XX高一化學必修二期中、期末模塊綜合試題（魯科版

1、XX高一化學必修二期中、期末模塊綜合試題（魯科版帶答案）本資料為woRD文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址模塊綜合測試一、選擇題關于元素周期表的說法正確的是A元素周期表中有8個主族BA族的元素全部是金屬元素c元素周期表有7個周期D短周期是指第一、二周期解析目前周期表中共有7個主族，A項不正確；A族中的H為非金屬元素，B項不正確；周期表中共有7個周期，一、二、三周期為短周期，c項正確，D項不正確。答案c2一定溫度下，對反應2AB2c能說明其達到平衡狀態(tài)的是A容積中A、B、c三者共存B單位時間內反應的A與生成的c的物質的量之比為1:1cc:c:c2:1:2D氣體的總質量不再發(fā)生變化解析反應為可逆

2、反應，一般情況下，容器中都是A、B、c三者共存；任何時刻單位時間內反應的A與生成的c物質的量之比都為1:1；2:1:2為A、B、c三者間的轉化關系，平衡時三者濃度比不一定為2:1:2，再者B為固體，沒有濃度變化；該反應是一反應前后氣體質量發(fā)生變化的反應，只有達到平衡狀態(tài)時，氣體的總質量才不再發(fā)生變化。答案D3化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用c為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染解析利用太陽能可減少

3、So2、co2排放，保護環(huán)境，且節(jié)約了資源，A項正確；有些食品添加劑如保鮮劑過量使用對人體健康有害，但也有一些調味、調色添加劑，來自于綠色植物，對人體無害，B項不正確；廢電池含有重金屬，易對水體和土壤產生污染，如果能夠進行綜合利用可以節(jié)省資源，減少污染，c項正確；生活中塑料袋是白色污染的重要，D項正確。答案B4分子式為c5H10o2的有機物為水果香味的液體，它與NaoH溶液共熱后蒸餾，若得到的氣體對H2的相對密度為30，則有機物為AcH3coocH2cH3BcH3cH2coocH2cH3解析由題意可知該物質為酯，與NaoH共熱后得到的氣體為醇，相對分子質量為60的醇為丙醇，c項符合。答案c5下

4、列物質中，不屬于高分子化合物的是A酶B天然橡膠c淀粉D硬脂酸甘油酯解析A項酶的成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物；B、c項天然橡膠和淀粉也都是天然高分子化合物；D項硬脂酸甘油酯的分子量只有幾百，故不屬于高分子化合物。答案D6X元素原子的第二層比y元素原子的第二層少3個電子，X元素原子核外電子總數比y元素原子核外電子總數少5個，則X和y可能形成的化合物是A離子化合物y2B離子化合物y2X3c共價化合物y3X2D共價化合物Xy2解析由題意得X元素是N，y元素是mg，兩者可以形成離子化合物mg2和離子化合物mg3N2，A項正確。答案A7從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用如圖所示裝置進行的是A.不同

5、濃度的硝酸與銅反應B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應c.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應D.H2o2在不同催化劑作用下分解解析A項中產生污染環(huán)境的氣體No、No2等，不符合綠色化學理念。答案A8下列敘述合理的是A金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成co2和H2oc水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能D我國規(guī)定自XX年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”解析非金屬材料如石墨能導電，A項不正確；棉、麻只含c、H、o完全燃燒只生成co2和H2o，絲、毛及合成纖維不一定，B項不正確；核電站是指核能轉化成電能，c項不正確。答案D9下列

6、物質中既有離子鍵，又有共價鍵的是AH2oBcacl2ckoHDcl2解析H2o分子中只含共價鍵；cacl2中只含離子鍵；koH中k與oH間為離子鍵，oH離子中o原子與H原子間為共價鍵；cl2中只含共價鍵。答案c0下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是A氫氧燃料電池B干電池c鉛蓄電池D鋅錳電池解析氫氧燃料電池的產物是H2o，無污染，而干電池、鉛蓄電池、鋅錳電池都易造成重金屬污染。答案A1反應4NH35o2=4No6H2o在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v可表示為A.v0.010molL1s1B.v0.0010molL1s1c.v0.0010mo

7、lL1s1D.v0.045molL1s1解析v0.45mol30s10L0.0015molL1s1，則v46v0.0010molL1s1，vv0.0010molL1s1，v56v0.00125molL1s1。答案c2下列各組比較不正確的是A酸性：H4Sio4H3Po4H2So4Hclo4B堿性：Be2mg2koHc氧化性：So2F2D還原性：Se2S2o2解析Se、S、o為同一主族的非金屬元素，非金屬性oSSe，陰離子的還原性o2S2Se2。答案D3目前流行的“南極棉”保暖內衣，是在制作內衣的全棉材料內融入能改善人體微循環(huán)的微元生化材料和抗菌、殺菌的材料，下列有關說法正確的是A制作內衣的全棉材

8、料的主要成分是纖維素B因為纖維素易水解，故內衣不能在堿性條件下洗滌c制作內衣的廢棄物易造成“白色污染”D制作內衣材料的主要成分是合成高分子解析“南極棉”保暖內衣是名牌優(yōu)質保暖內衣，它是全棉材料，所以，主要成分是纖維素，A項正確；纖維素不易水解，B項不正確；白色污染指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料廢棄物的污染，c項不正確；內衣材料是人造纖維主要成分是纖維素，不是合成高分子，D項不正確。答案A4將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2AB2c。若經2s后測得c的濃度為0.6molL1，現有下列幾種說法：用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL1s1用物質B表示的

9、反應的平均速率為0.6molL1s12s時物質A的轉化率為50%2s時物質B的濃度為0.7molL1其中正確的是ABcD解析本題考查化學反應速率的概念計算。用c表示反應的平均速率為：0.6mol/L2s0.3molL1s1，根據“用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比”，則用物質A、B表示的反應的平均速率為0.3molL1s1、0.15molL1s1,2s內轉化的A的物質的量為：0.3molL1s12s2L1.2mol，故A的轉化率為：1.2mol4mol100%30%，2s內轉化的B的物質的量濃度為：0.15molL1s12s0.3molL1，故2s時物質B的濃度為1molL10

10、.3molL10.7molL1。答案B5我國“嫦娥一號”順利進入繞月軌道，實現繞月探測。據科學家預測月球的土壤中吸附著數百萬噸的32He，而在地球上氦元素主要以42He的形式存在。關于32He和42He的敘述中正確的是A.32He和42He互為同位素B.42He比32He多一個質子c.42He原子核內有4個中子D.32He和42He是同一核素解析32He和42He互為同位素是氦元素的兩種核素，都有2個質子，分別有1個和2個中子。答案A6用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是幕布的著火點升高幕布的質量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣ABcD解析氯化銨分解

11、吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。答案c7下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A石油裂解得到的汽油是純凈物B石油產品都可用于聚合反應c天然氣是一種清潔的化石燃料D煤中含有苯、甲苯等有機物解析石油裂解得到汽油屬于混合物；石油產品中的烷烴不能發(fā)生聚合反應；天然氣的主要成分是cH4，是一種清潔能源；煤本身不含苯、甲苯等，煤干餾后可得到苯、甲苯等有機物。答案c8下列敘述錯誤的是A合金材料中可能含有非金屬元素B人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物c加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性D在汽車排氣管上加裝

12、“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放解析光導纖維的主要成分為Sio2，不屬于高分子化合物，B項錯誤。答案B二、非選擇題9氮化鈉是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：化合物Na3N是由_鍵形成的。Na3N與鹽酸反應生成_種鹽。Na3N與水的反應屬于_反應。比較Na3N中兩種粒子的半徑大小r_r。解析Na3N是由Na與N3通過離子鍵形成的。Na3N與Hcl反應時，N3與鹽酸電離出的H結合成NH3，NH3再進一步與Hcl反應生成NH4cl，Na與cl形成Nacl，故可生成兩種鹽。Na3N與水反應為：Na3N3H2o=3NaoHNH3，屬復分解反應。Na與N3電子層

13、結構相同，故離子半徑rr。答案離子2復分解20.短周期元素Q、R、T、w在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：T的原子結構示意圖為_。元素的非金屬性為：Q_w。Q的單質與w最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，反應的化學方程式為_。原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_。R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。通常情況下，甲遇到空氣即可轉變成一種紅棕色的氣體乙，甲、乙分別是_和_。解析由表中信息并結合T在周期表中所處的周期序數與族序數相等這一條件，不難得出T為Al，Q為c，R為N，w為S。T為13

14、號元素Al。S、c最高價氧化物對應的酸為硫酸、碳酸，硫酸酸性強于碳酸，則可得非金屬性S強于c。c與濃H2So4共熱發(fā)生反應生成co2、So2和H2o。比R質子數多1的元素為o，氧的氫化物存在H2o2轉化為H2o的反應。N的氧化物中相對分子質量最小的為No，No和o2反應轉化為紅棕色的No2。答案弱于c2H2So4=co22So22H2o2H2o2=mno22H2oo2NoNo221由于聚四氟乙烯既耐高溫，又耐低溫，既耐化學腐蝕，又光滑，有一定的機械強度，性能優(yōu)良，被稱為“塑料之王”。因此在化學工業(yè)、半導體工業(yè)、超低溫研究、火箭技術等領域都有廣泛的應用。聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩(wěn)定性都超過了其他

15、塑料，在工業(yè)上有廣泛的用途，其合成路線如下圖所示在方框中填入合適的有機物的結構簡式。寫出下列反應的化學方程式：Bc_cD_解析由名稱可寫出物質的結構簡式：B為cHclF2c為cF2cF2D為cF2cF2Bc據原子守恒除生成cF2=cF2外還生成Hcl，據此寫出方程式，2cHclF2cF2=cF22HclcD為加聚反應，方程式為ncF2=cF2催化劑cF2cF2答案cHclF2cF2=cF2cF2cF22cHclF2cF2=cF22HclncF2cF2催化劑cF2cF222近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中乙醇汽油已進入實用化階段。柴油是含碳原子數1518的碳氫化合

16、物的混合物，這些碳氫化合物屬于有機物中的_類。乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X的結構簡式是_。乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成y。y具有酸的通性，在濃硫酸作用下，乙醇與y反應可生成一種有香味的物質w，化學方程式為_。y含有官能團的名稱是_?，F有兩瓶無色液體，分別盛有y、w，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是_或_。工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是_；現代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為_。解析石油的成分為烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，柴油為石油分餾產物，石油分餾為物理變化，所以柴油中的碳氫化合物屬于烴類；乙醇催化氧化生成乙醛，所以X為乙醛，結構簡式為cH3c