2010年北京市高考化學(xué)試卷16頁

1、2010年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1（6分）（2010北京）下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe3eFe3+2（6分）（2010北京）下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（）AH2SO4、NaOH腐蝕品BCH4、C2H4易燃液體CCaC2、Na遇濕易燃物品DKMnO4、K2CrO7氧化劑3（6分）（2010北京）下列說法正確的是（）A的結(jié)構(gòu)中含有酯基B順2丁烯和反2丁烯的加氫產(chǎn)物不同C1mol

2、葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D脂肪和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物4（6分）（2010北京）用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)下列實驗不合理的是（）A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuS04生成，向中加水，觀察顏色5（6分）（2010北京）下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（）A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色）H0C鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3

3、Fe+8H+2NO33Fe2+2NO2+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO32+H2OHCO3+OH6（6分）（2010北京）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）下列分析正確的是（）ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2CuSD整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS7（6分）（2010北京）某溫度下，H2（g）+CO2（g）

4、H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示下列判斷不正確的是（）起始濃度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢二、非選擇題（共58分）8（14分）（2010北京）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分甲同學(xué)欲探究X的組成查閱資料：由短周期元

5、素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全實驗過程：I向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是（2）由I、判斷X一定不含有的元素是磷、（3）中生成B的離子方程式是（4）中B溶解

6、的離子方程式是（5）沉淀C的化學(xué)式是（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學(xué)式是9（14分）（2010北京）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：（1）過程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：（2）過程：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示：第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3（aq）的熱化學(xué)方程式是（3）

7、過程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是10（13分）（2010北京）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是（5）過程實驗的目的是（6）氯、溴、碘單質(zhì)

8、的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱11（17分）（2010北京）鎮(zhèn)靜藥物C、化合物N以及高分子樹脂（）的合成路線如圖所示：已知：RCHORCH（OH）COOH；RCOOHRCClORCOOR（R、R代表烴基）（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱是（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B該反應(yīng)的反應(yīng)類型是（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種含亞甲基（CH2）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（6）F與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是（7）N在NaOH溶

9、液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2010年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1（6分）（2010北京）下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe3eFe3+【分析】A用電解原理保護(hù)金屬時，金屬應(yīng)作電解池陰極；B常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)；C構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕；D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子【解答】解：A用電解原理保護(hù)金屬時，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與

10、原電池負(fù)極連接，故A錯誤；B常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B正確；C鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕，故C錯誤；D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe2eFe2+，故D錯誤；故選B【點評】本題以金屬的腐蝕與防護(hù)為載體考查了原電池和電解池原理，注意鐵和鋁的鈍化現(xiàn)象不是沒反應(yīng)而是反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，為易錯點2（6分）（2010北京）下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（）AH2SO4、NaOH腐蝕品BCH4、C2H4易燃液體CCaC2、Na遇濕易燃物品DKMnO4、K2CrO7

11、氧化劑【分析】AH2SO4、NaOH有強(qiáng)腐蝕性；BCH4、C2H4是氣體且具有可燃性；CCaC2、Na能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃?xì)怏w；DKMnO4、K2Cr2O7有強(qiáng)氧化性【解答】解：AH2SO4、NaOH有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故A正確； BCH4、C2H4是氣體，不是易燃液體，故B錯誤；CCaC2、Na能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃?xì)怏w，是遇濕易燃物品，故C正確；DKMnO4、K2Cr2O7有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確故選B【點評】本題考查危險化學(xué)品的分類，難度不大，平時注意知識的積累3（6分）（2010北京）下列說法正確的是（）A的結(jié)構(gòu)中含有酯基B順2丁烯和反2丁烯的加氫產(chǎn)物不同C1mol葡萄糖可水解生成2

12、mol乳酸（C3H6O3）D脂肪和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物【分析】A為的縮聚產(chǎn)物；B因為加氫后雙鍵變?yōu)閱捂I，單鍵是一樣的；C葡萄糖不能水解；D脂肪不是高分子化合物【解答】解：A為分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，鏈節(jié)中含有酯基，故A正確；B因為加氫后雙鍵變?yōu)閱捂I，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，所以單鍵是一樣的，順2丁烯和反2丁烯的加氫產(chǎn)物均為丁烷，故B錯誤；C葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D蛋白質(zhì)為高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故D錯誤故選A【點評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意糖類中的單糖（葡萄糖和果糖）均不能發(fā)生水解反應(yīng)4（6分）（2010北京）用如

13、圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)下列實驗不合理的是（）A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuS04生成，向中加水，觀察顏色【分析】A在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)；B品紅能被二氧化硫漂白，根據(jù)SO2的漂白性分析；CSO2為酸性氧化物，可與堿發(fā)生反應(yīng)；D不應(yīng)將水加入過量的濃硫酸中，否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象【解答】解：A在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動中銅絲可控制SO2的量，故A正確；BSO2具有漂白性，品紅能被二氧

14、化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；CSO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D銅與濃硫酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，實驗中，銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會生成白色固體，CuSO4溶液呈藍(lán)色，為確認(rèn)CuS04生成，應(yīng)用膠頭滴管將試管1中的液體取出少量，滴入水中，觀察溶液顏色，若溶液顯藍(lán)色，證明有硫酸銅生成，反之則無，而不應(yīng)將水加入過量的濃硫酸中，否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，故D錯誤；故選D【點評】本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性5（

15、6分）（2010北京）下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（）A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色）H0C鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO2+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO32+H2OHCO3+OH【分析】A、根據(jù)pH可判斷醋酸為弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)用可逆號；B、根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響來分析；C、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃說明鐵被氧化為三價鐵離子；D、根據(jù)碳酸根離子的水解生成氫氧根離子來分析【解答】解：A、0.1mo

16、l/LCH3COOH溶液的pH1，則醋酸電離生成的氫離子的濃度小于0.1mol/L，即醋酸為弱電解質(zhì)，其電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+，故A正確；B、因2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色）H0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在冷水中該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則顏色變淺，故B正確；C、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，鐵被氧化為三價鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+4H+NO3png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACUAAAAMCAYAAADlPXT9AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQA

17、AADPSURBVDhPzZQtDoQwFISLQBQaQDacAMEhcLUILHdAcAeOUYlCopFIJBKJ5AhD2mRBLNkfsW+ZZFLTJl868x7DDcVuyARyqHmesSzLy78gh8rzHIwxxHGMuq4xjuMTIDnUuq4IgsCCGUdRBM45iqJA27bYtu2Mr6qq4+LjwT9OKSV9pz4ZLPL4voIqyxJCiEunaYosy0jcNM0ZX9/3UEohDEPbLcdxjo75vo+u6zAMw89tVsZlfNM0wRAnSQLP8+C6rgWm0ttOmRHWWtudQqUdPRjcK0PTUw4AAAAASUVO

18、RK5CYILoj4HkvJjnvZE=Fe3+NO+2H2O，故C錯誤；D、因碳酸根離子水解使碳酸鈉溶液顯堿性，CO32+H2OHCO3+OH，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，故D正確；故選C【點評】本題為小綜合，屬于高考中的冷拼試題，考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡的影響因素及平衡移動、水解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識點，注重了對高考?？伎键c的考查6（6分）（2010北京）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）下列分析正確的是（）ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅

19、藍(lán)沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2CuSD整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS【分析】A、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；B、根據(jù)元素的化合價判斷，最高價元素只有氧化性，最低價只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性；C、寫轉(zhuǎn)化離子方程式時，難溶電解質(zhì)寫化學(xué)式不寫離子；D、根據(jù)反應(yīng)中化合價是否變化及復(fù)分解反應(yīng)的定義判斷【解答】解：A、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，PbS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，

20、故A錯誤；B、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素化合價升高作還原劑具有還原性；銅藍(lán)中硫元素化合價最低，所以能失電子具有還原性，故B錯誤；C、硫化鋅難溶于水，所以要寫化學(xué)式，不能寫離子，故C錯誤；D、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，所以存在氧化還原反應(yīng)；CuSO4與ZnS反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鋅是復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選D【點評】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，難度不大，易錯選項是C，注意難溶物質(zhì)不能寫離子形式要寫化學(xué)式7（6分）（2010北京）某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=該溫度下在甲、乙、丙

21、三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示下列判斷不正確的是（）起始濃度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢【分析】反應(yīng)H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、乙、丙中平衡常數(shù)相同由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下在甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1

22、，甲、丙為等效平衡乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高根據(jù)三段式結(jié)合平衡常數(shù)計算出甲容器內(nèi)，平衡時個物質(zhì)的濃度變化量、平衡濃度A、計算甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高B、甲、丙為等效平衡，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等，根據(jù)三段式計算甲中氫氣的轉(zhuǎn)化率C、甲、丙為等效平衡，甲中和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率均相等，根據(jù)三段式計算平衡時甲中的CO2的濃度、轉(zhuǎn)化率，進(jìn)而計算丙中CO2的濃度D、濃度越大反應(yīng)速率越快【解答】解：對于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.01

23、 0.01 0 0變化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.01x 0.01x x x所以=，解得x=0.006A、由上述計算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為100%=60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高，故平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，故A正確；B、恒溫恒容下，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下在甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）前后氣體的體積不變，故甲、丙為等效平衡，平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等，由上述計算可知，甲容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為100

24、%=60%，故甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均為60%，故B正確；C、由上述計算可知，平衡時甲容器內(nèi)c（CO2）=（0.01x ）mol/L=0.004mol/L，甲、丙為等效平衡，平衡時，甲中和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，由A中計算可知為60%，故平衡時丙容器內(nèi)c（CO2）=0.02mol/L（160%）=0.008mol/L，平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，但不是0.012mol/L，故C錯誤；D、濃度越大反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知，甲、乙容器內(nèi)，開始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙甲，乙、丙容器內(nèi)，開始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙乙，故速率丙乙甲，

25、故D正確故選：C【點評】考查化學(xué)平衡計算、等效平衡、外界條件對反應(yīng)速率的影響等，濃度中等，注意三段式解題法的運(yùn)用，判斷甲、丙為等效平衡是解題關(guān)鍵二、非選擇題（共58分）8（14分）（2010北京）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分甲同學(xué)欲探究X的組成查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全實驗過程：I向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰向I中所得的溶液中滴

26、加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是CO2（2）由I、判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅（3）中生成B的離子方程式是Al3+3NH3H20Al（OH）3+3NH4+（4）中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（5）沉淀C的化學(xué)式是Mg（OH）2（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學(xué)式是Mg3Al（OH）7CO3【分析】、氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2

27、X中一定不含Si，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀；、X中一定不含Na，因為Na的焰色為黃色、根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至56時生成的白色沉淀為Al（OH）3、加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O、加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg（OH）2綜上所述：由于n（CO2）：nAl（OH）3：nMg（OH）2=1：1：3，則CO32、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：1：3，結(jié)合電荷守恒，則CO32、Al3+、Mg2+、OH的物質(zhì)的量之比為1：1：3：7，故X為Mg3Al（OH）7CO3【解答】解：（1）氣體A

28、可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2，故答案為：CO2；（2）X中一定不含Si，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na，因為Na的焰色為黃色，故答案為：鈉、硅；（3）調(diào)節(jié)pH至56時生成的白色沉淀為Al（OH）3，NH3H20為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，故答案為：Al3+3NH3H20Al（OH）3+3NH4+；（4）Al（OH）3為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿，加入過量NaOH溶液，Al（OH）3沉淀完全溶解，離子方程式為：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至1

29、2，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg（OH）2，故答案為：Mg （OH）2；（6）由于n（CO2）：nAl（OH）3：nMg（OH）2=1：1：3，則CO32、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：1：3，結(jié)合電荷守恒，則CO32、Al3+、Mg2+、OH的物質(zhì)的量之比為1：1：3：7，故X為Mg3Al（OH）7CO3故答案為：Mg3 Al（OH）7 CO3【點評】本題考查抗酸藥成分的探究實驗，題目較為綜合，本題易錯點為第（6）題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答9（14分）（2010北京）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：（1）過程：加NaOH溶液

30、，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4+OH=NH3H2O用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)了氨水電離（2）過程：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示：第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是H=273kJ/mol0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+（aq）+2O2（g）2H+（aq）+H2O（l）+NO3（aq），H=346 kJ/mo

31、l（3）過程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6【分析】（1）銨根能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成一水合氨；減少生成物，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；（2）當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱的；結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變；（3）根據(jù)消耗甲醇的量和轉(zhuǎn)移電子的量來書寫方程式，并確定氧化劑和還原劑的量的多少【解答】解：（1）銨鹽能和強(qiáng)堿反應(yīng)，實質(zhì)是：NH4+OHNH3H2O，故答案為：NH4+OHNH3H2O；氨水電離是可逆反應(yīng)，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學(xué)平衡

32、向正反應(yīng)方向移動，即更多的生成氨氣，因而促進(jìn)了氨水電離，故答案為：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)了氨水電離；（2）焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；因為H=273kJ/mol0（反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量）； 第一步的熱化學(xué)方程式為NH4+（aq）+1.5O2（g）NO2（aq）+2H+（aq）+H2O（l），H=273KJ/mol，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2（aq）+0.5O2（g）NO3（aq），H=73KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律則NH4+（aq）+2O2（g）2H+（aq）+H2O（l）+NO3（aq），H=346 kJ/mol，故答案為

33、：NH4+（aq）+2O2（g）2H+（aq）+H2O（l）+NO3（aq），H=346 kJ/mol；（3）消耗32g（1mol）CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，由CH3OH中碳原子的化合價升高6，所以反應(yīng)后碳的化合價為+4，產(chǎn)物為CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價升降總數(shù)相等得：5CH3OH+6HNO35CO2+3N2+13H2O，反應(yīng)中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6，故答案為：5：6【點評】本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡和熱化學(xué)方程式的題目，綜合性強(qiáng)，難度較大，注意平時知識的積累和靈活應(yīng)用10（13分）（2010北京）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖

34、所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br=Br2+2Cl（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色（5）過程實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元

35、素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【分析】（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl2；（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗產(chǎn)物碘；（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗產(chǎn)物碘的存在；（5）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾；（6）從原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、原子半徑）的角度分析【解答】解：（1）因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl2，其電子式為：；故答案為：；（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I=I2+2Cl，I2能使淀粉變藍(lán)

36、；故答案為：淀粉KI試紙變藍(lán)；Cl2+2I=I2+2Cl； （3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2Br=Br2+2Cl，故答案為：Cl2+2Br=Br2+2Cl，（4）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：Cl2+2I=I2+2Cl，同時檢驗產(chǎn)物碘的存在；故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色；（5）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大【點評