福建省福州市五校聯(lián)考2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷

1、2015-2016 學(xué)年福建省福州市五校聯(lián)考高一（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題2 分，共 46 分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A 原子核中有6 個(gè)中子的硼原子：BB HCl 的電子式：C K +結(jié)構(gòu)示意圖：D HClO 的結(jié)構(gòu)式： H OCl2下列屬于同素異形體的一組是（）AH和H B 丁烷和異丁烷CO2 和 O3D H 2O 和 H2O23在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（）ASO2與 O2BNO2與 NOCO2 與 N2DNO 與 O24下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是（）A 對(duì)燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫B對(duì)含 SO2、 NO 2 的廢氣處

2、理后再排空C人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物D推廣天然氣、甲醇等作為汽車(chē)的燃料5下列分子中所有原子都滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu)的是（）ACH4B PCl3C PCl5DH O26下列事實(shí)中，可以證明Al 2O3 中一定存在離子鍵的是（）A 易溶于水 B 有較高的熔點(diǎn) C 熔化時(shí)能導(dǎo)電D 水溶液能導(dǎo)電7下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（）A 水與冰BO2 與 O3C石墨與金剛石 D 與8下列晶體屬于離子晶體的是（）A 鎂B干冰 C 氟化鉀D 金剛石9下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（）A HClMgCl 2NH 4ClBH2ONa2OCO2CNH 3H2OCO2 D CaCl2NaOHH 21

3、0下列關(guān)于 SO2 性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（）A 能使酸性KMnO 4 溶液褪色，說(shuō)明SO2 具有漂白性B能使澄清石灰水變渾濁C不能與NaOH 溶液反應(yīng)D能與水反應(yīng)生成硫酸11下列各組順序的排列不正確的是（）A 原子半徑：F Na Mg AlB熱穩(wěn)定性：HCl H2SPH 3C酸性強(qiáng)弱：H2CO3 H3PO4 H2SO4D堿性強(qiáng)弱：CsOH KOH NaOH12下列敘述正確的是（）A 非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物13同分異構(gòu)體具有（ 相同的相對(duì)分子質(zhì)量 相同的

4、分子式 相同的最簡(jiǎn)式 相同的物理性質(zhì) 相同的化學(xué)性質(zhì)）A B C D 14用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（）A淀粉 KI 溶液濃硝酸無(wú)明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化CAlCl 3 溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色AABBCCDD15已知 A +、 B2+、C 、 D2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A 、 B 、C、 D 四種元素的敘述中正確的是（）A 原子序數(shù)： B A D CB 原子半徑： A B C DC金屬性： A B，非金屬性： C DD 離子半徑： D2 CB 2+A +16下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說(shuō)法有幾個(gè)（）明礬能用于凈水是

5、因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍怨鈱?dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性Mg0 、 Al 203 的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料 NaHC0 3 能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑 Al 具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品A2 個(gè) B3 個(gè)C4 個(gè)D5 個(gè)17如表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）X YZ選項(xiàng)XYZMAH2SSSO3O2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO 3CO2DNH 3NONO 2O2AABBCCDD18下列反應(yīng)過(guò)程，同時(shí)有

6、離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A NH 4ClNH 3+HCl B NH 3+CO2+H 2O NH 4HCO 3C Mg+Cl 2MgCl 2D 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O 219短周期元素X、 Y、 Z、W 、 Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A 元素 Y 的氫化物比元素X 的氫化物穩(wěn)定B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X rY rZ rW rQC離子 Y 2 和 Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q 的強(qiáng)20能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH 溶液混合后加熱：NH

7、4+OH NH 3+H 2OB銅片與濃硝酸：Cu+NO+ Cu2+NO 2+2H 2O3 +4HC氯化銨濃溶液跟濃NaOH 溶液混合后加熱：NH 4+OH NH 3?H2OD向）稀溶液中加入鹽酸： 3Fe2+3+223Fe（ NO 3+4H +NO 3Fe+NO +2H O2150mL18mol/L的 H2 SO4 中加入足量的銅片并加熱， 被還原的 H2SO4 的物質(zhì)的量為 （）A 0.45molB 0.45molC 0.450.90mol 之間 D 0.90mol22X、Y、Z、W、R 是 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大X 是周期表中原子半徑最小的元素， Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電

8、子數(shù)的3 倍， Z、W、R 處于同一周期， R 與 Y處于同一族， Z、W 原子的核外電子數(shù)之和與Y 、R 原子的核外電子數(shù)之和相等下列說(shuō)法正確的是（）A 元素 Y 、Z 、 W 形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑依次增大B 39g Z 2Y 2 中含有的離子數(shù)約為1.2041024C Y 的最高正價(jià)為 +6D元素 Y 、R 分別與元素 X 形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X mY X mRH+為 n23 6.4g 銅與一定量硝酸充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，反應(yīng)后溶液中所含mol ，此時(shí)溶液中所含NO 3 物質(zhì)的量為（）A 0.28 mol B 0.31 molC（ n+0.2） molD（

9、 n+0.4） mol二、非選擇題（共45 分）：24下列幾種物質(zhì)中： Ar HCl NH 4Cl N2 Na2O2 CaCl2 H 2O KOH只存在共價(jià)鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是（填寫(xiě)序號(hào)）25短周期元素A、 B、 C、D 、 E 的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：元素編號(hào)元素特征信息A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍B和E同主族C1mol C 單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H 2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar 原子相同（1） D 原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，E 在周期表中的位置為：（2） B

10、和 C 形成的化合物的電子式為：（3） B 和 D 簡(jiǎn)單離子的半徑大小為：（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中 B 和 E 的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是：（填序號(hào)）a比較兩種單質(zhì)的顏色b比較兩種單質(zhì)與 H2 化合的難易程度c依據(jù)兩元素在周期表中的位置d比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性e比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性（5） E 元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比1： 4，相對(duì)分子質(zhì)量為154，則該物質(zhì)的化學(xué)式為：26某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1） m 克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A

11、、B 均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是： 常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；（2）寫(xiě)出加熱時(shí)A 中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3） B 中的現(xiàn)象是：；C 的作用是：（4）待 A 中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E 并稱重， E 增重 bg則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（寫(xiě)化簡(jiǎn)后的表達(dá)式） 27（1）HNO 3 與金屬反應(yīng)情況多種多樣為探究HNO 3性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL 硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào) 濃硝酸與水的體積實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比 11反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色13反應(yīng)速率較快，溶液變成藍(lán)色，

12、銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無(wú)色15 反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無(wú)色制備 NO 氣體最適宜的是：，理由是：（2）興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉計(jì)裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：設(shè)組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是：推測(cè) B 中可以觀察到的主要現(xiàn)象是：； C 裝置的作用是：裝置 D 中除生成 NaNO 2 外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y ，Y 的化學(xué)式是：可以通過(guò)適當(dāng)改進(jìn)，不產(chǎn)生Y 物質(zhì)，請(qǐng)你提出改進(jìn)方法：E 裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵喝?、?jì)算題28現(xiàn)有某地含硫酸的酸雨水樣1m3，其中 C（ H+） =0.00

13、5mol/L ，若用生石灰處理該水樣至中性，理論上需生石灰多少千克？2015-2016 學(xué)年福建省福州市五校聯(lián)考高一（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題2 分，共 46 分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A 原子核中有6 個(gè)中子的硼原子：BB HCl的電子式：C K +結(jié)構(gòu)示意圖：D HClO 的結(jié)構(gòu)式： H OCl【考點(diǎn)】 電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合【分析】 A 元素符號(hào)的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，該硼原子的質(zhì)量數(shù)為11；B氯化氫為共價(jià)化合物，其分子中不存在陰陽(yáng)離子；C鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外電子數(shù)為18，最外層為8 個(gè)電子；D次氯酸

14、中存在1 個(gè)氧氯鍵和1 個(gè)氫氧鍵【解答】 解： A 原子核中有6 個(gè)中子的硼原子，其質(zhì)量數(shù)為故A錯(cuò)誤；11，該原子可以表示為：511B ，B氯化氫為共價(jià)化合物，電子式中不能標(biāo)出電荷，氯化氫正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C鉀離子核電荷數(shù)為19，最外層為8 電子，鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C 錯(cuò)誤；D次氯酸的電子式為：，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H OCl ，故 D 正確；故選 D2下列屬于同素異形體的一組是（）A H 和H B丁烷和異丁烷CO2 和O3DH2O和H2O2【考點(diǎn)】 同素異形體【分析】 由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體， 互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；

15、據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】 解： A 氕和氚是原子，不是單質(zhì)，故A 錯(cuò)誤；B丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B 錯(cuò)誤；C O2 和 O3 都是由氧元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故D水和雙氧水屬于不同的物質(zhì)，既不是同分異構(gòu)體也不是同素異形體，故 DC 正確；錯(cuò)誤，故選C3在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（）ASO2與 O2BNO2與 NOCO2 與 N2 DNO 與 O2【考點(diǎn)】 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響【分析】 常溫常壓下，相互反應(yīng)的氣體，不能大量共存，以此來(lái)解答【解答】 解： A 、B 、C 中的氣體常溫常壓

16、下不反應(yīng)，能大量共存，而D 中 NO 、 O2 常溫下反應(yīng)生成 NO 2，不能共存，故選 D4下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是（）A 對(duì)燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫B對(duì)含 SO2、 NO 2 的廢氣處理后再排空C人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物D推廣天然氣、甲醇等作為汽車(chē)的燃料【考點(diǎn)】 二氧化硫的污染及治理【分析】 少用煤作燃料、 燃料脫硫、 開(kāi)發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成【解答】 解： A 對(duì)燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，能減少二氧化硫的排放，所以能減少酸雨的形成，故 A 正確；B對(duì)含 SO2、 NO 2 的廢氣處理后再排空，能減少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以

17、能減少酸雨的形成，故 B 正確；C人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物，氮氧化物濃度較低，收集成本較高，不現(xiàn)實(shí)，故C 錯(cuò)誤；D推廣天然氣、甲醇等作為汽車(chē)的燃料，能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以能減少酸雨的形成，故 D 正確；故選 C5下列分子中所有原子都滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu)的是（）A CH 4 B PCl 3 C PCl 5 D H2O【考點(diǎn)】 原子核外電子排布【分析】 對(duì)于共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8 ，則該元素原子滿足 8 電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷【解答】 解： A CH 4 中 H 原子的最外層電子為： 1+1=2，不都滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 A錯(cuò)誤；B PCl3

18、 中 P 元素化合價(jià)為+3， P 原子最外層電子數(shù)為5，所以 3+5=8， P 原子滿足8 電子結(jié)構(gòu)； Cl 元素化合價(jià)為 1，Cl 原子最外層電子數(shù)為 7，所以 1+7=8 ，Cl 原子滿足 8電子結(jié)構(gòu)，故 B 正確；C PCl5 中 P 元素化合價(jià)為+5， P 原子最外層電子數(shù)為5，所以 5+5=10 ， P 原子不滿足8 電子結(jié)構(gòu)； Cl 元素化合價(jià)為1，Cl 原子最外層電子數(shù)為7，所以 1+7=8， Cl 原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故 C 錯(cuò)誤；D H2O 中 H 原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 D 錯(cuò)誤故選B 6下列事實(shí)中，可以證明Al 2O3 中一定存在離子

19、鍵的是（）A 易溶于水B 有較高的熔點(diǎn)C 熔化時(shí)能導(dǎo)電D 水溶液能導(dǎo)電【考點(diǎn)】 離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【分析】 含有離子鍵的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，只含共價(jià)鍵的化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，要證明氧化鋁中一定存在離子鍵，只要熔融狀態(tài)氧化鋁能導(dǎo)電即可，據(jù)此分析解答【解答】 解： A 氧化鋁不溶于水，且不能根據(jù)是否易溶于水判斷離子鍵，故A 錯(cuò)誤；B熔沸點(diǎn)的高低與離子鍵無(wú)關(guān)，如金剛石中只含共價(jià)鍵，但熔沸點(diǎn)較高，故B 錯(cuò)誤；C氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以含有離子鍵，故 C 正確；D氧化鋁不溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，故D 錯(cuò)誤；故選 C7下列各組物質(zhì)中，互稱為同分

20、異構(gòu)體的是（）A 水與冰B O2 與 O3 C石墨與金剛石D 與【考點(diǎn)】 同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象【分析】 同分異構(gòu)體必須具有相同的分子式、不同的結(jié)構(gòu)，研究對(duì)象為化合物，據(jù)此結(jié)合同位素、同素異形體等概念對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷【解答】 解： A 水與冰為水的不同狀態(tài)，二者為同一種物質(zhì)，故A 錯(cuò)誤；B氧氣和臭氧為氧氣的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B 錯(cuò)誤；C石墨和金剛石為碳元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故C 錯(cuò)誤；D與的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選 D8下列晶體屬于離子晶體的是（）A 鎂B干冰 C 氟化鉀D 金剛石【考點(diǎn)】 離子晶體【分析】 含

21、離子鍵的晶體為離子晶體，一般來(lái)說(shuō)，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，以此來(lái)解答【解答】 解： A 鎂屬于金屬晶體，存在金屬鍵，故A 不選；B干冰屬于分子晶體，存在極性共價(jià)鍵，故B 不選；C氟化鉀屬于離子晶體，存在離子鍵，故C 選；D金剛石屬于原子晶體，存在共價(jià)鍵，故D 不選；不同故選 C9下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（）A HClMgCl 2NH 4ClBH2ONa2OCO2CNH 3H2OCO2D CaCl2NaOHH 2【考點(diǎn)】 化學(xué)鍵【分析】一般的活潑金屬和活潑非金屬元素間易形成離子鍵， 非金屬元素間易形成共價(jià)鍵 （銨鹽除外），據(jù)此分析【解答】 解： A

22、 HCl 含有共價(jià)鍵， MgCl 2 含有離子鍵， NH 4Cl 含有共價(jià)鍵、離子鍵，故 A 錯(cuò)誤；B H2O 含有共價(jià)鍵， Na2O 含有離子鍵， CO2 含有共價(jià)鍵，故B 錯(cuò)誤；C NH 3 H2O CO 2 都只含有共價(jià)鍵，故C 正確；D CaCl 2 含有離子鍵， NaOH 含有共價(jià)鍵、離子鍵，H 2 含有共價(jià)鍵，故D 錯(cuò)誤；故選 C10下列關(guān)于 SO2 性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（）A 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色，說(shuō)明SO2 具有漂白性B能使澄清石灰水變渾濁C不能與 NaOH 溶液反應(yīng)D能與水反應(yīng)生成硫酸【考點(diǎn)】 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锬軌蚺c堿反應(yīng)生成亞硫酸

23、鈉和水， 能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，具有還原性，能夠與氧化劑高錳酸鉀反應(yīng)，據(jù)此解答【解答】 解： A 二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性高錳酸鉀使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，故 A 錯(cuò)誤；B二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，故C二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故D二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，故D 錯(cuò)誤；B 正確；C 錯(cuò)誤；故選：B11下列各組順序的排列不正確的是（）A 原子半徑：F Na Mg AlB熱穩(wěn)定性：HCl H2SPH 3C酸性強(qiáng)弱：H2CO3 H3PO4 H2SO4D堿性強(qiáng)弱：CsOH KOH NaOH【考點(diǎn)】 元素周期律

24、的作用【分析】 A 同一周期，從左至右，元素原子的半徑逐漸減小以及同一主族，從上到下，元素原子的半徑逐漸增大；B元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；C元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D元素的金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)【解答】 解： A 因同一主族，從上到下，元素原子的半徑逐漸增大，所以半徑：Cl F，又因同一周期，從左至右，元素原子的半徑逐漸減小，所以半徑：Na Mg Al Cl ；則半徑： NaMg Al F，故A 錯(cuò)誤；B因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性： Cl S P，所以穩(wěn)定性： HClH 2S PH3，故

25、 B 正確；C非金屬性 SP C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱： H 2CO3 H3PO4H 2SO4，故 C 正確；D同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱： CsOH KOH NaOH ，故 D 正確故選 A12下列敘述正確的是（）A 非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物【考點(diǎn)】 化學(xué)鍵【分析】 A 非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)，可能為單質(zhì)；B離子鍵只存在于離子化合

26、物中，凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；C共價(jià)化合物在溶液中可電離出離子；D離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉【解答】 解： A 非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)，可能為單質(zhì)，如氫氣、氧氣中存在共價(jià)鍵，故 A 錯(cuò)誤；B離子鍵只存在于離子化合物中，凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C共價(jià)化合物在溶液中可電離出離子，如 HCl 在水溶液中電離出氫離子和氯離子，誤；故 B正確；故 C 錯(cuò)D離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，故故選 BD 錯(cuò)誤13同分異構(gòu)體具有（） 相同的相對(duì)分子質(zhì)量 相同的分子式 相同的最簡(jiǎn)式 相同的物理性質(zhì) 相同的化學(xué)性質(zhì)A B C D 【考點(diǎn)】 有機(jī)化合物的異

27、構(gòu)現(xiàn)象【分析】 根據(jù)具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)的化合物互稱為同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同、物理性質(zhì)不同【解答】 解：同分異構(gòu)體分子式相同，則一定具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量，具有相同的最簡(jiǎn)式，具有相同的組成元素，同分異構(gòu)體物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)可能相似也可能不同，故D 正確故選 D14用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（）A淀粉 KI 溶液濃硝酸無(wú)明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化CAlCl 3 溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色AABBCCDD【考點(diǎn)】 氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鎂、鋁的重

28、要化合物【分析】 A 、硝酸具有揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性，可以將KI 氧化為 I2 ，I2 遇淀粉變藍(lán)色B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，酚酞溶液在酸性條件下為無(wú)色C、濃氨水具有揮發(fā)性，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁D、飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成HClO ， HClO【解答】 解： A 、硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉可以將 KI 氧化為 I 2， I 2 遇淀粉變藍(lán)色，故A 錯(cuò)誤；具有漂白性KI 溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；C、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀

29、，故 C 正確；D、飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤(rùn)紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成 HClO ，HClO 具有漂白性，使?jié)駶?rùn)紅紙條褪色，故D 正確故選： A15已知 A +、 B2+、C 、 D2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A 、 B 、C、 D 四種元素的敘述中正確的是（）A 原子序數(shù)：B A D CB 原子半徑： A B C DC金屬性： A B，非金屬性： C D D 離子半徑： D2 CB 2+A + 【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】 A +、B 2+、C 、D 2 四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有原子序數(shù)： B A CD ，且 A 與 B 同周期， C 與 D 同周期， A 、B

30、 在周期表中 C、D 的下一周期， 由電荷可知，A 、 B 為金屬元素， C、 D 為非金屬性元素同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大， 同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此分析+2+、D2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有原子序數(shù)：B A【解答】 解： A 、B、CC D，且 A 與 B 同周期， C 與 D 同周期， A 、B 在周期表中 C、 D 的下一周期A A +、 B2+、 C 、 D2 四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有原子序數(shù)：BACD，故A錯(cuò)誤；B同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增

31、大，故原子半徑：A BDC，故 B 錯(cuò)誤；C由電荷可知， A 、B 為金屬元素， C、 D 為非金屬性元素，同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，故金屬性： A B，非金屬性： C D，故 C 正確；D核電荷數(shù)： D C A B，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑： D2 C A+ B2+，故 D 錯(cuò)誤故選 C16下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說(shuō)法有幾個(gè)（）明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍怨鈱?dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性Mg0 、 Al 203

32、的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料 NaHC0 3 能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑 Al 具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品A2 個(gè) B3 個(gè)C4 個(gè)D5 個(gè)【考點(diǎn)】 鎂、鋁的重要化合物；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；濃硫酸的性質(zhì)；鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)【分析】 氫氧化鋁膠體不具有強(qiáng)氧化性； 氯化鐵具有氧化性，可氧化銅生成氯化銅； 濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑； 光導(dǎo)纖維具有折光性； Mg0 、 Al 203 為離子晶體，熔點(diǎn)高； NaHC0 3 能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w； 鋁易在表面生成一層致密的氧化膜【解答】 解： 氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于除去水額懸浮物，不具有強(qiáng)氧

33、化性，故錯(cuò)誤； 氯化鐵具有氧化性，可氧化銅生成氯化銅和氯化亞鐵，可用于制作印刷電路板，故正確； 濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，不是脫水性，故錯(cuò)誤； 光導(dǎo)纖維具有折光性，不具有導(dǎo)電性，故錯(cuò)誤； Mg0 、 Al 203 為離子晶體，因離子半徑較小，則晶格能較大，熔點(diǎn)高，故正確； NaHC0 3 能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與堿反應(yīng)不能生成氣體，故錯(cuò)誤； 鋁易在表面生成一層致密的氧化膜，可阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，起到保護(hù)作用，故正確故選 B17如表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）X YZ選項(xiàng)XYZMAH2SSSO3O2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO 3CO2DNH

34、 3NONO 2O2AABBCCDD【考點(diǎn)】 常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】 A S 與氧氣反應(yīng)生成的是二氧化硫，不能直接生成SO3；B Mg與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和C， C 和二氧化碳反應(yīng)生成COC NaOH 與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；D氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO ， NO 與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮【解答】 解： A S 不能直接生成SO3，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故A 選；BMg與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和C，C和二氧化碳反應(yīng)生成CO，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；C NaOH 與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化，

35、故 C 不選；D氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合圖中轉(zhuǎn)化，故D 不選；故選 A18下列反應(yīng)過(guò)程，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A NH 4ClNH 3+HCl B NH 3+CO2+H 2O NH 4HCO 3C Mg+Cl2MgCl 2D 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O 2【考點(diǎn)】 化學(xué)鍵【分析】 一般來(lái)說(shuō)， 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，據(jù)此分析解答【解答】 解： A 該反應(yīng)中有離子鍵和極性鍵的斷裂，有極性鍵的形成，但沒(méi)有離子鍵和共價(jià)鍵的形成，故 A 錯(cuò)誤；B該反

36、應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的斷裂，故B 錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中沒(méi)有共價(jià)鍵的形成，故C 錯(cuò)誤；D該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中存在共價(jià)鍵和離子鍵的斷裂、二氧化碳中存在共價(jià)鍵的斷裂，碳酸鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵的形成，氧氣分子中存在共價(jià)鍵的形成，故D 正確故選D 19短周期元素X、 Y、 Z、W 、 Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A 元素 Y 的氫化物比元素X 的氫化物穩(wěn)定B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X rY rZ rW rQC離子 Y 2 和 Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q 的強(qiáng)【考點(diǎn)】 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】 由短周期元素 X 、

37、 Y 、Z 、 W 、Q 的相對(duì)位置，可知X 為 N， Y 為 O， Z 為 Al ， W為 S， Q 為 Cl A 同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；B同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大；C離子 Y 2 和 Z3+的核外電子數(shù)均為 10；D同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)【解答】 解：由短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的相對(duì)位置，可知X 為 N，Y 為 O， Z 為 Al ，W 為 S， Q 為 Cl A 同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性 Y X ，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B同周期自左而

38、右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑r Z rW rQr X rY ，故 B 錯(cuò)誤；C離子 O2 和 Al 3+的核外電子數(shù)均為10，均有 2 個(gè)電子層，故C 錯(cuò)誤；D同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性 W Q，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故 Q 的酸性更強(qiáng)，故 D 錯(cuò)誤故選： A20能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A 碳酸氫銨溶液與足量的 NaOH 溶液混合后加熱：NH 4NH 3+H 2O+OHB銅片與濃硝酸：Cu+NO+4H+2+223 Cu +NO+2H O+NH 3?H2OC氯化銨濃溶液跟濃 NaOH 溶液混合后加熱： NH 4 +OH）2稀溶液中

39、加入鹽酸：3Fe2+3+D向 Fe（ NO 3+4H +NO 3 3Fe +NO +2H 2O【考點(diǎn)】 離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】 A 漏寫(xiě)碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；B電子、電荷不守恒；C加熱生成氨氣和水；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO 和水，遵循電子、電荷守恒【解答】 解： A 酸氫銨溶液與足量的NaOH 溶液混合后加熱的離子反應(yīng)為HCO 3+NH 4+2OH NH 3+2H 2O+CO 32，故 A 錯(cuò)誤；B銅片與濃硝酸的離子反應(yīng)為Cu+2NO 3 +4H + Cu2+2NO2+2H 2O，故 B 錯(cuò)誤；C氯化銨濃溶液跟濃 NaOH 溶液混合后加熱： NH4+32錯(cuò)誤；+OHNH+H O，

40、故 C）稀溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為3Fe2+3+2D向 Fe（ NO32+4H +NO3 3Fe+NO +2H O，故D正確；故選 D2150mL18mol/L的 H2 SO4 中加入足量的銅片并加熱， 被還原的 H2SO4 的物質(zhì)的量為 （）A 0.45molB 0.45molC 0.450.90mol 之間 D 0.90mol【考點(diǎn)】 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】 根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)被還原的 H 2SO4 為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半【解答】 解： Cu+2H 2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H 2O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量

41、理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半， 但隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 硫酸的濃度逐漸降低， 而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則 50mL 18mol/LH 2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于 0.45mol 故選： A22X、Y、Z、W、R 是 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大X 是周期表中原子半徑最小的元素， Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍， Z、W、R 處于同一周期， R 與 Y處于同一族， Z、W 原子的核外電子數(shù)之和與Y 、R 原子的核外電子數(shù)之和相等下列說(shuō)法正確的是（）A 元素 Y 、Z 、 W 形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑依次增大B 39g Z 2Y 2 中含有的離子數(shù)約為1.2041024