2019年陜西省咸陽市高考化學一模試卷

1、2019 年陜西省咸陽市高考化學一模試卷副標題題號一二總分得分一、單選題（本大題共16 小題，共 48.0 分）1.縱觀古今，化學與環(huán)境、材料、生產、生活關系密切，下列說法正確的是（）A. 推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放B. 剛玉、紅寶石的主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩的主要成分是硅酸鹽C. 本草圖經在綠礬項載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤 ”因為綠礬能電離出 H + ，所以“味酸”D. “山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質變性有關2.下列化學用語表述正確的是（）A. 原子結構示意圖可以表示35Cl ，也可以表示 37ClB. 次氯酸的電子式可表示為C. C

2、H4 和 C H4 互為同分異構體D. 16O 與 18O 互為同位素； HO、D O、H O、DO 互為同素異形體3.NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 常溫下， 4.6gNO 2 氣體中含有的分子數(shù)為0.1NAB. 常溫常壓下， 22.4LSO 2 中含有的分子數(shù)小于 NAC. 0.1mol 氯氣參加反應時轉移的電子數(shù)為0.2NAD. 用含有 0.1molFeCl 3 的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠體粒子數(shù)等于0.1NA4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a +、NH 4+ 、 CO32- 、 Cl -B. 能使淀

3、粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K +、 SO42- 、 S2- 、 Cl -C. 0.1mol ?L -1 KOH 溶液中： S2-、 Na+、 SO32-、 NO 3-D. 常溫下，=1.0 1012 的溶液： Fe2+、 Mg 2+、 NO 3-、 Cl -5.下列物質制備方法正確的是（）A. 用稀硫酸、過氧化氫和銅粉反應可制備硫酸銅B. 用碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫C. 將 NaS 溶液與AlCl3溶液混合可制取AlS223D. 高溫條件下，用H2 還原 MgO 可制取單質 Mg6.下列離子方程式不正確的是（）A. 向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：2+4H+3-3+23Fe+NO =3Fe+

4、2H O+NOB. 向碳酸鈉溶液中加入少量氫氧化鋇固體：CO32-+Ba（ OH）23-=BaCO +2OHC. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al 2O3+2OH -=2AlO 2-+H2OD. 氯氣與澄清石灰水反應： Cl 2+2OH -=ClO - +Cl -+H 2O7. 下述實驗中不能達到預期實驗目的是（）第1頁，共 29頁選項 實驗內容實驗目的向盛有2 mL 0.1mol ?L -1 AgNO 3 溶液的試管中滴加證明 AgCl 能轉化-1為溶解度更小的A0.1molLNaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加?0.1mol ?L -1Na 2S 溶液Ag 2SB用玻璃棒蘸取濃氨水點到

5、紅色石蕊試紙上，試紙變藍色濃氨水呈堿性C向 NaSiO 3 溶液中通入 CO2證明碳酸的酸性比硅酸強向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加D驗證淀粉已水解入新制的銀氨溶液并水浴加熱A.AB.BC.CD.D8.下列物質分類正確的是（）A.B.膠體：分散質顆粒直徑1-100mm 的分散系弱電解質： HClO 、 NH 3?H2O、AgCl 、 NH 4NO 3C. 混合物：空氣、鹽酸、王水、氯水、水玻璃D. 有機物：丙醇、丙酸、 1， 2-二溴戊烷、碳酸鈉9. 下列關于有機物的說法正確的是（）A.B.CH 2=CH-COOH 能發(fā)生取代反應、加成反應、水解反應石油裂解的主要目的是為了獲

6、得短鏈的不飽和烴C. 分子式為 C4H 8O2 的酯有 3 種D. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質均是可發(fā)生水解反應的高分子化合物10. 下列關于化學反應方向及其判據的說法錯誤的是（）A.1molH 2 O在不同狀態(tài)時的熵值：SH 2O（ ）SH 2O（ ）sg B. 放熱反應都可以自發(fā)進行，而吸熱反應不能自發(fā)進行C. 2KClO 3 （s）=2KCl （ s） +3CO2（ g） H 0 能否自發(fā)進行與溫度有關D. 常溫下，反應 C（ s）+CO 2（ g） =2CO（ g）不能自發(fā)進行，則該反應的 H 011.下列說法正確的是（）A. 由于正丁烷和異丁烷分子間作用力大小不同，因而沸點不同B.

7、H2O 汽化成水蒸氣或者分解為 H 2 和 O2，都需要破壞共價鍵 C. Na2O2 中含有共價鍵，所以 Na2O2 屬于共價化合物D. 水晶和干冰都是共價化合物，所以他們的熔沸點相近12. W 、X 、Y、Z 四種短周期元素， 它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是（）A. 原子半徑： Z Y XB. 元素非金屬性： Z Y XC. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z Y WD. WH 4 與 Z 元素的單質在光照時發(fā)生置換反應13.某離子反應中涉及H2O、ClO -、NH 4+ 、H +、N2、Cl -六種微粒其中 N2 的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示下列判斷正確的是（）A. 該

8、反應的還原劑是 Cl -B. 消耗 1mol 還原劑，轉移6mol 電子C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2： 3D. 反應后溶液的酸性明顯增強14. 某固體混合物中可能含有 K+ 、 Na+ 、 Cl -、 CO32- 、 SO42- 等離子，將該固體溶解于蒸餾水，對所得溶液進行如下實驗：下列推斷正確的是（）第2頁，共 29頁A.C.該混合物一定是K 2CO3 和 NaCl該混合物可能是Na2SO4 和 Na2CO3B.D.該混合物可能是 Na 2CO3 和 KCl 該混合物一定是 K 2SO4 和 NaCl15.電解 NaB （ OH） 4 溶液制備H3BO3 的原理如圖所示，下列敘述錯

9、誤的是（）A. M 室發(fā)生的電極反應式：2H-+2O-4e =O 2 +4HB. a、 c 為陰離子交換膜，b 為陽離子交換膜C. N 室中： a% b%D. 每生成 1molH 3BO3，則有 1molNa + 進入 N 室16. 已知可逆反應 X （g） +2Y （ g） ? Z（ g） H 0，一定溫度下， 在體積為2L 的密閉容器中加入4mol Y 和一定量的X 后， X 的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列表述正確的是（）A. 達到平衡時， X 、Y 、Z 物質的量之比為 1： 2： 1B. a 點正反應速率大于逆反應速率C. 反應達平衡時，降低溫度可以實現(xiàn)c 到 d 的轉化D.

10、該條件下，反應達平衡時，X 平衡轉化率為25%二、簡答題（本大題共5 小題，共52.0 分）17. 短周期元素W、X、YZ M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)、 、為 0，X 原子的最外層電子數(shù)式次外層的2 倍， Z 與 M 同主族， Z 2- 的電子層結構與氖原子相同。請回答下列問題：（ 1） M 在元素周期表中的位置_。（ 2）化合物 p 由 W、 X、Y 、M 四種元素組成。已知：向p 溶液中加入 FeCl3 溶液，溶液變?yōu)檠t色； 向 p 溶液中加入 NaOH 溶液并加熱， 放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。則p 的化學式為 _。（ 3）由 X 、 Z 、M 三種元素可組

11、成物質q， q 的分子結構類似于 CO2，則 q 的結構式為 _。（ 4）（ XY ）2 的化學性質與 Cl 2 相似。常溫下，（ XY ）2 與 NaOH 溶液反應的離子方程式為 _。（ 5）常溫下， 1molZ 3能與 Y 的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ 2，該反應的化學方程式為_。18. 過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作醫(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有 8 個結晶水，在 100時會脫水生成米第3頁，共 29頁黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在350時會迅速分解生成CaO 和 O2以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化

12、鈣的實驗方案。請回答下列問題：CaCO3濾液白色結晶（ 1）步驟的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈 _性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。（ 2）步驟中反應的化學方程式為_，該反應需要在冰浴下進行，原因是_。（ 3）過濾得到的白色晶體先用蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是 _。（ 4）過氧化鈣在水產養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑，也可以作為觀賞魚苗空運的水中添加劑，用化學方程式表示其作用原理_。（ 5）為測定產品中過氧化鈣的質量分數(shù)，取m g 樣品，在溫度高于350時使之充分分解，并將產生的氣體（恢復至標準狀況）

13、通過圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為VmL ，則產品中過氧化鈣的質量分數(shù)為_（列出表達式即可）。19. 已知固體 Na2SO3 受熱分解生成兩種正鹽，實驗流程和結果如下：已知：氣體Y 是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g?L -1請回答下列問題：（ 1）氣體 Y 的電子式為 _。（ 2）實驗流程中， Na2SO3 受熱分解的化學方程式為 _。（ 3）另取固體 X 試樣和 Na2 SO3 混合，加適量蒸餾水溶解， 再加入稀鹽酸， 立即有淡黃色沉淀產生。 則產生淡黃色沉淀的離子方程式為 _（不考慮空氣的影響） 。（ 4） Na2SO3 長期露置在空氣中，會被氧化成 Na2SO4，檢驗

14、Na2 SO3 是否變質的實驗操作是 _。（ 5）某研究性學習小組通過圖所示裝置，利用電化學方法處理上述流程中產生的氣體 Y 基本工藝是將氣體Y 通入 FeCl 3，待充分反應后過濾，將所得濾液加入電解槽中進行電解， 電解后的濾液可以循環(huán)利用。則與 a 相連的電極反應式為_。20. 某研究性學習小組擬對 SO2 和亞硫酸的性質進行探究。請回答下列問題： 探究 SO2 和 Fe（NO 3）3 溶液的反應該小組用圖所示裝置達成實驗目的。已知：1.0mol/LFe （ NO 3） 3 溶液的 PH=1 。（ 1）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是_。（ 2）裝置 B 中產生了白色沉

15、淀，說明SO2 具有 _性。（ 3）分析 B 中產生白色沉淀的原因：觀點 1：SO2 與 Fe3+反應；觀點 2：酸性條件下， SO2 與 NO 3- 反應；觀點 3：_。第4頁，共 29頁按觀點1，裝置 B 中反應的離子方程式為_，為證明該觀點，應進一步確認生成的新物質，實驗操作及現(xiàn)象是_。按觀點2，只需將裝置B 中的 Fe（ NO 3） 3 溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。此時應選擇的最佳溶液是_（填序號）。a.0.1mol/L 稀硝酸b.1.5mol/LFe （ NO 3） 2c.3.0mol/LNaNO 3 溶液和 0.1mol/L 硫酸等體積混合的溶液d.6.0mo

16、l/LNaNO 3 溶液和 0.2mol/L 鹽酸等體積混合的溶液 探究 H2SO3 的酸性強于HClO 。該小組用圖所示裝置達成實驗目的。（ 4）裝置的連接順序為：純凈SO2 _（選填字母）， F 中反應的離子方程式為 _。（ 5）可證明 H 2SO3 的酸性強于HClO 的實驗現(xiàn)象是_。21.以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN ）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2，可通過二氧化碳甲醇化再利用。請回答：（ 1）已知： 2Al 2O3（ s） =4Al （ g）+3O 2（ g） H1=+3351kJ ?mol -122-12C（ s） +O（ g） =2CO（ g

17、） H =-221kJ ?mol2Alg +N2 g）=2AlN（sH3=-318kJ mol -1（ ）（）?則碳熱還原 Al 2O3 合成氮化鋁的總熱化學方程式為_。（ 2）在常壓， Ru/TiO 2催化下， CO2和 H2 混合氣體（體積比 1：4，總物質的量 amol）進行反應，測得CO2 的轉化率、 CH4 和 CO 的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖 2 所示（選擇性：轉化的CO2中生成 CH4 和 CO 的百分比）。反應 ： CO2（ g）+4H 2（g） ? CH 4（ g） +2H 2O（ g） H 1反應 ： CO2（ g）+H 2（ g） ? CO（ g） +H 2O

18、（g） H2下列說法不正確的是_（填序號）。A H 1 小于零B溫度可影響產物的選擇性C CO2 的平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少D其他條件不變將CO2 和 H2 的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2 的平衡轉化率第5頁，共 29頁 350時， 反應 在 t1 時刻達到平衡， 平衡時容器的體積為VL 則該溫度下反應 的平衡常數(shù)為_ （用 a、 V 表示）。 350時， CH 4 的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出400時， 0t 1 時間段內， CH 4 的物質的量隨時間的變化曲線。（ 3） CO2 和 H 2 在一定條件下發(fā)生反應： CO2（ g） +3H 2（ g） ? CH 3

19、OH （ g） +H2 O（ g），平衡常數(shù) K= 在容積為 2L 的密閉容器中，充入 2 molCO 2和 6 molH 2，恒溫恒容時達到平衡。相同條件下，在另一個2 L 的密閉容器中充入a molCO 2、 bmolH 2、 c molCH 3OH 、 dmol H 2O（ g），要使兩容器達到相同的平衡狀態(tài)，且起始時反應逆向進行，則 d 的取值范圍為 _。（ 4）研究表明， CO2 可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式為 _。第6頁，共 29頁答案和解析1.【答案】 D【解析】解；A 、推廣使用潔凈煤技術，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，故A 錯誤；B剛玉、紅

20、寶石主要成分是氧化 鋁，瑪瑙成分為二氧化硅、分子篩主要成分是硅酸鹽，故B 錯誤；CFeSO4?7H2O 電離生成二價 鐵離子、硫酸根離子，不能電離產生氫離子，故B 錯誤；D疫苗未冷藏 儲運而失效，溫度升高，蛋白質發(fā)生變性，則應低溫保存，故 D 正確；故選：D。A 、潔凈煤技術是指減少 污染和提高效率的煤炭加工、燃 燒、轉化和污染控制等新技術；B剛玉、紅寶石的主要成分是氧化 鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸 鹽；C依據 FeSO4?7H2O 電離生成二價 鐵離子、硫酸根離子解答；D溫度升高，蛋白質發(fā)生變性；本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的組成、性質與用途等為解答的關 鍵，側重分析與

21、 應用能力的考 查，注意化學與生活、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大。2.【答案】 A【解析】3537解：A Cl、 Cl 的核電荷數(shù) =核外電子總數(shù)=17，二者原子結構示意圖為，故A 正確；B次氯酸為共價化合物，分子中不存在 氫氯鍵，次氯酸正確的 電子式為，故B 錯誤；第7頁，共 29頁CCH4 和 CH4 都是甲烷，不屬于同分異構體，故 C 錯誤；16O 與18O、DO、HO、DO 都是水，不是單DO 互為同位素，但 H質為同素異形體，故 D錯誤；，不互故選：A。A 兩種 Cl 原子的核 電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都相等；B次氯酸的中心原子 為 O，分子中不存在 Cl-H 鍵；C二者都是甲 烷，結構相同

22、，為同一種物 質；D同素異形體研究 對象為單質 。本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及同分異構體、同素異形體、原子結構示意圖、電子式等知 識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的 規(guī)范答題能力。3.【答案】 B【解析】解：A 、4.6gNO2 氣體的物 質的量為 0.1mol，而NO2中存在平衡：2NO2? N2O4，導致分子數(shù)減小，則小于 0.1NA 個，故 A 錯誤；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 22.4L/mol ，故22.4L 二氧化硫的物 質的量小于 1mol，則分子數(shù)小于 NA 個，故 B 正確；C、氯氣反應后的價態(tài)不明確，故其轉移的電子數(shù)無法確

23、定，故 C 錯誤；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個 氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個數(shù)小于0.1NA 個，故 D 錯誤 。故選：B。A 、NO2 中存在平衡：2NO2? N2O4；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 22.4L/mol ；C、氯氣反應后的價態(tài)不明確；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個 氫氧化鐵的聚集體。第8頁，共 29頁本題考查了物質的量和阿伏伽德 羅常數(shù)的有關 計算，難度不大，掌握公式的運用和物 質的結構是解題關鍵。4.【答案】 C【解析】解：A 能使甲基橙 變?yōu)槌壬娜芤?，顯酸性，不能大量存在 CO32-，故A 錯誤；B能使淀粉碘化 鉀試紙顯藍 色的溶液，具有氧化性，不能存在 還原性 S2

24、-離子，故B錯誤；C堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故 C 正確；D常溫下，=1.0 1012 的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+ 、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故 D 錯誤；故選：C。A 能使甲基橙 變?yōu)槌壬娜芤海@酸性；B能使淀粉碘化 鉀試紙顯藍 色的溶液，具有氧化性；C堿溶液中該組離子之間不反應；D常溫下，12顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反=1.0 10的溶液，應。本題考查 離子共存，為高頻 考點，把握習題 中的信息、離子之間 的反應為 解答的關鍵，側重分析與 應用能力的考 查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大。5.【答案】 A【解析】解：A 銅與稀硫酸、雙氧水反 應生

25、成硫酸 銅和水，離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O，反應過程中沒有 污染物，且原料的利用率高，故A 正確；B濃硫酸具有 強氧化性，能夠將 HI 氧化，不能用濃硫酸與碘化 鉀反應制取 HI ，故B 錯誤；CNa2S 溶液與 AlCl 3 溶液相互促 進水解生成沉淀和氣體，不能 穩(wěn)定存在，所第9頁，共 29頁以不能用 Na2S 溶液與 AlCl 3 溶液混合制取 Al 2S3，故C 錯誤；D金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K 、Ca、Na、Mg 、Al 等金屬可用 電解熔融的化合物的方法冶 煉，制備單質 Mg 應該用電解熔融 MgCl 2 的方法，故 D錯誤；故選：A。A 銅與稀

26、硫酸、雙氧水反 應生成硫酸 銅和水；B濃硫酸能夠將碘離子氧化成碘 單質；CAl 2S3 在溶液中能 發(fā)生雙水解，不能穩(wěn)定存在；D制備單質 Mg 應該用電解熔融 MgCl 2 的方法。本題考查物質制備方案的評價，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質為解答關 鍵，試題側 重對 學生基 礎知識的 訓練 和 檢驗 ，有利于提高學生靈活運用基 礎知識解決實際問題 的能力。6.【答案】 B【解析】解：A 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸的離子反應為2+4H+-3+3Fe+NO3 3Fe +2H2O+NO ，故A 正確；B碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式中，氫氧化鋇應該拆開，正確的離子方程式 為：CO

27、32-+Ba2+=BaCO3，故B 錯誤；C氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：Al 2O3+2OH-=2AlO 2-+H 2O，故C 正確；D氯氣與澄清石灰水反 應，離子方程式：Cl 2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故 D 正確；故選：B。A 發(fā)生氧化還原反應生成硝酸 鐵、NO、水；B氫氧化鋇為易溶的強電解質，離子方程式中應該拆開；C二者反應生成偏鋁酸鈉和水；第10 頁，共 29頁D二者反應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水。本題考查離子反應方程式的 書寫，明確發(fā)生的化學反 應為解答的關 鍵，側重氧化還原反應的離子反 應考查，把握氧化性的先后及 電子守恒即可解答，題目難度不大。7.【答案】

28、D【解析】解：A 不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L-1Na2S 溶液，生成黑色沉淀，可知發(fā)生沉淀的 轉化，則證明 AgCl 能轉化為溶解度更小的 Ag2S，故A 正確；B堿能使紅色石蕊試紙變藍 色，氨水能使紅色石蕊試紙變藍 色，說明氨水呈堿性，故 B 正確；C強酸能和弱酸 鹽反應生成弱酸，二氧化碳和水反 應生成碳酸，碳酸和硅酸鈉反應生成硅酸，根據強酸制取弱酸知，碳酸酸性比硅酸 強，故C 正確；D銀鏡反應必須在堿性條件下 進行，所以在加入銀氨溶液之前必 須加入NaOH 溶液中和未反 應的稀硫酸，否則實驗不成功，故 D 錯誤；故選：D。A 溶解度大的物 質能轉化為溶解度小的物 質；B

29、堿能使紅色石蕊試紙變藍 色；C強酸能和弱酸 鹽反應生成弱酸；D銀鏡反應必須在堿性條件下 進行。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及沉淀的轉化、溶液酸堿性判斷、銀鏡反應及酸性比 較等，把握物質的性質、反應原理為解答的關 鍵，側重分析與 實驗能力的考 查，題目難度不大。8.【答案】 C【解析】解：A 分散質顆粒直徑在 1nm 100nm 之間的分散系屬于膠體，故 A 錯誤；B弱電解質為 HClO 、NH 3?H2O，AgCl 、NH 4NO3 為強電解質，故B 錯誤；第11 頁，共 29頁C空氣是混合物、鹽酸是氯化氫氣體水溶液 為混合物、王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物、氯水是氯氣水溶液 為混

30、合物、水玻璃是硅酸 鈉的水溶液 為混合物，故 C 正確；D丙醇、丙酸、1，2-二溴戊烷屬于有機物，碳酸鈉屬于無機物，故 D 錯誤；故選：C。A 膠體的分散 質微粒直徑介于 1-100nm 之間；B水溶液中部分 電離的電解質為弱電解質；C不同物質組成的為混合物；D一般含碳的化合物 為有機物，不含碳的化合物 為無機物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽等組成和性質與無機物相同 為無機物；本題考查了膠體分散系 實質、弱電解質概念分析判斷、物質分類依據等知 識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。9.【答案】 B【解析】解：A CH2=CH-COOH 含有碳碳雙 鍵和羧基，可發(fā)生加成、取代反應，不能發(fā)生水解

31、反 應，故A 錯誤；B石油裂解可獲得烯烴，可獲得短鏈的不飽和烴，故B 正確；C根據酯基位置異構和碳 鏈異構可得：甲酸丙酯 2 種（丙基2 種異構）、乙酸乙酯 1 種、丙酸甲酯 1 種，共 4 種，故 C 錯誤；D高分子化合物的相 對分子質量為 10000 以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，故 D 錯誤 。故選：B。A CH2=CH-COOH 含有碳碳雙 鍵和羧基，具有烯烴和羧酸的性質；B石油裂解可 獲得烯烴；C根據酯基位置異構和碳 鏈異構可得同分異構體的種數(shù)；第12 頁，共 29頁D硬脂酸甘油 酯不是高分子化合物。本題考查有機物的 結構和性質，為高考常見題型，側重于學生分析能力和 綜合運用化

32、學知 識的能力的考 查，注意把握有機物的 結構和官能 團的性質，難度不大。10.【答案】 B【解析】解：A 、物質聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體 S液體 S固體 S，1molH 2O 在不同狀態(tài)時的熵值：SH2O（s）SH2O（g），故A 正確；B反應的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，當G=H-T S0 時反應能自發(fā)進行，G0 時反應不能自發(fā)進行，焓變小于零的反 應，H0，若S0，高溫下可以 G0，反應不能自發(fā)進行，熵變大于零的反 應，S0，若H0，高溫下可以G 0 時反應可自發(fā)進行，故 B 錯誤；CH0、S0，由H-T S 0 的反應可自發(fā)進行，可知能否自發(fā)進行與溫度有關，故 C 正確；D恒溫恒壓下

33、，反應 C（s）+CO2（g）=2CO（g）則 H-T S0，反應一定不能自發(fā)進行，S0 的反應，H0，故D 正確；故選：B。A 、物質聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體 S液體 S固體 S；B反應的自發(fā)性要根據自由能判據分析；C反應 H0、S0，由H-T S0 的反應可自發(fā)進行來判斷即可；D當G=H-T?S 0 時，反應能自發(fā)進行，G=H- T?S0 時反應不能自發(fā)進行；本題考查 反應熱 與焓變 ，為 高頻考點，把握熵 與混合度的關系、反 應進 行方向的綜合判據為解答的關 鍵，側重分析與 應用能力的考 查，注意焓變、熵變的應用，題目難度不大。11.【答案】 A【解析】第13 頁，共 29頁解：A 分

34、子晶體中分子之 間的作用力越大，沸點越高，所以 C4H10 的兩種同分異構體因 為分子間作用力大小不同，因而沸點不同，故A 正確；BH2O 汽化成水蒸氣破壞分子 間作用力，不破壞共價 鍵，水分子分解時破壞共價鍵，故B 錯誤；C、過氧化鈉中既離子 鍵又含共價 鍵，所以過氧化鈉是離子化合物，而不是共價化合物，故 C 錯誤；D水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰 為二氧化碳的固 態(tài)形式，屬于分子晶體，他們的熔沸點相差很大，故 D 錯誤；故選：A。A 分子晶體中分子之 間的作用力越大，沸點越高；BH2O 汽化成水蒸氣破壞分子 間作用力；C、過氧化鈉中既離子 鍵又含共價 鍵；D相鄰原子之間通過強烈的共價

35、鍵結合而成的空 間網狀結構的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第A 族元素的一些 單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC 等。本題考查 化學鍵 、分子間作用力的判斷，為高頻考點，側 重考查 基本概念，明確物質構成微粒及微粒之 間作用力是解本 題關鍵，題目難度不大。12.【答案】 C【解析】解：A Y 、Z、X 的原子半徑依次減小，即 Y Z X，故 A 錯誤；B非金屬性 X Y 、ZY ，且O 原子半徑小，則非金屬性 X 、Z、Y 依次降低，即 XZY，故B 錯誤；C非金屬性 ZY W，則 Z、Y 、W 的最高價氧化物 對應水化物的酸性依次降低，故 C 正確；DWH 4

36、與 Z 元素的單質，在光照下可發(fā)生取代反 應，生成鹵代烴和 HCl ，故第14 頁，共 29頁D 錯誤；故選：C。W 、X 、Y 、Z 四種短周期元素，由它 們在周期表中位置可知， W 為 C，X 為 O，Y 為 S，Z 為 Cl ，A 同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大；B同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強；C非金屬性越 強，最高價氧化物對應水化物的酸性越 強；DWH 4 與 Z 元素的單質，在光照下可發(fā)生取代反 應 。本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關 鍵，側重分析與 應用能力的考 查，注意規(guī)律性知識的應

37、用，題目難度不大。13.【答案】 D【解析】解：方程式為 3ClO-+2NH +=N +3HO+3Cl -+2H +，422A由方程式可知反 應的還原劑為 NH4+，故A 錯誤；BN 元素化合價由 -3 價升高到 0 價，則消耗 1mol 還原劑，轉移 3mol 電子，故B 錯誤；C由方程式可知氧化 劑和還原劑的物質的量之比 為 3：2，故C 錯誤；D反應生成 H+，溶液酸性增強，故D 正確。故選：D。由曲線變化圖可知，隨反應進行 N2 的物質的量增大，故 N2 是生成物，則NH 4+應是反應物，N 元素化合價 發(fā)生變化，具有氧化性的 ClO-為反應物，由氯元素守恒可知 Cl-是生成物，則反應

38、的方程式 應為3ClO-+2NH +=N +3HO+3Cl-+2H+，以此解答該題 422本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的第15 頁，共 29頁分析能力和 計算能力的考 查，注意從元素化合價的角度 認識氧化還原反應的相關概念和物 質的性質，難度不大14.【答案】 B【解析】解：由上述分析可知，一定含 Na+、Cl-、CO32-，不含 SO42-，則不可能含Na2SO4，不能確定是否含 K +，則該混合物可能是 K2CO3 和 NaCl，可能為 Na2CO3 和 NaCl，不含 SO42-，則不可能含 Na2SO4，故選：B。固體溶于水后，焰色反 應為黃色，可知

39、一定含 Na+，與過量硝酸鋇反應生成白色沉淀可溶于 過量鹽酸，則白色沉淀 為碳酸鋇，一定含 CO32-，而不含 SO42-，濾液與硝酸 銀反應生成不溶于硝酸的白色沉淀 為 AgCl ，可知一定含 Cl -，以此來解答。本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應、離子推斷為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考 查，注意鉀離子不能確定，題目難度不大。15.【答案】 B【解析】解：A M 室中石墨 電極為陽極，電解時陽極上水失 電子生成 O2 和 H+，電極反應為-+式2H2O-4eO +4H，故A 正確；2B原料室中的 B（OH）4-通過 b 膜進入產品室，M 室中氫離子通入 a 膜進入產

40、品室，原料室中的 Na+通過 c 膜進入 N 室，則 a、c 為陽離子交 換膜，b 為陰離子交換膜，故 B 錯誤；CN 室中石墨 為陰極，電解時陰極上水得 電子生成 H2 和 OH-，原料室中的鈉離子通 過 c 膜進入 N 室，溶液中 c（NaOH）增大，所以N 室：a% b%，故 C 正確；D理論上每生成 1molH 3BO3，則 M 室中就有 1mol 氫離子通入 a 膜進入產品室即轉移 1mole-，原料室中的 1molNa+通過 c 膜進入 N 室，故 D 正確；第16 頁，共 29頁故選：B。AM 室中石墨 電極為陽極，電解時陽極上水失 電子生成 O2 和 H+；B原料室中的 B（O

41、H）-通過 b 膜進入產品室，M 室中氫離子通入 a 膜進入產4品室，原料室中的 Na+通過 c 膜進入 N 室；CN 室中石墨 為陰極，電解時陰極上水得 電子生成 H2 和 OH-，原料室中的鈉離子通過 c 膜進入 N 室，溶液中 c（NaOH）增大；D理論上每生成 1molH 3BO3，則 M 室中就有 1mol 氫離子通入 a 膜進入產品室即轉移 1mole-，原料室中的 Na+通過 c 膜進入 N 室；本題考查電解原理，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意離子交換膜類型的判斷方法，選項 D 為解答的易 錯點，題目難度中等。16.【答案】 B【解析】解：A 分析圖象和題

42、給信息可知，起始加入 X 的物質的量為1mol/L 2L=2mol ，起始加入 2molX 、4molY ，達到平衡時 X 的濃度為0.25mol/L ，物質的量為 0.25mol/L 2L=0.5mol，消耗 X 物質的量2-0.5mol=1.5mol，結合化學方程式 計算得到消耗 Y 物質的量為 3mol，生成Z物質的量為 1.5mol，則達到平衡 時，X、Y 、Z 物質的量之比 =0.5：（4mol-3mol ）：1.5mol=1：2：3，故A 錯誤；B由圖象可知，a 點尚未達到平衡狀 態(tài)，此時正反應速率大于逆反 應速率，故B 正確；C該反應的H 0，為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，

43、X 的濃度減小，不能實現(xiàn) c 到 d 的轉化，故 C 錯誤；D利用三段式 計算：X （g）+2Y（g）? Z（g）起始濃度（mol/L ）120轉化濃度（mol/L ）0.751.50.75第17 頁，共 29頁平衡濃度（mol/L ）0.250.50.75X 平衡轉化率為 75%，故D 錯誤；故選：B。A 分析圖象和題給信息可知，起始加入 X 的物質的量為 1mol/L 2L=2mol ，起始加入 2molX 、4molY ，達到平衡時 X 的濃度為 0.25mol/L ，物質的量為0.25mol/L 2L=0.5mol，消耗 X 物質的量 2-0.5mol=1.5mol，結合化學方程式 計

44、算得到消耗 Y 物質的量為 3mol，生成 Z 物質的量為 1.5mol；B由圖象可知，a 點尚未達到平衡狀 態(tài)，v（正）v（逆）；C該反應的H 0，為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，X 的濃度減小，而 d 點 X 的濃度增大；D利用三段式 計算：X （g）+2Y（g）? Z（g）起始濃度（mol/L ） 120轉化濃度（mol/L ） 0.751.50.75平衡濃度（mol/L ）0.250.50.75轉化率=100%。本題考查 化學平衡的 計算，題目難 度中等，明確化學平衡及其影響 為 解答關鍵，注意掌握三段式在化學平衡 計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學 計算能力。17.

45、【答案】 第三周期第 A 族NH SCNO=C=S（CN）42+2OH-2O334322O=CN+CNO+H2NH +4O=NH NO +4O+H【解析】解：由上述分析可知，W 為 H、X 為 C、Y 為 N、Z 為 O、M 為 S，（1）M 在元素周期表中的位置第三周期第A 族，故答案為：第三周期第A 族；（2）向p 溶液中加入 FeCl3 溶液，溶液變血紅色，說明含有 SCN-離子，向 p 溶液中加入 NaOH 溶液并加 熱可放出使?jié)?潤的紅色石蕊試紙變藍 的氣體，說明第18 頁，共 29頁含有銨根離子，則 p 的化學式 為 NH4SCN，故答案為：NH 4SCN；（3）q 中 C、N、O 三種元素的原子數(shù)目之比為 1：1：1，q 的分子結構類似于CO2，所以