裝置中溶液的總體積；（ 4）實驗中，乙裝置的作用是吸收二氧化碳中的氯化氫氣體；若沒有乙裝置，則測出的溶液 ph 會偏小，因為其中混有的氯化氫氣體溶于水呈酸性；（ 5）用氧氣測量儀測得收集的氣體中氧氣體積分數(shù)隨時間的變化關系如圖（起始時氧氣的體積分數(shù)都以 21%計），則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)較大的是排水法，因為排水法收集到的氧氣的體積分數(shù)明顯小于排空氣法

9、收集到的，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)的差值是15.7%；（ 6）由實驗一、二分析可知，二氧化碳能夠用排水法收集；因為二氧化碳氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小，所以能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升溫（合理即可）。【點睛】3 某化學興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗探究時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記添加酸堿指示劑。某同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液不變色。于是針對此溶液的成分，同學們進行了科學探究。（ 1）猜想與假設：猜想一：反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性；猜想二：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，

10、溶液呈中性；猜想三： _。同學們經(jīng)過討論后覺得猜想一不正確，其理由是：_。（ 2）設計并進行實驗：化學興趣小組的同學為了驗證自己的猜想，設計了實驗方案一：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量反應猜想二不成立，后的溶液滴在干燥的ph_（填 “ 、”“ =或”“ ）”ph 試紙上，觀察7猜想三成立。顏色變化并與標準比色卡對比請你設計另一個實驗方案（與實驗方案一不同），驗證猜想三成立，并填寫下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論_猜想三成立【答案】反應后鹽酸過量，溶液呈酸性向反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液不變色，則溶液不是堿性取少量反應后的溶液滴于試管中，并向試管中滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生

11、【解析】【詳解】（ 1）猜想一是溶液呈堿性，猜想二是溶液顯中性，故猜想三是溶液顯酸性，即反應后鹽酸過量，溶液呈酸性。酚酞試液遇酸性或中性溶液都不變色，取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液不變色，則溶液呈酸性或中性，同學們經(jīng)過討論后覺得猜想一不正確，其理由是：向反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液不變色，則溶液不是堿性。（ 2）猜想三成立，則是溶液顯酸性，故溶液的 ph 7。碳酸鹽能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，故實驗步驟是：取少量反應后的溶液滴于試管中，并向試管中加入碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有鹽酸，則猜想三成立?！军c睛】酚酞試液遇堿性溶液變紅

12、，遇酸性或中性溶液都不變色，根據(jù)酚酞試液的變色情況可判斷出溶液不是堿性，根據(jù)酸能與碳酸鹽反應產(chǎn)生氣體來設計實驗方案。4 氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，化學實驗活動課上，同學們進行了如圖所示的實驗。（1）實驗一中，b 試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。a、 b 兩支試管中共同的實驗現(xiàn)象是_。（ 2）實驗二中， c試管中有白色沉淀生成，該白色沉淀是_（填化學式）。 d 試管中無現(xiàn)象，為了探究通入二氧化碳后 d 試管中溶質的成分，同學們進行了如下探究。（提出猜想）猜想 1：溶質是 naoh。猜想 2：溶質是naoh和 na2co3猜想 3：溶質是na2co3實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論b 試管中氫氧化

13、鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應的2naoh cuso na so cu（ oh） ； a、b 兩支試管中都能夠反應生成4242取 d 中少量溶液于試管中加入過量稀鹽酸猜想 1 不成立_取 d 中少量溶液于另一試管中，加入過量的ca 產(chǎn)生白色沉淀，（oh） 2 溶液，過濾，取濾液加入酚酞溶液猜想 2 成立酚酞溶液變紅（反思與評價）i 小軍評價實驗操作中加入ca（ oh）2 溶液不正確，理由是_。若要驗證猜想2 成立，需將ca（ oh） 2 溶液換成 _溶液。在實驗室中氫氧化鈉固體密封保存的原因是_（用文字敘述）【答案】 2naoh+cuso4na2so4+cu（oh） 2產(chǎn)生藍

14、色沉淀caco3 產(chǎn)生氣泡碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗；氯化鈣。氫氧化鈉固體能夠吸收空氣中的水蒸氣，能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水?！窘馕觥俊痉治觥繗溲醺x子能和銅離子結合生成藍色沉淀氫氧化銅；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色。【詳解】（1）實驗一中，化學方程式為：藍色沉淀氫氧化銅，因此共同的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀；（ 2）實驗二中， c 試管中有白色沉淀生成，該白色沉淀是二氧化碳

15、和氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣；（ 3）取 d中少量溶液于試管中加入過量稀鹽酸，如果有氣體生成，則證明含有碳酸鈉，則說明猜想 1 不成立；實驗操作中加入 ca（ oh） 2 溶液不正確，因為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉會干擾實驗的驗證；所以應該將氫氧化鈣換成氯化鈣或者氯化鋇；在實驗室中氫氧化鈉固體應該密封保存，因為氫氧化鈉固體能夠吸收空氣中的水蒸氣，能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。5 一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。請回答：（ 1）步驟 和 的操作名稱是 _。（ 2）步驟 判斷加入鹽酸 “適量 ”的方法是 _ ；步驟 加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是

16、為了防止_ ，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應_，用余熱使水分蒸干。（3）猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結論猜想：固體 a 中含caco3、mgco3猜想：固體 a 中含baco3猜想：最后制得的 nacl晶體中還含有na2so4取少量固體a 于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小_猜想 成立燒杯罩于試管口取少量固體a 于試管中，先滴入有氣泡放出，無白色沉淀_，再滴入na2so4 溶液取少量 nacl 晶體溶于試管中的蒸餾_猜想 成立水 , _【答案】過濾滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱造成液滴飛濺停止加熱有氣泡放出，燒杯底變渾濁(合理即可 )滴入稀硝酸 (或稀鹽酸 )猜想 不成立滴入

17、bacl2或ba(oh)2、或 ba(no)3 溶液有白色沉淀【解析】【分析】【詳解】（ 1）由于步驟 和 都是將固液體進行分離的，故操作名稱為過濾；（ 2）由于濾液 中含有過量的碳酸鈉，故加入鹽酸時會產(chǎn)生氣泡，所以當?shù)渭欲}酸至剛好無氣泡放出時，說明恰好完全反應，鹽酸量為適量；蒸發(fā)結晶時，要用玻璃棒不斷攪拌，可防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺；當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應停止加熱，利用余熱使水分蒸干；（ 3）猜想 ：由于碳酸鈣、碳酸鎂都能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，而二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以可以看到的現(xiàn)象應是有氣泡放出，石灰水變渾濁；猜想 ：由于猜想的是 baco3，結合看到

18、的現(xiàn)象 “有氣泡放出 ”，說明往固體中滴入了稀硝酸（或稀鹽酸），因為碳酸鹽能與酸反應產(chǎn)生氣泡；由于再加入硫酸鈉后，不產(chǎn)生白色沉淀，故說明溶液中沒有鋇離子，則猜想不成立；猜想 ：由于結論是 “猜想成立 ”，即最后制得的 nacl 晶體中還含有 na2so4，故要證明硫酸根離子的存在，可加入可溶性的鋇鹽或鋇堿，則會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，從而說明 nacl 晶體中還含有 na2so4。故答案為：驗證的方法現(xiàn)象結論有氣泡放出，燒杯底變渾濁(合理即可 )猜想不成滴入稀硝酸 (或稀鹽酸 )立滴入 bacl2 或 ba(oh)2、或 ba(no)3有白色沉淀溶液6 為探究酸、堿、鹽的化學性質，某興趣小

19、組做了如下實驗。試回答下列問題(1)試管 a 中的現(xiàn)象是 _。(2)試管 b 中反應的化學方程式為_。(3)甲同學把反應后的 c、d 試管中的廢液倒入一只潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成；過濾后得到白色沉淀和無色濾液。甲同學欲探究無色濾液中溶質的成分。（提出問題）無色濾液中的溶質是什么？（作出猜想）猜想 inacl猜想 i inacl 和 cacl2猜想 nacl 和 na2co3猜想 iv： nacl 、 cacl2 和 na2co3小明認為猜想 iv 定不成立，其原因是_(用化學方程式表示 )。（進行實驗）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論i取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無

20、明顯現(xiàn)象猜想 _成立.取少量濾液于試管中，滴加少量_有氣泡產(chǎn)生【答案】溶液變渾濁fe2o3 6hcl=2fecl3 3h2ocacl2 na2co3=caco3 2nacl加入稀鹽酸 (hcl 或稀硫酸 (h2so4 ) iii【解析】（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，故該實驗中的現(xiàn)象是溶液變渾濁；（2）稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應方程式為fe o 6hcl=2fecl 3ho；2332（3）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，百年共存，故猜想iv 一定不成立，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應方程式為cacl2233 2nacl； 取少量 na co =caco濾液

21、于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象，說明混合溶液中沒有氯化鈣，.取少量濾液于試管中，滴加少量物質，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定有碳酸鈉，故加入的是稀鹽酸或稀硫酸；說明溶液中的溶質是碳酸鈉和氯化鈉的混合物，故猜想iii 成立。7 某興趣小組對 kclo3 分解反應的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完成表中實驗 :編號kclo3 質量 /g催化劑催化劑質量 /g收集 50mlo2 所需時間 /s實驗15-171實驗25mno20.549實驗35fe2o30.558實驗45kcl0.5154(1)設置實驗1 的目的是_(2)表中所列3 種催化劑的催化效果最佳的是_(3)寫出 kclo

22、3 分解的化學方程式:_(4)由實驗 1 和實驗 4 可知， kcl_（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗 1 再繼續(xù)收集收集50mlo2 ，所需時間明顯少于171s，解釋原因： _(5)要比較kclo3 分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mlo2 所需時間外，還可以測量相同時間內(nèi)_催化劑【答案】對比實驗mno232 有生成的 kcl 加快了反應收集2kclo2kcl+3o氣體的體積【解析】【詳解】（1）實驗 1 中沒有加入可能作催化劑的物質，設置實驗1的目的與其他組作實驗對比，故填對比實驗。（2）收集 50mlo2所需時間越短說明催化效果越佳，mno 2用時最

23、短，所以 3 種催化劑的催化效果最佳的是mno2，故填 mno 2。（3） kclo3 在催化劑的催化作用和加熱條件下反應生成氯化鉀和氧氣，故反應的化學方程催化劑式寫為： 2kclo322kcl+3o 。（4）由表中數(shù)據(jù)可知，加入0.5gkcl，收集 50mlo2 所需時間實驗 1 所用時間短一些，說明kcl有催化作用，故填有；維持加熱條件不變，用實驗1 再繼續(xù)收集收集50mlo2，所需時間明顯少于 171s 是因為氯酸鉀分解生成kcl，kcl 有催化作用，加快了反應，故填生成的kcl加快了反應。（ 5）還可以測量相同時間內(nèi)收集氣體的體積來比較反應速率，故填收集氣體的體積。【點睛】如果一種變化

24、受多種因素影響，探究其中一種因素的影響方式時，其它因素應保持不變。8 鈣元素是一種重要的金屬元素，它可組成氯化鈣、氫氧化鈣等多種物質。（ 1）氫化鈣（ cah2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。某實驗探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣在常溫下能與水反應生產(chǎn)氫氧化鈣和氫氣，請你寫出該反應的化學方程式 _。（ 2）該實驗探究小組將 na2co3 溶液滴加到 ca（ oh） 2 溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？（猜想與假設）猜想一： naoh猜想二： naoh 和 ca（ oh） 2猜想三： naoh 和_ ；猜想四： na

25、oh、na2co3 和 ca（ oh） 2經(jīng)過討論，大家認為猜想四不合理，原因是_。實驗過程 實驗步驟現(xiàn)象結論步驟 i：取濾液，向其中滴入適量na2 3溶液_猜想二不成立co步驟 ii：另取濾液，向其中加入足量_溶液產(chǎn)生氣泡猜想 _成立（拓展延伸）在分析反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外，還需考慮_?！敬鸢浮?cah222223232不能共存無明顯現(xiàn)+2h o=ca（ oh） +2hna cona co和 ca（ oh）象 鹽酸 三反應物是否過量【解析】【分析】化學方程式的書寫，結合題目中的信息找出反應物、生成物和反應條件，利用質量守恒定律配平，最后檢查氣體或沉淀符號的標注；分析探究反應后

26、所得物質成分時，除了考慮生成物之外，還應考慮反應物本身是否過量。【詳解】為： cah +2h o=ca（ oh ）+2h2222；（2）、 猜想與假設 濾液中溶質的成分可能有如下幾種情況：na2co3 和 ca（ oh） 2 恰好完全反應，濾液中的溶質是naoh；當 na2co3 過量時，濾液中的溶質是：na2co3 和 naoh；當氫氧化鈣過量時，濾液中的溶質是：ca（ oh） 2 和 naoh；經(jīng)過討論，大家認為猜想四不合理，原因是na2co3 和 ca（ oh） 2 不能共存；實驗過程 步驟 i：因為猜想二不成立，濾液中沒有氫氧化鈣，取濾液，向其中滴入適量na2co3 溶液，無明顯現(xiàn)象；

27、步驟 ii：因為現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，另取濾液，向其中加入足量的鹽酸，根據(jù)現(xiàn)象可知濾液中含有 na2co3 和 naoh；拓展延伸 在分析反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。【點睛】本題考查根據(jù)信息書寫陌生反應的化學方程式，要歸納信息中的反應物、生成物和反應條件，按照書寫方程式的方法寫出正確方程式，檢查配平與氣體符號的標注；還考查實驗探究的步驟，包括提出假設、分析問題、設計方案、分析現(xiàn)象、得出結論等方面，該類習題一定要通讀題目，弄清原理與步驟，弄清考查的方向和細節(jié)點，再逐個解答。9 為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1 2.5g 進行系列實驗

28、。（查閱資料）氧化銅（cuo）為黑色固體。碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應： cu2o+ h2so4 = cuso4 + h 2o + cu（進行實驗）實驗 1：取質量比1:11 的木炭粉和氧化銅混合物1.3g ，進行實驗。序號1-11-2裝置反應后物質的紅色固體有金屬光澤，混有極少黑色粉末中混有少量紅色固體顏色、狀態(tài)量，黑色物質實驗 2：取一定量的混合物，用1 2 裝置進行實驗。序號木炭粉與氧化銅的質量比反應后物質的顏色、狀態(tài)2-11:9混有少量黑色物質2-21:10混有很少量黑色物質2-31:11混有極少量黑色物質2-41:12紅色固體有金屬

29、光澤無黑色物質2-51:13混有較多黑色物質（解釋與結論）（ 1）配平化學方程式： _c+_cuo高溫 _cu+ _co2。（ 2）實驗 1 2 中，證明產(chǎn)生 co2的現(xiàn)象是 _ 。（ 3）實驗 1 的目的是 _ 。（ 4）實驗 2 的結論是 _ 。（反思與評價）（ 5）實驗 2 沒有進行質量比為 1:14 的實驗，理由是 _。（ 6）為檢驗 2 4 的紅色固體中是否含 cu2o，所需試劑是 _?！敬鸢浮?1221；澄清石灰水變渾濁；探究木炭與氧化銅的受熱面積對其反應的影響；木炭與氧化銅質量比為1:12是恰好反應，因此木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1:12 ；木炭與氧化銅質量比為1:13時，氧

30、化銅已過量；稀硫酸。【解析】【詳解】（ 1）木炭與氧化銅反應方程式： c+2cuo高溫 2cu+co；（ 2）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，故如看到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；（3）實驗1-1 ，反應物受熱面積較大，實驗1-2反應物受熱面積較小，故實驗1 與實驗2形成對比實驗，可以探究木炭與氧化銅的受熱面積對其反應的影響；（4）由表可知，當木炭與氧化銅質量比為1:12是恰好反應，即木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1:12 ；（5）由表可知，當木炭與氧化銅質量比為1:13時，氧化銅已過量，生成物中含有cu和cuo，沒有必要進行質量比為1:14 的實驗；（ 6）因為 cu2o+ h 2so4

31、 = cuso4 + h 2o + cu ，所以向紅色固體中加稀硫酸如溶液變?yōu)樗{色，可以可以說明有 cu2o。10 某化學課外活動小組的同學在學習化學下冊77頁的資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時，發(fā)現(xiàn)難溶于水的 caco當遇到溶有 co2的水時，會反應生成溶解性較大的3ca(hco3)2（ caco3+co2+h2o= ca(hco3)2）。聯(lián)想到實驗室檢驗co2 時，是將氣體通入澄清石灰水中。若長時間往澄清石灰水中通入 co2 會產(chǎn)生什么樣的現(xiàn)象呢？小組決定用小燒杯盛裝一定量的氫氧化鈉溶液并不斷通入二氧化碳氣體進行探究。（提出問題）氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時間后，溶液中會有什么溶質？（

32、查閱資料）(1)通入少量的二氧化碳時，naoh 與 co2 反應的化學方程式_。(2)通入過量的二氧化碳時，反應的化學方程式為na2co3+co2 +h2o= 2nahco3(3)碳酸氫鹽都能溶于水，baco3 難溶于水且是白色固體。(4)na2co3、 nahco3 的溶液呈堿性、bacl2 呈中性（提出猜想） (1)溶質有 naoh、na2 co3； (2)溶質為 na2co3； (3)溶質是 _(填化學式 )； (4)溶質全部是 nahco3（設計實驗方案）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論用試管取少量小燒杯中反應后的溶液，滴加幾溶液變紅色該溶液顯堿性滴_ 試液 (填酸堿指示劑 )將小燒杯中反應后

33、剩下的溶液進行稱量，然后有 _猜想 (4)不成立滴加過量的 bacl2 溶液生成取步驟靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸有氣泡冒出猜想 (1)和 (2)不成立（得出結論）猜想(3)成立（討論交流）(1)有同學提出實驗步驟是多余的。你認為該實驗設計是否需要？并說明理由_。(2)將實驗步驟剩下混合物進行_( 填操作名稱 )、洗滌、干燥、稱量。發(fā)現(xiàn)所得沉淀質量等于步驟中所稱量的溶液質量的十分之一，判斷氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時間后，溶液中na2co3 的質量分數(shù)約為（ _）a4.26%b 5.38%c3.43%d 10%（反思應用）驗證二氧化碳性質時，如果長時間向澄清石灰水中通入二氧化碳會看到什么樣

34、的現(xiàn)象呢？請你描述一下： _。【答案】 2naoh+co232233白色沉淀 (或白色固體 ) 不需=na co +h o na co 、 nahco 酚酞要。理由是 naoh 溶液、 na2 33溶液都顯堿性過濾 b 澄清石灰水變渾co溶液、 nahco濁，再慢慢變澄清【解析】【分析】【詳解】查閱資料 通入少量的二氧化碳時，naoh 與 co2 反應的化學方程式為2naoh+co2=na2co3+h2o； 提供的信息可知，溶液中的溶質可能是氫氧化鈉和碳酸鈉；碳酸鈉；碳酸氫鈉和碳酸鈉；碳酸氫鈉等情況；據(jù)題中的結論可知， 用試管取少量小燒杯中反應后的溶液，滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯

35、堿性； 將小燒杯中反應后剩下的溶液進行稱量，然后滴加過量的bacl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明猜想四不成立；討論交流 步驟 是多余的理由為是naoh 液、 na2co3 溶液、 nahco3 溶液都顯堿性；（2）將實驗步驟 剩下混合物進行過濾，假設生成碳酸鋇的質量為197g；根據(jù)化學方程na2 co3+bacl 2=2nacl+baco3式106197106g197g得到碳酸鈉的質量為106g，溶液的質量為1970g，故溶液中na2co3 的質量分數(shù)約為106g/1970g 100%=5.38%；反思應用 驗證二氧化碳性質時，如果長時間向澄清石灰水中通入二氧化碳會看到的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，

36、再慢慢變澄清，因為碳酸鈣會繼續(xù)與二氧化碳和水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣。11 小明同學對家中久置的袋裝固體食品防腐劑的成分產(chǎn)生了興趣（品名和成分如圖所示），于是和同學一起，設計實驗進行探究：提出問題 久置固體食品防腐劑的成分是什么？查閱資料 鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。作出猜想 久置固體中可能含有fe、 fe2 o3、 cao、 ca(oh)2 和 caco3。實驗探究 甲同學的探究方案如下表：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅。固體中一定含有 _和鈣。此過程的

37、化學方程式（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀固體逐漸消失，有大量無色氣固體中一定含有fe， fe鹽酸稀鹽體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液。2 3fe o（3）將步驟（ 2）中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石_固體中一定含有caco3灰水中交流與反思 （1）“ 504 雙吸劑”中的鐵粉可以吸收空氣中的_、 _。（ 2）實驗操作（ 2）的實驗現(xiàn)象里“有大量無色氣體產(chǎn)生”，根據(jù)甲同學的整體探究方案推測，無色氣體的成分是一定含有 _，可能含有 _。（3）乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含ca(oh)2 的結論，理由是 _。（4）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含fe2o3 的結論，理由是 _。【答案】

38、氧化鈣cao+ho=ca（ oh）2石灰水變渾濁氧氣水蒸氣 二氧化碳氫氣氧2化鈣與水反應后也得到氫氧化鈣氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵后，鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵【解析】(1)生石灰易與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣易于二氧化碳反應生成碳酸鈣；根據(jù)固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅，那么固體中一定含有氧化鈣和氫氧化鈣 ，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣放熱并生成呈堿性的氫氧化鈣，化學方程式為： cao+h2oca（oh） 2；(2) 滴加足量的稀鹽酸，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，那么一定含有鐵，鐵與鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，肯定無氧化鐵，因為氧化鐵與鹽酸

39、反應生成黃色溶液；(3)將步驟 (2)中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明固體中一定含有caco“ 504雙吸劑 ”中的鐵粉可以吸收空氣中的3； 交流與反思 (1)氧氣和水蒸氣； (2)實驗操作 (2)的實驗現(xiàn)象里 “有大量無色氣體產(chǎn)生”， 根據(jù)甲同學的整體探究方案推測，無色氣體的成分是一定含有二氧化碳，可能含有氫氣；(3)乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含ca(oh)2 的結論 ，理由是氧化鈣與水反應后也得到氫氧化鈣； (4)丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含fe2o3 的結論 ，理由是：氧化鈣與水反應后也得到氫氧化鈣 ，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵后，鐵與氯化鐵溶液

40、在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵 。12 菱鐵礦和赤鐵礦一樣，也是工業(yè)上冶煉鐵的一種礦物。某種菱鐵礦中鐵元素的主要存在形式是堿式碳酸亞鐵，為測定堿式碳酸亞鐵xfeco3?yfe( oh) 2?zh2o的組成，華雪同在老師的指導下設計了如圖實驗裝置：（查閱資料）a堿式碳酸亞鐵受熱會完全分解生成feo、 co以 h o。22b feo 是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，可被氧化成四氧化三鐵。c堿石灰是 naoh 及 cao 的混合物，可以吸收 co 和ho22（實驗步驟）（1）檢查裝置的 _后，準備稱取3.40g 堿式碳酸亞鐵粉末放在裝置b 中，連接儀器。（2） _，鼓入一段時間空氣，準確稱量裝置c、 d、 e 的質量。（3）關閉彈簧夾 k，加熱裝置 b 至裝置 c 中導管末端無氣泡冒出，再打開彈簧夾k，緩緩通空氣一段時間，這樣操作的目的是_。（4）再次準確稱量裝置 c、 d、 e 的質量，所得數(shù)據(jù)如下裝置 c/g裝置 d/g裝置 e/g加熱前200.00180.00180.00加熱后200.36180.88180.00（5）分析圖、表中數(shù)據(jù)可知：3.40g 堿式碳酸亞鐵受熱分解過程中生成h2o 的質量為_g， co的質量為 _g，裝置 e的作用是 _。2（實驗結論）在 xfeco3?yfe oh2?zh2o中，氫原子與氧原子的個數(shù)之比為_( )。（實驗反思）