江西省南昌一中2011屆高三9月月考試題(化學(xué))

1、南昌一中 20102011學(xué)年度第一學(xué)期高三月考 化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 Na： 23 Mg: 24 Al: 27 Fe： 56 0: 16 Cl: 35. 5 S: 32 、單選題（每題 3分，共16X 3=48 分） 1 分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類(lèi)合理的是（） 根據(jù)酸分子中含有的 H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A.

2、 B.C.D. 2 .下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（） A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的 B. 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D. 一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有 Na為阿伏伽德羅常數(shù)） ( ) abV 22.4aVNA A. g B.g 22.4Na b bVNA aVNA C. g D.g 22.4a 22.4b 4.下圖中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作方法或現(xiàn)象有誤的是 3.含有分子數(shù)為b的某氣體質(zhì)量為a g,則V L標(biāo)況下的該氣體的質(zhì)量為（式中

3、向彿水 二f中溝加 :? ?幾啟 FeCh 飽 和辭 膠悴的制備 在標(biāo)況下，將 V L A 氣體 溶液的物質(zhì)的量濃度（mol / L）為 中的吸舉 M g/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度為 （ ） 3 p g/ cm，則此 A. 1000 N MV 22400 B. MV 22400 C. 1000V MV 22.4 D. MV 22.4(V1)T (- ) 6 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A. 由CO2和。2組成的混合物中共有 Na個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為 2Na B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目 為19Na C. 常溫常壓下的33. 6L氯氣與

4、27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3Na D. 1L濃度為1mol的NazCQ溶液中含有Na個(gè)CQ2- 7 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m : n B. 25 C時(shí)，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為 n: m C. 同溫同壓下，氣體 A與氣體B的密度之比為 m : n A 2A二二二B+2C+20測(cè)得生成的混合氣 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為 m : n 用飽和NaHCQ溶液除去CC2中的少量SQ; 用加熱的方法 提取NH4CI固體中混有的少量碘； 用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含

5、有碳酸鹽； 用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含碘； 用純堿溶液洗滌餐具； 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度； 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì) A.B.C.D. 15 .在tC時(shí)，將a gNH3完全溶解于水，得 V mL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為pg/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w, 其中n (NH4)為b mol。則下列敘述中錯(cuò)誤的是() 1000b +CfH 也 A. 溶液中 COH _ =vmol/L 1000a B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 Cmol/L 17V C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a 100% PV +a D. 上述溶液中再加入 V mL水后，所得 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 0. 5 w 干燥

6、和集氣裝置有兩套, ( ) 分別用圖1和圖2表示。 16 .下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同, 圖2 I 圖1 郵花: 發(fā)生裝置的藥品 干燥和集氣裝置 A 氧化鈣和濃氨水 圖1 B 大理石和稀鹽酸 圖1 C 銅和稀硝酸 圖2 D 電石和水 圖2 下列選項(xiàng)中正確的是 二、填空題(共計(jì) 29分) 17 . ( 4分)以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是 (1) Al (NO3)3 FeC3 NaOH FeSQ NaHCQ (2) NazCQBaC2 AgNO3 NazSQ NH3 H2O (3) KOH NaCl NaHCQ MgSC4 KNQ (4) CuSO KHSO4N

7、aHCOs KOH (5) NaAlO2Na2SiO3 NazCQ NaHSQNaCl (6) NH4CI NazSQ(NH4) 2SQ Ba (OH) 2AICI3 18 . ( 8分)某固體混合物可能含Al、( NH4) 2S8 MgCh、A1Cb、FeC2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混 -11.2L氣體堿石灰體積不變濃硫酸 6.72L氣體 28.1g固體 過(guò)量濃NaOH溶液 汁色沉淀拠一無(wú)明顯變化 否”） （填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是 合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積） (2) (3) (4) （寫(xiě)化學(xué)式）。 Q、Al3+、Fe3+、Ba2+

8、、NO3、SC42、HCOT、C等，取 混合物中是否存在（NH4）2SC4 寫(xiě)出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式； 請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為 19 . （ 10分）某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子： 該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色； 取溶液少許，加人銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色； 取溶液少許，加人氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加人過(guò)量氨水，沉淀不消失； 取溶液少許，滴人氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀； 取實(shí)驗(yàn) 后的澄清溶液，滴人硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加人過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （填代號(hào)）。 ，肯定不存在的離子是 （1）在

9、實(shí)驗(yàn)中，下圖所示的操作中正確的是 （2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是 0 （3）寫(xiě)出與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式： 。 20 . （ 7分）檢查裝置氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要操作之一。試按要求回答下列問(wèn)題： （1） 下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是（填序號(hào)，下同）。 C.分液漏斗 下列關(guān)于不進(jìn)行氣密性檢查可能導(dǎo)致后果的敘述中，正確的是 A .收集不到氣體 B. 造成環(huán)境污染 C. 觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有誤 D. 引發(fā)爆炸事故 檢查右圖所示簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置的氣密性操作是： 該裝置能做到關(guān)閉活塞，隨后反應(yīng)停止。它的原理是： A.容量瓶B.洗氣瓶C.分液漏斗D.酸（堿）式滴定管 （2） （

10、3） （4） 三、實(shí)驗(yàn)題（共計(jì)16分） 21 . （8 分）要配制450mL 0.2mol -L_1FeSOt溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：在天平上稱取a g綠磯（FeSQ7出0）, 將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 繼續(xù) 向容量瓶中加水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切 用少量水洗滌燒杯和玻璃棒 23次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶將容量瓶塞緊，充分搖勻 填寫(xiě)下列空白 a g綠磯的實(shí)際質(zhì)量為 g。 上述操作步驟的正確順序?yàn)?。 下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是 A.若配制時(shí)遺漏步驟；B.定容時(shí)俯視刻度線； C. 稱量時(shí)物

11、、碼放反了；D 綠磯樣品已部 分風(fēng)化 E. 搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點(diǎn)與刻度線相切； F. 引流時(shí)玻璃棒靠在刻度線上方 若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，處理方法是 ; 若操作步驟時(shí)有溶液濺在容量瓶外，處理方法是 。 22 . （ 8分）為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備C2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和 HCI揮發(fā)出來(lái)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的 實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問(wèn)題。 b接, 接, 接a。 u形管中所盛試劑的化學(xué)式為。LL- 裝置中 CC4的作用是 。 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中有缺陷，不能證明最終通入AgNQ溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn) 結(jié)論的可靠性，證明最終通入 AgNOa溶液中的氣體只有一

12、種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝 置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在之間（填裝置序號(hào)）。瓶中可以放入 丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原來(lái)燒杯中的AgNOa溶液換成其他溶 液。你認(rèn)為可將溶液換成一 , 如果觀察到 的現(xiàn)象，則證明制 CI2時(shí)有HCI揮發(fā)出來(lái)。 四、計(jì)算題（7分） 23 . （7分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 4. 00mol/L的NaOH溶液（密度為1. 20g/mL ） 恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaCIO的物質(zhì)的量為0. 0800mol。（以下計(jì)算要有計(jì)算過(guò)程） （1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （2）求所得溶液中 C的物質(zhì)的量。

13、（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為多少？ 分離淀粉膠 體 中的NaCI C 參考答案 一、選擇題（48分） 1 5: BDDCA6 10: ADBBC1116: CBDBCA 二、填空題（29分） 仃.（4 分） （1）（4） （ 5） （6） 18 . （8分） （1）否（1分） （2）是（1分）氣體通過(guò)濃硫酸減少 4. 48L （1分） +3+ （3）A1 （OH） 3+3H=A1 +3出0（2 分） (4) A1 、(NH4)2S6 MgCl2 （3分） 19. ( 10分) (1)B D （2分） (2) NO3-、Al3+、SO42- （3分） (3) Fe3+、HCQ-

14、、Ba2+ （3分） (4) +-2+木 3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NOT +4H2O (2分) 20 . ( 7 分) (1) B (1 分) (2) ABCD （2分） （3）往長(zhǎng)頸漏斗中注人一定量的水至浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏頭下端，關(guān)閉活塞，再向長(zhǎng)頸漏斗加水，若長(zhǎng)頸漏斗 的導(dǎo)管中液面與試管的液面形成一段穩(wěn)定的高度差，則氣密性良好。（2分） （4） 關(guān)閉活塞，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大， 使試管內(nèi)液面下降， 從而達(dá)到固體與液體分離，因此反應(yīng)停止。 （2分） 三、實(shí)驗(yàn)題（16分） 21 . ( 8 分) (1) 27. 8 （2分）（2）（2分） (3) B、 D （2分） （4）重新配制重新配制 （2分） 22 . ( 8 分) (1) e.f.d.c (2 分)(2) CuSQ （1分） 3）吸收 Cl2 （1分） （4）（1分） 濕潤(rùn)的KI淀粉試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）（1分） （5）紫色石蕊試液（1分）溶液變紅且不褪色（1分） 四、計(jì)算題（7分） 23 .解：（1）（ 2 分）n （NaOH） =0. 1LX 4. 00mol/L=0 . 4mo I w （ NaOH） =0. 4mol x 40g/mol +（100ml x 1. 20g/mL） x 100% 13. 3% （2）（2分）由鈉守恒可知，溶液中 n （ NaOH）= n （ NaCI） + n （ Na