人教版高中化學(xué)必修一實(shí)驗總結(jié)

1、化學(xué)必修一實(shí)驗總結(jié)化學(xué)必修 1 實(shí)驗總結(jié)第一章從實(shí)驗學(xué)化學(xué)【 P5 實(shí)驗 1-1】實(shí)驗儀器：玻璃棒、燒杯、漏斗、濾紙、鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈實(shí)驗藥品：粗鹽、蒸餾水步驟1溶解：稱取 4g 粗鹽加到盛有 12mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止2過濾：將燒杯中的液體沿著玻璃棒倒入過濾器中， 過濾器中的液面不要超過濾紙邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次3蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱過濾實(shí)驗注意事項：現(xiàn)象固 體食 鹽逐 漸溶解 而減少，食鹽水略帶渾濁不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中水分蒸發(fā)， 逐漸

2、析出固體。1、一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣，三靠燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁2、漏斗中沉淀洗滌方法： 向漏斗中加入蒸餾水淹沒沉淀， 待蒸餾水自然流出， 重復(fù) 2 3 次。蒸發(fā)實(shí)驗注意事項：1、蒸發(fā)皿中液體的量不得超過容積的2/3.2、蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌, 以防止局部溫度過高而使液體飛濺.3、當(dāng)加熱至 ( 大量 ) 固體出現(xiàn)時 , 應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干.4、不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗臺上, 應(yīng)墊上石棉網(wǎng) .5、用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿補(bǔ)充：檢驗沉淀洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液與試管中，加入某種試劑，出現(xiàn)某種現(xiàn)象，

3、則證明洗滌干凈【 P6 實(shí)驗 1-2】 SO42- 的檢驗實(shí)驗儀器：試管、膠頭滴管、托盤天平實(shí)驗試劑：實(shí)驗1-1 得到的鹽0.5g、蒸餾水、稀鹽酸、氯化鋇現(xiàn)象：若先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，則有白色沉淀生成即說明有硫酸根離子存在；若先加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,再加鹽酸后沉淀不溶解證明含有硫酸根。注意事項：加入稀鹽酸可以排除 CO32-、SO32- 、Ag +的干擾，不能用稀硝酸代替稀鹽酸涉及反應(yīng)：排除干擾離子的反應(yīng)：生成白色沉淀的反應(yīng)：1化學(xué)必修一實(shí)驗總結(jié)【 P7 思考與交流】雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽氯化鋇BaCl 2+ Na 2SO4 = BaSO4 +2NaClMgCl 2氫氧化鈉M

4、gCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 + 2NaClCaCl2碳酸鈉CaCl 2+ Na 2CO3 =CaCO3 + 2NaCl注意事項： 1、除雜不能引入新雜質(zhì)、除雜試劑必須過量，過量試劑必須除去2、加入試劑順序要求碳酸鈉在氯化鋇后加入，鹽酸要在過濾后加入除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉3、最后過濾后得的濾液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可以得到較純的NaCl補(bǔ)充： 1、 KNO 3 中混有氯化鈉除氯化鈉的方法：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶2、氯化鈉中混有KNO 3 除 KNO 3 的方法：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾【 P8 實(shí)驗 1-3】檢驗 Cl -、蒸餾（用來分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物）實(shí)驗儀器：試管、膠頭滴管、

5、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺實(shí)驗藥品：自來水、稀硝酸、AgNO 3 溶液、沸石（或碎瓷片）實(shí)驗現(xiàn)象1在試管中加入少量自來水，滴入加硝酸銀有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成幾滴稀硝酸和幾滴AgNO 3 溶液檢驗 Cl -的實(shí)驗2在 100mL 燒瓶中加入 1/3 體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），連接好蒸餾裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約 10mL 液體，停止加熱加熱，燒杯中的水溫升高至 100后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水3 取少量收集到的液體加入試管加入稀硝酸和硝酸銀溶液，蒸餾水中無沉淀生成中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO

6、 3 溶液2化學(xué)必修一實(shí)驗總結(jié)注意事項： 1、檢驗 Cl -時加入稀硝酸可以排除CO32- 的干擾，不能用稀鹽酸2、沸石（碎瓷片）的作用是防止暴沸3、冷凝管的進(jìn)水方向與蒸氣流動方向相反，本實(shí)驗中下進(jìn)上出4、溫度計應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口齊平，測量蒸氣的溫度【 P9 實(shí)驗 1-4】萃取、分液實(shí)驗儀器：分液漏斗、燒杯、鐵架臺實(shí)驗試劑：四氯化碳（無色）、碘的飽和溶液（黃褐色）（ 1） 加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層。（ 2） 用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合（ 3） 靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或近無色。（ 4） 待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或者塞上的凹槽（

7、或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。注意事項： 1、萃取劑的選擇： 和原溶液中的溶劑互不相溶對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑萃取劑不能與原溶液的溶劑、溶質(zhì)反應(yīng).2、如果是水做原溶劑，不能選擇酒精，醋酸這些能溶于水的物質(zhì)做萃取劑，一般選擇四氯化碳、苯、煤油、汽油等3、下層液體下口流出，上層液體上口倒出4、分液漏斗使用前應(yīng)先檢漏【 P16 一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制】實(shí)驗儀器： 托盤天平、 量筒、燒杯、玻璃棒、 100mL 容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙實(shí)驗藥品、 NaCl 、蒸餾水實(shí)驗步驟：3化學(xué)必修一實(shí)驗總結(jié)計算計算出配制100m

8、L1.00mol/LNaCl溶液需要的質(zhì)量稱量稱量 NaCl 的質(zhì)量溶解在燒杯中加入適量蒸餾水溶解NaCl 固體冷卻冷卻至室溫移液將燒杯內(nèi)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中洗滌用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3 次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容向容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線12cm 處，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?qū)⑷萘科恐腥芤恨D(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽注意事項： 1、容量瓶使用前要檢漏，選擇合適的規(guī)格（大且接近）2、容量瓶：不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體，不能用于化學(xué)反應(yīng)。3、使用量筒時注意(1) 讀數(shù)時保留小數(shù)點(diǎn)后一位，(2) 量取液體后量筒不用洗

9、滌?！?P19 歸納與整理】一、混合物的分離提純分離、提分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例純的方法過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)凈化食鹽水蒸發(fā)從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)從海水中提取食鹽蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)從海水中獲得純水萃取加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分用四氯化碳提取水溶液中的離碘二、離子的檢驗離子檢驗試劑實(shí)驗現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42-HCl有不溶于稀鹽酸的白色Ba2+ + SO4 2 = BaSO 4BaCl 2沉淀生成CO3 2-HCl加入鹽酸后，有使澄清CO32+ 2 H+22=CO + HO石灰水變渾濁的無色無CO2 + Ca2+ + 2OH = CaCO 3 + H2O味氣體生成第

10、二章化學(xué)物質(zhì)及其變化【 P26科學(xué)探究】實(shí)驗儀器：酒精燈、燒杯、膠頭滴管、濾紙、漏斗、鐵架臺實(shí)驗試劑： FeCl3 飽和溶液、蒸餾水、 CuSO4 溶液、泥水光束照射時的現(xiàn)象4化學(xué)必修一實(shí)驗總結(jié)1. 制備 Fe(OH) 3 膠體：向沸水中滴加 56 滴 FeCl3 飽和溶液，繼續(xù)加熱使液體呈紅褐色，停止加熱。然后有一條光亮的 “通路 ”用激光照射燒杯內(nèi)的液體2.用激光照射裝有CuSO4 溶液的燒看不到此現(xiàn)象（沒有一條光亮的“通路 ”）杯3.將 Fe(OH) 3 膠體進(jìn)行過濾液體全部透過濾紙，濾液仍為紅褐色透明4.將泥水進(jìn)行過濾有固體小顆粒沒有透過濾紙，濾液呈無色透明【 P29 習(xí)題 5、完成下

11、列表格】分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液 100不穩(wěn)定、不均一泥水溶液 1穩(wěn)定、均一食鹽水膠體1 100介穩(wěn)體系、均一霧【 P31 實(shí)驗 2-1】實(shí)驗試劑： Na2SO4 溶液、 KCl 溶液、 BaCl 2 溶液實(shí)驗現(xiàn)象1.向盛有 2mLNa2SO 溶液的試管加入4沒有白色沉淀產(chǎn)生2mL 稀 KCl 溶液2.向盛有 2mLNa 2 SO4 溶液的試管里加有白色沉淀產(chǎn)生入 2mLBaCl 2 溶液【 P33 實(shí)驗 2-3】現(xiàn)象及離子方程式1.向盛有 2mLCuSO 4 溶液的試管加產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀入 2mLNaOH 溶液Cu 2+ 2OH Cu(OH) 22.向盛有 2mLNaOH 稀溶液

12、的試管里滴加幾滴酚酞試液， 再用滴管向溶液變紅，紅色消失變?yōu)闊o色試管里慢慢滴入稀鹽酸， 至溶液恰OHH+H2O好變色為止3.向盛有 2mLNa 2CO3 溶液的試管有無色無味氣泡產(chǎn)生里加入 2mL 稀鹽酸CO32 2 H + H 2O CO 2補(bǔ)充：酸堿指示劑名稱變色范圍甲基橙3.1 4.4 紅黃5化學(xué)必修一實(shí)驗總結(jié)酚酞8.2 10.0無色紅色石蕊5.0 8.0紅色藍(lán)色【 P40 二、物質(zhì)的化學(xué)變化】1、化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)種類的多少（基本反應(yīng)類型）置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加反應(yīng)離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和根據(jù)反應(yīng)中是否有電

13、子得失非氧化還原反應(yīng)第三章金屬及其化合物【 P46 思考與交流】1.金屬與氧氣反應(yīng)點(diǎn)燃3Fe+2O2 = Fe3O4金屬與酸反應(yīng)Zn+2HCl= ZnCl 22+ H 金屬與鹽溶液反應(yīng)Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2 + 2Ag2. 圖 3 2 （左右）2Al+3CuSO 4=Al 2(SO4)3 + 3Cu點(diǎn)燃2Mg O2 2MgOCu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2 + 2AgMg +2HCl=MgCl 2 + H 2NaAl3.Mg最外層電子數(shù)都比較少，在化學(xué)反應(yīng)中都較容易失去最外層電子而表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性【 P47 實(shí)驗 3-1】金屬鈉是銀白色、有金屬光澤的固體，硬度小。密

14、度比水小比煤油大，少量金屬鈉保6化學(xué)必修一實(shí)驗總結(jié)存在煤油中。切割面暴露在空氣中逐漸變暗。【 P47 實(shí)驗 3-2】把一小塊鈉放在坩堝中加熱現(xiàn)象：鈉逐漸融化，生成淡黃色固體原理： 2Na+O 2=Na 2O2【 P48 科學(xué)探究】用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加現(xiàn)象：鋁箔融化，但不滴落熱，輕輕晃動。取一塊鋁箔， 用砂紙打磨， 除去表面氧化膜，現(xiàn)象：鋁箔融化，但不滴落再加熱融化。原理： 4Al+3O 2 =2Al 2O3熔點(diǎn) Al 2O3Al【 P49 實(shí)驗 3-3】鈉浮在水面 (鈉的密度比水小 )，熔成小球（該反應(yīng)放熱），在液面上迅速游動（產(chǎn)生氣體）；發(fā)出嘶嘶響聲（反應(yīng)劇烈）；鈉球在反應(yīng)中

15、逐漸變小，最后消失；加有酚酞的溶液變成紅色 （生成堿性物質(zhì)）。原理： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2P50 畫出你設(shè)計的裝置圖【 P50 科學(xué)探究】現(xiàn)象化學(xué)方程式1、加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱2、點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲3Fe 4H 2O（ g）Fe3 O4 4H2 3、反應(yīng)后，試管內(nèi)的固體呈黑色【 P51 實(shí)驗 3-4】在 兩 支 試 管 里 分 別 加 入 5mL 鹽 酸 和現(xiàn)象：均有氣泡產(chǎn)生5mLNaOH, 再分別放入一小段鋁片。原理： 2Al+6H +=3H 2+2Al 3+2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +H2【 P55 實(shí)驗 3-5】把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管滴

16、入水后有大量氣泡產(chǎn)生；氣體使帶火星中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；向試管里滴驗生成的氣體。 用手輕輕摸一摸試管外壁，入酚酞溶液后，溶液顏色變紅。有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入原理： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？7化學(xué)必修一實(shí)驗總結(jié)【 P56 科學(xué)探究】（1）步驟1 克 Na2CO31 克 NaHCO 3加 1mL 水白色粉末，加水結(jié)塊成晶體；細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；放熱感受不到熱量變化加 10mL 水振蕩時間長，可溶解固體量減小加 1-2 滴酚酞溶液溶液變紅（較深）溶液變微紅色初步結(jié)論加水先變成含結(jié)晶水的晶體，加水

17、部分溶解，溶液堿性比溶液堿性比 NaHCO 3 的強(qiáng)Na2CO3 的弱（ 2）二者熱穩(wěn)定性比較實(shí)驗現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO32試管中澄清的石灰受熱不分解水不渾濁NaHCO 31試管中澄清的石灰受熱易分解水變渾濁（ 3）與鹽酸反應(yīng)向碳酸鈉中逐滴加入鹽酸：+H +=H2O+CO 2CO3 2-+H += HCO 3HCO 3向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉：CO32-+2H +=H 2O+CO 2HCO 3-+H +=H 2O+CO 2【 P58 實(shí)驗 3-7】向 試 管里 加 入 10mL生成白色沉淀0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液，滴原理： Al 2(SO4)3+6NH 3?H2O

18、=2Al(OH) 3+3(NH 4)2SO4加氨水2Al3+6NH3234+?H O=2Al(OH)+6NH補(bǔ)充：氫氧化鋁不溶于氨水，可用這種方法在實(shí)驗室制備氫氧化鋁【 P58 實(shí)驗 3-8】取一些實(shí)驗3-7 制得的 Al(OH) 3 沉淀，分裝現(xiàn)象：兩支試管中的白色沉淀均溶解8化學(xué)必修一實(shí)驗總結(jié)在兩支試管里，往一支試管里滴加2mol/L原理： Al(OH) 3+3H + =Al 3+3H 2O鹽酸，往另一支試管里滴加 2mol/LNaOH 溶 Al(OH) 3 +OH =AlO 2 +2H2O液。邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。補(bǔ)充：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽

19、和水?！?P60 實(shí)驗 3-9】FeCl 3 溶液FeSO4 溶液加 NaOH 溶液生成紅褐色的沉淀先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色離子方程式Fe3+ 3OH Fe(OH) 3Fe2+ 2OH Fe(OH) 24Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3補(bǔ)充：制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗要求： 1、氫氧化鈉溶液事先煮沸，排除氧氣2、用長膠頭滴管伸入液面以下滴加氫氧化鈉溶液3、硫酸亞鐵溶液上加一層苯，隔絕空氣?！?P61 實(shí)驗 3-10】滴入 KSCN 溶液FeCl3溶液溶液呈紅色原理： Fe3+3SCN =Fe(SCN)3FeCl2溶液溶液顏色無變化補(bǔ)充：1、硫氰化鉀溶液

20、可以用來檢驗Fe3+2、Fe(SCN)3 是配合物，溶液為紅色，不是沉淀！方程式中不打沉淀符號！【 P61 科學(xué)探究】現(xiàn)象FeCl3 溶液中加鐵粉、KSCN 溶液不顯紅色向上層清液中加入氯水，振蕩溶液顯紅色【 P62 實(shí)踐活動】不加試劑加入明礬2min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明5min渾濁，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸鐵的透明）反應(yīng)的離子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl 2 =2Fe3+2Cl -加入硫酸鐵溶液有明顯沉降，溶液半透明沉淀沉在底部，溶液接近透明補(bǔ)充： 凈水原理： 1、明礬溶于水電離KAl(SO 4) 2=K + +Al 3+2SO42 , Al

21、 3+水解生成的氫氧化鋁膠體起凈水作用Al 3+3H 2O? Al(OH) 3(膠體 )+3H +2 、硫酸鐵凈水原理Fe3+ 水解生成氫氧化鐵膠體起凈水作用:Fe3+3H 2O ? Fe(OH) 3(膠9化學(xué)必修一實(shí)驗總結(jié)體 )+3H +第四章非金屬及其化合物【 P76 思考與交流】SiO 2 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大SiO 2 化學(xué)穩(wěn)定性：化學(xué)穩(wěn)定性好SiO 2 的性質(zhì)主要與它的結(jié)構(gòu)有關(guān)：SiO2 是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此性質(zhì)很穩(wěn)定【 P77 實(shí)驗 4-1】在試管中加入3-5mLNaSiO溶液，滴入1-2 滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽23酸，邊加邊振蕩。現(xiàn)象在 Na2SiO

22、3 溶液中滴加酚酞溶液呈紅色，加入稀鹽酸， 有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生，紅色變淺。結(jié)論Na 2SiO 3溶液顯堿性，化學(xué)方程式補(bǔ)充： H 2SiO 3 難溶于水【 P77 實(shí)驗 4-2】取兩個小木條或濾紙條， 分別放入蒸餾水和 Na2 SiO3 飽和溶液中， 使之充分吸濕、 浸透，取出稍瀝干后，同時分別放置在酒精燈外焰處，觀察現(xiàn)象。放入蒸餾水放入 Na2SiO 3 飽和溶液現(xiàn)象水分蒸發(fā)后就燃燒水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡 )結(jié)論水分蒸發(fā)后失去防火作用防火效果好，用作防火劑補(bǔ)充：硅的制備：粗硅的制?。河纱止柚萍児瑁骸?P80 習(xí)題 2】材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃硬度高、耐磨損、耐高溫、較脆化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)

23、定陶瓷硬度高、耐磨損、耐高溫化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定【 P83 實(shí)驗 4-3】在空氣中點(diǎn)燃H ，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。2現(xiàn)象化學(xué)方程式H 2 在 Cl 2 中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有白霧。點(diǎn)燃H +Cl22HCl2補(bǔ)充： 1、該實(shí)驗一定是先點(diǎn)燃H 2 伸入氯氣中，而不能先點(diǎn)燃氯氣，因為氯氣不是可燃?xì)怏w。10化學(xué)必修一實(shí)驗總結(jié)2、燃燒的定義：指發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應(yīng)。（所以不一定有氧氣參加）【 P84 實(shí)驗 4-4】將有色布條或紙條、有色花瓣放入盛有 1/3 體積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象有色布條、有色花瓣褪色結(jié)論與解釋氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，

24、次氯酸有漂白作用。原理： Cl 2+H 2O? HClO+H +Cl 【 P84 實(shí)驗 4-5】將有色布條或紙條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象有色布條不褪色結(jié)論與解釋干燥的氯氣沒有漂白性【 P86 實(shí)驗 4-6】在 5 支試管中分別加入 2-3mL 稀鹽酸、 NaCl 溶液、 Na2CO3 溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴 AgNO 3 溶液，觀察現(xiàn)象。然后分別再加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入 AgNO 3 溶加入稀硝酸后液后稀鹽酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag + + Cl = AgCl NaCl生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag +

25、 + Cl = AgCl 溶液Na2CO3生成白色沉淀白色沉淀溶解，溶液有無色無味氣體生成自來水生成白色沉淀白色沉淀不溶解蒸餾水無明顯變化無明顯變化2 Ag + + CO32 = Ag 2CO3Ag 2CO3 + 2 H + = 2 Ag + + H 2O + CO 2Ag + + Cl = AgCl 蒸餾水中沒有氯離子【 P87 習(xí)題 2】用新制的氯水進(jìn)行下列實(shí)驗?，F(xiàn)象解釋或離子方程式滴入 AgNO 3 溶液有白色沉淀生成Ag + + Cl = AgCl 滴在藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性滴入紅墨水紅墨水褪色氯水具有漂白性【 P90 實(shí)驗 4-7】現(xiàn)象：將盛有SO2 的試

26、管倒立在水中，試管內(nèi)水面上升。用 PH 試紙測定溶液的酸堿度，溶液顯酸性。在溶液中滴入品紅溶液，品紅溶液褪色。11化學(xué)必修一實(shí)驗總結(jié)給褪色后的溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色。在實(shí)驗過程中，聞到刺激性氣味。補(bǔ)充： 1、常見具有漂白性物質(zhì)及其原理：1）、 Na2O2、 H2O2、 O3、 HClO 、濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性 ，它們的漂白原理：利用 Na2O2、H2O2、O3、HClO 、濃硫酸、濃硝酸的強(qiáng)氧化性將有機(jī)色素氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色。這幾種漂白性物質(zhì)的漂白為永久性漂白 。2 ）、SO2 的漂白原理： SO2 與有機(jī)色素直接化合， 形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)， 褪色后在一定條件下

27、又恢復(fù)原來的顏色。 SO2 的漂白為 暫時性漂白 。3 ）、 活性炭、木炭、硅膠的漂白原理：利用的是它們的多孔吸附性漂白 ，加熱后也恢復(fù)原來的顏色?；钚蕴?、木炭、硅膠的漂白為物理漂白 ?；钚蕴?、木炭、硅膠的漂白也是暫時性的。2、 SO2 性質(zhì)探究（ 1 ）SO 2 使橙色溴水褪色、使紫色 KMnO 4 酸性溶液褪色，均為 SO 2 的還原性。分別發(fā)生氧化還原反應(yīng) SO2 +Br2+2H 2O= H 2SO4+2HBr 5 SO2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO4+2 MnSO 4+ 2H 2SO4（ 2 ）SO2 使紅色酚酞褪色，褪色的原因是 SO 2 溶于 H2O 后生成了 H 2S

28、O 3 ，H2SO 3 是酸可以使紅色酚酞變?yōu)闊o色。3、 SO 2 和 Cl 2 混合后能否增強(qiáng)漂白效果？解析：不能。因為SO 2 和 Cl 2 混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO 2+ Cl 2 +2 H 2 O= H 2 SO 4+2HCl生成物 H 2SO 4 和 HCl 都沒有漂白作用，所以漂白效果會減弱。當(dāng) n(SO 2): n(Cl 2 )=1:1 時，完全失去漂白作用?！?P92 科學(xué)探究】實(shí)驗步驟現(xiàn)象 解釋（可用化學(xué)方程式表示）（ 1）將一支充滿 NO 2紅棕色氣體逐漸消失，水位的試管倒放在上升，最后水充滿試管的2/3，盛有水的水槽無色氣體充滿試管的 1/3（上中部）（ 2）制取少量

29、氧氣（ 3）將氧氣慢慢通無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，入步驟（ 1 ）的又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體試管中積逐漸縮小，液面不斷上升。3NO 2+H2O=2HNO 3+NONO 2 為紅棕色氣體，和水反應(yīng)，生成 NO 為無色氣體難溶于水MnO 22 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2MnO 22 H2O2 = 2 H 2O + O22NO+O 2=2NO 23NO 2+H2O=2HNO 3+NO12化學(xué)必修一實(shí)驗總結(jié)【 P97 實(shí)驗 4-8】現(xiàn)象：燒杯里的水沿玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。分析出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因及可能得出的結(jié)論：氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)氣壓降低，外界大氣壓將燒杯中的水沿玻璃管壓入燒瓶，形成噴泉；氨氣溶于水生成堿性物質(zhì)，使酚酞變紅。【 P99 實(shí)驗室制氨氣】原理：1、收集方法：向下排空氣法（氨氣極易