中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

1、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大過(guò)關(guān)姓名： _班級(jí) :_學(xué)號(hào) :_精品文檔第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：1以下屬于物理性質(zhì)： 屬于化學(xué)性質(zhì)： 溶解性、毒性、腐蝕性、揮發(fā)性、穩(wěn)定性 吸附性、導(dǎo)電性、氧化性助燃性二、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1、藥品取用（1）三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到瓶口聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道；節(jié)約原則：如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取 1-2毫升，固體只需蓋滿試管底部處理原則：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。（2）液體藥品的取用取用時(shí)，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽向手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶

2、子放回原處。2、給物質(zhì)的加熱（ 1）給固體物質(zhì)加熱一般將裝藥品的試管固定在鐵架臺(tái)上，鐵架夾在試管中上部，試管管口向下傾斜（防止冷凝水回流炸裂試管），藥品要盡量平鋪（以增大受熱面積） 。（ 2）給液體物質(zhì)加熱試管中的液體不能超過(guò)試管容積的1/3，試管夾夾在試管的中上部。加熱前要抹干試管外壁的水，加熱時(shí)管口不能對(duì)人。（ 3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管炸裂，原因可能是：試管外壁有水；加熱時(shí)沒(méi)有預(yù)熱；加熱后 沒(méi)有冷卻就洗滌；加熱時(shí)沒(méi)有用外焰；加熱固體時(shí)，試管口沒(méi)有向下傾斜；高錳酸鉀制取氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅了酒精.精品文檔燈 （4）玻璃儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)_既不聚成水滴，也不成股流下3、氣密性檢查(1)把導(dǎo)管的

3、一端浸沒(méi)水中，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡，松開手后燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的液柱，則裝置不漏氣。(2)固液不加熱型（長(zhǎng)頸漏斗與錐形瓶） ：先夾緊止水夾，從長(zhǎng)頸漏斗處倒水，當(dāng)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性好。第二單元我們周圍的空氣一. 空氣1、空氣的成分： N2約占 78%（體積）， O2約占 21%。另外，空氣中還含有CO2、水蒸氣和稀有氣體。（ 1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、反應(yīng)原理：4P + 5O22 52P Ob、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5 體積c、結(jié)論：空氣是混合物；O2 約占體積的 1/5 ，可支持燃燒；N2 約占體積的 4/5 ，不支持燃燒，也不能燃燒

4、，難溶于水d、集氣瓶中的水：吸收白煙；燒杯中的水，測(cè)量氧氣的體積。e、會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏?。ㄐ∮?/5 ）的原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全就測(cè)定結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大 （大于 1/5 ）的原因： _紅磷燃燒后伸入廣口瓶太慢，瓶?jī)?nèi)空氣受熱逸出。不能用鐵代替紅磷，原因：鐵在空氣中不能燃燒不能用碳、硫或蠟燭代替紅磷，原因：們的燃燒產(chǎn)物是氣體（ 2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體CO、SO2、NO2）和.精品文檔煙塵和等。保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)， 使用清潔能源， 工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹、造林、種草等二、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象在空氣中發(fā)紅光，在氧氣中發(fā)白光

5、，產(chǎn)生碳使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧硫氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體淡藍(lán)色火焰氫氣* 鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙的目的：裂瓶底化學(xué)方程式點(diǎn)燃C+O2=CO2點(diǎn)燃4P+5O2=2PO5點(diǎn)燃S+O2 =SO2點(diǎn)燃3Fe+2O=Fe3O4點(diǎn)燃2H+O2 =2HO防止濺落的高溫熔化物炸硫燃燒要在集氣瓶底部放少量水的目的：吸收 SO2.精品文檔三、氧氣（ O2）的制取 :1、工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法 （原理 : 氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 , 屬于 _變化）2、實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：（1）2H2O2MnO22H

6、2O + O2（2）2KMnO 4 K 2MnO4+MnO2+ O2（3）2KClO32KCl+3O3、氣體發(fā)生與收集裝置的選擇發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件收集裝置選擇的依據(jù)：氣體的密度和溶解性AB4、裝置的優(yōu)點(diǎn)：A 的優(yōu)點(diǎn)：便于添加藥品B的優(yōu)點(diǎn)：控制反應(yīng)速率C 的優(yōu)點(diǎn)：控制反應(yīng)的開始和停止5、集氣瓶的用法排空氣法：向上排空氣法，氣體從a端通入，向下排空氣法，氣體從b端通入；排水法：先裝滿水，然后氣體從b端通入；用水導(dǎo)出氣體：瓶中已收滿某種氣體， 用水將氣體排出，則水從a端通入；洗氣（氣體的干燥和除雜） ：瓶中裝有部分洗氣用的溶液，則氣體從a端通入6、 a、高錳酸鉀加熱制取氧氣步

7、驟：查裝定點(diǎn)收離熄注意點(diǎn)：試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流引起試管破裂）；藥品平鋪在試管的底部（均勻受熱） ；鐵夾夾在離管口約1/3 處；導(dǎo)管稍露出橡皮.精品文檔塞（便于氣體排出）；加熱時(shí)先預(yù)熱；若加熱高錳酸鉀，試管口應(yīng)放 一團(tuán)棉花（防止粉末進(jìn)入導(dǎo)管）；排水法收集時(shí)，待 氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先 移導(dǎo)管 再 熄滅酒精燈 （防止水倒吸引起試管破裂）。7、氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)8、常見(jiàn)氣體的用途：氧氣：供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣體（化性不活潑）、液氮冷凍稀有氣體（ He、Ne、Ar 等

8、）：保護(hù)氣四、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都 沒(méi)有發(fā)生變化 的物質(zhì)。第三 &四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 &自然界的水一、水1、水的組成 ：（ 1）電解水 ：2H2O= 2H+ O （通電）2正極：氧氣負(fù)極： 氫氣注：水中加氫氧化鈉或硫酸鈉的目的是增強(qiáng)導(dǎo)電能力；通直流（直流 or交流）電2、水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）及生活污水的任意排放；農(nóng)藥、化肥的不合理施用B、防止水污染：工業(yè)廢水經(jīng)處理再排放；生活污水經(jīng)處理再排放；合理施用提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。C、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染.精品文檔3、水

9、的凈化（ 1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭（活性炭吸附有色色素、異味，屬于物理性質(zhì)）。(2) 、過(guò)濾 （要點(diǎn)是“ 一貼二低三靠 ”）一貼： 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙低于漏斗邊緣;液面低于濾紙邊緣三靠： _玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?_ 燒杯緊靠玻璃棒內(nèi)壁;_ 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 _玻璃棒的作用 ： _引流 _（ 3）硬水與軟水A鑒別方法：用 肥皂水，有有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是是硬水， 泡沫較多的是軟水B硬水軟化的方法：蒸餾（實(shí)驗(yàn)中）、煮沸（生活中）二、氫氣 H21、物理性質(zhì)：密度小于空氣的氣

10、體；不溶于水2、化學(xué)性質(zhì)： 可燃性：2H2+O2點(diǎn)燃=2HO現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生用途：高能燃料3、驗(yàn)純：點(diǎn)燃可燃性氣體之前，都要先驗(yàn)純。（不純，遇明火則可能發(fā)生爆炸）操作：用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開拇指現(xiàn)象：發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，噗的一聲則表明氫氣較純?nèi)⒎肿优c原子分子原子定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)原子是化學(xué)變化義最小的微粒中的最小微粒。.精品文檔性體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)（溫度高，運(yùn)動(dòng)快）；有間隔質(zhì)聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。系區(qū)化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分別四、原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu)：2、原子結(jié)構(gòu)示意圖3、原子中的兩個(gè)等量關(guān)

11、系：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)4、元素的種類決定于原子的質(zhì)子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)（原子的最外層電子數(shù)為8 電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；氫、氦、硼除外）5、根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、離子的方法：原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)注：原子和它對(duì)應(yīng)的離子屬于同種元素五、元素與離子符號(hào)（）元素符號(hào)表示的意義：H、N、O等元素符號(hào)表示兩個(gè)意義；Fe、Cu、 He等由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其元素符號(hào)表示三個(gè)意義。.精品文檔表示氫元素2H：表示表示 2 個(gè)氫原注意：元素符號(hào)前面的化學(xué)如：表示一個(gè)氫原子計(jì)量數(shù)表示原子的個(gè)數(shù)。

12、表示鐵元素如： Fe2Fe：表示2 個(gè)鐵原子表示一個(gè)鐵原子表示鐵這種物質(zhì)（ 2）離子符號(hào)表示的意義：表示 每個(gè)鎂離子帶2 個(gè)單位正電荷22Mg表示2 個(gè)鎂離子六、元素周期表和單元格1、結(jié)構(gòu)：每一橫行叫做一個(gè) 周期 ，共有 7 個(gè)周期；每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族 ，共16 族。2、單元格：七、化學(xué)式意義 （以 H2O2 為例）1、化學(xué)式的含義H2O2表示一種物質(zhì)過(guò)氧化氫這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)過(guò)氧化氫分子表示這種物質(zhì)的組成過(guò)氧化氫是由氫元素和氧元素組成的表示 這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的2、書寫：A單質(zhì)的化學(xué)式： 雙原子分子的化學(xué)式：氮?dú)釴 2氧

13、氣O 2氫氣H 2氯氣Cl 2由原子構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：B.化合物的化學(xué)式金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、 KCl寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某.精品文檔氧化物：如：氧化汞HgO、二氧化硫SO 2、四氧化三鐵Fe 3O4寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某，幾氧化幾某3根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式原則：化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零方法：十字交叉法 -“先排列，后標(biāo)價(jià)，約最簡(jiǎn)，再交叉”八、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量定義：化學(xué)式中各元素相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算：計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。M r Ca(OH ) 274計(jì)算物質(zhì)組

14、成元素的質(zhì)量比。例如：計(jì)算 Ca(OH)2 中各個(gè)元素的質(zhì)量比解 m : m : m40:16:2CaOH計(jì)算物質(zhì)中 , 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)數(shù)100化合物的相對(duì)分子質(zhì)量九、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成（如：水由氫、氧元素組成）原子：金屬、稀有氣體、金剛石（由碳原子構(gòu)成）、硅等均由原子構(gòu)成（如： Fe、Cu、 C 、P、 He 、Ne）構(gòu)成分子：氣體單質(zhì)（除稀有氣體）、非金屬化合物（如：P 2O5離子：活潑金屬化合物（如NaCl、 CaCl2）NaCl 由鈉離子（+） 和（ Cl-）構(gòu)成。Na混合物（含 多種物質(zhì) ）：如空氣、

15、海水、石油及煤、石灰石等各類礦石分類單質(zhì)： Fe22、He Ne、 Cu、 H、O、SC純凈物（只含 1種元素 ）（只含 一種物質(zhì) ）化合物氧化物如 H2O、 Fe3O4、 CO2 等（含多種元素 ）其他.精品文檔酸 - 鹽酸（ HCl）、硫酸（ H2SO4）、碳酸（ H2CO3）堿 - 氫氧化鈉（ NaOH）、氫氧化鈣 Ca(OH) 2 等鹽 - 氯化鈉（ NaCl）、氯化鉀（ KCl ）、氯酸鉀（ KClO3）等十、反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)舉 例： 2H 2+O2點(diǎn)燃=2HO分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的的反應(yīng)舉 例：氧化反應(yīng)： 物質(zhì)與氧發(fā)生

16、的化學(xué)反應(yīng)。（不屬于 基本反應(yīng) 類型）劇烈氧化：燃燒緩慢氧化： 鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱第五單元化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 的質(zhì)量總和。適用范圍：化學(xué)變化2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、重要推論：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變4、從質(zhì)量守恒的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變五個(gè)一定不變?cè)胤N類和質(zhì)量不變.精品文檔化 學(xué)原子 種類不變反應(yīng)原子數(shù)目不變質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)微觀原子質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變兩個(gè)一定改變微

17、觀：分子的種類一定改變2H2 +O22H 2 O 分子總數(shù)改變CH 4+2O2CO 2+2H 2O 分子總數(shù)不變二、化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式提供的信息以 2H+ O 22H2O為例2232218表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水表示反應(yīng)物和生成物之間分子每 2 個(gè)氫分子與 1 個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（或原子）個(gè)數(shù)比各物質(zhì)間質(zhì)量比：每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36 份質(zhì)量的水2、檢查化學(xué)方程式書寫是否正確的步驟：（1） 化學(xué)式書寫（化合物則按化合價(jià)要求檢查）；（2）配平（ 3）反應(yīng)條件的標(biāo)注（區(qū)分“加熱”與“點(diǎn)燃”的方法：看現(xiàn)象-若燃燒，則

18、反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃” ，若無(wú)燃燒現(xiàn)象，則為“加熱” ）；（4）生成物的氣體或沉淀的標(biāo)注。第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石天然物中最硬，可用于刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等，金剛石可用于做鉆石.精品文檔2、石墨質(zhì)軟，有導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)有很大的差異原因是：分子構(gòu)成不同。3、 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（屬于物理變化）60分子構(gòu)成的物質(zhì)4、C 是由二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2、可燃性：完全燃燒 ( 氧氣充足 ) ，生成CO2：不完全燃燒 ( 氧氣

19、不充足 ) ，生成 CO：3、還原性： C+2CuO2Cu+CO應(yīng)用：冶煉金屬。如工業(yè)煉鐵（反應(yīng)如下）：C+O 2（充足）CO2應(yīng)用：作燃料2C+O2（不足）2CO_2Fe2O3+3C4Fe+3CO2_現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。三、二氧化碳的制法1、工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO 22、實(shí)驗(yàn)室制法：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2氣體收集方法：向上排空氣法驗(yàn)證方法： _將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。四、二氧化碳的性質(zhì)1、化

20、學(xué)性質(zhì)：(1) 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定 , 易分解：H 2CO3 = H 2O+ CO2故加熱后變紅的石蕊試液又變紫色.精品文檔(3) 能使澄清的石灰水變渾濁： 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。2、 CO2 的用途用途：滅火，制碳酸型飲料，作氣體肥料（促進(jìn)作物生長(zhǎng)）。干冰（或舞臺(tái)效果固體 CO2）作制冷劑 -用于人工降雨的效果五、一氧化碳1、CO有毒（能結(jié)合血紅蛋白）化學(xué)性質(zhì)：（ CO、C、H2 具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+O2CO（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）應(yīng)用

21、：作燃料2）還原性：CO+CuOCu+CO 2（寫一個(gè)化學(xué)方程式）應(yīng)用：冶煉金屬六、還原性實(shí)驗(yàn)(1) 原理： COCuO CuCO2(2) 現(xiàn)象： 黑色粉末變紅色；澄清的石灰水變渾濁(3) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入 CO一段時(shí)間后，再加熱，其目的是防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸；(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，繼 通入 CO，其目的是 防止生成的銅在高溫條件下再次被氧化；(5) 尾氣處理：用酒精燈點(diǎn)燃或小氣球收集七、相互轉(zhuǎn)換，寫出反應(yīng)方程式2CO22COCO2CO22CO O22COCCO22CO.精品文檔 CO 2 +Ca(OH)2=CaCO3( 沉淀 )+H2O CaCO 3CaO CO2

22、 CO 2 H2O H2 CO3H2CO3H2OCO2第七單元燃料及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（ 2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積二、燃料和能量1、三大化石燃料 :煤、 石油、 天然氣（主要成分： 甲烷 CH4）（均為混合物、不可再生能源）2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（ 1）沼氣的主要成分：甲烷（化學(xué)式為 CH4，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）化學(xué)性質(zhì) :可燃性CH點(diǎn)燃42O=CO2 2HO

23、（2）乙醇 ( 俗稱 :酒精,化學(xué)式 : C 2H5OH)化學(xué)性質(zhì) :可燃性C點(diǎn)燃2H OH3O=2CO 3HO5223、放熱的反應(yīng)：所有的燃燒；金屬與酸反應(yīng)； CaO+H2O=Ca(OH)2吸熱的反應(yīng)：CCO22CO三、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響1、 煤和石油等化石燃料燃燒對(duì)空氣的污染主要有：.精品文檔（ 1）燃料中的一些雜質(zhì)如硫、氮等產(chǎn)生SO2、NO2等氣體，溶于雨水會(huì)形成酸雨。（2）大量化石燃料（即含碳燃料） 燃燒排放的CO2過(guò)多：造成溫室效應(yīng)。減緩溫室效應(yīng)的措施：減少含碳燃料的燃燒；植樹造林；開發(fā)和利用新能源。（但注意二氧化碳 不算大氣污染物）2. 新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?/p>

24、、潮汐能H 2是最理想、最清潔的燃料：第八單元金屬和金屬材料一、金屬材料1、金屬材料包括純金屬及合金2、考慮金屬的用途時(shí)，不僅要考慮其性質(zhì) ，還要考慮其資源、價(jià)格、使用是否便利、廢料是否易于回收以及對(duì)環(huán)境的影響等諸多因素。3、合金（ 1）最常見(jiàn)的鐵合金：生鐵（含碳較高）和鋼（含碳較低）（ 2）合金與組成它的純金屬比較： 硬度更大 ，熔點(diǎn)更 底，抗腐蝕性更好。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1 、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)用化學(xué)方程式解釋鋁的抗腐蝕性能好4Al + 3O2 = 2Al2O3但銀和金高溫時(shí)也不會(huì)與O2 發(fā)生反應(yīng)。2、金屬 + 酸 鹽 + 氫氣如： 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2F

25、e + 2HCl= FeCl2 + H23、金屬（ 較活潑） + 鹽溶液 金屬 ( 較不活潑 ) +鹽溶液如： Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于 氫前面的金屬 能置換出鹽酸、稀硫酸中的H（不可用濃硫酸、硝.精品文檔酸）生成 H 2，且金屬越活潑，與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)一般就越劇烈。（）位于較前的金屬能把位于較后的金屬?gòu)乃鼈兊柠} 溶液中置換出來(lái)。如： Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3 2+ 2Ag，它也能說(shuō)明活動(dòng)性：Cu Ag)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的

26、冶煉原理：3CO+ Fe23高溫2O2Fe + 3CO2、鐵的銹蝕（ 1）鐵生銹的條件是：鐵與氧氣、水接觸（鐵銹的主要成分： Fe2O3）（ 2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的潔凈 、干燥 ；表面涂 保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等；制成不銹鋼（ 3）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。第九單元溶液一、溶液1、溶液指一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。3、初中常見(jiàn)的溶液有：溶液溶質(zhì)溶劑溶液顏溶液溶質(zhì)溶劑溶液顏色色鹽酸HCl水無(wú)醫(yī)用酒精酒精水無(wú)石灰Ca(OH)水無(wú)碘酒碘

27、（I 2） 酒精紅褐色2水注意：a、溶液澄清透明但不一定無(wú)色，如 CuSO4為 藍(lán) 色 b 、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑二、飽和溶液、不飽和溶液1、判斷方法：加入少量溶質(zhì)，看能否溶解2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（以KNO3溶液為例）加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫不飽和溶液飽和溶液加溶劑、升溫.精品文檔注：Ca(OH)2和氣體等除外，其溶解度隨溫度升高而降低；最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑3、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定（填一定或不一定） 是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液（填稀或濃）不飽和溶液不一定（填一定或不一定）是稀溶液 在同一溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)

28、 的飽和溶液一定（填一定或不一定）要比它的不飽和溶液濃度大。4、溶解會(huì)因吸熱而降 溫的：如NH4 NO3溶解因放熱而升 溫的：如NaOH溶解、濃硫酸溶解與水反應(yīng)放熱而升溫的：如CaO三、溶解度1、固體的溶解度（ 1）溶解度的含義：例： 20時(shí) NaCl 的溶液度為 36g 含義：20時(shí) ,100g 水中最多能溶解NaCl 的質(zhì)量為 36g（ 2）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而增大；如 KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗?NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低， 如Ca(OH)2（ 2）溶解度曲線的應(yīng)用：若溶解度相同，則 飽和溶液 的溶

29、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；要使 NaCl 從溶液中大量析出晶體，只能用 蒸發(fā) 結(jié)晶法要使 KNO3從溶液中大量析出晶體，還可用降溫 結(jié)晶法若 KNO3中含有少量 NaCl，用降溫結(jié)晶法可提純KNO 32、影響氣體溶解度的因素溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =X 100%溶液質(zhì)量.精品文檔溶解度飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶解度 +100g第十單元常見(jiàn)的酸和堿一、酸（由H +和酸根離子構(gòu)成）1. 物理性質(zhì)（ 常見(jiàn)的酸：鹽酸HCl，硫酸H24，硝酸3，碳酸23 。）SOHNOH CO鹽酸（ HCl ）：鹽酸是一種 無(wú) 色、有刺激性 氣味

30、的液體， 濃鹽酸易 揮發(fā) ，在空氣中遇水 形成白霧。濃硫酸（ H2SO4）：濃硫酸具有 吸水 性和腐蝕 性，溶于水時(shí) 放熱 。稀釋濃硫酸時(shí)，把酸 沿器壁慢慢的注入水中，并不斷攪拌。2. 酸的化學(xué)性質(zhì)：（由于酸溶液中都含有H + ，所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)）與指示劑作用：酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅 ，使無(wú)色酚酞試液不變色 。酸 + 金屬鹽+ 氫氣H2SO4 + Zn= ZnSO42+ H2HCl + Fe =FeCl2+ H26HCl + 2Al =2AlCl32+ 3H酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水（除鐵銹）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OCuO + H2SO4 = Cu

31、SO4+ H2O酸+ 堿鹽+ 水（中和反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2 O2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O酸+ 鹽新酸+ 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + 2HO + CO2二、堿（由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成）1. 堿的分類：.精品文檔常見(jiàn)可溶性堿：NaOH，Ca(OH)2，KOH，Ba(OH)2。常見(jiàn)不溶性堿：Mg(OH)2，Al(OH)3，Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3。2. 常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)氫氧化鈉（ NaOH）：白 色固體，溶解時(shí) 放熱 ，在空氣中易 潮解 ，有 吸水 性，可作 干

32、燥劑 。俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。用途： 制肥皂、去油污敞口放置的氫氧化鈉， 不僅吸收空氣中的H 2，還能和空氣中的CO2反應(yīng)，0生成Na2CO3，反應(yīng)方程式：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O .變質(zhì)的氫氧化鈉中的雜質(zhì)是：Na2CO3 ，檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，用足量稀鹽酸 ，反應(yīng)方程式：Na2322。除去該CO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO雜質(zhì)用Ca(OH)2，反應(yīng)方程式2233+ 2NaOH。Ca(OH) + Na CO = CaCO氫氧化鈣（Ca(OH)2）：白 色粉末， 微溶于水。俗稱熟石灰、消石灰 。水溶液是石灰水，可用于檢驗(yàn)CO2 ,反應(yīng)方程式

33、Ca(OH)+ H2O。2+ CO2 = CaCO3用途：改良酸性土壤3. 堿的化學(xué)性質(zhì)：（由于堿溶液中都含有 OH - ，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)）堿與指示劑作用：堿性溶液能使紫 色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅 色。堿 +非金屬氧化物 鹽 +水(檢驗(yàn) CO):Ca(OH)223 22+ CO = CaCO+ H O( 吸收 CO2 ) ： 2NaOH + CO2232= NaCO + H O堿+酸鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）堿+鹽新堿+ 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4.精品文檔3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl三、溶液的酸堿性（度）酸堿指示劑紫色石蕊無(wú)色酚酞酸性溶液紅無(wú)色中性溶液紫無(wú)色堿性溶液藍(lán)紅溶液的酸堿度通常用pH表示，常用的取值范圍在0-14之間。溶液酸堿性的強(qiáng)弱判斷：酸性越強(qiáng)，pH越小；堿性越強(qiáng)， pH越大 _ 。pH的測(cè)定方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液于