2019 2020人教版化學(xué)選修三課時(shí)分層作業(yè)8 鍵的極性和分子的極性 范德華力和氫鍵 Word版含解析

1、 課時(shí)分層作業(yè)(八) 鍵的極性和分子的極性 范德華力和氫鍵 (建議用時(shí)：40分鐘) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練 1下列說法正確的是( ) A含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 B非極性分子中一定含有非極性鍵 C由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子 D分子的極性與鍵的極性無關(guān) C 含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如HO；非極性分子中不一22定含有非極性鍵，如CH、CO均是非極性分子，卻僅有極性鍵；分子的極性不僅24與鍵的極性有關(guān)，還與分子立體構(gòu)型有關(guān)。 2在下列物質(zhì)中，分子中電荷的空間分布是對(duì)稱的是( ) CO CCl NH HO HBr 2234A B D C D 答案 ) 3下列原子跟氫原子形成的化

2、學(xué)鍵中，極性最強(qiáng)的是( Cl B AF O CN DA 與H元素相比，得電子能力越強(qiáng)的元素跟氫原子形成的化學(xué)鍵極性越強(qiáng)。由于F的得電子能力最強(qiáng)，故F原子跟氫原子形成的化學(xué)鍵極性最強(qiáng)。 4下列物質(zhì)中，由極性鍵形成的非極性分子是( ) AP BCH 44DS CHCl HC32B P、CH都為正四面體形，高度對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，44但P是由非極性鍵形成的非極性分子，而CH正確；B，錯(cuò)A，極性鍵HC中含44 HS、CHCl分子中正、負(fù)電荷中心不重合，都屬于極性分子。 325X、Y為兩種不同的元素，下列化學(xué)式一定為極性分子的是( ) AXY BXY 2DXY XY C43A A項(xiàng)中在

3、XY分子中X、Y是不同的原子，吸引電子能力不同，正、負(fù)電荷中心不重合，一定是極性分子；B項(xiàng)中三原子在同一條直線上時(shí)就是非極性分子，如CO；C項(xiàng)中四原子若在同一平面內(nèi)就是非極性分子，如BF，不在同一平32面內(nèi)就是極性分子，如NH；D項(xiàng)中該分子無論是四面體結(jié)構(gòu)還是平面結(jié)構(gòu)都是3對(duì)稱性分子，是非極性分子。 6下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是( ) ACO和SO BCH和PH 3224D HCl和HI NHCBF和 33D 題目所給各物質(zhì)分子中均為極性鍵。CO、CH、BF為非極性分子，SO、2243PH、NH、HCl、HI為極性分子。 337電影泰坦尼克號(hào)講述了一個(gè)凄婉

4、的愛情故事，導(dǎo)致這一愛情悲劇的罪魁禍?zhǔn)拙褪潜?。以下?duì)冰的描述中不正確的是( ) A冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，導(dǎo)致游輪被撞沉 B在冰中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致冰山硬度大，能撞沉游輪 C在冰中每個(gè)水分子能形成四個(gè)氫鍵 D在冰中含有的作用力只有共價(jià)鍵和氫鍵 D 水在形成冰時(shí)，由于氫鍵的存在，使得密度減小，故冰浮在水面上；在冰中每個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，它們分別為水分子中每個(gè)O原子能與兩個(gè)氫原子形成兩個(gè)氫鍵，而分子中的兩個(gè)氫原子分別與另外的水分子中的氧原子形成氫鍵；在水分子內(nèi)含有OH共價(jià)鍵，水分子間存在氫鍵和范德華力。 8人們熟悉的影片蜘蛛俠為我們塑造了一個(gè)能飛檐走壁、過高樓如履平地的蜘蛛俠

5、，現(xiàn)實(shí)中的蜘蛛能在天花板等比較滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能從天花板上掉下的主要原因是( ) A蜘蛛腳的尖端鋒利，能抓住天花板 蜘蛛的腳上有“膠水”，從而能使蜘蛛粘在天花板上B C蜘蛛腳上的大量細(xì)毛與天花板之間的范德華力這一“黏力”使蜘蛛不致墜落 D蜘蛛有特異功能，能抓住任何物體 C 蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛腳上的大量細(xì)毛與天花板之間存在范德華力。 9下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( ) HF的水溶液是弱酸，而其他鹵族元素形成的氫化物水溶液是強(qiáng)酸 乙醇可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 水分子高溫下也很穩(wěn)定 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 A B D C B HF的水溶液是弱

6、酸，而其他鹵族元素形成的氫化物水溶液是強(qiáng)酸，這是由于F原子吸引電子能力強(qiáng)，共價(jià)鍵不容易斷裂，與分子間是否存在氫鍵無關(guān)，錯(cuò)誤；因乙醇、水分子之間能形成氫鍵，所以乙醇可以和水以任意比互溶，正確；冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，使其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，正確；水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，錯(cuò)誤；對(duì)羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，正確。 10下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是( ) AF、Cl、Br、I單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高 2222BHO的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于HS的沸點(diǎn) 22CHO在高溫下也難分

7、解 2D干冰汽化 C A項(xiàng)中鹵素單質(zhì)分子間存在著分子間作用力，且相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也就越高。B項(xiàng)中由于HO分子間存在氫鍵，2使分子間作用力增強(qiáng)，所以HO的沸點(diǎn)要比HS的高。C項(xiàng)中水分解要破壞化學(xué)22鍵，由于HO鍵鍵能很大，在較高溫度時(shí)也難打開，所以HO分子很穩(wěn)定，與2共價(jià)鍵有關(guān)。D項(xiàng)中的在干冰中，CO在汽化時(shí)，分子間通過范德華力結(jié)合在一起2 需要克服范德華力，而CO分子內(nèi)的化學(xué)鍵并沒有斷裂。 211下列說法中正確的是( ) A分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高 C相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大 D分子間只存在范德華力 B

8、分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，B正確，A不正確；分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，C不正確；分子間不只有范德華力，D不正確。 12水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學(xué)鍵之間)彼此結(jié)合而形成(HO)。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的四面體，通過n2“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體。 (1)1 mol冰中有_mol “氫鍵”。 (2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為：_。 已知在相同條件下雙氧水的沸點(diǎn)明顯高于水的沸點(diǎn)，其可能的原因是_。 (3)氨氣

9、極易溶于水的原因之一也與氫鍵有關(guān)。請(qǐng)判斷NH溶于水后，形成的3NHHO的合理結(jié)構(gòu)是下圖的(a)還是(b)_。 23 解析 (1)每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，故每個(gè)水分子形成的氫鍵數(shù)為4/22。 (3)從一水合氨的電離特點(diǎn)確定。 OHOOH 答案 (1)2(2)HOH322雙氧水分子之間存在更強(qiáng)烈的氫鍵 (3)b 13過氧化氫(HO)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知HO分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。2222HO書面夾角為原子猶如在半展開的書的兩面紙上，H兩個(gè)分子不是直線形的，22 9352，而兩個(gè)OH鍵與OO鍵的夾角均為9652。 試回答： (1)HO分子的電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_。 22(2)HO分子

10、中存在_(填“極性”或“非極性”，下同)鍵和_22鍵，為_分子。 (3)HO分子中氧元素的化合價(jià)為_，原因是22_。 (4)HO沸點(diǎn)較高的原因是_， 22HO易溶于水的原因是_。 22解析 (2)HO分子的立體構(gòu)型為不對(duì)稱結(jié)構(gòu)，應(yīng)為極性分子，含有OO22非極性鍵和OH極性鍵。 (1)HOOH HOOH 答案(2)極性 非極性 極性 (3)1價(jià) OO鍵為非極性鍵，OH鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向于氧，故氧元素顯1價(jià) (4)HO分子間形成氫鍵 HO與HO分子間形成氫鍵 22222能力提升練 14下列說法正確的是( ) CH分子中既含極性鍵又含非極性鍵 由于氨和水分子之間能形成氫62鍵，NH分子極易溶

11、于水 F、Cl、Br、I熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 22232 8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、CS分子中各原子均達(dá)到、NCl、PClCO2233 號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素原子序數(shù)為34HClHBrHI ，所以酸性：由于非金屬性：ClBrI B A D C 。HClrHIHB酸性：。族A位于第四周期，Se號(hào)元素是34 B 15下列幾種氫鍵： OHO NHN FHF OHN 其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是( ) A B D C A F、O、N的電負(fù)性依次降低，F(xiàn)H、OH、NH鍵的極性依次降低，所以FHF中的氫鍵最強(qiáng)，其次是OHO，再次是OHN，最弱的是NHN。 16氧是地殼中含量最多的元素。 (1)氧元素基態(tài)原

12、子核外未成對(duì)電子數(shù)為_個(gè)。 原因是_。 中HOO中氧原子采取_可與HO形成HO雜化。，(3)HH3323HOH鍵角比HO中HOH鍵角大，原因?yàn)開。 2224。p2p號(hào)元素，核外電子排布式為1s能級(jí)上有三個(gè)2s(1)解析 氧元素為8軌道4個(gè)電子，依據(jù)洪特規(guī)則，電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，因此有兩個(gè)未成對(duì)的電子。 (2)，則形成分子內(nèi)氫鍵，分可以形成分子間氫鍵 。子間氫鍵導(dǎo)致分子間作用力增強(qiáng)3雜化。因?yàn)楣码娮訉?duì)和孤電子對(duì)的排斥力大于孤電子中氧原子為sp(3)HO3對(duì)和成鍵電子對(duì)的排斥力，水分子中有兩對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較大，水合氫離子中OHH鍵角比OO，中只有一對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小所以H中H23 鍵角大。HHO(1)2 答案 (2)形成分子內(nèi)氫鍵，分子間形成分子間氫鍵，而 氫鍵使分子間作用力增強(qiáng) 3中氧原子只有一O中氧原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較大，(3)spH HO32對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小 17(1)銅與類鹵素(SCN)反應(yīng)生成Cu(SCN)1 mol(SCN)中含有鍵的數(shù)目222,為_；類鹵素(SCN)對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSCN)的沸點(diǎn)低于異2硫氰酸(HN=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是_。 (2)HO與CHCHOH可以任意比