U5.化學(xué)方程式(化學(xué)計算)【2013年中考化學(xué)試題分單元匯編】講解

1、2013年中考化學(xué)試題分單元匯編第五單元 化學(xué)方程式（化學(xué)計算）1.（2013.宜賓市）下列有關(guān)計算結(jié)果錯誤的是 （ ）AK2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價 BNH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%CC2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質(zhì)量比相同，均為62D已知20時，NaCl的溶解度為36，據(jù)此計算出該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%2（2013.鹽城市）將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A14.5g B15.5g C16.1g D18.1g3.（2013.煙臺市）硝酸銨（NH4NO3）是一種常見的氮肥。請通

2、過計算回答（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為 。（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 。（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸銨溶液，基地的實驗室中現(xiàn)有200kg5%硝酸銨溶液和50kg30%的硝酸銨溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應(yīng)該如何進(jìn)行？（1）80 （2）7112（3）解：設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NH4NO3 溶液的質(zhì)量為xX5%+(100kg-X) 30%= 100kg10% X=80 kg需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NH4NO3 溶液的質(zhì)量為：100 kg80 kg=20 kg答：將5%的NH4NO3 溶液80 kg 和30%的NH4NO3溶液溶液20 kg混合。4.（2013

3、.婁底市）2013年3月底，上海、浙江一帶出現(xiàn)H7N9禽流感。這種病毒首先在雞、鴨等飛禽身上發(fā)現(xiàn)。對雞、鴨舍進(jìn)行消毒時常用15%的過氧乙酸溶液，過氧乙酸的化學(xué)式是CH3COOOH（即：C2H4O3）。試計算：（1）一個過氧乙酸分子中有 個原子。（2）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比 。（3）配制15%的過氧乙酸溶液100克，需過氧乙酸 克，水 mL。(=1g/cm3)（1）69 （2）70 （3） 71 72 來源:學(xué).科.網(wǎng)5.（2013.慶陽市）（4分）地溝油中含有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變，請回答：(1)黃曲霉素B2的相對分子質(zhì)量為 ；(2)

4、黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為 ；(3)15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素。（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.8 6.（2013.襄陽市）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，在人們喜愛的腌制食品中含有致癌物質(zhì)N-二甲基亞硝銨【化學(xué)式為（CH3）2NNO】，該物質(zhì)是由 種元素組成，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。四 37.8%7（2013.泰安市）（3分）目前，市場上暢銷以木糖醇為原料的“口香糖”，對修復(fù)蛀牙有所幫助。木糖醇是由三種元素組成的有機(jī)物，其中，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.89%，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.6%，且每個分子中含有5個氧原子。請回答：（1）該有機(jī)物還

5、含有的一種元素是 ；（2）木糖醇的化學(xué)式量（或相對分子質(zhì)量）為 ；（3）一個木糖醇分子中氫原子的個數(shù)為 。（1）碳（C） （2）152 （3）128.（2013.瀘州市）無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3。KNO3屬于 （填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”）；KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為 ；KNO3的相對分子質(zhì)量為 ；KNO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留0.1%）；某營養(yǎng)液需要用5000g KNO3來配制，則含氮元素 g（保留0.1）。要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量為 kg；要使該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一

6、倍，則應(yīng)該將該溶液蒸發(fā)掉 kg水。 復(fù)合肥料 39:14:48 101 13.9% 69.3 9 ， 75 9.（2013.青島市）科學(xué)施肥是實現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的主要手段。硝酸銨（NH4NO3）是一種常用的氮肥，其中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 。若要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為 g,需要水的質(zhì)量為 g.7112 10 19010（2013.蘇州市）(5分)某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進(jìn)工藝精制而成。 (1)在實驗室若將50 g該巖鹽經(jīng)溶解、過濾和 等步驟，初步提純后，得到40 g精鹽，其產(chǎn)率為： 。 (2)每百克該食用鹽中還需添加亞鐵氰化鉀l

7、 mg，其作用是： 。 (3)現(xiàn)有一批采用此巖鹽精制所得的食用鹽，其主要成分(按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計)是氯化鈉600、 氯化鉀400。請列式計算該批食用鹽中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比純氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低多少(計算結(jié)果精確到01)?(1)蒸發(fā)(或“蒸發(fā)結(jié)晶”） 80 （2)預(yù)防缺鐵性貧血(3)15.7%11.（2013.內(nèi)江市）2013年4月20日，我省雅安市蘆山縣發(fā)生了7.0級大地震。為防止災(zāi)后疫情發(fā)生，防疫人員使用了多種消毒劑進(jìn)行環(huán)境消毒，其中亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑。試計算：（1）亞氯酸鈉的相對分子質(zhì)量為 。（2）亞氯酸鈉中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）若要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的亞氯酸

8、鈉溶液200kg用于環(huán)境消毒，則需要亞氯酸鈉多少kg，同時需要水多少mL？（1）90.5 （2）35.4%（3）30kg 170000mL 12.（2013.佛山市）某實驗需要100g8%的硫酸銅溶液。（1）該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是_g,從中取10g溶液，此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2）實驗室用硫酸銅晶體（分子式為CuSO4.5H2O）配制100克8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體_g。(已知相對分子質(zhì)量：CuSO4.5H2O為250，CuSO4為160)8 8% 12.513（2013.北京市）（3分）甲醇（ ）是基礎(chǔ)化工原料，制備原理為： 當(dāng)消耗5.6kgCO時，計算生成甲醇的質(zhì)量。 6.4kg14

9、（2013.株洲市）（4分）我們在選購包裝(或罐裝)食品時，“配料”一項中常?？吹健吧嚼嫠帷被颉吧嚼嫠徕洝钡淖謽樱嚼嫠徕?C6H7KO2)在常溫下是一種白色或微黃色粉末，易溶于水、乙醇。山梨酸鉀是以山梨酸(C6H8O2)和碳酸鉀或氫氧化鉀為原料，在經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后制作而成。山梨酸及山梨酸鉀是國際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應(yīng)用于食品、飲料、煙草、農(nóng)藥、化妝品等行業(yè)。（1）22.4g山梨酸中含氧元素的質(zhì)量是 g。（2）請寫出山梨酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)生成山梨酸鉀的化學(xué)方程式： 。（1）6.4 （2）C6H8O2 + KOH = C6H7KO2 + H2O15（2013長沙

10、）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體請完成下列問題：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為 g（2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量，是2.5g；（2）設(shè)：生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2 68 32x 1.6g 根據(jù)解得x=3.4g 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=3.4% 故答案為：（1）2.5；（2）3.4%；16.（2013.大連市）.取47.

11、4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣。計算： （1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量。 （2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）。31.6g47.4g（64/158）-3.2g=16g，16g/（47.4g-3.2g）100%=36.2%17（2013.吉林?。┰趯嶒炇依锛訜?0g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20.4g。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。（1）9.6g （2）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO3 2KCl + 3O2 245 96 X 9.6g x=24.5g答：原混合

12、物中氯酸鉀的質(zhì)量的為24.5g。18.（2013.昆明市）（6分）將8.1氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。試計算：可生成硫酸鋅多少克？所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（化學(xué)方程式：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O）解：設(shè)可生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為yZnO + H2SO4= ZnSO4 + H2O 81 98 161 8.1g x y X=9.8g y=16.1g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略19（2013.株洲市）（6分）已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣

13、品的純度，華雪同學(xué)做了如下實驗：準(zhǔn)確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無氣體放出，共產(chǎn)生CO2氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）。請回答下列問題：（1）生成CO2的質(zhì)量為 g（精確到0.01g）。（2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）（3）若將ag該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質(zhì)量為bg（ba）。則該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 （要求寫出計算過程）。（1）0.44g (2) 解：設(shè)純堿樣品中的NaHCO3的質(zhì)量為x 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 168 44

14、X 0.44gX=1.68g純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（3）20.（2013.北京市）（3分）氧化亞銅（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物對船舶設(shè)備的污損，現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6.8kg放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30g，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。已知：計算：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g. （2）原混合物中的Cu2O和Cu質(zhì)量比（寫出過程，結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。（1）6g (2) 9:821.（2013.濰坊市）自來水廠常用電解飽和食鹽水制備消毒劑Cl2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2

15、 + H2?，F(xiàn)需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質(zhì)10%的粗鹽多少噸？同時生成燒堿多少噸？22（2013.瀘州市）某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示。小明對該補(bǔ)鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g請完成下列問題：（1）反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w g； （2）10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程）（1） 2.2 g （2）解：設(shè)10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量x 。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 100 44x 2.2g 100 44x 2.2g= x =5g 答

16、：略。23（7分）（2013遂寧）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見圖）（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為 g（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （3）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）解：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；（2）據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳3.52g；設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣

17、質(zhì)量為y CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x y 3.52g= x=8g= y=8.88g 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=80%（3）反應(yīng)后氯化鈣溶液的質(zhì)量為：84.32g+10g3.52g（10g8g）=88.8g所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%=10%故答案為：（1）84.32；（2）80%；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%24.（2013.樂山市）為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程方程式為：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl。實驗數(shù)據(jù)如下表： 編 號第1次第2次第3次所取固體

18、樣品的質(zhì)量/g755加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g505075反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g444完成下列計算：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1）解：由題意，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3CaCl2CaCO32NaCl106 100 x 4g 106 : 100 x : 4g X4.24 g （2）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為y Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl 111 100 y 4g111 : 100 y : 4g y4.44 g 分析李明的實驗數(shù)據(jù)可知，第2次恰好完全反應(yīng)。 加入的氯化鈣溶液的溶質(zhì)

19、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%8.88% （3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量： 5g4.24g0.76 g 氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100%15.2% （其他解法，只要合理且答案正確均給分）25.（2013金華）37.科學(xué)實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進(jìn)后的裝置。 第37題圖（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的 儀器相同（填字母編號）。（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是 。（3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0.7

20、3克10%的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？（1）A （2）藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，操作方便（3）解：設(shè)實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 0.73克10% x73：44= 0.73克10%：x 解得x=0.044克 答：實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0.044克。 26（2013.泉州市）鈦（Ti）是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應(yīng)而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 ?，F(xiàn)有380Kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？解：設(shè)可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量為xT

21、iCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 190 48 380Kg x X=96Kg答：可生產(chǎn)金屬鈦96千克27（2013.荊門市）6分）某化學(xué)興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進(jìn)行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請回答下列問題：根據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關(guān)系分析，該反應(yīng)進(jìn)行過程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點(diǎn)?完全反應(yīng)后，燒杯中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示）合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？ 空燒杯加入硫酸后加入鐵粉后5分鐘加入鐵粉后12分鐘加入鐵粉后21分鐘加入鐵粉后40分鐘加入鐵粉后3小時讀數(shù)（g）28.516

22、9.7183.6183.5183.4183.3183.3（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的產(chǎn)生速度由快變慢（2）解：設(shè)合金中Fe的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量為y56 152 2x y (169.7+14183.3)gx=11.2g y=30.4g（2）、銅的質(zhì)量為14gx=2.8g燒杯中溶液的質(zhì)量為183.3g2.8g28.5g=152g燒杯中鹽硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）、鐵的質(zhì)量百分含量為28（2013.咸寧市）（5分）將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量。（

23、2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50.0g56.6g=0.2g （2）設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 X 0.2g 解得x=6.5g 鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：略。29（2013.日照市）（9分）“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139g129g129g加入黃銅樣品質(zhì)量20g24g20g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158.8g152.8g148.8g請回答下列問

24、題：（1） 同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是 。（2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘狻浚?）丙 0.2g（2）設(shè)：黃銅樣品中參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x Zn+2HClZnCl2 + H265 2x 0.2g x= 6.5g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：（1）丙 0.2g （2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。30.（2013.陜西?。?分）為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應(yīng)后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析：計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25、35%）進(jìn)行對比，發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認(rèn)為原因可能是 。解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 236.5 2 x 0.3g 236.5x=20.3g x=10.95g該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.95g50g100%=21.9%（2） 濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)擴(kuò)散導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量變小31.（2013.眉山市）（6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2

26、）加入鎂粉的質(zhì)量為 g；（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（1）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(2)2.4g （3）0.2g32.（2013.萊蕪市）銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進(jìn)行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。 （2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程） 解

27、：根據(jù)題意得知：合金中銅的質(zhì)量為：13.2g，鎂的質(zhì)量為： 20g13.2g=6.8g故合金中銅、鎂的質(zhì)量比為：13.2g：6.8g=33:17(2)解：分析表中數(shù)據(jù)可知：與70g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.8g設(shè)與1.8g反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為xMg + H2SO4 = ZnSO4 + H224 98 1.8g X 解得x=7.35g 稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：略33.（2013.襄陽市）小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物m g置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：（1）m g混合物中，氧化銅的質(zhì)量是 克；（2）當(dāng)

28、加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）8.4（2）解：設(shè)當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，生成硫酸銅的質(zhì)量為XCuO + H2SO4= CuSO4 + H2O80 988.4g XX=16.8g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%34（2013.紹興市）將質(zhì)量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體(Na2CO3nH2O)樣品，平均分成A、B、C三份，進(jìn)行如圖實驗(Na2CO3受熱不分解)。 (1) 將A樣品與BaCl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀分離出來的方法是_。 (2) A樣品中與B

29、aCl2溶液反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量是_克。(3) B樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是_克。(4) 化學(xué)式Na2CO3nH2O中n是多少?(5) 對C樣品的操作結(jié)束后，所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.01)(1)過濾(2)5.3 (3)9(4)由于B樣品中Na2CO3的質(zhì)量與A相等，也為5.3克，結(jié)晶水的質(zhì)量為9克。 Na2CO3nH2O 加熱 Na2CO3+nH2O 106 18n 5.3克 9克 106/5.3克18n/9克 n10 答：化學(xué)式Na2CO3nH2O中n的值為10 (5)設(shè)與樣品C反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為a，生成氯化鈉的質(zhì)量為b，生成二氯化碳的質(zhì)量為c。 Na2CO3 +

30、 2HCl2NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44 5.3克 10a b c 106/5.3克73/10a 106/5.3克117/b 106/5.3克44/c a36.5克 b5.85克 c2.2克 氯化鈉溶液的質(zhì)量為：14.8克+100克+36.5克-2.2克149.1克 溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：5.85克+14.8克-5.3克-9克6.35克 氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(6.35克/149.1克)1004.26 答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.26。35.（2013.婁底市）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13

31、.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示。0請計算：（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是 克。（2分）（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1) （4分）（1） 73 （2）7436（2013年德陽市）（6分）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了制取氫氧化鎂，他們?nèi)?.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。請你幫他們計算該小組制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）5.8g （2）11.7%37.（2013.河南

32、?。㎜iOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。“神舟”飛船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請計算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？解:設(shè)理論上至少需要LiOH的質(zhì)量為-。2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O (1 分） 48 44 x 176 g （1分） x= = 192 g (1 分）答:理論上至少需要LiOH的質(zhì)量為192 g。38.（2013.內(nèi)江市）（6分）為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴

33、加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如右圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有 （用化學(xué)式回答）。（2）A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（通過計算回答）（1）HCl 、CaCl2（2）解：設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉x，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉為yNa2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2+2H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl106 117 106 11710.6%5g x 10.6%15g y106:117=10.6%5g: x 106:117=10.6%15g: yx=0.585g y=1.755g故A

34、點(diǎn)處廢液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：0.585g+1.755g=2.34g39（2013.黃石市）（6分）將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5，試計算：反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為 克.所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，寫出計算過程。） 19.7 解：設(shè)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x 117 197x 19.7gx=11.7g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.（2013.安順市）黃銅是由銅、鋅組成的合金。為測定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應(yīng)，將未反應(yīng)的銅過濾后得到112

35、.6g溶液。請計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）：(1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161X 100g19.6% Y 解得X = 13g Y=32.2g（1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略41. (2013.荊州市) 有CuZn CuAg 兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費(fèi)者。對此，化學(xué)科學(xué)有責(zé)任加以揭露。（1）現(xiàn)有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學(xué)只用稀鹽

36、酸和必要的實驗儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金 （填寫代號）；若要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗證，這種鹽可以是 （寫一種鹽的名稱或化學(xué)式）；(2) 取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g,放入燒杯中，再向其中加入93.7g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為103.5g 。上述過程中變化的質(zhì)量10g 93.7g 103.5g 0.2g是 （填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）的質(zhì)量； 10 g,該合金中銅的質(zhì)量是多少？已知反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)全部溶解，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （1） AgNO3 （2）氫氣 解：設(shè)10 g合金中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后所得溶液中

37、溶質(zhì)的質(zhì)量為yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 161 2X Y 0.2g 解得X = 6.5g Y=16.1g10 g,該合金中銅的質(zhì)量為：10g-6.5g=3.2g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略42（2013.哈爾濱）(5分)濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶。若向ag含雜質(zhì)的鐵粉中(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng))加入l60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液(濾液損失忽略不計)。請回答下列問題：(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(2)根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量(x)的比例式_；

38、(3)a的數(shù)值為_；(4)若向反應(yīng)后的濾液中加入408 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(5)工業(yè)上若要得到120 t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)(雜質(zhì)不含鐵元素)20的赤鐵礦的質(zhì)量是_ （1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）（3）6 （4）7.6% （5）200t43.（2013.黃岡市） 將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀）加入50g鹽酸中完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到145.6g溶液。則：（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為_g。（2）計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）4.4（2）解：設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為xK2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O 138 44 x 4.4g x

39、=13.8g氯化鉀的質(zhì)量為100g-13.8g=86.2 g樣品中氯化鉀的的分?jǐn)?shù)為：（86.2 g 100g）100%=86.2%答：樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.2%44（2013.河北?。┰旒垙S會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：49 g104.9 g 設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。來源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。X。X。K2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98 x 4.9 g 廢水中

40、氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。45.（2013.南寧市）某校化學(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進(jìn)行如下圖所示的實驗。請跟據(jù)以上信息計算（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為_g。（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。（3）氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）11.65g (2)解：設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為xNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 142 233 x 11.65g x=7.1g(3) 氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略46.（2013.資陽市）將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得

41、混合物總質(zhì)量為109.8 g（銅的相對原子質(zhì)量為64）。計算：（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為x，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為Y。2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO480 98 1428.0g x y x=9.8g y=14.2g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是9.8g。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.9%。47（2013.蘇州市）(5分)用膠頭滴管向盛有200g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞試液，再向其中緩緩加入200g56的氫氧化鉀溶液；邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1滴堿液時，混

42、合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)顏色不變，即可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)。(1)請列式計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫，若要配制室溫時的飽和溶液，還需向其中加入100 g硝酸鉀固體。按規(guī)范操作，用托盤天平稱取100g硝酸鉀時，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是： 。(3)根據(jù)上述情境，列式計算此時硝酸鉀的溶解度(計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(1)5% (2)用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體 (3)31.6g48.（2013.上海市）某大理石樣品（所含雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）與足量的鹽酸充分反應(yīng)，過濾后將綠葉蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖所示（

43、不計損耗）：(1) 氯化鈣的質(zhì)量為_g。(2) 計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）。（1）1.1 （2）0.1mol49.（2013.遂寧市）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見右圖）。（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為 g.（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）（1）84.32 （2）80% （3）解

44、：設(shè)產(chǎn)生CaCl2的質(zhì)量為XCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2111 44X 3.52gX=8.88g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：8g 84.32g3.52g88.8g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%50. (2013.青島市)超市賣的純堿樣品中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)×?g該純堿樣品，在燒杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

45、？（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）來源:學(xué),科,網(wǎng)（3）如果反應(yīng)開始前，向燒杯中滴加幾滴無色酚酞試液，在整個測定過程中可觀察到的現(xiàn)象是： 。 (1)解：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為XNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 106 111X 44.4g 10% 解得X=4.24g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 4.24g/5g100%=84.8% （3）紅色溶液逐漸變成無色51.（2013.煙臺市）工業(yè)上侯氏制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗。在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入純堿樣品的質(zhì)量/g5.45.45.45.45.4電子天平的示數(shù)/g163.2166.4169.6175180.4（1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）（3）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1）2.2（2）第三次加入純堿樣品后與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，共生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6設(shè)前三次加入的純堿樣品中共含有碳酸鈉