2018高考化學復(fù)習-化學工藝流程答題套路

1、化學工藝流程答題套路一、答題的套路：（1） 增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速（濃度、壓強），增大氣液或固液接觸面積（2） 加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進平衡向某個方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動（3） 溫度不高于的原因 適當加快反應(yīng)速率 , 但溫度過高會造成（如濃硝酸）揮發(fā) / （如 H2 O2、NH4HCO3）分解 / ( 如 Na2SO3) 氧化或促進 （如 AlCl 3 ）水解等，影響產(chǎn)品的生成（4） 從濾液中提取一般晶體 （溶解度隨溫度升高而增大的晶體）的方法【蒸發(fā)濃縮 、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗）

2、、干燥】（ 5）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法（蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾 、洗滌、干燥）（6） 溶液配制、灼燒、蒸發(fā)、過濾用到的儀器（7） 控制某反應(yīng)的 pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀（調(diào)節(jié) pH所用試劑為主要元素對應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質(zhì)； pH分離時的范圍確定、范圍過小的后果或過大的后果 ）（8） 減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止（如 H2O2、濃硝酸、 NH4HCO3）受熱分解 揮發(fā)（9） 檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后，向上層清夜中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全（10） 洗

3、滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作 2-3 次（11） 檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若，則沉淀洗滌干凈（12）洗滌的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)（13） 冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗（14） 乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物（15） 蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā) AlCl 3 溶液時為獲得 AlCl 3 需在 HCl 氣流中進行（16） 事先煮沸溶液的原因：除

4、去溶解在溶液中的（ 如氧氣）防止某物質(zhì)被氧化二、高頻問題：1、 “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：答：適當提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌2、如何提高吸收液和SO2反應(yīng)速率：答：適當提高溫度、增大吸收液或NaClO3的濃度、增大 SO2 與吸收液的接觸面積或攪拌3、從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮 - 冷卻結(jié)晶 - 過濾 - 洗滌 - 干燥4、過濾用到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入

5、蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作 2-3 次2-7、檢驗沉淀 Fe(OH)3 是否洗滌干凈 ( 含 SO4 ) ：答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2 溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈8、如何從 MgCl26H2O中得到無水 MgCl2：答：在干燥的 HCl 氣流中加熱，干燥的 HCl 氣流中抑制了 MgCl2 的水解，且?guī)ё?MgCl26H2O受熱產(chǎn)生的水汽9、直接加熱 MgCl26H2O易得到 Mg(OH)Cl的方程式；加熱 LnCl36H2O 生成 LnOCl 的方程式10、CuCl2 中混有 Fe3+加何種試劑調(diào) pH 值：答：CuO、Cu(

6、OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加 CuO消耗溶液中的H+的，促進 Fe3+的水解，生成 Fe(OH)3 沉淀析出11、調(diào) pH 值使得 Cu2+（4.7-6.2 ）中的 Fe3+（2.13.2 ）沉淀， pH 值范圍是：答：3.24.7 。原因：調(diào)節(jié)溶液的 pH值至 3.24.7 ，使 Fe3+全部以 Fe(OH)3 沉淀的形式析出而 Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質(zhì)12、產(chǎn)品進一步提純的操作：答：重結(jié)晶13、趁熱過濾的原因即操作：答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止雜質(zhì)析出；操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾14、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過 100

7、 15、減壓蒸發(fā)（小心烘干）：答：常壓蒸發(fā)溫度過高， 易分解； 或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止分解16、Mg(OH)2 沉淀中混有 Ca(OH)2 應(yīng)怎樣除去：答：加入 MgCl2 溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌17、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、 、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒 。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗18、不用其它試劑，檢查NH4Cl 產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈19、檢驗 NH4 的方法是：答：取少許，加入 NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。（注意方法與操作的差別）20、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱重21、“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”：答：稀釋溶液，防止降溫過程中析出，提高產(chǎn)品的純度22、苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后， 再加入少量蒸餾水的目的：答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水23、加 NaCl 固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：答： Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解24、檢驗 Fe(OH)