2019高考海南卷化學試題(解析版)

1、2019 年全國高考海南卷化學試題解析到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S32Cl 35.5Mn 55一、選擇題：本題共有6 小題，每小題2 分，共 12 分。在每小題給出的4 個選項中，只有1 項符合題目要求的。1.某試劑瓶標簽上安全標志如右圖，該試劑是A. 氨水B. 乙酸C.氫氧化鈉D. 硝酸【答案】 D【解析】安全標志為腐蝕性和氧化性，硝酸符合，D 項正確。2.我國古代典籍中有“石膽淺碧色，燒之變白色真”的記載，其中石膽是指A.CuSO 4 5H2OB. FeSO4 7H 2OC. ZnSO 4 7H 2OD. KAl(SO 4)2 12H2O【答案】

2、A【解析】CuSO4 5H 2O 為藍色晶體， CuSO4 為白色粉末，加熱發(fā)生反應：CuSO4 5H 2O = CuSO4 (白 )+5H 2O，A 項正確。3. 反應 C2H6(g)=C2H 4(g) +H2(g)H0在一定條件下于密閉容器中達到平衡，下列各項措施中，不能提高乙烷的平衡轉化率的是A. 增大容器容積B. 升高反應溫度C.分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體【答案】 D【解析】增大容器容積相當于減少壓強，平衡向正向移動， 乙烷的平衡轉化率增大，A 項不符合題意；該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正向移動，乙烷的平衡轉化率增大，B 項不符合題意；分離出部分氫氣，衡向正向移動，乙

3、烷的平衡轉化率增大，C 項不符合題意；等容下通入惰性氣體，原平衡體系各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，乙烷的平衡轉化率不變，D符合題意。4. 下列各組化合物中不互為同分異構體的是1A.B.C.D.【答案】 B【解析】同分異構體的概念為分子式相同，結構不同的物質(zhì)互為同分異構體。A 中分子式均為C H6結構不同，二者關系為同分異構體，不符合題意；B 中分子式分別為C H24、 C H2261414關系不屬于同分異構體符合題意；C 中分子式均為C3H6O2 結構不同，二者關系為同分異構體，不符合題意； D 中分子式均為C6H6O3 結構不同，二者關系為同分異構體，不符合題意。5. 根據(jù)右圖中的能量關系，

4、可求得CH 鍵的鍵能為C(g)4H(g)_1_1A 414 mol L1H1= 717 kJ molH 2 = 864 kJ mol1C(s)2H2(g)B377 mol L1H_13= -75 kJ molC235 mol L1CH 4(g)D 197 mol L【答案】 A【解析】從右圖中可以得到如下熱化學反應方程式：C(s) + 2H 2(g) =CH 4(g)H 3_1= -75 kJ mol，列式計算即可。717 + 864 4x = 75，計算得 x=414，即選 A 。6. 實驗室通過稱量MgSOxH O 樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x 值，下列情況會導42致測定值偏低的是A 實

5、驗前試樣未經(jīng)干燥B試樣中含有少量碳酸氫銨C試樣中含有少量氯化鈉D加熱過程中有試樣迸濺出來2【答案】 C【解析】加熱固體樣品，減少的質(zhì)量即為水的質(zhì)量。A 中未經(jīng)干燥的水分，B 中碳酸氫氨加熱分解 NH4HCO3CO2+NH3+H2O 全部為氣體， D 中試樣迸濺出來，都是質(zhì)量減少的情況，只有 C 中 NaCl 加熱質(zhì)量不減少，所以選C。二、選擇題：本題共6 小題，每小題4 分，共 24 分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包含一個選項，多選得0 分；若正確答案包含兩個選項，只選一個且正確得 2 分，選兩個且都正確得4 分，但只要選錯一個就得0 分。7今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表150

6、 周年，聯(lián)合國將2019 年定為 “國際化學元素周期表年 ”，下列有關化學元素周期表的說法正確的是A 元素周期表共有18 列B A 族元素的非金屬性自上而下依次減弱C主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大【答案】 AB【解析】一般化學教材采用的元素周期表共有18 列， A 族為鹵族元素，自上而下，非金屬性依次減弱， F 元素非金屬性最強，A 和 B 正確。 C 中氟元素無正價，雖為第A 族，但最高價為 0 價。第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小。8 微型銀 鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag 2O 和 Zn，電解質(zhì)為KOH 溶

7、液。電池總反應為Ag 2O+Zn +H 2O = 2Ag+Zn(OH) 2，下列說法正確的是A 電池工作過程中，KOH 溶液濃度降低B電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中OH 向負極移動，C負極發(fā)生反應Zn +2OH - 2e= Zn(OH) 2D正極發(fā)生反應Ag 2O + 2H +2e = Ag+ H 2O【答案】 BC ?！窘馕觥勘绢}注意電解質(zhì)為KOH 溶液， D 中電極方程式出現(xiàn)H+，應為3Ag 2O2 + 2H 2O + 4e=2Ag + 4OH ，D 錯誤。在放電時負極板上的鋅被氧化，生成氫氧化鋅，同時消耗掉氫氧根離子；正極板上的過氧化銀被還原，先生成氧化銀，繼而生成銀，同時消耗掉水， 并產(chǎn)

8、生氫氧根離子；電解液中的氫氧化鉀并無消耗掉，離子鉀和離子氫氧根僅是在兩極間起輸送電能的作用，但水則參與化學反應， 不斷被極板吸收， 氫氧化鉀的濃度越來越大。負極發(fā)生反應Zn +2OH - 2e= Zn(OH) 2， OH 向負極移動，均正確。9一定溫度下， AgCl(s)Ag + )關系如圖所示。(aq)+Cl (aq)體系中 , c(Ag + )和 c(Cl下列說法正確的是A a、 b、 c 三點對應的 K sp 相等BAgCl 在 c 點的溶解度比b 點的大CAgCl 溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag + )=c(Cl )D b 點的溶液中加入 AgNO 3 固體， c(Ag + )沿曲線

9、向 c 點方向變化【答案】 AC【解析】溫度一定， Ksp 大小不變，線上a、b、c 三點對應的Ksp 相等。溫度一定，溶解度大小也不變， B 錯。K sp(AgCl)= c(Ag +) c(Cl ), AgCl(s)Ag +(aq)+Cl (aq),C 正確。 b 點的溶液中加入 AgNO 3 固體， c(Ag + )變大， K sp(AgCl)= c(Ag + ) c(Cl )，c(Cl )相應減小，所以沿曲線向c 點反方方向變化，D 錯。10下列說法正確的是A MgO 和 Al 2O3 都屬于兩性氧化物B懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)CFe3O4 和 Pb3O4 中的金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài)D

10、葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達爾效應【解析】選項 A 中 MgO 屬于堿性氧化物，Al 2O3 都屬于兩性氧化物，故錯誤；選項B 中懸濁液的分散質(zhì)為固態(tài)，乳濁液的分散質(zhì)為液態(tài)，故錯誤；選項C 中 Fe3O4 中 Fe 的化合價分別為2和 3，Pb3O4 中 Pb 的化合價分別為2 和 4，故正確；選項D 中葡萄糖溶液不屬于膠體，不具有丁達爾效應，淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應，故錯誤?！敬鸢浮?C11能正確表示下列反應的離子方程式為A 向 FeBr2 溶液中通入過量Cl 2：2Fe2 Cl 2 2Fe3 2Cl 4B向碳酸鈉溶液中通入少量232 CO223CO ：CO H O2HCOC向碘化

11、鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2 I IO3 3H 2OD向硫化鈉溶液中通入過量SO2： 2S2 5SO22H 2O 3S 3HSO 3【解析】選項 A 中由于 Cl 2 過量，則 FeBr2 溶液中的 Br 也會參加反應，故錯誤；選項 C 中由于雙氧水少量， I 只能被氧化成 I2，故錯誤。正確選項為 B 和 D【答案】 BD12下列化合物中，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的有A CH3CH CH 2B CH3CH2CH2OHCH3C H3CCCH2CH3DCH3【解析】選項 A 中的有機物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有的CH3 具有烷烴的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應，故正確；選項D

12、中，分子中的碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應，故正確；選項B 、C 中的有機物分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，故錯誤?！敬鸢浮?AD三、非選擇題：共44 分。每個試題考生都必須作答。13（ 9 分）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。回答下列問題：（ 1） 2016 年 IUPAC 確認了四種新元素，其中一種為Mc ，中文為 “鏌 ”。元素 Mc 可由反應 3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，與互為。（ 2）Mc 位于元素周期表中第VA 族，同族元素 N 的一種氫化物為NH 2NH 2，寫出該化合

13、物分子的電子式，該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有。（ 3）該族中的另一元素P 能呈現(xiàn)多種化合價，其中 3 價氧化物的分子式為，5 價簡單含氧酸的分子式為。5【解析】（ 1）利用守恒思想，通過反應 3可確定元素Mc 的質(zhì)子數(shù)為115；根據(jù)相關概念，可判斷與互為同位素。（ 2）NH 2 NH2 為元素 N 的一種氫化物的結構簡式，依據(jù)結構簡式、結構式、電子式間H H關系，不難確定其分子的電子式為. .H:N:N:H ，分子內(nèi)既存在極性鍵又存在非極性鍵。. .（ 3）依據(jù)化合價法則可確定3 價 P 的氧化物的分子式為P O， 5 價 P 的簡單含氧23酸的分子式為 H 3PO4?！敬鸢浮浚?1）115同位

14、素H H. .極性鍵和非極性鍵（ 2） H:N:N:H. .（ 3）P2O3H3PO414（8 分）由 -羥基丁酸生成-丁內(nèi)酯的反應如下：HOCH 2CH 2CH 2COOHH2H OOO在 298K 下， -羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180 mol/L ，測得 -丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：t/min215080100120160220c/( mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（ 1）該反應在 50 80min 內(nèi)的平均反應速率為molL 1min 1。（ 2） 120 min 時 -羥基丁酸的轉化率為。（

15、 3） 298 K 時該反應的平衡常數(shù) K=。（ 4）為提高 -羥基丁酸的平均轉化率， 除適當控制反應溫度外， 還可采用的措施是。【答案】（ 1） 710-46（ 2） 50%（ 3）11/4（ 4）及時分離出產(chǎn)物 -丁內(nèi)酯；使用濃硫酸作催化劑、吸水劑【解析】（ 1）根據(jù)化學反應速率的概念：c(0.0710.050)mol / L710- 4v(8050) minmol L1min1 t（ 2） 120min 的轉化率 = 0.1800.090100%50%0.180（ 3） 298K 時， k=00.132110.13240.180（ 4）提高轉化率，就是使平衡右移，可以采用及時分離出產(chǎn)物-

16、丁內(nèi)酯的方法，或使用濃硫酸作催化劑、吸水劑。15（9 分）無機酸有機酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應用，回答下列問題：O（ 1）硫酸氫乙酯（ HO S OC 2H 5 ）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通O過乙烯與濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為，反應類型為；寫出硫酸與乙醇形成的雙酯 硫酸二乙酯（C4H 10O4S）的結構簡式為。（ 2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用作正丁醇與三氯氧磷Cl（ O p Cl）反應來制備，該反應的化學方程式為，Cl反應類型為。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構體的結構簡式?！敬鸢浮縊（ 1） CH 2=CH 2+H 2SO4HOS OC 2H5O

17、O加成反應CH OSOC H252 5O7ClOCH 2CH 2CH 2 CH3O=P OCH 2CH 2CH 2CH 3 3 HCl（ 2）3CH 3CH 2CH 2CH 2OH+O=P ClClOCH 2CH 2CH 2CH 3取代反應CH 3CH(OH)CH 2CH316.（ 9 分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O42H2O），俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）Na 2S2O4 中 S 的化合價為。（ 2）向鋅粉的懸濁液中通入 SO2制備 ZnS2O4,生成 1mol ZnS 2O4 反應中轉移的電子數(shù)為mol ，向 ZnS2O4 溶液中加入適量Na2CO3

18、，生成 Na2S2O4 并有沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為。（ 3） Li-SO 2 電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附SO2 的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有LiBr 的碳酸丙烯酯 -乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應為 2SO2-2 42- ，電池總反應式為。該電池不可用水替代+2e =S O混合有機溶劑，其原因是。【答案】（ 1）+3（ 2） 2； ZnS2 O4+Na 2CO3=Na2S2O4+ZnCO 3 （ 3） 2SO2+2Li=Li 2S2O4；Li 與水反應會影響電池正常工作17（9 分）干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2N

19、H (g) + CO2(g) = NHCOONH4(s) H032在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：8（ 1）裝置 1 用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為；裝置 2 中，所加試劑為。（ 2）裝置 4 中試劑為固體NH 4Cl 和 Ca(OH) 2，發(fā)生反應的化學方程式為。試管口不能向上傾斜的原因是。裝置 3中試劑為 KOH ，其作用為。（ 3）反應時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是。【答案】（ 1）鹽酸；濃硫酸。（ 2） 2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 + 2 NH 3 + 2 H2O ；防止反應

20、產(chǎn)生的水蒸汽在管口凝結倒流，損壞儀器；干燥氨氣（吸收氨氣中的水蒸氣）。（ 3）使氨氣和二氧化碳充分反應生成氨基甲酸胺，防止氨基甲酸胺分解，同時減少四氯化碳的揮發(fā)。【解析】裝置 1 是制備二氧化碳的裝置。由二氧化碳的實驗室制法可知所加試劑為碳酸鈣和鹽酸。題目中已知由干燥的二氧化碳和氨氣反應制備氨基甲酸銨。故二氧化碳和氨氣分別都需要干燥。所以裝置2 和 4 作用分別為干燥二氧化碳氣體和氨氣。裝置2 所用試劑為濃硫酸。由氨氣的實驗室制法可寫出化學反應方程式2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 + 2 NH 3 + 2 H2O 。制法反應是采用固體與固體加熱反應的裝置，需考慮產(chǎn)生的水蒸汽對實驗的

21、影響，防止水蒸汽凝結倒流。 已知制備氨基甲酸銨的反應為放熱反應，冷水浴可使反應產(chǎn)生的熱量迅速散失， 使氨氣和二氧化碳充分反應生成氨基甲酸胺，同時減少溶劑四氯化碳的揮發(fā)。氨基甲酸胺的熱穩(wěn)定性較差，冷水浴也可防止生成的氨基甲酸胺分解。9四、選考題：共20 分。請考生從第18、19 題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18、 19 題的第 題為選擇題，在給出的四個選項中，只有兩個選項是符合題目要求的， 請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第 題為非選擇題， 請在答題卡相應位置作答并寫明小題號。18【選修五 有機化學基礎】 （20 分）18 （ 6 分）分子中只有兩種不同化學

22、環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3 2 的化合物有OABOCOD【答案】 CD【解析】HHH3CCH 2C（O ） D （H 3CCH 3 ）都有兩種不同化學環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3 2。H3CCH2HH而 A 有兩種不同化學環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1 1。B 中有三種不同化學環(huán)境的氫，且數(shù)目比為 1 1 1。故選 C D。18. (14 分 )奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：OHOHOHCOOHCH3OHCOOCH3Fe/HClCOOCH 3X濃 H2SO4 H2 OY水楊酸NO2NH2OHH3 COOCCOOCH 3COOCH3NaNO2 /HClXHON

23、NOH0-5N2+Cl -NaOOCCOONa足量 NaOH/H 2OZHON NOH奧沙拉秦回答下列問題：（1） X 的結構簡式為_；由水楊酸制備X 的反應類型為 _ 。10（ 2）由 X 制備 Y 的反應試劑為 _ 。（3）工業(yè)上常用廉價的CO2 與 Z 反應制備奧沙拉秦， 通入的 CO2 與 Z 的物質(zhì)的量之比應為_。（ 4）奧沙拉秦的分子式為 _ ，其核磁共振氫譜為 _組峰，峰面積比為_ 。（5）若將奧沙拉秦用鹽酸酸化后，分子中含氧官能團的名稱為_ 、_。（ 6）W 是水楊酸的同分異構體， 可以發(fā)生銀鏡反應； W 經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。 W 的結構簡式為 _ ?！敬鸢浮?/p>

24、OHCOOCH 3（ 1）；取代反應。（ 2）濃硝酸、濃硫酸。（ 3） 2 1。（ 4）C14H8N 2O6Na2， 4，1 1 1 1。（ 5）羧基、羥基。HCOOOH（ 6）。【解析】（ 1）由流程圖可知，水楊酸與CH 3OH 發(fā)生酯化反應得到 X ，所以 X 的結構簡式為：OHCOOCH 3，發(fā)生的反應類型為取代反應（酯化反應）。（ 2）Y 是在 X 的分子上引入了硝基，所以由X 制備 Y 的反應試劑為濃硝酸、濃硫酸。H3COOCCOOCH3足量 NaOH/H 2OHON NOHZ（ 3）流程圖中，所以 Z 的分子結NaOOCCOONaNaON NONa構為：，通入的 CO2 與 Z 的

25、物質(zhì)的量之比應為2 1。NaOOCCOONa（ 4）奧沙拉秦的結構簡式為HON NOHC14H8N 2O6Na2，其中，分子式為有 4 種不同位置的氫原子，故核磁共振氫譜為4 組峰；每種氫原子的數(shù)目都為2，所以峰面積比為 11 1 1。11HOOCCOOHHONNOH（ 5）酸化后的結構為：，其中的官能團為羧基、羥基。OHCOOH（ 6）水楊酸的結構簡式為，能夠發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，只能是甲酸酯類， W 經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚，說明兩個取代基在對位，則W 的結構簡HCOOOH式為。19. 選修 3 物質(zhì)結構與性質(zhì) (20 分 )19- (6 分 )下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結論

26、正確的是A. 分子的極性： BCl 3 NCl 3B. 物質(zhì)的硬度： NaI NaFC. 物質(zhì)的沸點： HF HClD. 在 CS 中的溶解度： CClH O242【答案】 AB【解析】BCl 3 分子中的 B 原子采用 SP2 雜化，分子為平面正三角形，所以BCl 3 是非極性分子；NCl3中的 N 原子采用不等性SP 雜化， NCl3空間構型為三角錐形，是極性分子。所以，分3子極性為 BCl 3 NCl 3，故 A 正確。，所以晶格能 NaI NaF，故硬度 NaI NaF。NaI 和 NaF 都是離子晶體， 離子半徑 F I所以， B 正確。由于 HF 分子間能形成氫鍵，而HCl 不能，故沸點 HFHCl 。所以， C 不正確。CS 、CCl為非極性分子， 而 H O 為極性分子，根據(jù)相似相溶原理