2021高考化學(xué)（蘇教版）大一輪復(fù)習(xí)高考真題匯編H單元 水溶液中的離子平衡

1、化學(xué)高考題分類目錄H單元 水溶液中的離子平衡 H1 弱電解質(zhì)的電離 7F3 H3 A2 H12021江蘇卷 下列說法正確的是()A氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B0.1 molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的減小C常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個D室溫下，稀釋0.1 molL1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強7A解析 氫氧燃料電池中，H2作為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；加熱會促進CO水解，溶液的堿性變強，pH增大，B項錯誤；常溫常壓下，22.4 L Cl2不是1 mol，無法確定其中的分子數(shù)，C項錯誤；稀釋CH3COOH溶液時，CH

2、3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO和H數(shù)目增加，但CH3COO和H的濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，D項錯誤。10F1 G3 H1 H22021江蘇卷 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是()圖00A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線10A解析 燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，圖甲中生成物的能量大于反應(yīng)物的能量，表示的是吸熱反應(yīng)，與敘述不符；酶在特定溫度下的催化效果最好，如果溫度過高，酶會失去活性，反應(yīng)速率反而減小，圖示與敘述相符；弱電解質(zhì)電離時，開始時分子變成離子速率最大，而離子變成分子速率最小，當(dāng)

3、二者速率相等時，則建立了電離平衡，圖示與敘述相符；在強酸中滴入強堿，pH不斷增大，當(dāng)接近滴定終點時，溶液的pH會發(fā)生突變，圖示與敘述相符。6H1、H2、H3、H62021天津卷 室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()圖00A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7時，三種溶液中：c(A)c(B)c(D)D當(dāng)中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)6C解析 由圖像可

4、看出0.1 mol/L的三種酸的pH：HAHBHBHD，酸性越強其電離常數(shù)越大，則KHAKHBKHD，故A項正確；對于HB，P點是中和百分數(shù)為50%的溶液，溶質(zhì)為等濃度的NaB、HB，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，則HB的電離程度大于B的水解程度，c(B)c(Na)c(HB)，則有c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，故B項正確；三種溶液的pH7時，c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(A)c(Na)，c(B)c(Na)，c(D)c(Na)，但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次減少，c(Na)依次減小，則c(A)c(B)c(D)，故C項錯誤；當(dāng)中和百分數(shù)達100%時，溶質(zhì)為Na

5、A、NaB、NaD，將三種溶液混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(HA)c(HB)c(HD)c(H)c(OH)，即c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，故D項正確。6L5 H12021上海卷 能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅6B解析 強酸與弱酸均能與Zn反應(yīng)放出H2，A項錯誤；0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，證明CH3COONa是一種強堿弱酸鹽，能證明CH3COOH是弱酸，B項

6、正確；CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，證明CH3COOH酸性強于H2CO3，但不能證明CH3COOH是弱酸，C項錯誤；強酸與絕大多數(shù)弱酸均可使紫色石蕊變紅，D項錯誤。12H1、H2、H62021浙江卷 苯甲酸鈉(COONa，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 時，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分)()A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2

7、充氣壓力，飲料中c(A)不變C當(dāng)pH為5.0時，飲料中0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)12C解析 充入CO2的碳酸飲料中H濃度大，易于形成抑菌能力強的HA，故碳酸飲料抑菌能力強，A項錯誤；提高CO2的充氣壓力，能夠增大CO2的溶解度，溶液中H濃度增大，與A結(jié)合生成難電離的HA，飲料中c(A)減小，B項錯誤；pH5說明c(H)105mol/L，Ka6.25105，則0.16，C項正確；根據(jù)電荷守恒得c(H)c(Na)c(A)2c(CO)c(OH)c(HCO)，根據(jù)物料守恒得c(Na)c(A)c(HA)，將c(Na)c(A)c(HA)代入電

8、荷守恒關(guān)系式可得c(H)c(HA)2c(CO)c(OH)c(HCO)，D項錯誤。32H1 G22021上海卷人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：HHCOH2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。_32當(dāng)少量酸性物質(zhì)進入血液中，平衡向右移動，使H濃度變化較小，血液的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進入血液中，平衡向左移動，使H濃度變化較小，血液的pH基本不變(合理即給分)31H1 H2 H3 H62021上海卷碳酸：H2CO3，Ki14.3107，Ki25.61011草酸：H2C2O4，Ki15.9102，Ki26.410501 mol/L Na

9、2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_。(選填編號)aHHC2OHCOCObHCOHC2OC2OCOcHHC2OC2OCOdH2CO3HCOHC2OCO31大于草酸ac解析 草酸的一級、二級電離常數(shù)均大于碳酸的一級、二級電離常數(shù)，故等濃度的草酸溶液酸性強于碳酸溶液，溶液中氫離子濃度較大的是草酸；由于HC2O的酸性強于HCO，根據(jù)鹽類越弱越水解的規(guī)律，可知相同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2C2O4

10、溶液的pH；等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中存在的微粒有：H2C2O4，H2CO3，H，HC2O，HCO，C2O，CO以及極少量的OH，根據(jù)弱電解質(zhì)和水的電離平衡可知，溶液中粒子濃度大小的關(guān)系為H2CO3H2C2O4HHC2OC2OHCOCO，故ac項正確。26A4、B3、D4、H1 2021全國卷 聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H

11、4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(已知：N2H4HN2H的K8.7107；KW1.01014)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_。(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用N

12、a2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_。26(1) 2(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)2H32H2H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(4)8.7107N2H6(HSO4)2(5)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)解析 (1)N、H均為非金屬元素，根據(jù)各原子核最外層電子數(shù)分析可知，聯(lián)氨分子含有1個NN鍵、4個NH鍵，其電子式為；N2H4是共價化合物，根據(jù)電子式可知氮元素的化合價為2價，氫元素的化合價為1價。(2)由題意可知，次氯酸鈉是強氧化劑，氨是還原劑，氮元素由3價升高到2價，失去1

13、個電子，生成聯(lián)氨，氯元素由1價降低到1價，得到2個電子，生成穩(wěn)定的氯化鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。(3)觀察可知，四個熱化學(xué)方程式關(guān)系式為22，由蓋斯定律可知2H32H2H1H4 ；由反應(yīng)可知，2 mol N2H4(l)和1 mol N2O4(l)反應(yīng)生成3 mol N2(g)和4 mol H2O(g)時，放出1 048.9 kJ熱量，且產(chǎn)生7 mol氣體，由此推斷，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因是反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體。(4)由題給信息可知，N2H4HN2H的K8.7107，KWc(H)c(OH)1.01014，聯(lián)氨在水溶液中的第一步電離

14、平衡為N2H4H2ON2HOH，其電離常數(shù)Kb1c(OH)c(H)KKW8.71071.010148.7107；由題意可知，二元弱堿與硫酸中和所得正鹽為N2H6SO4，該正鹽與硫酸繼續(xù)反應(yīng)生成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2。(5)由題意可知，聯(lián)氨是還原劑，AgBr是氧化劑，兩者反應(yīng)時，AgBr中銀元素由1價降低到0價，生成的單質(zhì)銀或銀粉覆蓋在淡黃色的溴化銀固體表面，聯(lián)氨中氮元素由2價升高到0價，生成氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H44AgBr =N24Ag4HBr(可能還發(fā)生反應(yīng)N2H4HBr=N2H5Br)，因此可觀察到淡黃色固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。由N2H4O2=N2 2H2O可知，1

15、 mol聯(lián)氨可除去1 mol O2，又因為M(N2H4)M(O2)，mnM，1 kg聯(lián)氨可除去O2的質(zhì)量為1 kg；用亞硫酸鈉處理水中溶解氧的原理為2Na2SO3O2=2Na2SO4，處理等物質(zhì)的量的O2時，消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量僅為消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量的一半，且聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O，而亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2SO4。 H2 水的電離和溶液的酸堿性12H2、H3、H62021全國卷 298 K時，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正

16、確的是()圖00A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pHKHBKHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7時，三種溶液中：c(A)c(B)c(D)D當(dāng)中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)6C解析 由圖像可看出0.1 mol/L的三種酸的pH：HAHBHBHD，酸性越強其電離常數(shù)越大，則KHAKHBKHD，故A項正確；對于HB，P點是中和百分數(shù)為50%的溶液，溶質(zhì)為等濃度的NaB、HB，溶液呈酸性，

17、c(H)c(OH)，則HB的電離程度大于B的水解程度，c(B)c(Na)c(HB)，則有c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，故B項正確；三種溶液的pH7時，c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(A)c(Na)，c(B)c(Na)，c(D)c(Na)，但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次減少，c(Na)依次減小，則c(A)c(B)c(D)，故C項錯誤；當(dāng)中和百分數(shù)達100%時，溶質(zhì)為NaA、NaB、NaD，將三種溶液混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(HA)c(HB)c(HD)c(H)c(OH)，即c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，故D項正確。12H1、H2、H62021浙

18、江卷 苯甲酸鈉(COONa，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 時，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分)()A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當(dāng)pH為5.0時，飲料中0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)12C解析 充入CO2的碳酸飲料中H濃度大，易于形成抑菌能力強的HA

19、，故碳酸飲料抑菌能力強，A項錯誤；提高CO2的充氣壓力，能夠增大CO2的溶解度，溶液中H濃度增大，與A結(jié)合生成難電離的HA，飲料中c(A)減小，B項錯誤；pH5說明c(H)105mol/L，Ka6.25105，則0.16，C項正確；根據(jù)電荷守恒得c(H)c(Na)c(A)2c(CO)c(OH)c(HCO)，根據(jù)物料守恒得c(Na)c(A)c(HA)，將c(Na)c(A)c(HA)代入電荷守恒關(guān)系式可得c(H)c(HA)2c(CO)c(OH)c(HCO)，D項錯誤。31H1 H2 H3 H62021上海卷碳酸：H2CO3，Ki14.3107，Ki25.61011草酸：H2C2O4，Ki15.91

20、02，Ki26.410501 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_。(選填編號)aHHC2OHCOCObHCOHC2OC2OCOcHHC2OC2OCOdH2CO3HCOHC2OCO31大于草酸ac解析 草酸的一級、二級電離常數(shù)均大于碳酸的一級、二級電離常數(shù)，故等濃度的草酸溶液酸性強于碳酸溶液，溶液中氫離子濃度較大的是草酸；由于HC2O的酸性強于HCO，根據(jù)鹽類越弱越水解的規(guī)律，可知相同

21、濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2C2O4溶液的pH；等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中存在的微粒有：H2C2O4，H2CO3，H，HC2O，HCO，C2O，CO以及極少量的OH，根據(jù)弱電解質(zhì)和水的電離平衡可知，溶液中粒子濃度大小的關(guān)系為H2CO3H2C2O4HHC2OC2OHCOCO，故ac項正確。 H3 鹽類的水解10J2、J3、H32021全國卷 下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl

22、210C解析 用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物，A項錯誤；NO能與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，收集NO應(yīng)采用排水法，B項錯誤；為了抑制Fe3水解，可將FeCl3溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，C項正確；Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水和濃硫酸后得到干燥純凈的Cl2，D項錯誤。12H2、H3、H62021全國卷 298 K時，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()圖00A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC

23、M點處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pHc(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)14BD解析 由圖知pH2.5時，c(HC2O)0.080 molL1，c(C2O)c(H2C2O4)0.080 molL1，A項錯誤；當(dāng)c(Na)0.100 molL1時，該溶液中溶質(zhì)恰好為NaHC2O4，依據(jù)質(zhì)子守恒，B項正確；依據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)

24、c(OH)，又c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)0.100 molL1，c(HC2O)c(C2O)，則2c(C2O)0.100 molL1c(H2C2O4)，c(Na)c(H)0.100 molL1c(H2C2O4)c(HC2O)c(OH)，c(Na)0.100 molL1c(HC2O)c(H2C2O4)c(OH)c(H)，因為c(H2C2O4)0，由圖知c(H)c(OH)0，所以c(Na)0.100 molL1c(HC2O)，C項錯誤；由電荷守恒，c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，pH7，則有c(Na)c(HC2O)2c(C2O)，c(Na)2c(C2O)，

25、D項正確。7H3 H6 2021四川卷 向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01 molc(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)7.D解析 未通入CO2時，溶液滿足電荷守恒有c(Na)c(H)c(AlO)c(OH)，A項錯誤；當(dāng)CO2為0.01 mol時，通入CO2只與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，則溶液為0.01 mol Na2CO3和0.01

26、 mol NaAlO2，因為HCO酸性強于HAlO2，所以AlO水解程度比CO大，則c(AlO )小于c(CO)，B項錯誤；當(dāng)CO2為0.015 mol時，通入CO2繼續(xù)與NaAlO2反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中Na2CO3為0.015 mol，離子濃度的關(guān)系為c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，C項錯誤；當(dāng)CO2的量為0.03 mol時，通入CO2繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，溶質(zhì)為NaHCO3，溶液顯堿性，D項正確。4B1、C2、H32021天津卷 下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A室溫下，測得氯化銨溶液pHKHBKHDB滴定至P點時，溶液中：c(B) c(

27、Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7時，三種溶液中：c(A)c(B)c(D)D當(dāng)中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)6C解析 由圖像可看出0.1 mol/L的三種酸的pH：HAHBHBHD，酸性越強其電離常數(shù)越大，則KHAKHBKHD，故A項正確；對于HB，P點是中和百分數(shù)為50%的溶液，溶質(zhì)為等濃度的NaB、HB，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，則HB的電離程度大于B的水解程度，c(B)c(Na)c(HB)，則有c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，故B項正確；三種溶液的pH7時，c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(A

28、)c(Na)，c(B)c(Na)，c(D)c(Na)，但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次減少，c(Na)依次減小，則c(A)c(B)c(D)，故C項錯誤；當(dāng)中和百分數(shù)達100%時，溶質(zhì)為NaA、NaB、NaD，將三種溶液混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(HA)c(HB)c(HD)c(H)c(OH)，即c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，故D項正確。四、2021上海卷 NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：(1)NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki6.31010)有劇毒；HCN

29、、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：23H3第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(選填“酸性”“堿性”或“中性”)；原因是_。23堿性防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣解析 NaCN溶液中存在水解平衡：CN H2OHCNOH，酸性和中性條件下，容易生成劇毒的HCN，造成事故，堿性條件可以抑制CN的水解。31H1 H2 H3 H62021上海卷碳酸：H2CO3，Ki14.3107，Ki25.61011草酸：H2C2O4，Ki15.9102，Ki26.410501 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”)等濃度

30、的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_。(選填編號)aHHC2OHCOCObHCOHC2OC2OCOcHHC2OC2OCOdH2CO3HCOHC2OCO31大于草酸ac解析 草酸的一級、二級電離常數(shù)均大于碳酸的一級、二級電離常數(shù)，故等濃度的草酸溶液酸性強于碳酸溶液，溶液中氫離子濃度較大的是草酸；由于HC2O的酸性強于HCO，根據(jù)鹽類越弱越水解的規(guī)律，可知相同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2C2O4溶液的pH；等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中存在的微粒有：H2C2O4，H2CO3，H，HC2

31、O，HCO，C2O，CO以及極少量的OH，根據(jù)弱電解質(zhì)和水的電離平衡可知，溶液中粒子濃度大小的關(guān)系為H2CO3H2C2O4HHC2OC2OHCOCO，故ac項正確。27C2、C3、H3、B3、E1、A42021浙江卷 .化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：_。(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理：_。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理：_。.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按

32、如圖流程探究其組成：圖00請回答：(1)A的組成元素為_(用元素符號表示)，化學(xué)式為_。(2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用：_。(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 gL1)，該氣體分子的電子式為_。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)寫出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H、K、I)：_。27.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O或NH4ClH2ONH3H2OHCl，Mg

33、O2HCl=MgCl2H2O.(1)S、FeFe3S4(2)制印刷電路板(3) Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。解析 .(1)通過反應(yīng)的方程式可以看出，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能降低周圍溫度；該反應(yīng)產(chǎn)生的MgO、Al2O3會覆蓋在可燃物的表面從而隔絕空氣；生成的水蒸氣能稀釋空氣而降低O2的濃度。(2)Al2O3是兩性氧化物，而MgO是堿性氧化物，所以用NaOH溶液可以除去Al2O3。(3)NH4Cl溶液中，由于NH水解而使溶液顯酸

34、性，溶液中的H能與加入的MgO反應(yīng)而使MgO溶解。.加入KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3，故C溶液為FeCl3溶液，B為Fe2O3固體；由F生成G的現(xiàn)象可知，在該反應(yīng)中I2被還原，則F具有還原性，常見的還原性的酸為H2SO3，故F為H2SO3，G 中含有H2SO4，E為SO2。(1)根據(jù)B、E的成分可知，化合物A中含有Fe、S兩種元素；根據(jù)Fe2O3的質(zhì)量為2.400 g可知，A中含有n(Fe)20.03 mol，則A中含有n(S)0.04 mol，所以A的化學(xué)式為Fe3S4。(2)FeCl3常用于制印刷電路板。(3)根據(jù)氣體在標況下的密度可知M(氣體)22.4 Lmol11.518

35、gL134 gmol1，故該氣體為H2S，其結(jié)構(gòu)與水分子相似；在該反應(yīng)中生成的淡黃色不溶物為單質(zhì)硫，反應(yīng)中的鐵元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2。(4)F生成G的反應(yīng)中，H2SO3被I2氧化為H2SO4，而I2被還原為HI，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3I2H2O=H2SO42HI；根據(jù)要求可知主要檢驗SO和H2SO3的存在，SO可用BaCl2溶液檢驗，而H2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2檢驗。 H4 膠體的性質(zhì)及其運用 H5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（課標新增內(nèi)容）3F1、F3、G1、G2、H52021天津卷 下列敘述正確的是()A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速

36、率和氧氣濃度無關(guān)C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小3D解析 催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A項錯誤；金屬發(fā)生吸氧腐蝕的速率與氧氣的濃度有關(guān)，濃度越大，被腐蝕的速率越大，故B項錯誤；原電池反應(yīng)達平衡時，該電池就沒有電流產(chǎn)生了，故C項錯誤；在同濃度的鹽酸中，氫離子的濃度相同，CuS不溶而ZnS可溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小，D項正確。27B3、G3、G4、H52021全國卷 元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3(藍紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存

37、在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cr3與Al3的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H)的變化如圖所示。圖00用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用

38、K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0105 molL1)時，溶液中c(Ag)為_molL1，此時溶液中c(CrO)等于_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。(4)6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，反應(yīng)的離子方程式為_。27(1)藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)2CrO2HCr2OH2O增大1.01014小于(3)2.01055.0103(4)Cr2O3

39、HSO5H2Cr33SO4H2O解析 (1)根據(jù)Cr3與Al3化學(xué)性質(zhì)相似，可知藍紫色的Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，要先生成灰藍色的Cr(OH)3沉淀，當(dāng)NaOH溶液過量時，Cr(OH)3溶解得到含有NaCr(OH)4的綠色溶液。(2)從圖像中可看出在酸性條件下CrO可轉(zhuǎn)化為Cr2O，對應(yīng)的離子反應(yīng)為2CrO2H=Cr2OH2O。從圖像中可看出溶液中c(H)越大，即酸性越強時，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，A點對應(yīng)c(H)1.0107 mol/L，溶液中c(Cr2O)0.25 mol/L，則平衡時溶液中c(CrO)1.0 mol/L2c(Cr2O)0.5 mol/L，則根據(jù)中反應(yīng)可

40、求出A點對應(yīng)的平衡常數(shù)K1.01014。升溫時CrO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向移動，則該反應(yīng)H0。(3)結(jié)合Ksp(AgCl)和溶液中c(Cl)1.0105 mol/L，可求出溶液中c(Ag)2.0105 mol/L。結(jié)合溶液中c(Ag)2.0105 mol/L和Ksp(Ag2CrO4)可求出溶液中c(CrO)5.0103 mol/L。(4)HSO在反應(yīng)中被氧化為SO，結(jié)合反應(yīng)前后元素化合價變化，利用升降法可寫出并配平該離子方程式。 H6 水溶液中的離子平衡綜合12H2、H3、H62021全國卷 298 K時，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶

41、液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()圖00A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pH1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變13D解析 醋酸溶液加水稀釋，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，n(H)、n(CH3COO)增大，但c(H)、c(CH3COO)減小，根據(jù)K，可得，稀釋時，K不變，c(CH3COO)減小，故增大，A項錯誤；CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，升溫，Kh增大，故減小，B項錯誤；向鹽酸中加入氨水至中性，c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，則c(NH)c(Cl)，