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1、.中考沖刺:學(xué)科綜合題(提高)【鞏固練習(xí)】一、選擇題 (每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO 2 ,發(fā)生如下反應(yīng):Ca(OH) 2+CO 2 =CaCO 3 +H 2 O, CO 2 +CaCO 3+H 2 O=Ca(HCO3 )2 , Ca(HCO3 )2 易溶于水。下列圖示正確的是()2 如圖甲、乙兩個(gè)裝置均可通過(guò)膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體,達(dá)到使氣球鼓起的目的,錐形瓶和膠頭滴管放入物質(zhì)正確的一組是()序號(hào)ABCD裝置名稱甲乙甲乙甲乙甲乙錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)HCl 氣體HCl 氣體CaCO固體NH 3CuCO 2鋅粒3NaOH膠頭滴管中物NaOH 溶H 2 O稀鹽H 2

2、 OH 2 O稀鹽NaOH 溶稀硫質(zhì)液酸酸液酸3 下列是對(duì)四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖形,其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖形對(duì)應(yīng)正確的是().A 圖是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過(guò)量B 圖是用 H 2 還原 CuO 來(lái)測(cè)定 CuO 中銅元素的含量C圖是向飽和的NaCl 溶液中不斷加水D 圖是用一定量的KClO 3 和 MnO 2 混合物加熱制O2二、填空題4 向含 CuCl 2 和 HCl 的 100 g混合溶液中, 逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的。NaOH溶液,參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如下圖。則下列說(shuō)法正確的是。A 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氯離子個(gè)數(shù)不變B P 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有

3、一種C M 點(diǎn)溶液中的pH=7D 沉淀完全時(shí),m 1 的數(shù)值為805.科學(xué)家發(fā)現(xiàn), 在太空艙內(nèi) “飼養(yǎng)” 小球藻可以解決宇航員的供氧問(wèn)題。在一般光照條件下,每千克小球藻 (鮮重)經(jīng)光合作用每小時(shí)約可釋放氧氣0.64克,并產(chǎn)生相應(yīng)質(zhì)量的葡萄糖。(光合作用最簡(jiǎn)表達(dá)式為:光6CO 2 +6H 2O葉綠體C6 H 12 O 6+6O 2)( 1 )小球藻細(xì)胞與宇航員細(xì)胞在結(jié)構(gòu)上的主要區(qū)別是。( 2 )每千克小球藻在光照條件下,l 小時(shí)可產(chǎn)生 _克葡萄糖。.6.小張按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),打開(kāi)分液漏斗的活塞A ,可觀察到D 中的液體沿導(dǎo)管流入C 中,在 C 中反應(yīng)產(chǎn)生一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。請(qǐng)回

4、答以下問(wèn)題:( 1 ) B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。( 2 ) C 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。7. 下圖是同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)的一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn),請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問(wèn)題:將分液漏斗里適量的水加入大試管中,能觀察到的現(xiàn)象是;請(qǐng)解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是。三、計(jì)算題8 某石灰廠有一批石灰石原料,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能與鹽酸反應(yīng),高溫時(shí)不發(fā)生分解反應(yīng)) 。為了測(cè)定該石灰石的純度,某興趣小組的同學(xué)取來(lái)2 g 這種石灰石樣品放入燒杯中,用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸20 g 分 4 次加入,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱量,根據(jù)每次稀鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)

5、據(jù)所繪制的圖象如圖所示。試計(jì)算:.( 1)該石灰石樣品的純度。( 2)如果該石灰廠煅燒50 t 這種石灰石,最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸?(計(jì)算結(jié)果保留1 位小數(shù))9. 某研究性學(xué)習(xí)小組在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)儲(chǔ)備室時(shí),發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗(yàn)其變質(zhì)情況,進(jìn)行了如下探究:取氫氧化鈣樣品11.4 g 于錐形瓶中,加入 38.6 g 水,振蕩形成懸濁液,放在電子天平上,向錐形瓶中逐滴滴加14.6 的稀鹽酸,振蕩后讀取質(zhì)量(如圖甲所示)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。求:11.4 g該樣品中各成分的質(zhì)量。10.我國(guó)北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿( Na 2 CO3 )產(chǎn)品中

6、常含有少量的氯化鈉(其它雜質(zhì)忽略不計(jì)) 。為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取 6g 試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)鹽酸滴加至 36.5g 時(shí),燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為 40.3g ,(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。氣體 /g036.573稀鹽酸 /g( 1 )A 點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 m=_。( 2)試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確至0.1% )。( 3)B 點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是(寫(xiě)出化學(xué)式) 。.11. 為了測(cè)定某銅鋅合金 (即銅鋅混合物) 中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng), 進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下(實(shí)驗(yàn)中的誤差

7、忽略不計(jì),銅不與稀硫酸反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)次序第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量 g252550所用稀硫酸的質(zhì)量 g120160100生成氫氣的質(zhì)量 g0.40.40.4( 1)試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( 2)從上表數(shù)據(jù)分析,當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為多少時(shí),表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。【答案與解析】1 【答案】 A【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知,生成CaCO 3 所需 CO 2 的量與溶解這些CaCO 3 需要 CO2 的量是相等的,所以 A 正確,其它均錯(cuò)誤。2 【答案】 D【解析】根據(jù)題意可知,甲錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)要減小,乙錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)要增大。D 中,甲錐形瓶?jī)?nèi)CO 2 與

8、 NaOH反應(yīng), CO2 的量減少,乙錐形內(nèi)Zn 與稀硫酸反應(yīng)生成H 2 ,氣體的量增多,符合要求,其它的均不符合要求。3 【答案】 A【解析】鹽酸與氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液后,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)完后再與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀;B 錯(cuò),氫氣還原氧化銅得到銅,所以銅的質(zhì)量不可能多于氧化銅的質(zhì)量;C 錯(cuò),向飽和氯化鈉溶液中不斷加水只是使溶液變得不飽和,溶劑質(zhì)量增加而溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)變化;D 錯(cuò),氯酸鉀和二氧化錳混合加熱雖可以提高氯酸鉀的分解速率,但也要加熱一段時(shí)間后才開(kāi)始放出氧氣,所以圖像不能從原點(diǎn)開(kāi)始。4 【答案】 AC【解析】 NaOH首先發(fā)生如下反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O ,其次

9、才與CuCl 2 反應(yīng)生成Cu(OH) 2 沉淀和.NaCl 。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,Cl 沒(méi)有沉淀析出,故個(gè)數(shù)不變。圖像中的P 點(diǎn)表示 NaOH與 HCl 恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有CuCl 2 ,還有生成的NaCl ,故 B 錯(cuò)。 M 點(diǎn)表示 NaOH與 CuCl 2 恰好完全反應(yīng),此時(shí)的溶液呈中性。經(jīng)計(jì)算,生成9.8 g沉淀時(shí),需NaOH的質(zhì)量為80 g ,則 m 1 =40 g+80 g=120 g,故 D 錯(cuò)。5 【答案】( 1 )有無(wú)葉綠體(有無(wú)細(xì)胞壁或有無(wú)大的液泡)( 2 ) 0.6【解析】( 1)植物細(xì)胞與動(dòng)物細(xì)胞的區(qū)別:動(dòng)物細(xì)胞無(wú)細(xì)胞壁,細(xì)胞內(nèi)無(wú)液泡和葉綠體。( 2) 6CO

10、 2 +6H 2 O光C6H 12O 6 +6O2葉綠體1806 32x0.64 g180 x=6 32 0.64 g則 x=0.6 g6 【答案】( 1 )CO 2 +2NaOH=Na2 CO3+H 2O2H 2MnO 2O 2+2H 2 OO 2【解析】當(dāng) NaOH 溶液滴進(jìn) B 中燒瓶時(shí),瓶?jī)?nèi)CO 2氣體與 NaOH反應(yīng)導(dǎo)致壓強(qiáng)減小,外界氣壓將D 中液體壓入 C 中,并在 C 中黑色固體 MnO 2 的催化作用下發(fā)生分解反應(yīng),放出O 2。D 中溶液為 H 2 O 2 。由此可寫(xiě)出B 、 C 中的反應(yīng)方程式。7 【答案】 U 形管內(nèi) a 液面下降, b 液面上升,燒杯內(nèi)晶體減少(或減少至消

11、失)氫氧化鈉溶于水放熱,使試管內(nèi)溫度升高,氣體壓強(qiáng)變大,大于外界大氣壓,在內(nèi)部氣體壓強(qiáng)的作用下a 液面下降, b 液面上升,硝酸鉀飽和溶液的溫度升高,由于硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大,硝酸鉀晶體溶解(或減少至消失)【解析】氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱,導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)變大,所以觀察到U 形管內(nèi)液面 a 降低 b 升高; KNO 3 的溶解度隨溫度升高明顯變大,導(dǎo)致燒杯內(nèi)KNO 3 晶體減少。8 【答案】( 1 )石灰石樣品中 CaCO 3 的質(zhì)量為 2g 0.3g=1.7g純度為1.7 g 100% 85%2g( 2)解: 50t 85 =42.5t.設(shè) 42.5t CaCO 3 煅燒生成 CO2 的質(zhì)

12、量為 x 。CaCO 3高溫CaO+CO 2 1004442.5 tx10042.5t44x=18.7tx最多可得到含雜質(zhì)生石灰的質(zhì)量為:50t 18.7t=31.3t答:最多可得到含雜質(zhì)生石灰的質(zhì)量為31.3t 。9. 【答案】解:由題意和圖像分析知,第一階段錐形瓶中物質(zhì)增加的質(zhì)量就是與樣品中氫氧化鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量,第一階段滴入鹽酸的質(zhì)量為100 g 50 g=50 g。設(shè)與鹽酸反應(yīng)的Ca(OH) 2 的質(zhì)量為 x 。Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2 +2H2 O742 36.5x50 g 14.6 74x236.550g14.6%x=7.4 g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為:11.4 g

13、7.4 g=4 g答:此樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量是7.4 g,碳酸鈣的質(zhì)量是4 g?!窘馕觥緾a(OH)2 與CaCO 3 共存時(shí),滴加鹽酸,鹽酸先與Ca(OH)2 反應(yīng),當(dāng)Ca(OH)2 反應(yīng)完后,鹽酸再與CaCO 3 反應(yīng)。10. 【答案】( 1 ) 2.2g( 2 )解:設(shè)純堿試樣中碳酸的質(zhì)量為x 。Na 2 CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644.x2.2g106 x44 2.2gx=5.3g試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:5.3g 6g 100% 88.3%答:試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3% 。( 3) NaCl 、 HCl11. 【答案】( 1)解:設(shè) 25 g合金中含鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2 SO 4 =ZnSO4 +H 2652x0.4 g652解得: x=13 gx0.4g合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:13g100% 52%25g( 2)由題意可知: 生成 0.4 g氫氣時(shí)所需的合金質(zhì)量為25 g ,稀硫酸為100 g ,即二者的質(zhì)量比為 25 g 100 =14 。答:(1 )合金中鋅的

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