高考化學一輪復習專題十一鹽類水解和沉淀溶解平衡考點一鹽類水解教學案

1、 鹽類水解和沉淀溶解平衡專題十一 命題探究考綱展示 鹽類水解考點一 概念1 的反應。結(jié)合生成OH弱電解質(zhì)在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H或 2 實質(zhì)H弱酸的陰離子結(jié)合? 鹽電離?弱堿的陽離子結(jié)合OH? 破壞了水的電離平衡水的電離程度增大 溶液呈堿性或酸性OHcHc? ?c溶液呈中性OHcH? 3 特點 4 表示方法(水解的離子方程式)”號(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，在書寫鹽類水解方程式時要用“連接。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用“”或“”表示水解產(chǎn)物(雙水解 例外)。不把產(chǎn)物(如NHHO、HCO)寫成其分解產(chǎn)物的形式。3223 2。2HOCu2HCu(OH)水

2、解的離子方程式為如Cu(NO)223 。HHNHO水解的離子方程式為NHClNH4HO2324(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。如NaCO水解反應321 / 12 。HOH33的離子方程式為CO2HOHCOCO3OH、HCOHO32223水解的離子方程式(3)多元弱堿陽離子的水解可用一步表示，如：FeCl溶液中，F(xiàn)e3 3OFe(OH)為。3H3HFe23水解分別是弱酸和弱堿的離子組，由于相互促進水解程度較大，書寫時要用(4)3Al與等表示，如NaHCOAl“=Cl混合溶液反應的離子方程式為=”“”“”33 。=Al(OH)3HCO3CO323 影響因素5 )本質(zhì)(

3、1)內(nèi)因( ，就越易發(fā)生水解。弱酸根離子、弱堿陽離子對應的酸、堿越弱決定pH溶液的、CHCOONaNaHCOCOCOCH如酸性：COOHHHCO3相同濃度的Na、3233233 NaCONaHCO大小關系為CHCOONa。2333 外因(2)2 / 12 ，當改變下列條件CHOHOCHCOONa水解的離子方程式是CHCOO如HCOOH3323 時，對CHCOONa水解平衡的影響如下表：水解程移動方 p改變條(O增增右升增 減小 左移加NaOH 增大 增大 增大 右移 減小減小 加水 增大右移減小 FeCl加少量固體減小 3 減小Na加CO 增大 左移增大 32 學霸巧學卡 對“鹽類水解”的深度

4、剖析(1)鹽類發(fā)生水解后，其水溶液往往顯酸性或堿性。但也有特殊情況，如弱酸弱堿鹽 CHCOONH水解后，其水溶液近似于中性。43(2)有些鹽溶液雖然顯酸性，但不一定發(fā)生水解。如NaHSO溶液顯酸性，是由于4。因此判斷一種鹽是否發(fā)生水解，SOH=Na=，即發(fā)生電離產(chǎn)生NaHSOHNaHSO42443 / 12 要分析其在水中發(fā)生變化的本質(zhì)。溶液顯堿性，雖然都能發(fā)生雙水解，但是雙水解不能趨于溶液和NHHCO(3)(NH)CO32443 在溶液中仍可大量共存。3CO32、NH4和HCO完全，所以NH4和 思維辨析1. ) ( (1)能水解的正鹽均能促進水的電離平衡向右移動，其水溶液都呈酸性或堿性。

5、2) 。( (2)NaHS溶液的水解方程式：HSHOSHO32已知較大(溶液相比，(3)相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClONaCN溶液的pH KK) )。(HClOHCN ) 2與HCO3不能大量共存是因為兩者能互相促進水解。(4)在水溶液中AlO ) (5)金屬焊接用NHCl溶液除銹。( 4 ) 6)盛放NaSiO溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。( (32 (6)(5) (2) (3)答案 (1) (4) 組成的B及一價陰離子X和YA2有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子和，由此判pH7鹽溶液。據(jù)測定常溫下 ) 斷不水解的鹽是( BX AXAB AY DBYC B答案 為強酸弱堿，說

6、明BX為強堿弱酸鹽；BX溶液的pH7，說明AY 對。為強酸強堿鹽，不能發(fā)生水解，B鹽；則AX 鹽類水解是高考的熱點，也是教學中的重點和難點。鹽類水解涉及考法綜述 面較廣，離子濃度關系的判斷是考查的熱點，同時注重溶液中各種守恒關系的考查，從而 使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性，題型以選擇題為主，難度中等。 鹽類水解規(guī)律的應用1 命題法由小到大的順序如圖所示，圖中pH1 相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其典例 ) 代表的物質(zhì)可能分別為( COONaCHSO (NH)ClANH44243 COONaCl CH B(NH)SONH42443 Cl NaOHNH)C(NHSO 4244 SODCH

7、)COOH NHCl (NH34424解析 (NH)SO比NHCl溶液中的銨根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大，醋44244 / 12 要弱。酸鈉水解顯堿性，且其堿性比NaCO32 B 答案 鹽類水解的規(guī)律【解題法】 (1)“有弱就水解，無弱不水解”。用于判斷鹽溶液的酸堿性，需先判斷鹽的類型，因此需熟練記憶常見的強酸、強堿和 弱酸、弱堿。 (2)“誰強顯誰性，同強顯中性”。水解的離子方程式為CHCOONa強堿弱酸鹽，陰離子水解，其水溶液呈堿性。如3水解的離子方程COOHNaCHCOOHOCOCHOH；多元弱酸的酸根離子分步水解，如32323 。OHHO式為CO32HHCO3COHOH、HCO

8、3O3222強酸弱堿鹽，陽離子水解，其水溶液呈酸性。如氯化銨、氯化鋁水解的離子方程式 3。3H3HOAl(OH)Al分別為NH4HOHNHHO、33222 等強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性。NaCl (3)“誰弱誰水解，都弱都水解”。 即“單水解”和“雙水解”，用于書寫水解離子方程式。 。NaCNCHCOONa”。如酸性：HCNCHCOOH，則相同條件下堿性(4)“越弱越水解33KK時，(5)弱酸弱堿鹽雙水解，其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強弱。當baKKKK時，溶液顯堿；當時，溶液顯酸性，如ba43a4b 。性，如NHHCO34=Na=在水溶液中：NaHSO(6)強酸的酸式鹽只電離，不水

9、解，溶液顯酸性。如NaHSO44 。SOH42弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大(7) 小。 若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性。如 。)OH(次要)，HCO3HOH主要CONaHCO溶液中：HCO3HCO32(3223 若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如 3SOOH(次要)。NaHSO3)(主要，HSOHO溶液中：HHSO2HSO33322 比較鹽類水解程度的相對大小。(8) 越弱，水解程度越大。)鹽對應的弱酸(或弱堿 的鹽溶液濃度越小，水解程度越大。)同種弱酸(或弱堿 。HCO3相同條件下的水解程度：正鹽相應酸式鹽，如CO32：水解。如NH4的解獨

10、水解的鹽水相互抑制的鹽單解互相促進水的鹽 。)SO(NH)Fe(SO(NH)CO(NH2442424234 溫度越高，鹽的水解程度越大。 鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實驗中的應用命題法2 )( 典例2 下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是 實驗室為保存FeCl溶液，要在溶液中加少量鹽酸 可作凈水劑明礬和FeCl 33溶液可作焊接與ZnClCl溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋配制AlCl NH243 SiO、CONa中的除銹劑 實驗室盛放Na等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞32325 / 12 溶液中加入金屬鎂Cl或AlCl)兩種溶液可作泡沫滅火劑 在NH用NaHCO與Al(SO332

11、344比 長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 會產(chǎn)生氫氣 等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性和NaS較NHCl24 B A 全部CD33膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)。膠體和水解產(chǎn)生Al(OH)Fe(OH)解析 Al和Fe3323水解Zn4和水解。AlCl溶解在鹽酸中可抑制Al的水解。NH加鹽酸可抑制FeCl333發(fā)生Al與HCO3溶液水解顯堿性，可腐蝕玻璃。產(chǎn)生的H與銹反應。NaCO、NaSiO33223水解顯4H相互促進水解反應，產(chǎn)生大量泡沫。NH4和Al水解產(chǎn)生與Mg反應。NH比較溶液中離子濃酸性，草木灰水解顯堿性，二者相互促進會使NH逸出，降低肥效。3 度大小

12、或鹽溶液的酸堿性，都要考慮鹽溶液是否水解。 D 答案 【解題法】 鹽類水解應用總結(jié) 舉例或原理解釋應用 MgH，與HONHCl溶液顯酸性，原因是NH4HONH2324 判斷溶液的酸堿性 反應可生成H2c(Na序為中NaCO溶液離子濃度由大到小的順如32 比較溶液中離子濃度的大小cccc) )(OH)(H(HCO3)(CO23)如物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次判斷弱電解質(zhì)的相對強弱 為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為HXHYHZ 如NaCO溶液能使酚酞試液變紅，證明該溶液顯堿性，證明32 證明某些電解質(zhì)是弱酸或弱堿HCO是弱酸 32 3 3H膠

13、體)凈水劑原理 O明礬用于凈水，原理是Al3HAl(OH)(323成分為NaHCO與Al(SO)，原理是Al3HCO3=Al(OH)33243 泡沫滅火器原理 3CO2 OHHCO2用熱堿水洗油污的原理3純堿溶液去油污 OHCO323將飽和FeCl溶液滴入沸水中，制備Fe(OH)膠體，原理是Fe33 膠體的制備 3H)(Fe(OH)O=3H膠體32溶液時，常將它們先溶于較濃的鹽酸，再稀配制FeClSnCl、2332溶Sn或Fe 配制或貯存易水解的鹽溶液釋到所需濃度，目的是抑制的水解；配制FeSO4 液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸、，可加入Mg(OH)溶液中的FeClMgCl除去或MgOMg、22

14、3 物質(zhì)的提純3 MgCO水解完全，生成Fe，促使沉淀而除去Fe(OH)336 / 12 離子共存的判斷 、3、HCOCO2Al3與3?發(fā)生雙?等、SiO23、S2、HSAlO2水解反?、3HCO、Fe3與CO23 應而不?等SiO23AlO2、?共存3、SiO2NH4與AlO2 化肥施用=3CO2草木灰與銨態(tài)氮肥不能混用，原因是2NH4O H2NHCO232 續(xù)表 應用 舉例或原理解釋某些活潑金屬與強酸弱堿鹽反應時反應現(xiàn)象 溶液中，考慮不到鹽類水ClMg加入到NH如4水解解，可能認為不反應，但實際上，NH4的不H，隨著Mg呈酸性，H與Mg作用生成2又可以分HO水解生成的斷加入，NH4NH23

15、 解生成氨氣判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選用何種過量情況的判斷 時酸(堿)指示劑及當pH7若用強堿滴定弱酸，達到滴定終點后，因生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所以應選用在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，通常選取酚酞。若用強酸滴定弱堿，達到滴定終點后，因生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，所以應選用在 酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，通常選取甲基橙制取某些無水鹽晶體 ，必須在氯MgClMgCl(aq)制取無水如加熱222成熱化氫氣流中加，否則Mg解生水 ，再加熱分解，最終得不到MgClMg(OH)22 檢驗溶液CONaNH、Cl、如用最簡便的方法區(qū)別NaCl342試紙鑒pH三種無色透明溶液?？梢岳肅lNHpH7的是32

16、 判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后(1) 一般得原物質(zhì)，如蒸干 (s)；CuSO(aq)CuSO44蒸干 (s)。(aq)Al(SO)Al(SO343242鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后 一般得對應的氧化物，如灼燒蒸干 O。AlAlCl(aq)Al(OH)3332氣流需要在O6H制備無水鹽如MgClHCl227 / 12 中加熱蒸干溶NaCO(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如32 液等蒸干后可得到原物質(zhì) (3)考慮鹽受熱時是否分解。固體受熱NHCl)、NaHCO、KMnO、Ca(HCO42334為分別蒸干灼燒后此易分解，因；CaCO(CaO)Ca(HCO)3

17、32；MnO；KMnOKMnONaHCONaCO2433224 NHHClNHCl34 O氧化。(4)還原性鹽在蒸干時會被2蒸干 (s)(aq)NaSO。SO例如，Na4223O2蒸干 Fe(OH)(s)(aq)FeCl22灼燒 O(s)FeFe(OH)323溶液蒸干時，既考慮水解，又考慮(5)NaClONaCl HClO分解，最后剩下 命題法3 溶液中粒子濃度的關系) ( 典例3 下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是ccc) (OH4(SO2溶液：ApH1的NaHSO)(H)4ccc) B(Ag)(Cl)(I含有AgCl和AgI固體的懸濁液：ccc) 3(CO2(H)(HCO3)CCO的

18、水溶液：22ccc4)3(Na)2(HCO4)(CO2的溶液：C和含等物質(zhì)的量的DNaHCONaO2422422c) O(HC422cccc，又(SO24)溶液中的電荷守恒，有解析 根據(jù)NaHSO(OH(H)(Na24cc的小，的溶解度比AgClB項，相同條件下，AgI因為)(NaA(SO24)，所以項正確；項，碳酸的電離是分步進行的，第一步電離程度遠大于第二的??；C故I的濃度比Clcc總濃度的CO24、OOHD)步，所以(HCO3?3(CO2)；項，Na的總濃度應是C、HC422242cccc 4O2)4O)OC3)倍，即1.52(Na(H(HC(C。)24222A 答案 【解題法】比較溶液

19、中粒子濃度大小的解題思路8 / 12 NaHCONaCl溶液混合，析出部分1常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NHHCO與334 )( 晶體，過濾，所得濾液pH7。下列關于濾液中的粒子濃度關系不正確的是Kw 7mol/LA.2(CO(Cl(NH4)3(HCO3D) C 答案714cKcK (OH)，溶液為酸性解析 ，而常溫下，1.010故/)1.010(Hwwcc)(NH荷守恒可知(H)4Bmol/L，A項正確；由物料守恒可知項正確；由溶液中的電ccccccc(Cl(Na)，4)，NH項錯誤，)C；4水解故(Cl(NH)酸性溶液中(HCO3(CO3， 確。9 / 12 10.1 混合溶液中滴加

20、0.1 molL的NaOH和NHHO225 時，在10 mL濃度均為23 1)(molL 鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是 cccO)(Na)A未加鹽酸時：H(OH(NH23 ccc)4)(OH(H)B加入10 mL鹽酸時：(NH cc)(Cl)時：(NaC加入鹽酸至溶液pH7 ccc)(Na4)(Cl)(NH20 mLD加入鹽酸時： B 答案NHHONH4 A項錯誤，NHHO在溶液中存在以下平衡：NHHO解析223332ccccc，)(Cl)(Na)(NHHO)；B項正確，加入，則OH10 mL(OH)鹽酸時，(Na23cccccccc(OH(H)4)(Cl)(OH)知根據(jù)電荷守恒式

21、)(Na(NH4)(NH(H)cccc)(NH(H)(OH)，則4(Na)；C項錯誤，根據(jù)電荷守恒，當溶液的pH7時，)ccc恰好被ONHH；D項錯誤，加入(Cl)，故20 mL(Cl)鹽酸，氫氧化鈉和(Na)23ccc)，結(jié)合電荷守恒式：(H)(Cl(OH中和，但因生成的氯化銨水解，溶液呈酸性，即) ccccccc。)(Cl)(Na(OH)(Na)4(H)(NH(NH4)，可得正確的關系式為 ) 室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是( 3 ccccS)溶液：(H(Na)(OH(HS)ANaS22 cccc)(HCO(HCO4)BNaCO溶液：(OH)2(H)4222422 cccc)(CO

22、32)(H)2CNaCO溶液：(OH(Na32 2cc混合溶液：(Ca(Na)DCHCOONa和CaCl23 ccc)(Cl(CHCOO)2(CHCOOH)33 B答案 22HSHOS溶液中所有電離、水解方程式有 A項，NaSNaS=2NaS、解析2222的水解OH來源于S、SOH、HSHOOH、HOHSHOH，因此溶液中H2222cc(HS)，A(OH)項錯誤；B和水的電離三部分，HS僅來源于S的水解，所以項，由電cccccc(Na)恒：)和)2物料守(C荷守恒：O(Na)4(H)(OH)2(HCO422ccc(CO42)，二者結(jié)合可知4)2B項正確；C2)(HCO2項的電荷守恒關系應為(H

23、CO22422ccccc(OH)，C項錯誤；D(HCO3)(H)2項的物料守恒關系式應為(CO32)(Na 2ccccc項錯誤。(Cl)(Ca)，(CHCOO)D(CHCOOH)2(Na)33 )下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( 411溶液等體積混合，所得溶液中：NaHCO溶液與0.1 molL NaOHA0.1 molL 3 cccc)(OH(HCO(Na3)(CO32)11溶液混合后溶液呈HClCOONa溶液與10 mL 0.1 molL B20 mL 0.1 molL CH3 cccc)COOH)COO)(H(Cl)(CH酸性，所得溶液中：(CH33cc(H(Cl的鹽酸與pH1

24、2的氨水等體積混合，所得溶液中：)C室溫下，pH2 cc)(OH4)(NH11D0.1 molL CHCOOH溶液與0.1 molL NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：3 ccc(CHCOOH)(OH)(H3 答案 B解析 A中兩溶液混合恰好反應生成NaCO，在NaCO溶液中CO32水解：CO32323210 / 12 c(OH生OH3HO，H使OHCO，水電離也HOHCO3產(chǎn)、OHHCO3222c的混合、NaClCOOHCHCOONa、)CH(HCO3)，A錯誤；B中兩溶液混合反應，得到等量的33cCOOCHCOONa的水解程度，所以有(CHCOOH溶液，溶液呈酸性，說明CH的電離程度大于

25、333cCB正確；的濃度小于CHCOOHNaCl)的濃度，(Cl)，由于CHCOOH的電離，使溶液中33cc，又由溶液(OH)中氨水是弱堿溶液，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，(Hcccccccc(H4)，則(Cl)(Cl(NH4的電荷守恒得)(Cl)，所以(OH)(H)(NHcc溶液，在該CHCOONa(NH4)(OH，C錯誤；D中兩溶液等體積混合恰好反應生成)3cccccc)(CHCOO)(OH)，物料守恒：(CH(Na溶液中電荷守恒：)(Na)(H)COO33 cccc錯誤。(H)(CH)COOH)，(CHCOOH)，二者代入得D(OH33 1) 5室溫下，對于0.10 molL的

26、氨水，下列判斷正確的是( 3=Al(OH)A與AlCl溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3OH=33 cc變大(OH(NH4)B加水稀釋后，溶液中) 溶液完全中和后，溶液不顯中性C用HNO3 13pHD其溶液的 C答案 解析 A項，NHHO為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆開；B項，加水稀釋，23cccc(OH)減小；C項，恰好完全反應時生成NHNO(OH)均減小，故(NH4)(NH4)與，34c)0.10 (OHNHHO為弱電解質(zhì)，只發(fā)生部分電離，NH4水解，使溶液呈酸性；D項，因23 1，pH(H(OHA實驗反應后的溶液中：)(K)Kw 1cccB實驗反應后的溶液中：)(OH(A(K molL)9110 1cc(HA)0.1 molL(A實驗反應后的溶液中：)C cccc(H)(OH)實驗D反應后的溶液中：(A(K 答案 Bcc(H)，溶液中)A反應后為KA溶液，發(fā)生水解(OH解析 由題干信息知，實驗cccc，即(K)(A)(H)OHHAOHA，故A正確；由電荷守恒知，(OH2cccccc(OH(H)錯誤；實驗(A)，故B反應后