江西省南昌一中2011屆高三9月月考試題(化學(xué))

1、南昌一中 20102011學(xué)年度第一學(xué)期高三月考 化學(xué)試題 可能用到的相對原子質(zhì)量 Na： 23 Mg: 24 Al: 27 Fe： 56 0: 16 Cl: 35. 5 S: 32 、單選題（每題 3分，共16X 3=48 分） 1 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（） 根據(jù)酸分子中含有的 H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A.

2、 B.C.D. 2 .下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（） A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的 B. 通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 Na為阿伏伽德羅常數(shù)） ( ) abV 22.4aVNA A. g B.g 22.4Na b bVNA aVNA C. g D.g 22.4a 22.4b 4.下圖中有關(guān)實驗的操作方法或現(xiàn)象有誤的是 3.含有分子數(shù)為b的某氣體質(zhì)量為a g,則V L標(biāo)況下的該氣體的質(zhì)量為（式中

3、向彿水 二f中溝加 :? ?幾啟 FeCh 飽 和辭 膠悴的制備 在標(biāo)況下，將 V L A 氣體 溶液的物質(zhì)的量濃度（mol / L）為 中的吸舉 M g/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度為 （ ） 3 p g/ cm，則此 A. 1000 N MV 22400 B. MV 22400 C. 1000V MV 22.4 D. MV 22.4(V1)T (- ) 6 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A. 由CO2和。2組成的混合物中共有 Na個分子，其中的氧原子數(shù)為 2Na B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4L己烷中共價鍵數(shù)目 為19Na C. 常溫常壓下的33. 6L氯氣與

4、27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3Na D. 1L濃度為1mol的NazCQ溶液中含有Na個CQ2- 7 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m : n B. 25 C時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為 n: m C. 同溫同壓下，氣體 A與氣體B的密度之比為 m : n A 2A二二二B+2C+20測得生成的混合氣 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為 m : n 用飽和NaHCQ溶液除去CC2中的少量SQ; 用加熱的方法 提取NH4CI固體中混有的少量碘； 用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含

5、有碳酸鹽； 用米湯檢驗食用加碘鹽中含碘； 用純堿溶液洗滌餐具； 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度； 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì) A.B.C.D. 15 .在tC時，將a gNH3完全溶解于水，得 V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為pg/cm3,質(zhì)量分數(shù)為 w, 其中n (NH4)為b mol。則下列敘述中錯誤的是() 1000b +CfH 也 A. 溶液中 COH _ =vmol/L 1000a B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 Cmol/L 17V C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a 100% PV +a D. 上述溶液中再加入 V mL水后，所得 溶液的質(zhì)量分數(shù)小于 0. 5 w 干燥

6、和集氣裝置有兩套, ( ) 分別用圖1和圖2表示。 16 .下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同, 圖2 I 圖1 郵花: 發(fā)生裝置的藥品 干燥和集氣裝置 A 氧化鈣和濃氨水 圖1 B 大理石和稀鹽酸 圖1 C 銅和稀硝酸 圖2 D 電石和水 圖2 下列選項中正確的是 二、填空題(共計 29分) 17 . ( 4分)以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是 (1) Al (NO3)3 FeC3 NaOH FeSQ NaHCQ (2) NazCQBaC2 AgNO3 NazSQ NH3 H2O (3) KOH NaCl NaHCQ MgSC4 KNQ (4) CuSO KHSO4N

7、aHCOs KOH (5) NaAlO2Na2SiO3 NazCQ NaHSQNaCl (6) NH4CI NazSQ(NH4) 2SQ Ba (OH) 2AICI3 18 . ( 8分)某固體混合物可能含Al、( NH4) 2S8 MgCh、A1Cb、FeC2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混 -11.2L氣體堿石灰體積不變濃硫酸 6.72L氣體 28.1g固體 過量濃NaOH溶液 汁色沉淀拠一無明顯變化 否”） （填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是 合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積） (2) (3) (4) （寫化學(xué)式）。 Q、Al3+、Fe3+、Ba2+

8、、NO3、SC42、HCOT、C等，取 混合物中是否存在（NH4）2SC4 寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式； 請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為 19 . （ 10分）某無色透明溶液可能含有下列離子： 該溶液進行如下實驗： 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色； 取溶液少許，加人銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色； 取溶液少許，加人氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加人過量氨水，沉淀不消失； 取溶液少許，滴人氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀； 取實驗 后的澄清溶液，滴人硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加人過量的稀硝酸，沉淀不消失。 請回答下列問題： （填代號）。 ，肯定不存在的離子是 （1）在

9、實驗中，下圖所示的操作中正確的是 （2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是 0 （3）寫出與實驗有關(guān)的離子方程式： 。 20 . （ 7分）檢查裝置氣密性是化學(xué)實驗中的重要操作之一。試按要求回答下列問題： （1） 下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是（填序號，下同）。 C.分液漏斗 下列關(guān)于不進行氣密性檢查可能導(dǎo)致后果的敘述中，正確的是 A .收集不到氣體 B. 造成環(huán)境污染 C. 觀察到的實驗現(xiàn)象有誤 D. 引發(fā)爆炸事故 檢查右圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性操作是： 該裝置能做到關(guān)閉活塞，隨后反應(yīng)停止。它的原理是： A.容量瓶B.洗氣瓶C.分液漏斗D.酸（堿）式滴定管 （2） （

10、3） （4） 三、實驗題（共計16分） 21 . （8 分）要配制450mL 0.2mol -L_1FeSOt溶液，實驗操作步驟有：在天平上稱取a g綠磯（FeSQ7出0）, 將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 繼續(xù) 向容量瓶中加水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切 用少量水洗滌燒杯和玻璃棒 23次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶將容量瓶塞緊，充分搖勻 填寫下列空白 a g綠磯的實際質(zhì)量為 g。 上述操作步驟的正確順序為 。 下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是 A.若配制時遺漏步驟；B.定容時俯視刻度線； C. 稱量時物

11、、碼放反了；D 綠磯樣品已部 分風(fēng)化 E. 搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切； F. 引流時玻璃棒靠在刻度線上方 若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是 ; 若操作步驟時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是 。 22 . （ 8分）為了證明在實驗室制備C2的過程中會有水蒸氣和 HCI揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的 實驗裝置，按要求回答問題。 b接, 接, 接a。 u形管中所盛試劑的化學(xué)式為。LL- 裝置中 CC4的作用是 。 乙同學(xué)認為甲同學(xué)實驗中有缺陷，不能證明最終通入AgNQ溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗 結(jié)論的可靠性，證明最終通入 AgNOa溶液中的氣體只有一

12、種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝 置。你認為裝置應(yīng)加在之間（填裝置序號）。瓶中可以放入 丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNOa溶液換成其他溶 液。你認為可將溶液換成一 , 如果觀察到 的現(xiàn)象，則證明制 CI2時有HCI揮發(fā)出來。 四、計算題（7分） 23 . （7分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 4. 00mol/L的NaOH溶液（密度為1. 20g/mL ） 恰好完全吸收，測得溶液中含有NaCIO的物質(zhì)的量為0. 0800mol。（以下計算要有計算過程） （1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？ （2）求所得溶液中 C的物質(zhì)的量。

13、（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為多少？ 分離淀粉膠 體 中的NaCI C 參考答案 一、選擇題（48分） 1 5: BDDCA6 10: ADBBC1116: CBDBCA 二、填空題（29分） 仃.（4 分） （1）（4） （ 5） （6） 18 . （8分） （1）否（1分） （2）是（1分）氣體通過濃硫酸減少 4. 48L （1分） +3+ （3）A1 （OH） 3+3H=A1 +3出0（2 分） (4) A1 、(NH4)2S6 MgCl2 （3分） 19. ( 10分) (1)B D （2分） (2) NO3-、Al3+、SO42- （3分） (3) Fe3+、HCQ-

14、、Ba2+ （3分） (4) +-2+木 3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NOT +4H2O (2分) 20 . ( 7 分) (1) B (1 分) (2) ABCD （2分） （3）往長頸漏斗中注人一定量的水至浸沒長頸漏頭下端，關(guān)閉活塞，再向長頸漏斗加水，若長頸漏斗 的導(dǎo)管中液面與試管的液面形成一段穩(wěn)定的高度差，則氣密性良好。（2分） （4） 關(guān)閉活塞，試管內(nèi)氣體壓強增大， 使試管內(nèi)液面下降， 從而達到固體與液體分離，因此反應(yīng)停止。 （2分） 三、實驗題（16分） 21 . ( 8 分) (1) 27. 8 （2分）（2）（2分） (3) B、 D （2分） （4）重新配制重新配制 （2分） 22 . ( 8 分) (1) e.f.d.c (2 分)(2) CuSQ （1分） 3）吸收 Cl2 （1分） （4）（1分） 濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）（1分） （5）紫色石蕊試液（1分）溶液變紅且不褪色（1分） 四、計算題（7分） 23 .解：（1）（ 2 分）n （NaOH） =0. 1LX 4. 00mol/L=0 . 4mo I w （ NaOH） =0. 4mol x 40g/mol +（100ml x 1. 20g/mL） x 100% 13. 3% （2）（2分）由鈉守恒可知，溶液中 n （ NaOH）= n （ NaCI） + n （ Na