離子反應說課稿

1、離子反應第二課時說課稿 一、說教材1、本章教材的地位和作用必修 1 第二章化學反應及其能量變化包括三節(jié)（第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第二節(jié) 離子反應 第三節(jié) 氧化還原反應）。離子反應不僅是本章的一 個重點，也是整個高中化學的重點之一，是歷年高考的熱點。2、本節(jié)教材簡析是重要的化學用語，貫穿于中學化學教材的始終，在中學化 學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式 的書寫?；瘜W新課程標準明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā) 生條件，了解常見離子的檢驗方法。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸 堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發(fā)生條件。學好這一內(nèi)容， 能揭示溶

2、液中離子反應的本質(zhì) , 既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面 元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎， 。并且正確而又熟練地 書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。3、本課時的教學目的根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質(zhì)教育的要 求，確定以下教學目標：（ 1）認知目標：了解離子反應和離子方程式含義。（ 2）技能目標：初步學會如何書寫離子方程式以及如何正確的使用離子符號， 離子方程式等化學語言。（3） 素質(zhì)教育目標：培養(yǎng)學生觀察現(xiàn)象，分析問題，解決問題的能力4、本節(jié)課的教學重點和難點：重點：離子反應的本質(zhì)離子方程式的書寫方法難點：離子方程式的書寫方法二

3、說教法教學活動是教和學的雙邊活動， 必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導 作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象， 理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。2、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動 力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離 子方程式的書寫方法。三、說學法在本節(jié)教學中我積極響應新課改倡導的課堂上 師一一生、生一一生”的互動 的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己 對實

4、驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學生的思維能力、 動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。四、說教學過程1、適當復習，引入正題（短、精、巧）由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復習。并通過復 習電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之 間的反應，引入題。2、精心設疑，實驗探究【思考11是否有離子就能夠發(fā)生反應呢？【學生實驗探究11 向盛有5mlCuSO溶液的試管里加5ml稀NaCI溶液。 向盛有5mlCuSO溶液的試管里加5mIBaCl2溶液。觀察分別有什么現(xiàn)象？ 無現(xiàn)象白色沉淀，且溶液仍為藍色【學生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結

5、合而成的？混合后的 溶液中，哪些離子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？【結論1不是有離子就能發(fā)生反應，在反應的過程中有些離子并沒有參加反應， 實驗的實際：Ba + SO42-=BaSO4 J，由此引入了離子方程式【思考21離子反應發(fā)生的條件是什么呢？【學生實驗探究21現(xiàn)象生成物特征 5mlNa2SO4+5mlBaCb白色沉淀沉淀5mlNaOH+酚酞+話量HCl先變紅后退色水 5mlNa2CO3+5mlHCl有氣泡冒出氣體【討論后的結論】離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟： 拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等

6、仍用化學式表示。Cu2+SO2-+Ba2+2CI-= Cu2+2CI-+ BaSO /附：酸、堿、鹽的溶解性A.酸：絕大多數(shù)酸溶，除硅酸和原硅酸B堿：溶鉀、鈉、銨、鋇、鈣C.鹽：鉀、鈉、硝、銨溶水快硫酸鹽不溶鋇、鉛、鈣氯鹽不溶亞汞、銀其他鹽類水下沉 刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。Cu2+S(42-+Bai+2CI-= Cu2+2CI-+ BaSO / 查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。Ba2 + + SO2-=BaSO /【略】離子反應發(fā)生的條件(上面已講)離子方程式的意義分組練習：完成下列反應的離子方程式HCI+ NaOH H+ + OH=HOfSO+ KOH

7、H+ + OH=HO討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且 還可以表示同一類型的離子反應，并揭示這類化學反應的實質(zhì)4、精講例題，規(guī)范要求例1: CuO+2SO=CuS(4+H2O例2: CaCO+2HCI=CaC2+HO+C砂在講解例題的過程中，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W 生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學生學會如何正確規(guī)范的使用化 學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題 與所選的兩個例題之間要有適當?shù)奶荻取?、學生演排，集體訂正寫出下列反應的離子方程式CuSQ+2NaOH=Cu(OH) +NaSQ(2)B

8、a(OH) 2+HSO=BaSOJ +2IHOZn+H 2SO=ZnSO+Hd集體訂正的作用：激發(fā)學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程 式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發(fā)現(xiàn)錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生。6、學生作業(yè)，鞏固技能(1 )CuSQ+Ba(OH0BaSOj +Cu(0H)4(2 )BaCO+2HCI=BaC2+HO+Cd(3 )Fe2Q+6HCI=2FeC3+3HO(4 )Cu+8HNC=3Cu(N0h+2N0t +4H0由于學生是初次學習離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過大，最好 所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小， 以讓學生“跳一下，夠得著”為宜。五說課堂教學反思 高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學生要加強 過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。新課標的理念重在培養(yǎng)學生自主學習的能力和興趣 學生剛進高一， 元素化 合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識對學生來 說有一定的難度所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增 加太難的知識，尤其對于基礎