氧化還原反應優(yōu)秀課件（經典實用）

1、氧化還原反應優(yōu)秀課件 第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應 第二章第二章 化學反應及其變化化學反應及其變化 氧化還原反應優(yōu)秀課件 1、基本反應類型、基本反應類型 化合反應化合反應 分解反應分解反應 置換反應置換反應 復分解反應復分解反應 復習：復習：化學反應的類型化學反應的類型 A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 反應類型反應類型表達式表達式 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應屬于上的反應屬于上 述哪種基本反應類述哪種基本反應類 型？型？ 第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應 哪種也不屬于哪種也不屬于 這種分類方法有局限性這種分類方法

2、有局限性 氧化還原反應優(yōu)秀課件 2、氧化還原反應、氧化還原反應 ：有氧得失的反應：有氧得失的反應 如：如： 請問：請問： 1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫 2、 H2O + C = CO + H2 高溫高溫 3、CuO + H2 = Cu + H2O 都是氧化還原反應都是氧化還原反應 2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化還原反應嗎？是氧化還原反應嗎？ 從得失氧的角度來看具有片面性從得失氧的角度來看具有片面性 氧化還原反應優(yōu)秀課件 請分析下列請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的個氧化還原反應中各種元素的 化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應化合價在反應前后有無變

3、化，討論氧化還原反應 與元素化合價的升降有什么關系。與元素化合價的升降有什么關系。 思考與交流思考與交流 3、CuO + H2 = Cu + H2O 1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫 2、 H2O + C = CO + H2 高溫高溫 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2 得氧的元素得氧的元素 化合價升高化合價升高 （氧化反應）（氧化反應） 失氧的元素失氧的元素 化合價降低化合價降低 （還原反應）（還原反應） 結論：結論： 化合價發(fā)生了變化化合價發(fā)生了變化 氧化還原反應優(yōu)秀課件 2Na + Cl2 = 2NaCl

4、+100-1 分析：分析：下列反應的元素化合價變化。下列反應的元素化合價變化。 雖然沒有氧的得失，但元素的化合價發(fā)生了變化，雖然沒有氧的得失，但元素的化合價發(fā)生了變化， 是氧化還原反應。是氧化還原反應。 氧化還原反應優(yōu)秀課件 一、氧化還原反應一、氧化還原反應 凡有凡有元素化合價升降元素化合價升降的化學反應都是氧的化學反應都是氧 化還原反應?；€原反應。 （特征）（特征） 判斷判斷一個反應是否為氧化還原反應的一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)依據(jù) 是否有元素化合價的改變是否有元素化合價的改變。 1、定義：、定義： 氧化還原反應優(yōu)秀課件 練習：練習：1 1、分析下列反應中各元素化合價分析下列反應中各

5、元素化合價 在反應前后有無變化在反應前后有無變化, ,如何變化。并判斷是如何變化。并判斷是 否是氧化還原反應否是氧化還原反應。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 +20+20+6 -2+6 -2 00 +2+1 -1-1 NaOH + HCl = NaCl + H2O -1-1+1+1+1+1+1-2-2 是是 是是 不是不是 氧化還原反應優(yōu)秀課件 2、下列反應屬于、下列反應屬于氧化還原反應氧化還原反應的是的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2Na

6、OH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 練習：練習： D 氧化還原反應優(yōu)秀課件 2、氧化還原反應的實質：、氧化還原反應的實質： 即：氧化還原反應中化合價的升降的原因 是什么呢？ 氧化還原反應優(yōu)秀課件 分析：分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化 鈉，鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。 這兩個反應有得氧，失氧嗎？這兩個反應有得氧，失氧嗎？ 是氧化還原反應嗎？為什么？是氧化還原反應嗎？為什么？ 鈉原子和氯原子是經過怎樣的變化形成鈉原子和氯原子是經過怎樣的變化形成 Na+和和Cl 進而形成 進而形成NaCl的呢？的呢？ 氯化氫又是如何

7、形成的？氯化氫又是如何形成的？ 2Na +Cl2 2NaCl H2+ Cl2 2HCl 點點 燃燃 點點 燃燃 氧化還原反應優(yōu)秀課件 氯化鈉的形成示意圖氯化鈉的形成示意圖 2Na + Cl2 = 2NaCl +100-1 化合價降低，被還原化合價降低，被還原 化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化 失去失去2e， 得到得到2e， 氧化還原反應優(yōu)秀課件 NaCl形成示意圖形成示意圖 氧化還原反應優(yōu)秀課件 HCl形成示意圖形成示意圖 氧化還原反應優(yōu)秀課件 2、氧化還原反應的實質：、氧化還原反應的實質： 即：氧化還原反應中化合價的升降的原因 是什么呢？ 氧化還原反應的實質氧化還原反應的實質：電子的轉移

8、電子的轉移（得失或偏移）（得失或偏移） 氧化反應：氧化反應：化合價升高的反應或是電子的反應化合價升高的反應或是電子的反應 還原反應：還原反應：化合價降低的反應或的電子的反應化合價降低的反應或的電子的反應 氧化還原反應優(yōu)秀課件 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 +2 1 0 +3 -1 失去 2e-，化合價升高，被氧化 得到 2e-，化合價降低，被還原 注意注意：（：（1 1）雙箭號（從反應物指向生成物）雙箭號（從反應物指向生成物） （2 2）箭號起、止所指為同一種元素）箭號起、止所指為同一種元素 （3 3）標出）標出得得與與失失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于電子及總數(shù)（氧化劑得電子

9、總數(shù)等于 還原劑失電子總數(shù)）還原劑失電子總數(shù)） 3.電子轉移及氧化還原關系的表示方法電子轉移及氧化還原關系的表示方法-雙線橋法雙線橋法 氧化還原反應優(yōu)秀課件 MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 化合價降低，被還原，得2e- +4 -1 +2 0 化合價升高，被氧化，失2e - 再如： 升失升失 氧，氧， 降降 得還得還 化合價升高化合價升高 是因為失是因為失 去了電子去了電子 這種元素被氧化或這種元素被氧化或 發(fā)生了氧化反應發(fā)生了氧化反應 規(guī)律：規(guī)律： 氧化還原反應優(yōu)秀課件 練習練習: 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合 價

10、升降及電子轉移情況。價升降及電子轉移情況。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2 Zn + 2HCl = ZnCl Zn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 氧化還原反應優(yōu)秀課件 練習練習: 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合 價升降及電子轉移情況。價升降及電子轉移情況。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 +4+3+20 化合價降低化合價降低 得得3e- 2 被還原被還

11、原 化合價升高化合價升高 失失2e- 3 被氧化被氧化 0+1+20 化合價升高化合價升高 失失2e-被氧化被氧化 化合價降低化合價降低 得得e-2被被 還原還原 氧化還原反應優(yōu)秀課件 4 4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 氧化還原反應氧化還原反應 化合反應化合反應 分解反應分解反應 置換反應置換反應 復分解反應復分解反應 氧化還原反應優(yōu)秀課件 氧化還原反應與基本反應類型的關系：氧化還原反應與基本反應類型的關系： 1置換反應：全部是氧化還原反應。置換反應：全部是氧化還原反應。 2復分解反應：都是非氧化還原反應。復分解反應：都是非氧化還原反應。 3.

12、 化合反應和分解反應部分是氧化還原反應?；戏磻头纸夥磻糠质茄趸€原反應。 有有單質參加單質參加的化合反應和有的化合反應和有單質生成單質生成 的分解反應一定是氧化還原反應。的分解反應一定是氧化還原反應。 氧化還原反應優(yōu)秀課件 小結小結 一、氧化還原反應一、氧化還原反應 1、氧化還原反應的特征定義（用于判斷）、氧化還原反應的特征定義（用于判斷） 2、氧化還原反應的本質定義、氧化還原反應的本質定義 3、用雙線橋表示氧化還原反應、用雙線橋表示氧化還原反應 4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關、氧化還原反應與四種基本反應類型的關 系系 氧化還原反應優(yōu)秀課件 1 1、完成下列化學方程式并判斷、完成

13、下列化學方程式并判斷: : (1) Zn + HCl (2) Fe + CuSO4 (3) Cu(OH)2 + HCl (4) CaO + H2O (5) H2 + Cl2 (6) CaCO3 練習練習 高溫高溫 屬于置換反應的有屬于置換反應的有 ；屬于復分解反應的；屬于復分解反應的 有有 ；屬于化合反應的有；屬于化合反應的有 ；屬于分解反應；屬于分解反應 的有的有 。屬于氧化還原反應的有。屬于氧化還原反應的有 ； 不屬于氧化還原反應的有不屬于氧化還原反應的有 。 1、2 34、5 61、2、5 3、4、6 氧化還原反應優(yōu)秀課件 練習練習 2、下列反應屬于、下列反應屬于氧化還原反應氧化還原反應

14、的是的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 D 氧化還原反應優(yōu)秀課件 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 MnO24HCl濃濃 MnCl2Cl22H2O 3、用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升 降及電子轉移情況。降及電子轉移情況。 氧化還原反應優(yōu)秀課件 氧化還原反應優(yōu)秀課件 第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應 第二章第二章

15、化學反應及其變化化學反應及其變化 (第二課時）第二課時） 氧化還原反應優(yōu)秀課件 二、氧化劑及還原劑二、氧化劑及還原劑 2、還原劑：、還原劑：失電子的物質。（化合價升高的物質）失電子的物質。（化合價升高的物質） 1、氧化劑：、氧化劑：得電子的物質。（化合得電子的物質。（化合 價降低的物質）價降低的物質） 氧化劑氧化劑還原劑還原劑 e- Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 0+1+20 還原劑還原劑氧化劑氧化劑 氧化還原反應優(yōu)秀課件 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 MnO24HCl濃濃 MnC

16、l2Cl22H2O 練習：練習：找出下列反應中的氧化劑、還原劑找出下列反應中的氧化劑、還原劑 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 還原劑還原劑 還原劑還原劑氧化劑氧化劑 氧化劑氧化劑還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化還原反應優(yōu)秀課件 規(guī)律： 1、升、失、氧化、還原劑，升、失、氧化、還原劑， 降、得、還原、氧化劑。降、得、還原、氧化劑。 2、還原劑具有還原性，在反應中被氧化、還原劑具有還原性，在反應中被氧化 氧化劑具有氧化性，在反應中被還原氧化劑具有氧化性，在反應中被還原、 氧化還原反應優(yōu)秀課件 在反應在反應MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，中， 元素化合價升高，被元素化合價升高，被 （

17、填（填“氧化氧化”或或“還原還原”） 發(fā)生發(fā)生 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應；）反應； 元素化合元素化合 價降低，被價降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”），發(fā)生），發(fā)生 （ 填填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應。）反應。 4 1 2 0 氯氯氧化氧化 氧化氧化 錳錳 還原還原 還原還原 練習：填空練習：填空 氧化產物氧化產物還原劑被氧化得到的產物。還原劑被氧化得到的產物。 還原產物還原產物氧化劑被還原得到的產物。氧化劑被還原得到的產物。 氧化還原反應優(yōu)秀課件 2. 2. 常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑 氧化劑氧化劑: 某些非金屬單質：某些非金屬單質：O2、

18、 、Cl2、S、 、F2等等 某些含氧酸：濃硫酸、某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO 含高價金屬的鹽：含高價金屬的鹽：KMnO4、 FeCl3等等 還原劑還原劑: : 活潑金屬單質：活潑金屬單質：AlAl、ZnZn、FeFe等等 某些非金屬單質：某些非金屬單質：C C、H H2 2等等 含低價元素的化合物：含低價元素的化合物：COCO、H H2 2S S、FeFe2+ 2+等 等 氧化還原反應優(yōu)秀課件 MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e - 加熱 注意：注意：（1 1）單箭號（在反應物之間）單箭號（在反應物之間） （2 2）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素 ( (從還原劑指向氧化劑從還原劑指向氧化劑) ) （3 3）只標轉移電子總數(shù)，）只標轉移電子總數(shù)，不標不標得得與與失失。 氧化還原反應優(yōu)秀課件 2.用雙線橋標出下列氧化還原反應的電子轉移方和數(shù)目。用雙線橋標出下列氧化還原反應的電子轉移方和數(shù)目。 KClO3 + 6H