化學鎂知識點總結.doc

1、化學鎂知識點總結化學鎂知識點總結11、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。4、化學性質氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO36、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，

2、對世界文明作出過巨大貢獻。(空氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為41)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。4、

3、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。(水)1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：加強對水質的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，農業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素

4、組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為12，質量比為81，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。(O2、H2、CO2、CO、C)1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，

5、活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法4、實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)KClO3KMnO4工業(yè)

6、上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4Zn+HCl工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3

7、+HCl工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO35、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。(黑色)C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。(黃色)S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。(紅色或白色)P和O2反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)(銀白色)Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)(銀白色)Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物

8、炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。酒精燃燒C2H5OH+O2甲醇燃燒CH3OH+O26、H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性還原性可燃性H2+O2可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度CO+O2H2的爆炸極限為474.2%C+O2(氧氣充足)C+O2(氧氣不足)還原性H2+CuO黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)C+CuO黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2與水反應：CO2+H2O(紫色石蕊變紅色)與堿反應：CO2+Ca(OH)2(檢驗CO2的

9、方程式)與灼熱的碳反應：CO2+C(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)除雜：COCO2通入石灰水CO2+Ca(OH)2CO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuOCaOCaCO3只能煅燒CaCO3檢驗：CaOCaCO3加鹽酸CaCO3+HCl鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物H2、O2、CO2：用燃著的木條(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)用石灰水8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣

10、;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)?；瘜W鎂知識點總結21.水在氧化還原反應中的作用(1)、水作氧化劑水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：鋁與強堿溶液反應：(2)、水做還原劑水與F2的反應：(3)、水既做氧化劑又做還原劑水電解：(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮2.水參與的非氧化還原反應：(1)、水合、水化：水與二

11、氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物氫化鈉水解3.名稱中帶“水”的物質(一)、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”。蒸餾水H2O重水D2O超重水T2O雙氧水H2O2(二)、水溶液氨水(含分子：NH3，H2O，NH

12、3H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)氯水(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)鹵水常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水濃硝酸和濃鹽酸的混合物(13)生理鹽水0.9%的NaCl溶液(三)、其它水銀Hg水晶-SiO2水煤氣CO、H2的混合氣、水玻璃Na2SiO3溶液化學鎂知識點總結3金屬性金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質金屬活動性金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動性是：ZnCu

13、。1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。3.依據(jù)價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。4.依據(jù)金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是A族和A族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增

14、加，金屬性逐漸增強。7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強?；瘜W鎂知識點總結41、低價態(tài)的還原性:6feo+o2=2fe3o4feo+4hno3=fe(no3)3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na=2na2o(此反應用于制備na2o)mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.fe2o3+3h2=2fe+3h2o (制還原鐵粉)fe3o4+4h2=3fe

15、+4h2o3、與水的作用:na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh+o2(此反應分兩步:na2o2+2h2o=2naoh+h2o2 ;2h2o2=2h2o+o2. h2o2的制備可利用類似的反應:bao2+h2so4(稀)=baso4+h2o2)mgo+h2o=mg(oh)2 (緩慢反應)4、與酸性物質的作用:na2o+so3=na2so4na2o+co2=na2co3na2o+2hcl=2nacl+h2o2na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)=na2so4+h2o2mgo+so3=mgso4mgo+h2so4=mgso4+h2oal

16、2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o(al2o3是兩性氧化物:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o)feo+2hcl=fecl2+3h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2s(g)=fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o化學鎂知識點總結5一.“無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關)。如Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+與CO32-、S

17、O42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發(fā)生反應，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正確選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。二.“酸性”條件型常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱

18、酸根離子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正確選項應滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項。三.“堿性”條件型常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞

19、呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3

20、-、Na+解析：正確選項應滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。四.“酸性或堿性”條件型常見的敘述有能使Al反應放出H2的溶液等。若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH-都不會反應)還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會反應就可以)。例4.若溶液能與Al反應放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-解析