高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案 魯科版(2021年最新整理)

1、2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案 魯科版2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案 魯科版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案 魯科版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題1

2、6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案 魯科版的全部?jī)?nèi)容。 專題十六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)教學(xué)目標(biāo):1、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（1)了解原子核外電子的能級(jí)分布,能用電子排布式表示常見元素(136號(hào)）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；(2)了解元素電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)；(3）了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用；（4)了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。2、化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)(1）理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；（2)了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；(3）了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況

3、；（4)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系;（5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì);(6）了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp，sp2，sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥模型或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。3、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)（1)了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；(2）了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)；（3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。教學(xué)重點(diǎn):1、 核外電子排布、電離能與電負(fù)性。2、 共價(jià)鍵的類型、雜化軌道及空間結(jié)構(gòu)。 3、 晶體類型及微粒

4、間作用力教學(xué)難點(diǎn): 晶胞的計(jì)算教學(xué)過程：考點(diǎn)一：基態(tài)原子的核外電子排布【知識(shí)精講】1排布規(guī)律（1)能量最低原理：基態(tài)原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道，如ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利不相容原理:每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子.（3)洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同。2表示方法(1）電子排布式按電子排入各電子層中各能級(jí)的先后順序，用能級(jí)符號(hào)依次寫出各能級(jí)中的電子數(shù)，同時(shí)注意特例。如:cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)簡(jiǎn)化電子排布式“稀有氣體價(jià)層電子”的

5、形式表示。如：cu：ar3d104s1（3）軌道表示式用方框表示原子軌道，用“”或“”表示自旋方向不同的電子，按排入各電子層中各能級(jí)的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。如s:【題組集訓(xùn)】1基態(tài)fe原子有_個(gè)未成對(duì)電子。fe3的電子排布式為_?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)fe3，形成的配合物的顏色為_.【答案】41s22s22p63s23p63d5或ar3d5血紅色【解析】基態(tài)fe原子的核外電子排布式為ar3d64s2，其中3d軌道有4個(gè)軌道未充滿，含有4個(gè)未成對(duì)電子。fe原子失去4s軌道的2個(gè)電子和3d軌道的1個(gè)電子形成fe3,則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或ar3d5。檢驗(yàn)fe3時(shí)

6、,fe3與scn形成配合物而使溶液顯血紅色.2cu基態(tài)核外電子排布式為_?！敬鸢浮縜r3d10或1s22s22p63s23p63d10【解析】cu的原子序數(shù)為29，根據(jù)洪特規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10)、半充滿(如p3和d5）和全空（如p0和d0)狀態(tài)時(shí),體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，因此cu原子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故cu核外基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。3na位于元素周期表第_周期第_族；s的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子；si的基態(tài)原子核外電子排布式為_.【答案】三a21s22s22p63s23p

7、2或ne3s23p2【解析】na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1,則na位于元素周期表中第三周期第a族。s 元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子.si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或ne3s23p2。4 xy2是紅棕色氣體,y基態(tài)原子的電子排布式是_.【答案】1s22s22p45基態(tài)硼原子的電子排布式為_。【答案】1s22s22p1【解析】b的原子序數(shù)為5，故其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1。6 31ga基態(tài)原子的核外電子排布式是_.【答案】1s22s22p63s23p63d104

8、s24p17ni2的價(jià)電子排布圖為_?！敬鸢浮糠此?xì)w納“兩原理,一規(guī)則的正確理解1原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利不相容原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài).易誤警示在寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：(1) (違反能量最低原理)(2) （違反泡利不相容原理）(3) （違反洪特規(guī)則）(4） （違反洪特規(guī)則)2同能級(jí)的軌道半充滿、全充滿或全空狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如np3、np6cr：3d54s1 mn：3d54s2 cu：3d104s1 zn：3d104s2考點(diǎn)二:元素的電離能和電負(fù)性【知識(shí)精講】1元素的電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正

9、離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號(hào)i1表示，單位為kjmol1。（1）原子核外電子排布的周期性隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化.（2）元素第一電離能的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，稀有氣體的第一電離能最大,堿金屬的第一電離能最??；同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢(shì)。說明同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第a族、第a族元素的第一電離能分別大于同周期相

10、鄰元素.如be、n、mg、p。(3）元素電離能的應(yīng)用判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小，金屬越容易失去電子,金屬性越強(qiáng);反之越弱.判斷元素的化合價(jià)如果某元素的in1in，則該元素的常見化合價(jià)為n價(jià),如鈉元素i2i1，所以鈉元素的化合價(jià)為1價(jià)。2元素的電負(fù)性（1)元素電負(fù)性的周期性變化元素的電負(fù)性:不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小叫做該元素的電負(fù)性。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下,元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)。（2）【題組集訓(xùn)】1在n、o、s中第一電離能最大的是_?！敬鸢浮縩2已知z基態(tài)原子的m層與k層電子數(shù)相等，則z所在周期中

11、第一電離能最大的主族元素是_?！敬鸢浮縞l【解析】第三周期元素中第一電離能最大的主族元素為cl元素.3前四周期原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且a和b的電子數(shù)相差為8;與b位于同一周期的c和d，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中第一電離能最小的是_，電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào)）。【答案】kf4第一電離能介于b、n之間的第二周期元素有_種?！敬鸢浮?5已知z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14。則：（1)w位于元素周期表第_周期第_族。（2)z的第一電離能比w的

12、_（填“大”或“小”)。【答案】（1)三a(2）小6下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是_。【答案】a7依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖中b、f元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出c、n、o三種元素的相對(duì)位置?！敬鸢浮?考點(diǎn)三：微粒作用與分子性質(zhì)【知識(shí)精講】1共價(jià)鍵(1）共價(jià)鍵的類型按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵.按原子軌道的重疊方式分為鍵和鍵，前者的電子云具有軸對(duì)稱性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱性。(2）鍵參數(shù)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原

13、子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。（3)鍵、鍵的判斷由軌道重疊方式判斷“頭碰頭重疊為鍵，“肩并肩”重疊為鍵.由共用電子對(duì)數(shù)判斷單鍵為鍵;雙鍵或三鍵,其中一個(gè)為鍵，其余為鍵。由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價(jià)鍵全部是鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為鍵。（4)配位鍵孤電子對(duì)分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì).配位鍵a配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成的共價(jià)鍵；b配位鍵的表示：常用“來表示配位鍵,箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子，如nh可表示為,在nh中，雖

14、然有一個(gè)nh鍵形成的過程與其他3個(gè)nh鍵形成的過程不同,但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。配合物如cu(nh3）4so4配位體有孤電子對(duì)，如h2o、nh3、co、f、cl、cn等。中心原子有空軌道，如fe3、cu2、zn2、ag等。2分子性質(zhì)（1）分子的極性分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系鍵的極性與分子的極性的關(guān)系類型實(shí)例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性x2h2、n2非極性鍵直線形非極性分子xyhcl、no極性鍵直線形極性分子xy2 （x2y）co2、cs2極性鍵直線形非極性分子so2極性鍵v形極性分子h2o、h2s極性鍵v形極性分子xy3bf3極性鍵平面三角形非極性分子nh3極性鍵三角錐形極性分子xy

15、4ch4、ccl4極性鍵正四面體形非極性分子(2)溶解性“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑,若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好?！跋嗨葡嗳堋边€適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸可寫成(ho）mron,如果成酸元素r相同，則n值越大，r的正電性越高，使r-oh中o的電子向r偏移，在水分子的作用下越易電離出h，酸性越強(qiáng)，如hclohclo2hclo3hclo4.3范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫、氟、氮、氧原子（分子內(nèi)

16、、分子間）原子特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵氫鍵范德華力影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對(duì)于ahb-，a、b的電負(fù)性越大，b原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，如f2cl2br2i2，cf4ccl4cbr4分子間氫鍵的存在,使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔沸點(diǎn)：h2oh2s，hfhcl，nh3ph3影響分子的穩(wěn)定性

17、共價(jià)鍵鍵能越大,分子穩(wěn)定性越強(qiáng)【題組集訓(xùn)】11 mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目為_,乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_?！敬鸢浮?nach3cooh存在分子間氫鍵2已知a是h，b是n，c是o，d是s，a與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_（填化學(xué)式,寫出兩種）。【答案】n2h4、h2o23 （1)維生素b1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為以下關(guān)于維生素b1的說法正確的是_。a只含鍵和鍵 b既有共價(jià)鍵又有離子鍵c該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于nacl d該物質(zhì)易溶于鹽酸（2）維生素b1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用

18、力有_.a離子鍵、共價(jià)鍵 b離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵c氫鍵、范德華力 d離子鍵、氫鍵、范德華力【答案】（1)bd(2)d4用“”或“”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性si_so2_nanacl_sih2so4_hclo4【答案】晶體硅。3分子間作用力-分子晶體(1）分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.范德華力一般沒有飽和性和方向性,而氫鍵則有飽和性和方向性。（2）分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體，典型的有冰、干冰。其晶體結(jié)構(gòu)模型及特點(diǎn)為干冰冰晶體模型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)每8個(gè)co2分子構(gòu)成

19、立方體，在六個(gè)面的中心又各占據(jù)1個(gè)co2分子。每個(gè)co2分子周圍，離該分子最近且距離相等的co2分子有12個(gè)（同層4個(gè)，上層4個(gè),下層4個(gè))每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高,留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體,水分子的空隙減小，密度反而增大，超過4 時(shí),才由于熱運(yùn)動(dòng)加劇,分子間距離加大，密度逐漸減小分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化和汽化就需要更多的能量，熔沸

20、點(diǎn)越高。但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高。（3）nh3、h2o、hf中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高。影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn),增大物質(zhì)的溶解性.表示方法：xhy(n、o、f)，一般都是氫化物中存在.4金屬鍵金屬晶體（1)金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。運(yùn)用自由電子理論可解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。晶體中的微粒導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對(duì)滑動(dòng)仍保持相互作用(2)金屬晶體：通過金屬鍵作用形成的晶體。金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的

21、變化規(guī)律:陽離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：nanakrbcs。金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子化熱來衡量。5分子晶體、原子晶體、離子晶體與金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒，以及微粒間作用力的區(qū)別晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體結(jié)構(gòu)微粒原子分子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子微粒間作用（力)共價(jià)鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用離子鍵熔沸點(diǎn)很高很低一般較高，少部分低較高硬度很硬一般較軟一般較硬,少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶(na等與水反應(yīng)）易溶于極性溶劑導(dǎo)電情況不導(dǎo)電（除硅)一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電實(shí)例金剛石、水晶、碳化硅等干冰、冰、純硫酸、h2（s)

22、等na、mg、al等nacl、caco3、naoh等6.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較(1）不同類晶體:一般情況下，原子晶體離子晶體分子晶體。（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高.分子晶體：對(duì)于同類分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。(3）常溫常壓下狀態(tài)：熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)；沸點(diǎn):液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)?！绢}組集訓(xùn)】1 cu2o為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個(gè)銅原子?！敬鸢浮?62cu2o在稀硫酸中生成cu和cuso

23、4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_?！敬鸢浮?23某種半導(dǎo)體材料由ga和as兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式_,其晶體結(jié)構(gòu)類型為_?！敬鸢浮縢aas原子晶體4z基態(tài)原子的m層與k層電子數(shù)相等,它與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子和陽離子的個(gè)數(shù)之比是_?！敬鸢浮?15氮化硼(bn）晶體有多種相結(jié)構(gòu).六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑.立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是_（填序號(hào)).a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作用力

24、小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體中的b-n鍵均為共價(jià)鍵d兩種晶體均為分子晶體(2）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是_?！敬鸢浮?1)bc (2)平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子【解析】（1）立方相氮化硼晶體的硬度大小與是否含有鍵和鍵無關(guān)，與晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān),即立方相氮化硼晶體為原子晶體，硬度較大，a錯(cuò)誤;六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，根據(jù)石墨晶體可知其層和層之間是靠范德華力結(jié)合的，故其作用力小，質(zhì)地較軟，b正確；b和n都是非金屬元素，兩種晶體中的bn鍵都是共價(jià)鍵,c正確；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，屬于混合型晶體，立方相氮化硼晶體

25、為原子晶體，d錯(cuò)誤。(2）六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，同一層上的原子在同一平面內(nèi)，根據(jù)六方相氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知,1個(gè)b原子與3個(gè)n原子相連，故為平面三角形結(jié)構(gòu);由于b最外層有3個(gè)電子都參與了成鍵，層與層之間沒有自由移動(dòng)的電子,故不導(dǎo)電。6周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_。（5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）.該化合物中，陰離子為_,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是_,判斷理由是_。【答案】（1）1(2）so共價(jià)鍵和配位鍵h2oh2o與cu2的配位鍵比nh3與cu2的弱【解析】(1）e為cu,c為o,由圖1可知,晶胞中含cu原子為4個(gè)，含o原子為812個(gè)，故化學(xué)式為cu2o，o為2價(jià)，則cu為1價(jià).（2）含有h、n、o、s