高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題十一鹽類水解和沉淀溶解平衡考點(diǎn)一鹽類水解教學(xué)案

1、 鹽類水解和沉淀溶解平衡專題十一 命題探究考綱展示 鹽類水解考點(diǎn)一 概念1 的反應(yīng)。結(jié)合生成OH弱電解質(zhì)在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H或 2 實(shí)質(zhì)H弱酸的陰離子結(jié)合? 鹽電離?弱堿的陽離子結(jié)合OH? 破壞了水的電離平衡水的電離程度增大 溶液呈堿性或酸性O(shè)HcHc? ?c溶液呈中性O(shè)HcH? 3 特點(diǎn) 4 表示方法(水解的離子方程式)”號(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，在書寫鹽類水解方程式時要用“連接。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用“”或“”表示水解產(chǎn)物(雙水解 例外)。不把產(chǎn)物(如NHHO、HCO)寫成其分解產(chǎn)物的形式。3223 2。2HOCu2HCu(OH)水

2、解的離子方程式為如Cu(NO)223 。HHNHO水解的離子方程式為NHClNH4HO2324(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。如NaCO水解反應(yīng)321 / 12 。HOH33的離子方程式為CO2HOHCOCO3OH、HCOHO32223水解的離子方程式(3)多元弱堿陽離子的水解可用一步表示，如：FeCl溶液中，F(xiàn)e3 3OFe(OH)為。3H3HFe23水解分別是弱酸和弱堿的離子組，由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時要用(4)3Al與等表示，如NaHCOAl“=Cl混合溶液反應(yīng)的離子方程式為=”“”“”33 。=Al(OH)3HCO3CO323 影響因素5 )本質(zhì)(

3、1)內(nèi)因( ，就越易發(fā)生水解。弱酸根離子、弱堿陽離子對應(yīng)的酸、堿越弱決定pH溶液的、CHCOONaNaHCOCOCOCH如酸性：COOHHHCO3相同濃度的Na、3233233 NaCONaHCO大小關(guān)系為CHCOONa。2333 外因(2)2 / 12 ，當(dāng)改變下列條件CHOHOCHCOONa水解的離子方程式是CHCOO如HCOOH3323 時，對CHCOONa水解平衡的影響如下表：水解程移動方 p改變條(O增增右升增 減小 左移加NaOH 增大 增大 增大 右移 減小減小 加水 增大右移減小 FeCl加少量固體減小 3 減小Na加CO 增大 左移增大 32 學(xué)霸巧學(xué)卡 對“鹽類水解”的深度

4、剖析(1)鹽類發(fā)生水解后，其水溶液往往顯酸性或堿性。但也有特殊情況，如弱酸弱堿鹽 CHCOONH水解后，其水溶液近似于中性。43(2)有些鹽溶液雖然顯酸性，但不一定發(fā)生水解。如NaHSO溶液顯酸性，是由于4。因此判斷一種鹽是否發(fā)生水解，SOH=Na=，即發(fā)生電離產(chǎn)生NaHSOHNaHSO42443 / 12 要分析其在水中發(fā)生變化的本質(zhì)。溶液顯堿性，雖然都能發(fā)生雙水解，但是雙水解不能趨于溶液和NHHCO(3)(NH)CO32443 在溶液中仍可大量共存。3CO32、NH4和HCO完全，所以NH4和 思維辨析1. ) ( (1)能水解的正鹽均能促進(jìn)水的電離平衡向右移動，其水溶液都呈酸性或堿性。

5、2) 。( (2)NaHS溶液的水解方程式：HSHOSHO32已知較大(溶液相比，(3)相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClONaCN溶液的pH KK) )。(HClOHCN ) 2與HCO3不能大量共存是因?yàn)閮烧吣芑ハ啻龠M(jìn)水解。(4)在水溶液中AlO ) (5)金屬焊接用NHCl溶液除銹。( 4 ) 6)盛放NaSiO溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。( (32 (6)(5) (2) (3)答案 (1) (4) 組成的B及一價陰離子X和YA2有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子和，由此判pH7鹽溶液。據(jù)測定常溫下 ) 斷不水解的鹽是( BX AXAB AY DBYC B答案 為強(qiáng)酸弱堿，說

6、明BX為強(qiáng)堿弱酸鹽；BX溶液的pH7，說明AY 對。為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能發(fā)生水解，B鹽；則AX 鹽類水解是高考的熱點(diǎn)，也是教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。鹽類水解涉及考法綜述 面較廣，離子濃度關(guān)系的判斷是考查的熱點(diǎn)，同時注重溶液中各種守恒關(guān)系的考查，從而 使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性，題型以選擇題為主，難度中等。 鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用1 命題法由小到大的順序如圖所示，圖中pH1 相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其典例 ) 代表的物質(zhì)可能分別為( COONaCHSO (NH)ClANH44243 COONaCl CH B(NH)SONH42443 Cl NaOHNH)C(NHSO 4244 SODCH

7、)COOH NHCl (NH34424解析 (NH)SO比NHCl溶液中的銨根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大，醋44244 / 12 要弱。酸鈉水解顯堿性，且其堿性比NaCO32 B 答案 鹽類水解的規(guī)律【解題法】 (1)“有弱就水解，無弱不水解”。用于判斷鹽溶液的酸堿性，需先判斷鹽的類型，因此需熟練記憶常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和 弱酸、弱堿。 (2)“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。水解的離子方程式為CHCOONa強(qiáng)堿弱酸鹽，陰離子水解，其水溶液呈堿性。如3水解的離子方程COOHNaCHCOOHOCOCHOH；多元弱酸的酸根離子分步水解，如32323 。OHHO式為CO32HHCO3COHOH、HCO

8、3O3222強(qiáng)酸弱堿鹽，陽離子水解，其水溶液呈酸性。如氯化銨、氯化鋁水解的離子方程式 3。3H3HOAl(OH)Al分別為NH4HOHNHHO、33222 等強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性。NaCl (3)“誰弱誰水解，都弱都水解”。 即“單水解”和“雙水解”，用于書寫水解離子方程式。 。NaCNCHCOONa”。如酸性：HCNCHCOOH，則相同條件下堿性(4)“越弱越水解33KK時，(5)弱酸弱堿鹽雙水解，其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱。當(dāng)baKKKK時，溶液顯堿；當(dāng)時，溶液顯酸性，如ba43a4b 。性，如NHHCO34=Na=在水溶液中：NaHSO(6)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水

9、解，溶液顯酸性。如NaHSO44 。SOH42弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大(7) 小。 若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性。如 。)OH(次要)，HCO3HOH主要CONaHCO溶液中：HCO3HCO32(3223 若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如 3SOOH(次要)。NaHSO3)(主要，HSOHO溶液中：HHSO2HSO33322 比較鹽類水解程度的相對大小。(8) 越弱，水解程度越大。)鹽對應(yīng)的弱酸(或弱堿 的鹽溶液濃度越小，水解程度越大。)同種弱酸(或弱堿 。HCO3相同條件下的水解程度：正鹽相應(yīng)酸式鹽，如CO32：水解。如NH4的解獨(dú)

10、水解的鹽水相互抑制的鹽單解互相促進(jìn)水的鹽 。)SO(NH)Fe(SO(NH)CO(NH2442424234 溫度越高，鹽的水解程度越大。 鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用命題法2 )( 典例2 下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是 實(shí)驗(yàn)室為保存FeCl溶液，要在溶液中加少量鹽酸 可作凈水劑明礬和FeCl 33溶液可作焊接與ZnClCl溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋配制AlCl NH243 SiO、CONa中的除銹劑 實(shí)驗(yàn)室盛放Na等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞32325 / 12 溶液中加入金屬鎂Cl或AlCl)兩種溶液可作泡沫滅火劑 在NH用NaHCO與Al(SO332

11、344比 長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 會產(chǎn)生氫氣 等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性和NaS較NHCl24 B A 全部CD33膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)。膠體和水解產(chǎn)生Al(OH)Fe(OH)解析 Al和Fe3323水解Zn4和水解。AlCl溶解在鹽酸中可抑制Al的水解。NH加鹽酸可抑制FeCl333發(fā)生Al與HCO3溶液水解顯堿性，可腐蝕玻璃。產(chǎn)生的H與銹反應(yīng)。NaCO、NaSiO33223水解顯4H相互促進(jìn)水解反應(yīng)，產(chǎn)生大量泡沫。NH4和Al水解產(chǎn)生與Mg反應(yīng)。NH比較溶液中離子濃酸性，草木灰水解顯堿性，二者相互促進(jìn)會使NH逸出，降低肥效。3 度大小

12、或鹽溶液的酸堿性，都要考慮鹽溶液是否水解。 D 答案 【解題法】 鹽類水解應(yīng)用總結(jié) 舉例或原理解釋應(yīng)用 MgH，與HONHCl溶液顯酸性，原因是NH4HONH2324 判斷溶液的酸堿性 反應(yīng)可生成H2c(Na序?yàn)橹蠳aCO溶液離子濃度由大到小的順如32 比較溶液中離子濃度的大小cccc) )(OH)(H(HCO3)(CO23)如物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次判斷弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱 為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XHYHZ 如NaCO溶液能使酚酞試液變紅，證明該溶液顯堿性，證明32 證明某些電解質(zhì)是弱酸或弱堿HCO是弱酸 32 3 3H膠

13、體)凈水劑原理 O明礬用于凈水，原理是Al3HAl(OH)(323成分為NaHCO與Al(SO)，原理是Al3HCO3=Al(OH)33243 泡沫滅火器原理 3CO2 OHHCO2用熱堿水洗油污的原理3純堿溶液去油污 OHCO323將飽和FeCl溶液滴入沸水中，制備Fe(OH)膠體，原理是Fe33 膠體的制備 3H)(Fe(OH)O=3H膠體32溶液時，常將它們先溶于較濃的鹽酸，再稀配制FeClSnCl、2332溶Sn或Fe 配制或貯存易水解的鹽溶液釋到所需濃度，目的是抑制的水解；配制FeSO4 液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸、，可加入Mg(OH)溶液中的FeClMgCl除去或MgOMg、22

14、3 物質(zhì)的提純3 MgCO水解完全，生成Fe，促使沉淀而除去Fe(OH)336 / 12 離子共存的判斷 、3、HCOCO2Al3與3?發(fā)生雙?等、SiO23、S2、HSAlO2水解反?、3HCO、Fe3與CO23 應(yīng)而不?等SiO23AlO2、?共存3、SiO2NH4與AlO2 化肥施用=3CO2草木灰與銨態(tài)氮肥不能混用，原因是2NH4O H2NHCO232 續(xù)表 應(yīng)用 舉例或原理解釋某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)時反應(yīng)現(xiàn)象 溶液中，考慮不到鹽類水ClMg加入到NH如4水解解，可能認(rèn)為不反應(yīng)，但實(shí)際上，NH4的不H，隨著Mg呈酸性，H與Mg作用生成2又可以分HO水解生成的斷加入，NH4NH23

15、 解生成氨氣判斷中和滴定終點(diǎn)時溶液酸堿性，選用何種過量情況的判斷 時酸(堿)指示劑及當(dāng)pH7若用強(qiáng)堿滴定弱酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，因生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所以應(yīng)選用在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，通常選取酚酞。若用強(qiáng)酸滴定弱堿，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，因生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，所以應(yīng)選用在 酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，通常選取甲基橙制取某些無水鹽晶體 ，必須在氯MgClMgCl(aq)制取無水如加熱222成熱化氫氣流中加，否則Mg解生水 ，再加熱分解，最終得不到MgClMg(OH)22 檢驗(yàn)溶液CONaNH、Cl、如用最簡便的方法區(qū)別NaCl342試紙鑒pH三種無色透明溶液。可以利用ClNHpH7的是32

16、 判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后(1) 一般得原物質(zhì)，如蒸干 (s)；CuSO(aq)CuSO44蒸干 (s)。(aq)Al(SO)Al(SO343242鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后 一般得對應(yīng)的氧化物，如灼燒蒸干 O。AlAlCl(aq)Al(OH)3332氣流需要在O6H制備無水鹽如MgClHCl227 / 12 中加熱蒸干溶NaCO(2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如32 液等蒸干后可得到原物質(zhì) (3)考慮鹽受熱時是否分解。固體受熱NHCl)、NaHCO、KMnO、Ca(HCO42334為分別蒸干灼燒后此易分解，因；CaCO(CaO)Ca(HCO)3

17、32；MnO；KMnOKMnONaHCONaCO2433224 NHHClNHCl34 O氧化。(4)還原性鹽在蒸干時會被2蒸干 (s)(aq)NaSO。SO例如，Na4223O2蒸干 Fe(OH)(s)(aq)FeCl22灼燒 O(s)FeFe(OH)323溶液蒸干時，既考慮水解，又考慮(5)NaClONaCl HClO分解，最后剩下 命題法3 溶液中粒子濃度的關(guān)系) ( 典例3 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是ccc) (OH4(SO2溶液：ApH1的NaHSO)(H)4ccc) B(Ag)(Cl)(I含有AgCl和AgI固體的懸濁液：ccc) 3(CO2(H)(HCO3)CCO的

18、水溶液：22ccc4)3(Na)2(HCO4)(CO2的溶液：C和含等物質(zhì)的量的DNaHCONaO2422422c) O(HC422cccc，又(SO24)溶液中的電荷守恒，有解析 根據(jù)NaHSO(OH(H)(Na24cc的小，的溶解度比AgClB項(xiàng)，相同條件下，AgI因?yàn)?(NaA(SO24)，所以項(xiàng)正確；項(xiàng)，碳酸的電離是分步進(jìn)行的，第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二的??；C故I的濃度比Clcc總濃度的CO24、OOHD)步，所以(HCO3?3(CO2)；項(xiàng)，Na的總濃度應(yīng)是C、HC422242cccc 4O2)4O)OC3)倍，即1.52(Na(H(HC(C。)24222A 答案 【解題法】比較溶液

19、中粒子濃度大小的解題思路8 / 12 NaHCONaCl溶液混合，析出部分1常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NHHCO與334 )( 晶體，過濾，所得濾液pH7。下列關(guān)于濾液中的粒子濃度關(guān)系不正確的是Kw 7mol/LA.2(CO(Cl(NH4)3(HCO3D) C 答案714cKcK (OH)，溶液為酸性解析 ，而常溫下，1.010故/)1.010(Hwwcc)(NH荷守恒可知(H)4Bmol/L，A項(xiàng)正確；由物料守恒可知項(xiàng)正確；由溶液中的電ccccccc(Cl(Na)，4)，NH項(xiàng)錯誤，)C；4水解故(Cl(NH)酸性溶液中(HCO3(CO3， 確。9 / 12 10.1 混合溶液中滴加

20、0.1 molL的NaOH和NHHO225 時，在10 mL濃度均為23 1)(molL 鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 cccO)(Na)A未加鹽酸時：H(OH(NH23 ccc)4)(OH(H)B加入10 mL鹽酸時：(NH cc)(Cl)時：(NaC加入鹽酸至溶液pH7 ccc)(Na4)(Cl)(NH20 mLD加入鹽酸時： B 答案NHHONH4 A項(xiàng)錯誤，NHHO在溶液中存在以下平衡：NHHO解析223332ccccc，)(Cl)(Na)(NHHO)；B項(xiàng)正確，加入，則OH10 mL(OH)鹽酸時，(Na23cccccccc(OH(H)4)(Cl)(OH)知根據(jù)電荷守恒式

21、)(Na(NH4)(NH(H)cccc)(NH(H)(OH)，則4(Na)；C項(xiàng)錯誤，根據(jù)電荷守恒，當(dāng)溶液的pH7時，)ccc恰好被ONHH；D項(xiàng)錯誤，加入(Cl)，故20 mL(Cl)鹽酸，氫氧化鈉和(Na)23ccc)，結(jié)合電荷守恒式：(H)(Cl(OH中和，但因生成的氯化銨水解，溶液呈酸性，即) ccccccc。)(Cl)(Na(OH)(Na)4(H)(NH(NH4)，可得正確的關(guān)系式為 ) 室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( 3 ccccS)溶液：(H(Na)(OH(HS)ANaS22 cccc)(HCO(HCO4)BNaCO溶液：(OH)2(H)4222422 cccc)(CO

22、32)(H)2CNaCO溶液：(OH(Na32 2cc混合溶液：(Ca(Na)DCHCOONa和CaCl23 ccc)(Cl(CHCOO)2(CHCOOH)33 B答案 22HSHOS溶液中所有電離、水解方程式有 A項(xiàng)，NaSNaS=2NaS、解析2222的水解OH來源于S、SOH、HSHOOH、HOHSHOH，因此溶液中H2222cc(HS)，A(OH)項(xiàng)錯誤；B和水的電離三部分，HS僅來源于S的水解，所以項(xiàng)，由電cccccc(Na)恒：)和)2物料守(C荷守恒：O(Na)4(H)(OH)2(HCO422ccc(CO42)，二者結(jié)合可知4)2B項(xiàng)正確；C2)(HCO2項(xiàng)的電荷守恒關(guān)系應(yīng)為(H

23、CO22422ccccc(OH)，C項(xiàng)錯誤；D(HCO3)(H)2項(xiàng)的物料守恒關(guān)系式應(yīng)為(CO32)(Na 2ccccc項(xiàng)錯誤。(Cl)(Ca)，(CHCOO)D(CHCOOH)2(Na)33 )下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 411溶液等體積混合，所得溶液中：NaHCO溶液與0.1 molL NaOHA0.1 molL 3 cccc)(OH(HCO(Na3)(CO32)11溶液混合后溶液呈HClCOONa溶液與10 mL 0.1 molL B20 mL 0.1 molL CH3 cccc)COOH)COO)(H(Cl)(CH酸性，所得溶液中：(CH33cc(H(Cl的鹽酸與pH1

24、2的氨水等體積混合，所得溶液中：)C室溫下，pH2 cc)(OH4)(NH11D0.1 molL CHCOOH溶液與0.1 molL NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：3 ccc(CHCOOH)(OH)(H3 答案 B解析 A中兩溶液混合恰好反應(yīng)生成NaCO，在NaCO溶液中CO32水解：CO32323210 / 12 c(OH生OH3HO，H使OHCO，水電離也HOHCO3產(chǎn)、OHHCO3222c的混合、NaClCOOHCHCOONa、)CH(HCO3)，A錯誤；B中兩溶液混合反應(yīng)，得到等量的33cCOOCHCOONa的水解程度，所以有(CHCOOH溶液，溶液呈酸性，說明CH的電離程度大于

25、333cCB正確；的濃度小于CHCOOHNaCl)的濃度，(Cl)，由于CHCOOH的電離，使溶液中33cc，又由溶液(OH)中氨水是弱堿溶液，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，(Hcccccccc(H4)，則(Cl)(Cl(NH4的電荷守恒得)(Cl)，所以(OH)(H)(NHcc溶液，在該CHCOONa(NH4)(OH，C錯誤；D中兩溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成)3cccccc)(CHCOO)(OH)，物料守恒：(CH(Na溶液中電荷守恒：)(Na)(H)COO33 cccc錯誤。(H)(CH)COOH)，(CHCOOH)，二者代入得D(OH33 1) 5室溫下，對于0.10 molL的

26、氨水，下列判斷正確的是( 3=Al(OH)A與AlCl溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3OH=33 cc變大(OH(NH4)B加水稀釋后，溶液中) 溶液完全中和后，溶液不顯中性C用HNO3 13pHD其溶液的 C答案 解析 A項(xiàng)，NHHO為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆開；B項(xiàng)，加水稀釋，23cccc(OH)減??；C項(xiàng)，恰好完全反應(yīng)時生成NHNO(OH)均減小，故(NH4)(NH4)與，34c)0.10 (OHNHHO為弱電解質(zhì)，只發(fā)生部分電離，NH4水解，使溶液呈酸性；D項(xiàng)，因23 1，pH(H(OHA實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：)(K)Kw 1cccB實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：)(OH(A(K molL)9110 1cc(HA)0.1 molL(A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：)C cccc(H)(OH)實(shí)驗(yàn)D反應(yīng)后的溶液中：(A(K 答案 Bcc(H)，溶液中)A反應(yīng)后為KA溶液，發(fā)生水解(OH解析 由題干信息知，實(shí)驗(yàn)cccc，即(K)(A)(H)OHHAOHA，故A正確；由電荷守恒知，(OH2cccccc(OH(H)錯誤；實(shí)驗(yàn)(A)，故B反應(yīng)后