課題原子的結(jié)構(gòu)課件

1、課題原子的結(jié)構(gòu),1,課題2 原子的結(jié)構(gòu) （第一課時(shí)）,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題原子的結(jié)構(gòu),2,（1）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？,化學(xué)變化中分子可分而原子不可分。,（2）分子和原子的區(qū)別是什么？,化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組成新的分子。,課題原子的結(jié)構(gòu),3,課題2 原子的結(jié)構(gòu),原子的體積很小。,原子是不是一個(gè)實(shí)心的球體呢？,課題原子的結(jié)構(gòu),4,原子奇妙的內(nèi)部世界,課題原子的結(jié)構(gòu),5,觀察原子構(gòu)成的示意圖,你能得到什么信息?,原子的構(gòu)成,課題原子的結(jié)構(gòu),6,一、原子的構(gòu)成,原子,原子核 （）,核外電子（）,質(zhì)子 （）,中子 （不帶電）,課題原子的結(jié)構(gòu),7,為什么原子對(duì)外不顯電性呢？,原子

2、核內(nèi)質(zhì)子與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。,一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,中子不帶電,故：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),課題原子的結(jié)構(gòu),8,這個(gè)表格反映出原子構(gòu)成的哪些信息,1、構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子（氫原子例外，并不是所有原子里都有中子 。）,2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等.但一定等于電子數(shù)。,3、原子的種類不同,其質(zhì)子數(shù)也不相同,課題原子的結(jié)構(gòu),9,有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別 為（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),課題

3、原子的結(jié)構(gòu),10,小結(jié)：原子的結(jié)構(gòu),1、質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù),2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等,3、有的原子核內(nèi)無(wú)中子，如氫原子,4、同種原子的質(zhì)子數(shù)相同（電子數(shù)也相同）；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（電子數(shù)也不同）,5、整個(gè)原子不顯電性,原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。,a,課題原子的結(jié)構(gòu),11,原子核,原子（體育場(chǎng) ）,原子核比原子小得多,二、原子核外電子的排布,（螞蟻）,課題原子的結(jié)構(gòu),12,課題原子的結(jié)構(gòu),13,電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。,課題原子的結(jié)構(gòu),

4、14,一、核外電子的排布,1、核外電子是分層排布的,人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子 最少的有1層,最多的有7層.,課題原子的結(jié)構(gòu),15,第1層,第2層,第3層 （也叫最外層）,15,2,8,5,2、原子結(jié)構(gòu)示意圖,+,課題原子的結(jié)構(gòu),16,氦（He）,氖（Ne）,鎂（Mg）,鋁（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,氬（Ar）,3、核外電子排布的規(guī)律,第一層上電子數(shù)最多不超過(guò)2個(gè)，最外層上最多不超過(guò)8個(gè),+11,2,8,鈉（Na）,1,課題原子的結(jié)構(gòu),17,氦（He）,氖（Ne）,氬（Ar）,鎂（Mg）,鋁（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,2,鈉（Na）,1,課題原子的結(jié)構(gòu),1

5、8,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,不易失去也不易得到電子,8個(gè)（氦為2個(gè)）,易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),一般等于或多于4個(gè),易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),一般少于4個(gè),4.原子與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系,【結(jié)論】原子化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。,結(jié)構(gòu),性質(zhì),決定,課題原子的結(jié)構(gòu),19,核外電子排布特點(diǎn) 排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的,（電子在核外是按照能量由低高，由內(nèi)外分層排布的）,課題原子的結(jié)構(gòu),20,第一層最多容納2個(gè)電子,第二層最多容納8個(gè)電子,最外層不能超過(guò)8個(gè)電子,（若只有一個(gè)電子層，則最外層最多能容納2個(gè)電子）,原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。,排布特點(diǎn)2：,課題原子的結(jié)

6、構(gòu),21,原子結(jié)構(gòu)示意圖,課題原子的結(jié)構(gòu),22,離子的產(chǎn)生及符號(hào)表示,課題原子的結(jié)構(gòu),23,【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn),氦(He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。,原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？,課題原子的結(jié)構(gòu),24,鈉與氯氣的反應(yīng),鈉原子（Na）,氯原子（Cl ）,鈉離子（ Na+ ）,陽(yáng)離子,氯離子（ Cl- ）,陰離子,課題原子的結(jié)構(gòu),25,離子的概念與類別,1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。,2.陰離子

7、：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如： O2 、S2、 F 、Cl、 陽(yáng)離子：帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。,課題原子的結(jié)構(gòu),26,4.離子的表示方法：,離子符號(hào),離子結(jié)構(gòu)示意圖,離子符號(hào),Mg2+,5、離子符號(hào)的意義：,Mg2+,表示2個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。）,表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷,2,課題原子的結(jié)構(gòu),27,離子與原子區(qū)別,原子,陰離子,陽(yáng)離子,失電子,得電子,失電子,得電子,小結(jié)與歸納,課題原子的結(jié)構(gòu),28,1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。,陰離子：帶負(fù)電荷的離

8、子叫做陰離子。如： O2，Cl，SO42-， 陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。如： Na+， Mg2+， NH4+,知識(shí)小結(jié),2、離子的表示方法：,3、離子符號(hào)的意義：,4、原子與離子的比較,5、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子,課題原子的結(jié)構(gòu),29,6.原子、離子和分子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,原 子,結(jié)合,物質(zhì),分子,結(jié)合,分解,離子,聚集,失去或得到電子,得到或失去電子,結(jié)合,物質(zhì),物質(zhì),Fe 、Ca、Mg、Cu、Al等,金剛石C、石墨C、紅磷P等,CO2、NH3等,H2SO4、HCl等,NaCl等鹽,NaOH等堿,課題原子的結(jié)構(gòu),30,1寫(xiě)出下列離子的符號(hào)：鈉離子 鎂離子 氧離子 。 2在化學(xué)反

9、應(yīng)中，原子得到電子形成 離子，原子失去電子形成 離子，離子是原子 或 的產(chǎn)物 3. （2003安慶）下列表示的微粒為離子的是（）,練一練,C,課題原子的結(jié)構(gòu),31,4。某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖 ， 其中 表示_ 弧線表示_ ， 最外層電子有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_電子。 5、 當(dāng)X=6時(shí)，該元素的原子核內(nèi)有_ 個(gè)質(zhì)子，該元素屬于_ 元素，當(dāng)該原子核內(nèi)有 13個(gè)質(zhì)子時(shí)，則X=_,屬于_元素。,16,非金屬,金屬,3,7,得到一個(gè),電子層,氯原子核帶17個(gè)單位正電荷,課題原子的結(jié)構(gòu),32,C,7.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是（ ）,A,課題原子的結(jié)構(gòu),33,相

10、對(duì)原子質(zhì)量,課題原子的結(jié)構(gòu),34,相對(duì)原子質(zhì)量,0.0000167 Kg,0.0002657 Kg,課題原子的結(jié)構(gòu),35,以一種碳原子(C12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子(一個(gè)）的質(zhì)量跟它相比較所得的值。,注意點(diǎn):,相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值，單位是1（不寫(xiě)）,相對(duì)原子質(zhì)量=,原子的實(shí)際質(zhì)量,三：相對(duì)原子質(zhì)量（Ar),一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量的,（衡量原子的質(zhì)量的一種方法）,課題原子的結(jié)構(gòu),36,相對(duì)原子質(zhì)量,課題原子的結(jié)構(gòu),37,原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的比較,練習(xí)：從書(shū)153頁(yè)的附錄中查找出氮、氯、鈉、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量（取4位有效數(shù)字）；再?gòu)臄?shù)62頁(yè)查找這四種原子的相對(duì)原子

11、質(zhì)量。,一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量,相對(duì)質(zhì)量（比值）,小,大,kg,單位為1,學(xué)會(huì)查找原子的相對(duì)原子質(zhì)量,課題原子的結(jié)構(gòu),38,16,相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù),1,23,24,56,12,課題原子的結(jié)構(gòu),39,a,b,a,推論：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù),課題原子的結(jié)構(gòu),40,張青蓮（1908-2006），無(wú)機(jī)化學(xué)家、教育家。長(zhǎng)期從事無(wú)機(jī)化學(xué)的教學(xué)與科研工作。晚年從事同位素質(zhì)譜法測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的研究，1991年測(cè)得的銦的相對(duì)原子質(zhì)量114818士0003，已被國(guó)際采用為新標(biāo)準(zhǔn)。張青蓮說(shuō)：“回顧自己多年來(lái)所走的路，要說(shuō)什么特別出色的成就和貢獻(xiàn)，我覺(jué)得談不上。但是我們總是在不斷地努力，甚至也向一些新的領(lǐng)域

12、進(jìn)取，而且，只要進(jìn)去，總能有所收獲。,學(xué)習(xí)榜樣,課題原子的結(jié)構(gòu),41,填 表：,8,11,26,30,16,12,11,26,8,課題原子的結(jié)構(gòu),42,1 .鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( ) A、 56克 B、 56 C、 9.288x10-26 Kg D、 1/56,2.（2011佛山）下列有關(guān)量的描述正確的是（） A氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16g； B用10mL量筒量取9.5mL蒸餾水； C相對(duì)原子質(zhì)量約等于原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和； D空氣中氧氣占總質(zhì)量的21%。,B,B,練一練,課題原子的結(jié)構(gòu),43,3下列敘述正確的是（） A相對(duì)原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量； B物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的； C在原子里電子數(shù)和中子數(shù)相等； D每個(gè)水分子（H2O）是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。 4原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要粒子是（） A質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C中子數(shù)和電子數(shù) D核電荷數(shù),D,B,課題原子的結(jié)構(gòu),44,5 . （2010廣州）已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為（） A32m B2m Cm D不能確定,6 .已知一個(gè)原子的質(zhì)量為m（一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為n），則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量可用m、n表示為（） A12n/m Bm/1