2014-2015學(xué)年高中化學(xué)+魯科版選修4+章末過關(guān)檢測(cè)：第一章+化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化(含詳細(xì)解析

1、化學(xué)選修/化學(xué)反應(yīng)原理(魯科版)章末過關(guān)檢測(cè)卷(一)第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化(測(cè)試時(shí)間：90分鐘評(píng)價(jià)分值：100分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分)11 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C2H2O2=2H2O H571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1解析：1 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，則2 mol H2(4 g

2、H2)燃燒生成液態(tài)水可放出571.6 kJ熱量，放熱反應(yīng)H0；又因?yàn)樵跓峄瘜W(xué)方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B正確。判斷熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)要注意：看是否標(biāo)明物質(zhì)聚集狀態(tài)；看H的正負(fù)是否正確；熱量數(shù)值是否與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)；注意單位為kJmol1。答案：B2下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0 kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷

3、燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱解析：判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)有2個(gè)判據(jù)：正逆反應(yīng)速率相等、各組分的濃度(或含量)不再發(fā)生變化。A中生成O3與消耗O2都指的是正反應(yīng)速率；B中O2的消耗速率是v正，O3的消耗速率是v逆，v正v逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C中O3、O2濃度相等并非固定不變了；D中各組分的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化即各組分的濃度(或含量)發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：B3將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是()ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu 路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色解析：A.Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正

4、極，Cu電極是發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.電子流向是負(fù)極到正極，但ab這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒沿此路徑流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.選項(xiàng)中硫酸根離子濃度基本保持不變，故C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)中是濾紙a點(diǎn)是陰極，氫離子放電，水電離平衡破壞附近氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅；b做陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣，附近氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤。答案： A4根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJ/mol(反應(yīng)在298 K、101 kPa下發(fā)生)分析下列說(shuō)法不正確的是()A標(biāo)況下，燃燒1 mol S放出的熱量為297.23 kJBS(g)O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于

5、297.23 kJCS(g)O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23 kJD形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量解析：由題中方程式可知A正確；H0，表明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以生成物形成新鍵所釋放的總能量比反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量多，故D對(duì)；由于S(g)到S(s)需要放熱，所以S(g)O2(g)=SO2(g)放出的熱量比S(s)O2(g)=SO2(g)多，故B對(duì)、C錯(cuò)。答案：C5通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)

6、中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵HHClClHCl生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol1解析：此題考查反應(yīng)熱的定義，難度中等。斷鍵所需能量和形成新鍵放出能量的大小關(guān)系：H0是吸熱反應(yīng)，H0是放熱反應(yīng)，另外，反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式前

7、面的系數(shù)成正比。答案：C6下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是()A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極解析：A.鋰離子電池可以充電，再次使用，屬于二次電池，故A正確；B.銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅極流向鋅極，而電子是由鋅電極流向銅電極，故B錯(cuò)；C.電池的實(shí)質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故C正確；D.Zn失去電子生成Zn2，作負(fù)極，故D正確。答案： B7下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰

8、極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極解析：活潑電極(除C、Pt外的電極稱活潑電極)在陽(yáng)極失電子被氧化，A中鐵在陽(yáng)極放電，不是電解Al2O3。答案：A8在生物體中，細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖、細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，則下列有關(guān)判斷正確的是()A正極的電極反應(yīng)可能是：O24e2O2B負(fù)極的電極反應(yīng)可能是：O24e2H2O4OHC正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCOD負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO解析：根據(jù)原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，可知A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)，D正確。答案：D9用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液，電解初期陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)

9、是()AH2和Cl2 BCu和Cl2CH2和O2 DCu和O2解析：用惰性電極電解，陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2，陰極：Cu22e=Cu。答案：B10如右圖所示裝置，電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()AA是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4BA是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液解析：A極逐漸變粗，說(shuō)明A為原電池的正極，溶液中的金屬陽(yáng)離子得到電子后在A極上析出；B極變細(xì)，說(shuō)明B為原電池的負(fù)極，失去電子后變成離子進(jìn)入了溶液中。A和B兩項(xiàng)反應(yīng)為ZnH2SO4=

10、ZnSO4H2，則A選項(xiàng)中A極變細(xì)，B極不變，B選項(xiàng)中A極不變；C和D兩項(xiàng)反應(yīng)為Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，其中C選項(xiàng)中A極變細(xì)，B極變粗，D選項(xiàng)中A極變粗，B極變細(xì)。答案：D11已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸；至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是()AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3解析：CH3COOH的電離過程是吸熱的，濃H2SO4溶于水是放熱的，故答案為A。答案：A12金屬鎳有廣泛的用途

11、。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)()A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni22eNiB電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt解析：電解時(shí)，陽(yáng)極上金屬按還原性由強(qiáng)到弱的順序(ZnFeNi)發(fā)生氧化反應(yīng)，即Zn2e=Zn2，F(xiàn)e2e=Fe2，Ni2e=Ni2。Cu、Pt還原性比Ni弱，不能失去電子溶解，當(dāng)陽(yáng)極上Ni失電子溶解后，它們以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽(yáng)極泥。陰極上金屬離子按氧化性由強(qiáng)到弱的順

12、序(Ni2Fe2Zn2)發(fā)生還原反應(yīng)，即Ni22e=Ni。Fe2、Zn2比Ni2氧化性弱，并不在陽(yáng)極析出，而是留在電解液里。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；電解過程中，陽(yáng)極Zn、Fe、Ni溶解，陰極只有Ni析出，兩電極質(zhì)量的改變不等，B錯(cuò)誤；電解液中除Zn2、Fe2外，還有Ni2，C錯(cuò)誤。答案：D13把a(bǔ)、b、c、d四片金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；若c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、c相連時(shí)，c上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱正確的是()Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca解析：根據(jù)原電池原理，作為負(fù)極的

13、金屬活動(dòng)性比正極金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。電子流動(dòng)方向是由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，因此可以就此作出如下判斷：活動(dòng)性：ab；cd；ac；bc，故應(yīng)選A。答案：A14(雙選題)如下圖裝置中(燒杯中均盛有海水)，鐵不易被腐蝕的是()解析：要使鐵受到保護(hù)可以采用兩種方法：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法時(shí)，要使鐵與活動(dòng)性強(qiáng)的金屬(如鋅)連接；采用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，要將鐵與電源的負(fù)極連接。答案：BD15(雙選題)1 L 0.1 molL1 AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16 g時(shí)，下列判斷正確的是(設(shè)電解按

14、理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā))()A溶液的濃度變?yōu)?.08 molL1B陽(yáng)極上產(chǎn)生112 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.2041022個(gè)D反應(yīng)中有0.02 mol的Ag被氧化解析：Ag為陽(yáng)極，即為活性陽(yáng)極，陽(yáng)極：Age=Ag；陰極：Age=Ag，即為電鍍裝置，溶液濃度不變，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)，C、D兩項(xiàng)正確。答案：CD二、非選擇題(共55分)16(16分)(1)右圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_，試管中看到的現(xiàn)象是_。U形管中液面A_

15、(選填“上升”或“下降”)，原因是_；說(shuō)明此反應(yīng)是_(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。解析：看清題意，測(cè)定某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?？辞逖b置圖中錐形瓶?jī)?nèi)氣體是封閉氣體，就能弄懂實(shí)驗(yàn)原理，并據(jù)此回答問題。答案：2Al6H=2Al33H2有氣泡產(chǎn)生，鋁片逐漸溶解下降鋁片與鹽酸反應(yīng)放熱，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體體積增大，造成U型管內(nèi)液面A下降放熱(2)如右圖所示，大試管里放入一段光亮無(wú)銹的彎成螺旋狀的鐵絲，試管倒插入液面下，放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是_。若試管內(nèi)液面上升，原因是_，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，則最終上升高度約為_，原因是_。若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，電極反應(yīng)式為

16、：負(fù)極_；正極_。解析：本題考查了金屬的腐蝕。常見的金屬腐蝕是電化學(xué)腐蝕，其中有吸氧腐蝕和析氫腐蝕兩種。在中性或弱酸性的電解質(zhì)溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式：O22H2O4e4OH；在酸性較強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中易發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式：2H2e=H2，兩種情況下負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe=2eFe2。答案：鐵絲表面有鐵銹試管內(nèi)的O2被反應(yīng)消耗，外界大氣壓將液體壓入試管中中性或弱酸吸氧試管內(nèi)氣體高度的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為較強(qiáng)的酸析氫Fe=2eFe22H2e=H217(6分)寫出298 K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)3 mol NO2(g)與1 mol H2O(l)反應(yīng)生成HNO3(aq)和N

17、O(g)，放熱138 kJ。_(2)用CO還原1 mol Fe2O3，放熱24.8 kJ。_(3)1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kJ。_解析：書寫熱化學(xué)方程式要注意：a.標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；b.寫出反應(yīng)焓變的大小及單位，H0為放熱反應(yīng)，H0為吸熱反應(yīng)，H的大小與反應(yīng)方程式中計(jì)量數(shù)大小相對(duì)應(yīng)；c.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量的多少，可用分?jǐn)?shù)表示；d.反應(yīng)熱大小在不同的壓強(qiáng)、溫度下測(cè)量會(huì)有變化，因此書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)條件，若不特殊說(shuō)明，就是指通常狀況(25 ，1.01105 Pa)。答案：(1)3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO

18、(g)H138 kJmol1(2)3CO(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJmol1(3)2HgO(s)=2Hg(l)O2(g)H181.4 kJmol118(8分)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：.C(s)O2(g)=CO2(g) HE1.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) HE2H2(g)O2(g)=H2O(g) HE3CO(g)O2(g)=CO2(g) HE4填寫下列空白：(1)途徑與途

19、徑相比有較多的優(yōu)點(diǎn)，即_。解析：途徑是一種煤潔凈技術(shù)，其優(yōu)點(diǎn)有：煤的利用率高；變?yōu)闅怏w燃料以后，方便運(yùn)輸；使燃燒充分。答案：煤的利用率高；變成氣體燃料以后，方便運(yùn)輸；使燃燒充分(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)H0？_。解析：已知為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量增加，H0。答案：反應(yīng)(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量正確的關(guān)系是()A比多B比少C與在理論上相同解析：當(dāng)相同的反應(yīng)物通過不同途徑的若干反應(yīng)得到相同的生成物時(shí)，這兩個(gè)過程中總的能量變化一定相同。答案：C(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_。解析：可以通過反應(yīng)方程式、的相加或相減消去中間產(chǎn)物

20、，同時(shí)進(jìn)行能量的相加或相減，最終得到的反應(yīng)熱與相等。答案：E1E2E3E419(8分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反應(yīng)式為_，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。解析：X、Y分別與電源的負(fù)極、正極相連，故X、Y分別為陰極、陽(yáng)極。X極的電極反應(yīng)式為2H2e=H2，電極現(xiàn)象：有氣體放出，溶液顯紅色。Y極的電極反應(yīng)式為2Cl=Cl22e，檢驗(yàn)方

21、法：將濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)色。答案：2H2e=H2有氣體放出，溶液顯紅色2Cl2e=Cl2將濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)色(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。解析：若用電解方法精煉粗銅，可得到純度更高的銅單質(zhì)，電解質(zhì)溶液中必須含有Cu2，Cu22e=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)；要求電極材料，X極(陰極)為精銅，Y極(陽(yáng)極)為粗銅，電極反應(yīng)式為Cu=Cu22e，發(fā)生氧化反應(yīng)。答案：精銅Cu22e=Cu粗銅Cu=Cu22e20(8分)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀H2SO4的燒杯中，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片，可觀察到銅片上_(選填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。再用接有電流計(jì)的導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)(如圖所示)，則可觀察到的現(xiàn)象有：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，_，_，_(可填滿，也可不填滿)，說(shuō)明電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因(用反應(yīng)式表示)：鋅片上的電極反應(yīng)式為_，銅片上的電極反應(yīng)式為_。可見，圖中裝置是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，即原電池。那么，一個(gè)正在工作的原電池形成的條件是_。若把裝置中的純鋅片換成含有雜質(zhì)的粗鋅，則與上述現(xiàn)象不同的是_，其原因是_。解析：該題是通過實(shí)驗(yàn)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象來(lái)驗(yàn)證原電池的構(gòu)成條件，同時(shí)也培養(yǎng)化學(xué)學(xué)習(xí)中以實(shí)驗(yàn)事