初中化學(xué)方程式大全(zong)

1、初中化學(xué)方程式大全化合反應(yīng)1.鎂在空氣中燃燒：2mg+o2 2mgo2.鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2fe3o43.鋁在空氣中燃燒：4al+3o22al2o34.氫氣在空氣中燃燒：2h2+o22h2o5.紅磷在空氣中燃燒：4p+5o22p2o56.硫粉在空氣中燃燒： s+o2so27.碳在氧氣中充分燃燒：c+o2co28.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o22co9.二氧化碳通過灼熱碳層： c+co22co10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o22co211.二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2+h2o=h2co312.生石灰溶于水：cao+h2o=ca(oh)213.無水硫酸銅作

2、干燥劑：cuso4+5h2o=cuso45h2o14.鈉在氯氣中燃燒：2na+cl2 2nacl分解反應(yīng) 15.實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 2h2o+o216.加熱高錳酸鉀：2kmno4 k2mno4+mno2+o217.水在直流電的作用下分解：2h2o 2h2+o2 18.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3=h2o+co219.高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：caco3 cao+co2置換反應(yīng) 20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu21.鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：zn+h2so4=znso4+h222.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+2hcl=mgcl2+h223.氫氣

3、還原氧化銅：h2+cuo cu+h2o24.木炭還原氧化銅：c+2cuo 2cu+co225.水蒸氣通過灼熱碳層：h2o+c h2+co26.焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3 4fe+3co2其他 27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so428.甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2 co2+2h2o29.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2 2co2+3h2o30.一氧化碳還原氧化銅：co+cuo cu+co231.一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3 2fe+3co232.二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2+co2=caco

4、3+h2o33.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2naoh+co2=na2co3+h2o34.石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co235.碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg+o2 2mgo2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2fe3o43. 銅在空氣中受熱：2cu+o2 2cuo4. 鋁在空氣中燃燒：4al+3o2 2al2o35. 氫氣中空氣中燃燒：2h2+o22h2o6. 紅磷在空氣中燃燒：4

5、p+5o22p2o57. 硫粉在空氣中燃燒： s+o2so28. 碳在氧氣中充分燃燒：c+o2co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o22co化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o22co211. 甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2co2+2h2o12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o22co2+3h2o二幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 2h2+o214. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 2kcl+3o216. 加熱高錳酸鉀：2kmno4k2mno4+m

6、no2+o217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3=h2o+co218. 高溫煅燒石灰石：caco3 cao+co2三幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：h2+cuo cu+h2o20. 木炭還原氧化銅：c+2cuo 2cu+co221. 焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o34fe+3co222. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+fe3o43fe+2co223. 一氧化碳還原氧化銅：co+cuo cu+co224. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o32fe+3co225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+fe3o43fe+4co2四單質(zhì).氧化物.酸.堿.鹽的相互關(guān)系 金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽

7、 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h227. 鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h228. 鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h229. 鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h230. 鋅和稀鹽酸zn+2hcl=zncl2+h231. 鐵和稀鹽酸fe+2hcl=fecl2+h232. 鎂和稀鹽酸mg+2hcl=mgcl2+h233. 鋁和稀鹽酸2al+6hcl=2alcl3+3h2金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

8、zn+cuso4=znso4+cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl=cucl2+h2o40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4=cuso4+h2o41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo+h2so4=mgso4+h2o42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao+2hcl=cacl2+h2o酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉

9、暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh+co2=na2co3+h2o44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh+so2=na2so3+h2o45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh+so3=na2so4+h2o46消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2+co2=caco3+h2o47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2=caso3+h2o酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl+naoh=nacl+h2o49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl+koh=kcl+h2o50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl+ca(oh)2=c

10、acl2+2h2o52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h2o53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4+2koh=k2so4+2h2o56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4+2fe(oh)3=fe2(so4)3+ 6h2o58.硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+naoh=nano3+h2o酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco

11、3+2hcl=cacl2+h2o+co260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co262鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl+agno3=agcl+hno363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4+bacl2=baso4+2hcl堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so466氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh+fecl3=fe(oh)3+3nacl67氫

12、氧化鈉與氯化鎂：2naoh+mgcl2=mg(oh)2+2nacl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh+cucl2=cu(oh)2+2nacl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl+agno3=agcl+nano371硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2=baso4+2nacl五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水：co2+h2o=h2co373生石灰溶于水：cao+h2o=ca(oh)274氧化鈉溶于水：na2o+h2o=2naoh75三氧化硫溶于水：so3+h2o=h2so476硫酸銅晶體

13、受熱分解：cuso45h2o cuso4+5h2o77無水硫酸銅作干燥劑：cuso4+5h2o=cuso45h2o化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2mg+o2 2mgo劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2hg+o22hgo銀白液體.生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2cu+o2 2cuo紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4al+3o22al2o3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3fe+2o2fe3o4劇烈燃燒.火星四射.生成黑色固體.放熱c+o2co2劇烈燃燒.白光.放熱.使石灰水變渾濁 s+o2so2劇烈燃燒.放熱.刺激味氣體.空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2h2+o22h2o淡藍(lán)火焰.

14、放熱.生成使無水cuso4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 4p+5o22p2o5 劇烈燃燒.大量白煙.放熱.生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 ch4+2o22h2o+co2 藍(lán)色火焰.放熱.生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2c2h2+5o22h2o+4co2 藍(lán)色火焰.放熱.黑煙.生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰.焊接切割金屬 2kclo3 2kcl+3o2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2kmno4 k2mno4+mno2+o2 紫色變?yōu)楹谏?生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2hgo 2hg

15、+o2 紅色變?yōu)殂y白.生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗 2h2o 2h2+o2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co2綠色變黑色.試管壁有液體.使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 nh4hco3 nh3+h2o+co2白色固體消失.管壁有液體.使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 zn+h2so4=znso4+h2 有大量氣泡產(chǎn)生.鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 fe+h2so4=feso4+h2有大量氣泡產(chǎn)生.金屬顆粒逐漸溶解 mg+h2so4=mgso4+h2有大量氣泡產(chǎn)生.金屬顆粒逐漸溶解 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2

16、有大量氣泡產(chǎn)生.金屬顆粒逐漸溶解 fe2o3+3h2 2fe+3h2o 紅色逐漸變?yōu)殂y白色.試管壁有液體 冶煉金屬.利用氫氣的還原性 fe3o4+4h2 3fe+4h2o 黑色逐漸變?yōu)殂y白色.試管壁有液體 冶煉金屬.利用氫氣的還原性 wo3+3h2 w+3h2o 冶煉金屬鎢.利用氫氣的還原性 moo3+3h2 mo+3h2o 冶煉金屬鉬.利用氫氣的還原性 2na+cl2 2nacl 劇烈燃燒.黃色火焰 離子化合物的形成. h2+cl22hcl 蒼白色火焰.瓶口白霧 共價化合物的形成.制備鹽酸 cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 藍(lán)色沉淀生成.上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗

17、2c+o22co煤爐中常見反應(yīng).空氣污染物之一.煤氣中毒原因 2co+o22co2藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 c+cuo 2cu+co2黑色逐漸變?yōu)榧t色.產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2fe2o3+3c 4fe+3co2冶煉金屬 fe3o4+2c 3fe+2co2冶煉金屬 c+co2 2coco2+h2o=h2co3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 h2co3 co2+h2o石蕊紅色褪去 ca(oh)2+co2=caco3+h2o澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 ca(hco3)2 caco

18、3+h2o+co2白色沉淀.產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2nahco3 na2co3+h2o+co2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 caco3 cao+co2工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2固體逐漸溶解.有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳.除水垢 na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2固體逐漸溶解.有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2固體逐漸溶解.有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 mgco3+2hcl=mgcl2+h2o

19、+co2固體逐漸溶解.有使澄清石灰水變渾濁的氣體 cuo+co cu+co2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 fe2o3+3co 2fe+3co2冶煉金屬原理 fe3o4+4co 3fe+4co2冶煉金屬原理 wo3+3co w+3co2冶煉金屬原理 ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 2ch3oh+3o22co2+4h2o c2h5oh+3o22co2+3h2o 藍(lán)色火焰.產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體.放熱 酒精的燃燒 fe+cuso4=cu+feso4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅.鍍銅 mg+feso4=fe+mgso4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 c

20、u+hg(no3)2=hg+cu(no3)2cu+2agno3=2ag+cu(no3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 zn+cuso4=cu+znso4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o鐵銹溶解.溶液呈黃色 鐵器除銹 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o白色固體溶解 na2o+2hcl=2nacl+h2o白色固體溶解 cuo+2hcl=cucl2+h2o黑色固體溶解.溶液呈藍(lán)色 zno+2hcl=zncl2+h2o白色固體溶解 mgo+2hcl=mgcl2+h2o白色固體溶解 cao+2hcl=cacl2+h2o白色固體溶解 na

21、oh+hcl=nacl+h2o白色固體溶解 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o藍(lán)色固體溶解 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o白色固體溶解 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o紅褐色沉淀溶解.溶液呈黃色 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2ohcl+agno3=agcl+hno3 生成白色沉淀.不溶解于稀硝酸 檢驗cl 的原理 fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 鐵銹溶解.溶液呈黃色 鐵器除銹 al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o白色

22、固體溶解 cuo+h2so4=cuso4+h2o黑色固體溶解.溶液呈藍(lán)色 zno+h2so4=znso4+h2o白色固體溶解 mgo+h2so4=mgso4+h2o白色固體溶解 2naoh+h2so4=na2so4+2h2ocu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o藍(lán)色固體溶解 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2omg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o白色固體溶解 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o白色固體溶解 2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o紅褐色沉淀溶解.溶液呈黃色 ba(oh)2+h2so4=baso4+2

23、h2o 生成白色沉淀.不溶解于稀硝酸 檢驗so42的原理 bacl2+h2so4=baso4+2hcl生成白色沉淀.不溶解于稀硝酸 檢驗so42的原理 ba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3 生成白色沉淀.不溶解于稀硝酸 檢驗so42的原理 na2o+2hno3=2nano3+h2o白色固體溶解 cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o黑色固體溶解.溶液呈藍(lán)色 zno+2hno3=zn(no3)2+h2o白色固體溶解 mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o白色固體溶解 cao+2hno3=ca(no3)2+h2o白色固體溶解 naoh+hno3=nano3+h2ocu(

24、oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o藍(lán)色固體溶解 mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o白色固體溶解 al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o白色固體溶解 ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2ofe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o紅褐色沉淀溶解.溶液呈黃色 3naoh+h3po4=3h2o+na3po43nh3+h3po4=(nh4)3po42naoh+co2=na2co3+h2o 吸收co.o2.h2中的co22naoh+so2=na2so3+h2o 2naoh+so3=na2so4+h2o 處理硫酸工廠的尾氣（so

25、2）fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl 溶液黃色褪去.有紅褐色沉淀生成 alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl有白色沉淀生成 mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2naclcucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl溶液藍(lán)色褪去.有藍(lán)色沉淀生成 cao+ h2o=ca(oh)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰? 生石灰制備石灰漿 ca(oh)2+so2=caso3+h2o有白色沉淀生成 初中一般不用 ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿.實驗室制少量燒堿 ba(oh)2+na2co3=baco3+2naoh有白色沉淀生成 ca

26、(oh)2+k2co3=caco3+2koh有白色沉淀生成 cuso4+5h2o=cuso4h2o藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?cuso4+h2o cuso4+5h2o 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗物質(zhì)中是否含有水 agno3+nacl=agcl+nano3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子 bacl2+na2so4=baso4+2nacl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗硫酸根離子 cacl2+na2co3=caco3+2nacl有白色沉淀生成 mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2有白色沉淀生成 caco3+2hcl=cacl

27、2+h2o+co2mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+ co2nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2o生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子 nh4cl+koh=kcl+nh3+h2o生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體基本概念： 1.化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色.狀態(tài).密度.氣味.熔點.沸點.硬度.水溶性等) 4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性.助燃性.氧化性.還原性.酸堿性.穩(wěn)定性等) 5.純凈物：由一種物質(zhì)組成（能寫出化學(xué)式的都是純凈

28、物） 6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8.原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11.化合物：由不同種元素組成的純凈物 12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13.化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 實際質(zhì)量/（c12的1/12）相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) +

29、 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16.離子：帶有電荷的原子或原子團化學(xué)知識點的歸納總結(jié)。一.初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）.固體的顏色 1.紅色固體：銅（cu），氧化鐵（fe2o3） 2.綠色固體：堿式碳酸銅（cu2(oh)2co3） 3.藍(lán)色固體：氫氧化銅（cu（oh）2），硫酸銅晶體 4.紫黑色固體：高錳酸鉀（kmno4） 5.淡黃色固體：硫磺 6.無色固體：冰（固態(tài)h2o），干冰（固態(tài)co2），金剛石 7.銀白色固體：銀（ag），鐵（fe），鎂（mg），鋁（al），汞（hg）10.白色固體：氯化鈉（nacl），碳酸鈉（

30、na2co3），氫氧化鈉（naoh），氫氧化鈣（ca（oh）2），碳酸鈣（caco3），氧化鈣（cao），硫酸銅（cuso4），五氧化二磷（p2o5），氧化鎂（mgo） （二）.液體的顏色 11.無色液體：水，雙氧水 12.藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16.紫色溶液：石蕊溶液 （三）.氣體的顏色 17.紅棕色氣體：二氧化氮 18.黃綠色氣體：氯氣 19.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

31、二.初中化學(xué)之三 1.我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2.氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4.不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5.物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）.二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）.二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）.一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。 6.構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7.造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放（2）生活污水任意排放 （3）農(nóng)藥化肥任意施放 8.收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空

32、氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9.質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11.復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水.氣體或者沉淀 12.三大化學(xué)肥料：n.p.k 13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳.氮的氧化物，硫的氧化物。 14.燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。 15.具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17.co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性

33、。 18.三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19.三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22.常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23.濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 24.氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26.實驗室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27.酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒

34、精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌.引流.轉(zhuǎn)移 30.液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31.固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 32.濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 33.濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34.三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37.金屬活動順序的

35、三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38.溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（kcl），（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（nacl）（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。╟a（oh）2）。 39.影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40.使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 41.溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

36、 42.影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。 三.初中化學(xué)常見混合物的重要成分 1.空氣：氮氣（n2）和氧氣（o2） 2.水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2） 3.煤氣：一氧化碳（co） 4.天然氣：甲烷（ch4） 5.石灰石/大理石：（caco3） 6.生鐵/鋼：（fe） 7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c） 8.鐵銹：（fe2o3） 四.初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 1.氯化鈉 （nacl） ： 食鹽 2.碳酸鈉(na2co3) ： 純堿，蘇打，口堿 3.氫氧化鈉(naoh)：火堿，燒堿，苛性鈉 4.氧化鈣(cao)：生石灰 5.氫氧化鈣(ca(oh)2)：熟石灰，消石灰 6.二

37、氧化碳固體(co2)：干冰 7.氫氯酸(hcl)：鹽酸 8.堿式碳酸銅(cu2(oh)2co3)：銅綠 9.硫酸銅晶體(cuso45h2o)：藍(lán)礬，膽礬 10.甲烷 (ch4)：沼氣 11.乙醇(c2h5oh)：酒精 12.乙酸(ch3cooh)：醋酸 13.過氧化氫(h2o2)：雙氧水 14.汞(hg)：水銀 15.碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打 四.初中化學(xué)溶液的酸堿性 1.顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉.硫酸氫鉀等） 2.顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉.碳酸氫鈉等） 3.顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 五.初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1.

38、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸; 2.由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣.氧化鋇.氧化鉀.氧化鈉，硫酸銅 3.由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2.由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。 六.初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗 （一） .氣體的檢驗 1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣 2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳 4.氨氣：濕潤的紫

39、紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣 5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣 （二）.離子的檢驗. 6.氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒 7.氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液 8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）.相關(guān)例題 14.如何檢驗naoh是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)

40、生氣泡則變質(zhì) 15.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16.檢驗naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有nacl。 17.檢驗三瓶試液分別是稀hno3,稀hcl,稀h2so4? 向三只試管中分別滴加ba(no3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀h2so4；再分別滴加agno3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀hcl，剩下的是稀hno3 18.淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 19.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。 七.物質(zhì)的除雜 1.co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅 2.co（co

41、2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3.h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4.cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5.cu(fe) :加入足量的稀硫酸 6.cu(cuo):加入足量的稀硫酸 7.feso4(cuso4): 加入足量的鐵粉 待添加的隱藏文字內(nèi)容18.nacl(na2co3):加入足量的鹽酸 9.nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液 10.nacl(naoh):加入足量的鹽酸 11.naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12.nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13.nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液 14.nacl(k

42、no3):蒸發(fā)溶劑 15.kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液16.co2（水蒸氣）：通過濃硫酸八.化學(xué)之最 1.未來最理想的燃料是h2 。 2.最簡單的有機物是ch4 。 3.密度最小的氣體是h2 。 4.相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是h2 。 5.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是h2o。 6.化學(xué)變化中最小的粒子是原子。 7.ph=0時，酸性最強，堿性最弱 。 ph=14時，堿性最強 ，酸性最弱 。 8.土壤里最缺乏的是n，k，p三種元素，肥效最高的氮肥是尿素 。 9.天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。 10.最早利用天然氣（ch4）的國家是 中國 。 11.地殼中含量最多的元素是 氧 （o）。 12.

43、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁（al） 。 13.空氣里含量最多的氣體是 氮氣 （n2）。 14.空氣里含量最多的元素是 氮（n） 。 15.當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣（ch4）。 16.形成化合物種類最多的元素：碳 九.有關(guān)不同 1.金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為 碳原子排列不同。 2.生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。 3.一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為 分子構(gòu)成不同。 （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。4.元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。 5.元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。 6.

44、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同 十.有毒的物質(zhì) 1. 有毒的固體：亞硝酸鈉（nano2），乙酸鉛等； 2. 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含ba2+的溶液（除baso4）； 3. 有毒的氣體：co，氮的氧化物，硫的氧化物化學(xué)方程式：一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o22mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o22cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o22al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o22h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2

45、2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o22co （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o22co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o22co2 + 3h2o 二幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2h2o2h2+ o2 14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co32cuo + h2o + co2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 = 2kcl

46、+ 3o2 16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2 18. 高溫煅燒石灰石：caco3cao + co2 三幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuocu + h2o 20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo2cu + co2 21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o34fe + 3co2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o43fe + 2co2 23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuocu + co2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o32fe +

47、3co2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o43fe + 4co2 四單質(zhì).氧化物.酸.堿.鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2 27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2 30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h 31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl = fecl2 + h2 32. 鎂和稀鹽酸mg

48、+ 2hcl = mgcl2 + h2 33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 = znso4 + cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 =

49、fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl = cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + s

50、o3 = na2so4 + h2o 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh = kcl +h2o 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh)

51、3 = fecl3 + 3h2o 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh = nano3 +h2o （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59

52、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：

53、2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 = fe(oh)3 + 3nacl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 = mg(oh)2 + 2nacl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 = cu(oh)2 + 2nacl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl + nano3 71硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4

54、+ 2nacl 五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水：co2 + h2o = h2co3 73生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2 74氧化鈉溶于水：na2o + h2o = 2naoh 75三氧化硫溶于水：so3 + h2o = h2so4 76硫酸銅晶體受熱分解：cuso45h2o cuso4 + 5h2o 77無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o = cuso45h2 袁膂莈薅袇膁蒀袀膆膀薂蚃肂腿蚅衿羈腿莄螞襖羋蕆袇螀芇蕿蝕聿芆艿裊肅芅蒁蚈羀芄薃羄袆芃蚆螆膅芃蒞蕿肁節(jié)蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄螁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆莆蒈螞膄蒞薁袈肀蒄蚃蟻羆蒃莃袆袂肀蒅蠆螈聿蚇襖膇肈莇螇肅肇葿羃罿肆薂螆裊肅蚄薈膃膅莃螄聿膄蒆薇羅膃薈螂袁膂莈薅袇膁蒀袀膆膀薂蚃肂腿蚅衿羈腿莄螞襖羋蕆袇螀芇蕿蝕聿芆艿裊肅芅蒁蚈羀芄薃羄袆芃蚆螆膅芃蒞蕿肁節(jié)蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄螁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆莆蒈螞膄蒞薁袈肀蒄蚃蟻羆蒃莃袆袂肀蒅蠆螈聿蚇襖膇肈莇螇肅肇葿羃罿肆薂螆裊肅蚄薈膃膅莃螄聿膄蒆薇羅膃薈螂袁膂莈薅袇膁蒀袀膆膀薂蚃肂腿蚅衿羈腿莄螞襖羋蕆袇螀芇