化學-高中一年級-離子濃度大小比較教案

1、中小學輔導網(wǎng) ，名師輔導，與課堂教學同步?！菊n 題】 離子濃度大小比較【教學目標】1、知識目標：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關系與大小比較2、能力目標：能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題3、情感目標：體會微觀世界與宏觀世界的差異【重點難點】混合溶液中離子濃度的分析、比較【教學設計】一、溶液中的守恒關系1、電荷守恒：電解質溶液總是呈_電中性_，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定_等于_陽離子所帶正電荷總數(shù)。 如：NH4Cl溶液c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)2、物料守恒：電解質電離、水解過程中，某些關鍵性原子總是守恒的。 如：NH4C

2、l溶液c(Cl-)c(NH4+)+c(NH3H2O)3、質子守恒：電解質電離、水解過程中，水電離出的H+與OH總數(shù)一定是相等的。 如：NH4Cl溶液c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)訓練一寫出CH3COONa溶液中三個守恒關系式電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)質子守恒：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)訓練二寫出Na2CO3溶液中三個守恒關系式電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)c(HCO3-)+c(C

3、O32-)+c(H2CO3)質子守恒：c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)訓練三寫出NaHCO3溶液中三個守恒關系式電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)質子守恒：c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)例1用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)C(Na+)，則混合溶液中c(CN)c(HCN)_0.2mol/L(填“=”、“”)，水溶液的酸堿性為_堿性_。二、溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較1、

4、單一溶質溶液：根據(jù)電離、水解情況分析 如：Na2CO3溶液c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)訓練四寫出下列溶液中微粒濃度大小關系式NH4Cl溶液_ c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)CH3COONa溶液_ c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c (H+)訓練五寫出下列溶液中微粒濃度大小關系式Na3PO4_ c(Na+)c(PO43-)c(OH-)c(HPO42-)c(H2PO4-)c(H3PO4)c(H+) NaHCO3溶液_ c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(

5、CO32-)c(H+)例2在Na2S溶液中存在著下列關系不正確的是( B )A. c(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2)C. c(OH)=c(H+)c(HS)2c(H2S)D. c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)例3為了配制NH4+的濃度與Cl的濃度為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOH 2、混合溶液：先確定混合后溶液的成分，再根據(jù)電離、分解程度分析。如：0.01mol/L的鹽酸與0.02mol/L 的氨水等體積混合(顯堿性)得NH4Cl與NH3H2O

6、等量混合物，顯堿性，NH3H2O的電離大于NH4+的水解。 c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)訓練六寫出下列溶液中微粒濃度大小關系式0.01mol/L的鹽酸與0.01mol/L 的氨水等體積混合：_生成NH4Cl，同單一溶液0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L 的醋酸等體積混合(顯酸性)得CH3COONa與CH3COOH等量混合物，顯酸性，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解。 c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c (H+)c(OH-)0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L 的HCN溶液等體積混合(顯堿性)

7、得NaCN與HCN等量混合物，顯堿性，CN-的水解大于HCN的電離。 c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c (H+)pH10的NaOH溶液與pH4的醋酸等體積混合NaOH稀，醋酸濃，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，顯酸性，以CH3COOH的電離為主。 c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Na+)c (H+)c(OH-)鞏固(05江蘇)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)Cp

8、H 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)【板書設計】見課件【課后作業(yè)】附后(活頁練習)【課 題】 離子濃度大小比較(學案)【教學內容】鹽溶液中各組分之間的守恒關系與大小比較【教學設計】一、溶液中的守恒關系1、電荷守恒：電解質溶液總是呈_，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定_陽離子所帶正電荷總數(shù)。 如：NH4Cl溶液_2、物料守恒：電解質電離、水解過程中，某些關鍵性原子總是守恒的。 如：NH4Cl溶液_3、質子守恒：電解質電離、水解過程中，水電離出的H+與OH總數(shù)一定是相等的。 如：NH4Cl溶液_訓練一

9、寫出CH3COONa溶液中三個守恒關系式電荷守恒：_物料守恒：_質子守恒：_訓練二寫出Na2CO3溶液中三個守恒關系式電荷守恒：_物料守恒：_質子守恒：_訓練三寫出NaHCO3溶液中三個守恒關系式電荷守恒：_物料守恒：_質子守恒：_例1用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)C(Na+)，則混合溶液中c(CN)c(HCN)_ _0.2mol/L(填“=”、“”)，水溶液的酸堿性為_。二、溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較1、單一溶質溶液：根據(jù)電離、水解情況分析 如：Na2CO3溶液_訓練四寫出下列溶液中微粒濃度大小關系式NH4Cl溶液_ _CH3COONa

10、溶液_訓練五寫出下列溶液中微粒濃度大小關系式Na3PO4_NaHCO3溶液_ _例2在Na2S溶液中存在著下列關系不正確的是( )A. c(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2)C. c(OH)=c(H+)c(HS)2c(H2S)D. c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)例3為了配制NH4+的濃度與Cl的濃度為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )適量的HCl 適量的NaCl適量的氨水 適量的NaOH 2、混合溶液：先確定混合后溶液的成分，再根據(jù)電離、分解程度分析。如：0.01mol/L的鹽酸與0.02mol/L

11、的氨水等體積混合(顯堿性)訓練六寫出下列溶液中微粒濃度大小關系式0.01mol/L的鹽酸與0.01mol/L 的氨水等體積混合0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L 的醋酸等體積混合(顯酸性)0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L 的HCN溶液等體積混合(顯堿性)pH10的NaOH溶液與pH4的醋酸等體積混合鞏固(05江蘇)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3C

12、OO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)離子濃度大小比較練習1、(06四川理綜)25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的PH7時，下列關系正確的是( )Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(H+)c(N3)c(OH)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D、N3與CO2含相等電子數(shù)9、(05廣東)關于小蘇打水溶液的表述正確的是( )A、c (Na+)=c (HCO3-) +

13、c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+ + CO32- H2OH+OH-10、(04江蘇)草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是( ) Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+

14、)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)11、(2004天津)下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是( )A. 10mL0.1molL-1氨水與 10mL0.1molL-1 鹽酸混合，c（Cl-）c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. 10mL0.5molL-1CH3COONa溶液與6mL1molL-1鹽

15、酸混合，c(Cl-）c(Na+)c(OH-)c(H+) 12、等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是：0.2mol/L的CuSO4溶液，0.1mol/L的Na2CO3溶液，0.2mol/L的KCl溶液，0.1mol/L的Na2SO4溶液。_濃度為0.100mol/L的下列各物質的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O CH3COONH413、一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH后，溶液呈中性，則A與M+物質的量濃度的大小關系為：c(A)_=_c(M+)。(填“”、“”、“”、“無法判斷”等)等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混

16、合溶液中的各離子濃度的大小關系為：_c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)_在物質的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，測得c(Na+)c(CH3COO)，則c(CH3COO)c(CH3COOH)_=_0.02mol/L(填“”、“”、“”等)，水溶液的酸堿性為_酸性_(填“酸性”、“堿性”、“中性”、“無法判斷”)14、已知ZnCl2xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性，SOCl2極易與水發(fā)生下列反應：SOCl2H2OSO22HCl。實驗室制取無水氯化鋅，是將ZnCl2xH2O與SOCl2混合加熱。寫出混合加熱時發(fā)生反應的化學方程式ZnCl2xH2O+

17、SOCl2=ZnCl2SO2+2HClSOCl2的作用是_消耗水，產(chǎn)生SO2、HCl，抑制ZnCl2水解離子濃度大小比較練習1、(06四川理綜)25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的PH7時，下列關系正確的是( )Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(H+)c(N3)c(OH)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D、N3與CO2含相等電子數(shù)9、(05廣東)關于小蘇打水溶液的表述正確的是( )A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32

18、-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+ + CO32- H2OH+OH-10、(04江蘇)草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是( ) Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)11、(2004天津)下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是( )A. 10mL0.1molL-1氨水與 10mL0.1molL-1 鹽酸混合，c（Cl-）c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. 10mL0.5molL-1CH3COONa溶液與