年杭州市第一次高考科目教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷word版(含參考答案)

1、2013 年杭州市第一次高考科目教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題卷考生須知：1本卷滿分100 分，考試時間100 分鐘。2答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫學(xué)校、班級和姓名。3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4考試結(jié)束，只需上交答題卷。相對原子質(zhì)量: h 1 c 12 o 16 s 32 na 23 bal37 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2 分，共16 分）1下列說法正確的是a葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以發(fā)生水解反應(yīng)b赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石c石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、纖維素加工等過程都包含化學(xué)變化d鍋爐水垢中含有的caso4，可先用na2co

2、3溶液處理，后用酸除去2如圖表示汽車尾氣凈化器處理汽車尾氣的過程。有關(guān)敘述正確的是 a在上述尾氣處理過程中，no x全部被co 還原b汽車安裝這種凈化器后，使用含鉛汽油也不會造成鉛污染c鉑（pt ）和鍺（rh ）都是長周期金屬元素，pt 一rh催化劑可提高尾氣平衡轉(zhuǎn)化率d在上述尾氣處理過程中，rh和cx hy ，均是還原劑3用n a表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是a3mol no2與量h2o 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol b1 mol c5h12 分子中含有的共價鍵數(shù)目為17n ac濃度均為0.lmol/l ch 3coona 、ch3cooh 混合溶液100ml 中所含ch3coo 、ch

3、3cooh 的徽?？倲?shù)為0.02n ad標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l 的ch4、cd4、ct4的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5 n a4已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。brch2ch = chch2br可經(jīng)三步反應(yīng)制取hoocch（cl）ch2cooh，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是a水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) b加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)c水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) d加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)5下列實驗方案中，合理的是a可用生石灰除去乙酸中少量水b用5 ml苯與1ml濃溴水反應(yīng)（fe粉作催化劑）制溴苯c向適量濃硝酸、濃硫酸的混合物中逐滴加人苯，在50-60 的水浴中加熱以制取硝基苯d將2.5g 苯酚、

4、2.5ml40%的甲醛溶液混合，沸水浴加熱制酚醛樹脂6利用常溫下氨與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是a燒瓶中立即出現(xiàn)白煙b燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色氣體c燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性d燒瓶中還發(fā)生了化合反應(yīng)7在平衡體系：caco3(s) cao(s) + co2中僅含有碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳?xì)怏w。原壓力為p，體積為v，在t0時間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變。若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，則此體系中壓力（p 縱坐標(biāo)）跟時間（t 橫坐標(biāo)）的關(guān)系為8 下述實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的的是編號實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計a除去co2

5、中少量的so2將混合氣體通過飽和na2co3溶液b除專cu粉中混有的cuo向混合物中滴加適量稀硝酸c檢驗溶液中是否含有fe2+向溶液中滴人氯水水后，再滴加kscn 溶被d證明h2co3酸性比h2sio3強(qiáng)將co2通人na2sio3溶液中二、選擇題（每小題只有一個選項符合題憊每小題3 分共24分）9下列敘述正確的是a鐵在空氣中燃燒可生成氧化鐵b鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂、氮化鎂c將co2通人cacl2溶液可生成caco3沉淀d將nh3通人熱的cuso4溶液中能使cu2+還原成cu 10有一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，lioh 為電解質(zhì)，使用時加人水即可放

6、電。關(guān)于該電池的說法正確的是 a鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應(yīng) b放電時電子的流動方向是”正極導(dǎo)線負(fù)極” c放電過程中oh向正極作定向移動 d總反應(yīng)為：2li + 2 h+ = 2li+ + h2 11電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下 ，用0.l00mol l一1的nh3 h2o 滴定10 .00ml 濃度均為0 . 100 mol l1hcl和ch3cooh的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是a 溶液中（h +）為0 . 200 mol l1b溶液溫度高低為 c 點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低d 點(diǎn)時溶液中有c ( c1一）（ch3

7、coo一）12短周期元索x 、y 、z 、w 、r 的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a最高價氧化物水化物的酸性：x r b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：y r cz 和y 形成的化合物是離子化合物d常溫下單質(zhì)w 能溶于r 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液13在淀粉碘化鉀溶掖中加人少量次氯酸鈉溶液，振蕩溶液變藍(lán)。在上述溶液中加人足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯誤的是 a氧化性；closo42-i2b漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)c向新制氯水中加人足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色dc1o與i在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)14已知亞硫酸（h2so3）的二級電離常數(shù)k2比偏鋁酸（hal

8、o2）的電離常數(shù)要大則將少量的so2氣體通人到偏鋁酸鈉溶液中生成的主要產(chǎn)物是 aal ( oh )3和hso3一 bal ( oh )3和so32一 cal 3+和so32一 dal3+ 和hso3一15下列說法正確的是 a h 0 的反應(yīng)，一定是自發(fā)反應(yīng) b向agi懸濁液中加人某濃度的kcl 溶液，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀，說明ksp (agcl) ch3cooh 的ka，則等物質(zhì)量濃度的naf與ch3cook 溶液相比較，naf 溶液的ph 大于ch 3cook 溶液的ph 16根據(jù)下列框圖分析下列說法正確的是ae2+的氧化性比m2+的氧化性弱b在反應(yīng) 中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性c反

9、應(yīng) 的離子方程式可表示為：3scn一e3+ = e ( scn )3d在 反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀三、（本題包括3 小題，共20 分）17 . ( 6 分）下表為元索周期表的一部分，請參照元索 在表中的位置 ，回答下列問題；（回答問題時，均需使用元索的真實元索符號，不得使用數(shù)字編號）族周期aaaaaaa123（1） 、 、 的旅子半徑由大到小的順序為_（2）寫出由 、 兩元稱組成，且 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式_，寫出該化合物跟 的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）元索 的最高價氧化物可和元素的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_（4）元素 有多種氧化物，其中甲的相

10、對分子質(zhì)量最小；元素有多種單質(zhì)，其中乙的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,將2l 甲氣體與1.5l 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量naoh 溶液完全吸收（沒有氣體殘留）所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是_ 18（7 分)羥胺（nh2oh）可看成是氨分子內(nèi)的l 個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。工業(yè)上可以用如下流程制取鹽酸羥胺（nh2ohhcl 或nh3oh+c1） ( 1 ) nh2oh 的水溶液呈弱堿性的原理與nh3的水溶液相似，用電離方程式表示nh 2oh 在水溶液中顯堿性的原因_ 。（2）某離子化合物的組成元素與羥胺相同，其水溶液顯酸性。用離子方程式表示該離子化合物的水

11、溶液顯酸性的原因_。（3）上述流程 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_， 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，試劑a 的化學(xué)式為_。（4）用鹽酸羥胺跟氫氧化鈉溶液混合可制取羥胺，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_19(7 分)某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：hcoor (l) + h2o(l) hcooh ( l ) roh ( l ) h 0某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：組分hcoorh2ohcooh roh物質(zhì)的量濃度/moll一11.001. 990.010.52甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度t1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：. 根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸

12、醋的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：反應(yīng)時間/min05101520253035404550557580平均速率/10-3moll-1min-11.97.47.84.41.60.80.0（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)k 的表達(dá)式_（不要求計算）；t1溫度下平衡體系中。c（roh ）為_ mol l一1 （2）1520min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為_ mol l一1min一1 ，(不要求寫出計算過程）。（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了_的作用。四、（本魔包括2 小題，共14 分）20( 6 分）na2s2o35h2o 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑

13、和還原劑；它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20 和70 時的溶解度分別為60.0g 和212g, na2s2o35h2o于40 45 熔化，48 分解。下面是實驗室制備及相關(guān)性質(zhì)實臉。制備海波的反應(yīng)原理：na2so3+s na2s2o3制備海波的流程：（1）實驗開始時用lml乙醇潤濕硫粉的作用是_a 有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸 b 防止亞硫酸鈉溶解c 控制溶液的ph d 提高產(chǎn)品的純度（2）趁熱過濾的原因是_。（3）濾液不采用直接蒸發(fā)發(fā)結(jié)晶的可能原因是_（4）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是_a 無水乙醇 b 飽和nacl溶液 c ，水 d 濾掖（5）產(chǎn)品的純度測定：取

14、所得產(chǎn)品10.0g ,配成500ml溶液，再從中取出25ml溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/l的標(biāo)準(zhǔn)碘水洛液滴定，重復(fù)三次，平高均消耗20ml 標(biāo)準(zhǔn)碘水，涉及的滴定反應(yīng)方程式為：i2 +2na2s2o3 = 2nai + na2s4o6產(chǎn)品的中na2s2o35h2o的純度為_%21（8 分）氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學(xué)實臉小組自行設(shè)計的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓人空氣的儀器）。 圖甲（1）氯水需臨時配制的原因是：_（用化學(xué)方程式表示）。（2）圖甲所示裝置中，燒杯

15、內(nèi)的液體是_。（3）圖乙所示裝置中，瓶a 內(nèi)的大試管上端管壁鉆有一個小孔，瓶a的名稱叫_, 該儀器通常用于_實驗中（填基本實驗操作的名稱）。（4）用圖乙所示裝置中配制氯水時，操作步驟如下： 關(guān)閉活塞2 ，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1 ，將少量濃鹽酸注人大試管內(nèi)。 關(guān)閉活塞1 ，蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。 輕輕搖動瓶a ，使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水除了在搖動過程中墩大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是_分液漏斗中的鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加人試管內(nèi)若一次加人太多的鹽酸，可能引起的后果是_。（5）配制氯水完成后，不必拆卸裝

16、置即可從瓶a 中取用少量氯水，方法是_ 五、（本題包括3 小題，共20 分）22 , ( 5 分）以下是幾種塑料的結(jié)構(gòu)簡式如下： ( 1 ) a 、b 、c 塑料有良好的生物適應(yīng)性能自然腐爛分解。它們在自然界可通過_反應(yīng)（填反應(yīng)類型）進(jìn)行降解。（2） a 的單體分子跟c的單體分子之間在一定條件下可生成環(huán)狀酯，該環(huán)狀酷可能是下列中的_ ( 3 ) b 的單體在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成了不飽和酸，此不飽和酸屬于鏈狀酸的同分異構(gòu)體還有_種。（4）寫出制取d 的化學(xué)方程式_ 23 . ( 9 分）有下列a 、b 、c 三種氯代烷： （1）檢驗這些有機(jī)物是否含氯元素有下列方法： 鈉熔法 水解法。用水

17、解法進(jìn)行檢驗時，所需的化學(xué)試劑有_(請按這些試劑在使用時加人的順序?qū)? ：除上述列舉的方法外，還有一種更為簡便的方法，這種方法稱為_法，用該法檢驗時可觀察到的現(xiàn)象_。（2）實驗室可用相應(yīng)醇和氯化鈉等試劑來制備b ，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3）有機(jī)物c 在氫氧化鉀的醉溶液中，加熱時可發(fā)生消去反應(yīng)，其產(chǎn)物的合理結(jié)構(gòu)有_。（寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式）24 . ( 6 分）某種甜味劑人的甜度是蔗糖的200 倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90 多個國家廣泛使用。a 分子結(jié)構(gòu)可表示如下： 已知在一定條件下，羧酸酯或羧酸與nh2的化合物反應(yīng)都能生成膚鍵。請回答：（1）寫出膚鍵的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）

18、在較濃酸和長時簡加熱條件下，化合物a 水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）化合物a 分子內(nèi)的官能團(tuán)之間也可以發(fā)生反應(yīng)，再生成一個肽鍵，產(chǎn)物是甲醇和_。（填寫結(jié)構(gòu)簡式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個6 原子組成的環(huán)）六、（本題包括1 小題，6 分）25 （6分）有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的h +、oh）：h +、nh4+ 、k+、mg2+、cu2+ 、al3+ no3、co32、so42 ，現(xiàn)取三份100ml溶液進(jìn)行如下實驗： 第一份加足量agno3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。 第二份加足里bacl2 溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6 . 99g

19、 。 第三份逐滴滴加naoh 溶液，測得沉淀與naoh 溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗。回答以下問題（1）原溶液確定含有mg2+、al3+、nh4+，其物質(zhì)的量之比n(mg2+)：n(al3+)：n(nh4+)=_。（2）實驗所加的naoh 物質(zhì)的童濃度。c（na0h )=_moll1（3）原溶液中no3的物質(zhì)的童為n ( no3），則n ( no3）的取值范圍為_2013年杭州市第一次高考科目教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分）1d。2d。3b。4a。5c。6b。7b。8d。二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共2

20、4分）9b。10a。11d。12c。13a。14b。15a。16d。三、（本題包括3小題，共20分）17（6分）（1）naalc （1分）（2） （1分） ch4+2cl2 c+4hcl（1分）（3）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o （1分）（4） nano3（2分）18（7分）（1）nh2oh+h2onh3oh+oh-（1分）（2）nh4+h2onh3h2o+h+（1分） （3）ca(oh)2+2so2=ca2+2hso3-（1分） no2-+2hso3-+ca2+h2o=nh3oh+ +caso4+so42-(2分) （若寫成no2-+2hso3-+h2o=nh3oh+ +2so42- 也同樣給分）bacl2（1分）（4）nh2ohhcl+naoh = nh2oh+nacl+h2o(1分)19（7分）（1） k=（2分） 0.76 （2分）（2）9.010-3 （2分）（3）催化劑（1分）四、（本題包括2小題，共14分）20（6分）（1）a（1分） （2）防止溫