【高效攻略、逐個(gè)擊破】高中化學(xué)《第一章 章末綜合檢測》章節(jié)驗(yàn)收題 新人教版選修4講解

1、第一章章末綜合檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分)1(2012江蘇化學(xué)，4)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能答案：C點(diǎn)撥：圖中生成物總能量高于反應(yīng)總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯；使用催化劑可降低活化能而影響反應(yīng)速率，但不會影響焓變，B錯，C正確；圖中E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，E1E2，D錯誤。2(2012山東高二檢測)對于一個(gè)特定反應(yīng)的焓變(H)，下列說

2、法錯誤的是()A與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)B與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)C與反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵有關(guān)D與是否使用催化劑有關(guān)答案：D點(diǎn)撥：焓變?nèi)Q于反應(yīng)物與生成物的相對能量的大小，它等于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量的差，與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；與是否使用催化劑無關(guān)。3(2012福建師大附中期中)下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是()A鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B氯化銨與消石灰的反應(yīng)C鋅片與稀硫酸反應(yīng)D鈉與冷水反應(yīng)答案：B點(diǎn)撥：NH4Cl與消石灰的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，其它皆為放熱反應(yīng)。4(2012廣東高二檢測)熱化學(xué)方程式：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g

3、)H131.3kJ/mol和H(g)H(g)=H2(g)H435.7kJ/mol表示()A氫原子的能量比氫分子的能量低B一個(gè)氫原子與一個(gè)氫原子結(jié)合生成1個(gè)氫分子，且放出435.7kJ的能量C1mol固態(tài)碳和1mol 水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量答案：C點(diǎn)撥：據(jù)已知中第二個(gè)熱化學(xué)方程式可知?dú)湓颖葰浞肿拥哪芰扛?，A錯誤；熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，B錯誤、C正確；D項(xiàng)未指明反應(yīng)物及生成物的物質(zhì)的量，錯誤。5(2012江蘇高二檢測)下列說法正確的是()A任何條件下的熱效應(yīng)都是焓變B書

4、寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0、101kPa條件下的反應(yīng)熱C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所導(dǎo)致的D吸熱反應(yīng)的H0答案：C點(diǎn)撥：恒壓條件下的熱效應(yīng)是焓變，A錯誤；書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在25、101kPa條件下的反應(yīng)熱，B錯誤；吸熱反應(yīng)的H0，放熱反應(yīng)的H0DNF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)答案：B點(diǎn)撥：斷鍵的過程，吸收能量，A錯；成鍵的過程，放出能量，B正確；選項(xiàng)C中反應(yīng)的H反應(yīng)物的鍵能之和一生成物的鍵能之和941.7kJmol13154.8kJmo

5、l16283.0kJmol1291.9kJmol1，因此C錯；若NF3吸收能量后沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則是物理變化。化學(xué)反應(yīng)過程中必有鍵的斷裂與生成，所以D錯。9(2012試題調(diào)研)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1。分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是()AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H3答案：C點(diǎn)撥：三者都是放熱反應(yīng)，H均小于0，濃硫酸遇水放熱，所以濃硫酸對應(yīng)的反應(yīng)放熱最多，H最小。和的反應(yīng)均為中和熱

6、，二者相等。10(2012廣東高二檢測)下列說法正確的是()A由H原子形成1mol HH鍵要吸收熱量B在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱CN2性質(zhì)非常穩(wěn)定，是因?yàn)镹2分子中含有氮氮三鍵，要破壞氮氮三鍵需吸收更多的能量D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)答案：C點(diǎn)撥：形成化學(xué)鍵釋放能量，A錯誤；中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是“生成1mol H2O”，B錯誤；正是因?yàn)镹2分子中氮氮三鍵非常牢固，要破壞需吸收較多的能量，所以N2性質(zhì)非常穩(wěn)定，C正確；有許多放熱反應(yīng)需“加熱”或“點(diǎn)燃”才能發(fā)生，D錯誤。11(2012山東高二檢測)相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中H最小的是()A

7、2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H4答案：C點(diǎn)撥：題中所給四個(gè)選項(xiàng)中各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量對應(yīng)相等，但聚集狀態(tài)各不相同。由于同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的能量高于液態(tài)時(shí)的能量，故B、C項(xiàng)反應(yīng)的能量最高，C、D項(xiàng)生成物的能量最低，故C項(xiàng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量差值最大，由于反應(yīng)放熱，H3為負(fù)值，故H3最小。12(2012遼寧高二檢測)如圖所示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列說法或表示式正確的是()A石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化BC(s、石墨)=C(s、金剛石)H1.

8、9kJmol1C金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少答案：B點(diǎn)撥：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，A錯誤；據(jù)圖可知：C(s、石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol1，C(s、金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.4kJmol1，結(jié)合蓋斯定律得出，C(s、石墨)=C(s、金剛石)H1.9kJmol1，B正確；因?yàn)槭哪芰勘冉饎偸哪芰康停允€(wěn)定，斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量多，故C、D錯誤。13(2012福建高二期中)下列說法正確的是()ACH4(g)2O2(

9、g)=CO2(g)2H2O(g)H801.3kJ/mol結(jié)論：CH4的燃燒熱為801.3kJ/molBSn(s，灰)Sn(s，白)H2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C稀溶液中有：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會放出57.3kJ的能量DC(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1C(s，金剛石)O2(g)=CO2(g)H395kJmol1結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定答案：B點(diǎn)撥：A錯，H2O為液態(tài)水是CH4的燃燒熱；C錯，氨水因電離需吸收

10、熱量，放出的熱量將小于57.3kJ。D項(xiàng)，將兩方程式相減，得C(s，石墨)=C(s，金剛石)H1.5kJ/mol意味著石墨轉(zhuǎn)變成金剛石要吸收熱量，即金剛石比石墨能量高，根據(jù)能量高則不穩(wěn)定的規(guī)律，可知D不正確。14下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0kJmol1則2CO(g)O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的H(2283.0 )kJmol1C用酒精燈加熱打磨過的鎂條燃，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃

11、燒熱答案：B點(diǎn)撥：中和熱是定值，與反應(yīng)物無關(guān)，A錯；鎂條燃燒是放熱反應(yīng)，C錯；1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量才是燃燒熱，D錯。15(2012金考卷考題選萃)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H(g)Cl(g)=HCl(g)H431kJmol1，即HCl鍵的鍵能為431kJmol1，也可以理解為破壞1mol HCl鍵需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O(l)需要吸收的能量為44kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：HHO=OHO鍵能(kJ/mol)436.4a462.8則表中a為()A18

12、5.2B224.0C518.8 D494.8答案：D點(diǎn)撥：根據(jù)題中信息可知，H2O(l)=H2O(g)H44kJmol1，根據(jù)蓋斯定律可得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJmol1則2436.4a4462.8483.6解得a494.8。16(2012金考卷考題選萃)已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0kJmol1下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5kJmol1B

13、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ 熱量C氫氣的燃燒熱為241.8kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為H571.6kJmol1答案：A點(diǎn)撥：燃燒熱是指1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，C完全燃燒的產(chǎn)物是CO2，CO繼續(xù)燃燒生成CO2放出熱量，那么C的燃燒熱大于110.5kJmol1；濃硫酸中的H與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol 水，放出57.3kJ熱量，但是濃硫酸的稀釋又有熱量釋放，所以該反應(yīng)過程放出的熱量大于57.3kJ；根據(jù)蓋斯定律；相加得到熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

14、，故H的符號為“”。17(2012試題調(diào)研)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為()A1：1B1：2C2：3 D3：2答案：A點(diǎn)撥：設(shè)混合物中C為xmol，H2為ymol18(2012大綱全國理綜，9)反應(yīng)ABC(H0)，XC(H0，X具有的能量大于A、B能量總和，A、C錯誤，XCH0，ABCH”、“”或“”)。(2)寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_ _(3)相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒

15、放出的熱量_(填“越多”、“越少”或“相同”)。答案：(1)(2)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3121.6kJ/mol(3)越少23(2012經(jīng)典習(xí)題選萃)(8分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的H_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)下列4個(gè)反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是_(填代號)。a鹽酸與NaOH反應(yīng)bN

16、a與H2O反應(yīng)生成H2c鋁熱反應(yīng)d灼熱的碳與CO2反應(yīng)(3)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1。該反應(yīng)的活化能為167.2kJmol1，則其逆反應(yīng)的活化能為_。(4)已知AB=CDH0，(a、b、c、d均為固態(tài))。在下列示意圖中分別正確填寫代表反應(yīng)物或生成物的字母。答案：(1)放熱E2E1kJ/mol(2)c(3)409kJ/mol(4)ABCDabcd點(diǎn)撥：(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H(E1E2)kJ/mol。(2)由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱，而且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確

17、。(3)在反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJ/mol中，活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高167.2kJ/mol，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8167.2)kJ/mol409kJ/mol；逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，活化能應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409kJ/mol。(4)根據(jù)放熱反應(yīng)(H0)反應(yīng)物能量大于生成物能量即得(1)描述的反應(yīng)應(yīng)為AB=CD，同理可判斷(2)。24(2012經(jīng)典習(xí)題選萃)利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50

18、mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。回答下列問題：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_。A沿玻璃緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_。A用溫度計(jì)小心攪拌B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似地認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)，則中和熱H_(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是_。A用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積BNaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出C大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度答案：