2019-2020年九年級化學全冊 第八單元《海水中的化學》復習課學案 魯教版

1、素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！2019-2020年九年級化學全冊 第八單元海水中的化學復習課學案 魯教版內(nèi)容和學情分析：本單元以海洋資源開發(fā)為社會背景，把分離與提純物質、利用化學方法實現(xiàn)物質的轉化等基本方法與觀念的學習滲透在對海水綜合利用的認識之中，把溶解度、結晶等概念和鹽的化學性質、復分解反應實質的認識滲透在海水“曬鹽”、海水“制堿”之中，注重“STS”的觀念教育和科學的思想方法、研究方法的教育。絕大多數(shù)學生熟練掌握了本單元大部分知識點，但對于知識點之間的聯(lián)系還不是十分清晰，對于知識的應用和問題的解決還有困難，對于混合物分離和物質轉化的方法和觀念還需繼續(xù)提升

2、，本節(jié)課要通過情境創(chuàng)設、精選題目練習，讓學生對所學的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。復習目標：1通過回顧海洋中蘊藏的豐富資源及其利用，深化對海水“提鎂”、海水淡化、海水“曬鹽”、海水“制堿”的認識，總結分離與提純物質的基本方法、利用化學方法實現(xiàn)物質轉化的基本觀念。2通過習題練習，深化對結晶、溶解度、溶解度曲線、純堿的性質、鹽的通性、復分解反應實質的理解，提高分析問題和解決問題的能力。3通過本節(jié)課復習，找出本單元知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系，將知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。 復習重難點：重點是形成知識網(wǎng)絡；難點是分離與提純物質、利用化學方法實現(xiàn)物質轉化的基本方法和觀念的形成以及分析和解決問題能力的提高。課前準備：多媒體；復習

3、課件；學生最好課前完成復習學案。單元知識網(wǎng)絡：復習學案導學（具體見最后）素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！復習過程設計：情境創(chuàng)設方法提升中考鏈接構建知識網(wǎng)絡知識回顧 學習過程：教師活動學生活動活動意圖情景創(chuàng)設：投影中國南海地圖。 提問：“南海之爭”除了涉及主權之爭外，還為哪般？導入復習課：那你對于海洋中蘊藏的豐富資源及其利用有哪些了解？知識回顧（整體）：肯定學生的回答，引導全班同學進行交流與補充。板書1第八單元 海水中的化學觀察。 思考并回答：海洋資源。小組內(nèi)交流，派學生代表回答。 主要涉及：海洋資源類型，海水中含量最多的物質、陽離子、陰離子、鹽等，海底蘊藏的主要

4、礦物，海水利用等。利用國際社會熱點問題激發(fā)學生復習興趣，調(diào)動學生的復習熱情。 鞏固學生對與海洋化學資源及其利用的認識，引導找出知識點間的聯(lián)系與不同之處，幫助學生將素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！提問：分析上述從海水中獲得各物質的過程，哪些屬于物理變化？哪些屬于化學變化？板書2知識回顧（分離與提純物質）：提問：1、回顧海水淡化方法，海水曬鹽的方法及過程？2、回顧溶解度概念、影響因素，溶解度曲線中點、線、面含義，結晶概念、方法、適用對象？3、粗鹽提純步驟，精煉過程？肯定學生的回答，引導全班同學交流與補充并適當板書。組內(nèi)交流，派學生代表回答。 先獨立完成復習學案相關內(nèi)

5、容，然后組內(nèi)交流，派代表回答問題。知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。 使學生鞏固對于海水淡化方法，海水曬鹽方法、過程，粗鹽提純，結晶、溶解度概念及溶解度曲線含義的掌握，幫助學生完善知識體系，為下面分離與提純物質的方法提升做好鋪墊。素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 復習鞏固除去食鹽中可溶性雜質的方法，以中考試題形式強調(diào)知識點的重要性，培養(yǎng)學生分析解決問題的能力，為下面分離與提純物質的方法提升做好鋪墊。 培養(yǎng)學生的歸納總結能力，使學生掌握分離與提純物質的基本思路與方法，提高學生分析問題、解決問題的能力。素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 關注中考，強

6、化熱點、重點知識的理解與應用，提高學生分析問題、解決問題的能力。使學生鞏固對于海水提鎂、海水制堿的工藝流程及原理，純堿的性質、用途，鹽的通性，復分解反應的條件、實質、范圍等知識點的掌握，幫助學生完善知識體系。素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！養(yǎng)成歸納總結的習慣，使學生掌握實現(xiàn)物質轉化的依據(jù)及基本思路與方法，體驗成功的喜悅。 利用中考試題激發(fā)和調(diào)動學生解題熱情，培養(yǎng)學生應用所掌握化學知識解決生產(chǎn)生活中實際應用問題的能力，提高學生分析解決問題能力。素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！板書3中考鏈接1:（xx濟寧）14從海水得到的粗鹽，往往含

7、有可溶性雜質（主要有）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活粗鹽提純的部分流程如圖：其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：操作一：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2+操作二：加入過量的X，除去濾液中的Mg2+操作三：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO42請回答：（1）操作中的物質X為 ，正確的操作順序為 （填序號），為最終獲得精鹽，操作、和后還需增加的操作是 ；（2）濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是 （學生先獨立完成，然后組內(nèi)交流，并回答問題。）教師引導全體同學交流、解析。答案：（xx濟寧）14（1）氫氧化鈉溶液 或過濾；（2）除掉過量的氫氧化鈉和過量的

8、碳酸鈉。方法提升（分離與提純物質）：提出問題：歸納總結分離混合物與提純物質的基本思路與方法？ 肯定學生的回答，引導全體同學交流并歸納總結。指出提純原則：不增（不增加新雜質）、不減（不減少產(chǎn)品）、易分（氣體、水、沉淀）。組內(nèi)交流、討論，回答問題。 理解并掌握。變式練習：（xx荷澤）7.除去下列物質中含有的雜質所選用試劑或操作方法不正確的一組是 （ ）物 質所含雜質除去雜質的試劑或方法ANaCl溶液Na2CO3過量鹽酸，加熱BCuOCu灼燒CKClKClO3MnO2，加熱DO2H2O濃硫酸，干燥（學生獨立完成，然后組內(nèi)交流，并回答問題。）教師引導全體同學交流、解析。答案：（xx荷澤）7. C中考熱

9、點（溶解度及溶解度曲線）：（xx青島）15右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖。下列說法中正確的是At2時，甲、乙兩種物質溶液的溶質質量分數(shù)一定相等 Bt3時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉 10g水，析出甲的晶體質量比析出乙的晶體質量大Ct1時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶劑質量一定不變D若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲（xx東營）11（6分）右圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：（1）對A物質來說，a點的意義是 。（2）將t1140g A的飽和溶液升溫至t2時，可用圖上的 點表示，此時溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)，然后再加入A物質40g，可用曲線上的 點表示

10、。t2時A、B、C三種物質飽和溶液的質量分數(shù)由大到小的順序是 。（3）若將d點溫度下A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1，沒有晶體析出的是 物質。（學生獨立完成，然后組內(nèi)交流，并回答問題。）教師引導全體同學交流、解析。答案：（xx青島）15B（xx東營）11 t1時每100克水溶解40g A物質達到飽和 b 不飽和 c ABC C知識回顧（物質的轉化）：提出問題：1、回顧海水提鎂、海水制堿的工藝流程及原理？2、回顧純堿的性質、用途，鹽的通性，復分解反應的條件、實質、范圍？肯定學生的回答，引導全班同學交流與補充并適當板書。板書4先獨立完成復習學案相關內(nèi)容，然后組內(nèi)交流，派代表回答問題。方法提升

11、（物質的轉化）：提出問題：思考實現(xiàn)物質轉化的依據(jù)是什么？ 肯定學生回答，予以贊賞。組內(nèi)交流、討論，回答問題：化學反應前后元素的種類不變。中考鏈接2: （xx青島）29二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，我市規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。以下是某研究性學習小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填空： 問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子？ 甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想： 甲：直接往海水中加入石灰乳。 乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳。 丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳。 通過分析比較，你認為_的設想最為經(jīng)濟合理（選填“甲”、“乙”

12、或“丙”）。 問題二、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質？ 粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質。提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡_；再加過量的_溶液，除去雜質陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入_，將溶液的pH調(diào)為7，即得到精鹽水。 問題三、海水“制堿” 的產(chǎn)物成分是什么？ 同學們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進行了如下探究： 【提出猜想】 甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉； 乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉； 丙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉。 他們做出上述三種猜想的科學依據(jù)是_?！緦嶒灐⒂涗浥c分析】步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結論1取少量樣品于試管中，加

13、水完全溶液，再加入_丙的猜想不成立2取步驟1反應后的溶液與試管中_只有甲的猜想成立（學生獨立完成，然后組內(nèi)交流，并回答問題。）教師引導全體同學交流、解析。答案：（xx青島）29 問題一：丙 問題二：硫酸根離子(或硫酸鈉) 碳酸鈉 稀鹽酸 問題三：化學反應前后，元素的種類不變(或元素守恒)步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象1過量氯化鈣溶液生成白色沉淀2滴加無色酚酞試液 無明顯現(xiàn)象投影課中檢測（可以參考使用助學之“單元檢測”欄目）1（xx泰安）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度；加入水；蒸發(fā)水。其中措施正確的是A B C D2.

14、（xx棗莊）下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖。下列說法正確的是（ ）A甲和乙的溶解度相等 B降低溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虲40 時，70 g水最多可溶解乙30 g D乙的溶解度受溫度影響比甲大3（xx濱州）海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。該流程中沒有涉及到的化學反應是（ ）A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應4. （xx濰坊）下圖是硝酸鉀的溶解度曲線某同學在20時進行了如下實驗，得到相應的溶液，下列說法正確的是素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！A.保持

15、溫度不變，若在中加入4.5KNO3固體可得到飽和溶液B. 中溶質的質量分數(shù)相等C. 均為不飽和溶液D. 可析出53.9gKNO3晶體5（xx濟南）現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質量為下列的（）A14g B18g C16.24g D29g 6（xx濟南）有一無色溶液X，分成三等分，向其中分別加入少量的BaSO4固體、CaCO3固體、Mg（OH）2固體，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該無色溶液X是下列各項中的（）A水 B稀鹽酸 CNa2CO3溶液 D酚酞試液 7（xx濟寧）甲乙丙丁四小組同學分別

16、對實驗廢液中成分進行分析檢測，結果見下表；檢測小組檢測結果甲組KCl、KNO3、KOH、HCl乙組KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙組KCl、KNO3、K2SO3、KOH丁組KCl、KNO3、K2CO3、KOH其中，檢測結果合理的是（）A甲組、乙組B丙組、丁組C甲組、丙組D乙組、丁組8（xx東營）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用。常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列說法正確的是A該方法的優(yōu)點是沒有能耗B該方法可減少碳排放C整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用D“反應、分離”中，分離物質的基本操作是蒸

17、發(fā)、結晶9. （xx濰坊）反思、歸納與提升是化學學習的重要方法。對于復分解反應及其規(guī)律，通過反思與探索，同學們有了新的認識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。【知識回顧】1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電。2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！【分析歸納】氯化氫溶于水：HClNa+Cl-氫氧化鈉溶于水：NaOHNa+OH-結論：溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子。【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4_?！咎剿靼l(fā)現(xiàn)】（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖【分析歸納】反應的化學方程式：_。反應的實質：H+OH-H2O，反

18、應能進行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動的粒子數(shù)目減少。（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖【分析歸納】反應的化學方程式：_。反應的實質：（略）。反應能進行的原因是溶液中_的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少。(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)（3）有氣體生成的復分解反應，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2為例，反應實質：2H+CO32-_?！究偨Y規(guī)律】上述復分解反應能發(fā)生的本質原因_。10（xx泰安）小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了如下實驗：在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；向三個燒杯中分別

19、加入一定質量的10.0%氯化鈣溶液；將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關計算：燒杯燒杯燒杯加入10.0%氯化鈣溶液的質量（g）55.5120.0150.0白色固體的質量（g）5.010.010.0（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？(結果精確到0.1%)（2）在右圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質量關系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關質量）。答案：1. D 2. B 3. C 4. C 5. B 6. B 7. B 8. B 素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 9. 【遷移運用】2Na+SO42- 【探索發(fā)現(xiàn)】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20 (2)BaCl2+Na2SO4=BaS04+2NaCl，Ba2+和SO42- (只寫一種不得分) (3)H20+CO2 (只寫一種不得分) 【總結規(guī)律】溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少(其它答案只要合理即得分)10.由實驗數(shù)據(jù)可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應最多生成10.0g碳酸鈣。 (1)解：設要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質量為XNa2CO3