2018年高考全真模擬試題2

1、2018 年高考全真模擬試題 (二)(時間： 50 分鐘 )一、選擇題 (本題共 7 小題，每小題 6 分 )7化學與生活緊密相關，下列說法正確的是()A碘是人體內必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B利用糧食釀酒經歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程C水中的鋼閘門連接電源的負極，利用了犧牲陽極的陰極保護法D纖維素在人體內可水解成葡萄糖，可作人類的營養(yǎng)物質答案 B解析想補充碘可以多吃含碘酸鉀等的食物，高碘酸為強酸，A錯誤；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，B正確；水中的鋼閘門連接電源的負極， 利用了外加電流的陰極保護法， C 錯誤；纖維素在人體中不能水解， D 錯誤。8下列

2、關于有機物的說法正確的是()A己烯和環(huán)己烷互為同分異構體B乙烷和氯氣在光照條件下反應的產物都難溶于水C糖類和油脂都可發(fā)生水解反應D可用飽和 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸答案A解析 己烯和環(huán)己烷的分子式均為 C6H 12，且結構不同，互為同分異構體， A 正確；無機產物 HCl 易溶于水， B 錯誤；單糖不能水解， C 錯誤；乙酸乙酯會在 NaOH 溶液中發(fā)生水解反應， D 錯誤。9在實驗室中， 用如圖所示裝置 (尾氣處理裝置略去 )進行下列實驗，將中液體逐滴滴入到中，則預測的現象正確的是()選項中的物質中的物質預測中的現象A氯水石蕊溶液溶液變成紅色B鹽酸硝酸亞鐵溶液無明顯現象C濃硝酸

3、用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體D氫硫酸硫酸銅溶液有黑色沉淀產生答案D解析 由于氯水中含有 HCl 和 HClO ，故將氯水滴入石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色， A 錯誤； NO 3在酸性條件下具有強氧化性，能與Fe2發(fā)生反應： 3Fe2 NO34H=3Fe3 NO2H2O，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，同時有氣泡產生， B 錯誤；常溫下鋁遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化，不會產生紅棕色氣體，C 錯誤；氫硫酸與硫酸銅溶液發(fā)生反應：H2SCuSO4=CuSH 2SO4，生成黑色不溶于水的CuS沉淀， D 正確。10a、b、c、d 為短周期元素， a 的 M 電子層有 1 個電子， b 的最外層電子數為內層電子數的

4、2 倍， c 的最高化合價為最低化合價絕對值的 3 倍，c 與 d 同周期， d 的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()Ab、c、d 分別與氫形成的化合物中的化學鍵均為極性共價鍵B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有 a 與其他元素形成的化合物都是離子化合物Dd 元素的非金屬性最強答案A解析根據題意可推出，a 為Na元素，b 為C 元素，c 為S 元素，d 為 Cl 元素。 C 與 H 形成的乙烷中存在碳碳非極性共價鍵， A 錯誤； Na 可形成 Na2O、Na2O2，C 可形成 CO 、CO2，S 可形成 SO2、SO3， Cl 可形成 ClO 2、Cl2O7 等多種氧化物， B 正確；

5、C、S、Cl 均為非金屬元素，它們之間不能形成離子化合物， Na 為活潑金屬元素，與 C、S、Cl 形成的化合物都是離子化合物， C 正確；非金屬性： ClSC， Na 為金屬元素， D 正確。11一種電化學制備NH 3 的裝置如圖所示， 圖中陶瓷在高溫時可以傳輸 H。下列敘述錯誤的是 ()APb 電極 b 為陰極B陰極的反應式為： N26H6e =2NH3CH 由陽極向陰極遷移D陶瓷可以隔離N2 和 H2答案A解析此裝置為電解池， 總反應式為 N23H23，Pd 電極=2NHb 上是氫氣發(fā)生反應，即氫氣失去電子化合價升高， Pd 電極 b 為陽極，A 錯誤； Pd 電極 b 為陽極，反應式為

6、 N26H 6e=2NH 3，B 正確；電解池中，陽離子移向陰極， C 正確；根據裝置圖，陶瓷隔離N2 和 H2，D 正確。12海洋是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是()A粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純B工業(yè)生產中常選用石灰乳作為Mg2的沉淀劑C第步的反應條件是：在空氣中直接加熱D第步到第步的目的是富集溴元素答案C解析粗鹽中含有 Ca2、SO24等雜質離子，故先除雜得到NaCl和 KCl 的混合溶液，而 NaCl 的溶解度隨溫度變化不大，故采用重結晶可以得到較純凈的 NaCl ，A 正確；用石灰乳沉淀海水中的 Mg2可降低生產成本， B 正確；由 M

7、gCl 26H2O 制備無水 MgCl 2 須在 HCl氣氛中進行，以抑制 Mg 2 水解， C 錯誤； 是為了富集 Br2，D正確。13常溫下，下列有關電解質溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是() 1的氨水中，若 c(H 8A)/c(OH)10，則 c(H)0.1 mol L1 11011 mol L 1B pH 7 的NH 4Cl和NH 3H2O的 混 合 溶 液 中 ： c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH )C在 0.1 molL 1 (NH 4)2C2O4 溶液中： c(NH 4 )2c(C2O 24 ) c(HC 2O4) c(H2C2O4)D物質的量濃度相等的HCN 與 N

8、aCN 的混合溶液 (pH7) 中：c(Na )c(CN )c(HCN) c(OH )答案A解析常溫下， c(H ) 14，若 c(H )/c(OH) c(OH1101108，則 c(H )11011 mol L1，A 正確；該溶液顯中性，則根據電荷守恒得： c(NH 4 )c(Cl)c(H )c(OH )，B 錯誤；根據物料守恒 ，應有： c(NH 4 ) c(NH 3H 2O) 2c(C2O 24 ) c(HC 2O 4 ) c(H 2C2O 4)， C錯誤；物質的量濃度相等的HCN與NaCN的混合溶液的pH7，說明NaCN的水解能力大于HCN的電離能力，故溶液中各微粒濃度的大小關系： c

9、(HCN) c(Na )c(CN )c(OH )，D 錯誤。二、非選擇題(一)必考題 (共 43 分)26(14 分)SO2 是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。以硫酸工業(yè)的尾氣聯合制備硫酸鉀和硫酸錳晶體 (MnSO 4H 2O)的工藝流程如下：(1)反應的總化學方程式為。(2) 反應需控制溫度在 6070 ，其原因是_。實驗室控制溫度在6070 的加熱方法是。(3) 上述生產工藝中可循環(huán)使用的物質是。(4) 檢驗硫酸鉀樣品中是否含有氯化物雜質的實驗操作是_。(5)已知軟錳礦漿主要成分是MnO 2，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 _。(6)已知室溫下 Mn(OH) 2 的 Ksp4.510 13

10、，向 MnSO 4 溶液中滴加氨水使溶液的 pH10，此時溶液中殘留的 Mn 2 的濃度為 _molL1。答案 (1)2CaCO 32SO2O242CO2=2CaSO(2)溫度過高 NH 4HCO 3 會分解，溫度過低反應太慢水浴加熱(3)CaCO 3(4)取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO 3)2 溶液，取少量上層清液于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液(5)11(6)4.510 5解析(1)反應 中，CaCO 3 和 SO2、O2 反應生成 CaSO4 和 CO 2；反應 中， NH 4HCO 3 與氨水反應生成 (NH 4)2CO3， (NH 4)2CO 3 再與 CaS

11、O4 反應生成 CaCO 3 和(NH 4)2SO4；反應 中(NH 4)2SO4 與 KCl 反應生成 NH 4Cl 和 K 2SO4。(2)溫度過高時， NH 4HCO 3 會發(fā)生分解，溫度過低時，反應太慢。100 以下的加熱可采用水浴加熱。(3)起始反應時加入了 CaCO 3，反應過程中又生成了 CaCO3， CaCO 3 可循環(huán)使用。(4)因為 Ag2SO4 是微溶性白色固體，所以用硝酸酸化的 AgNO3 溶液檢驗 Cl時，應先加入過量 Ba(NO3)2 溶液沉淀 SO24 。(5) 反 應 中， MnO 2 將 SO2 氧 化 得 到 MnSO 4 ： MnO 2 SO2=MnSO4

12、，氧化劑與還原劑的物質的量之比為11。(6)溶液的pH 10 時， c(OH ) 110 4 molL 1， c(Mn 2 )Ksp/c2(OH )4.510 5 mol L1。27(14 分)羰基硫 (COS)廣泛存在于以煤為原料制得的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。(1) 羰基硫的結構與二氧化碳相似，則羰基硫的結構式為。(2)羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法。已知氫解反應： COS(g)H 2(g)H2S(g) CO(g)H1水解反應： COS(g) H 2O(g)H2S(g) CO 2(g)H2 35kJmol1CO(g)H2O(g) CO 2(

13、g)H2(g) H3 42 kJ mol 1 H 1 _ kJmol1。羰基硫的水解反應_(填“能”或“不能”)設計成原電池。(3) 氫解反應達到平衡后增大容器的體積，則正反應速率_，COS 的平衡轉化率 _。(填“增大”“減小”或“不變” )(4)COS 的氫解反應的平衡常數(K)與溫度 (T)滿足如下關系：alg KTb，式中 a 和 b 均為常數。圖中，表示COS 氫解反應的直線為_，判斷依據為。一定條件下，催化劑 A 和 B 對 COS 的氫解反應均具有催化作用，相關數據如下表所示：達到平衡所需時間 /mina 的數值b 的數值催化劑 Ata11b催化劑 B2ta2b2則 a1_ (

14、填 “”“或”“ ”)a2 ， 判 斷 依 據 是。某溫度下，在體積不變的容器中，若COS 和 H 2 的體積比為12，平衡后 COS 和 H2 的體積比為 120，則此溫度下該反應的平衡常數 K_。答案 (1)(2) 7不能(3)減小不變(4)z 氫解反應是吸熱反應， 降低溫度，1/T 增大，lg K 減小 K 只與溫度有關，與催化劑無關16.2解析(1)根據題意，模仿即可寫出。(2)根據蓋斯定律可知，H2 H 3 H 1。水解反應屬于非氧化還原反應，不能設計成原電池。(3)增大容器體積，反應物濃度減小，正反應速率減小，但由于該反應是反應前后氣體分子數不變的反應，所以平衡不移動。(4)催化劑

15、不影響平衡常數，a、b 均不變。 設起始時 COS、H2 的物質的量分別是1 mol、2 mol，轉化 x mol，運用三段式：COS(g) H2(g)2CO(g)H S(g)起始 /mol1200轉化 /molxxxx平衡 /mol1x2xxx由題意知 2x 20(1x)，解得 x18/19。故平衡后 COS(g)、H2(g)、 H2S(g)、 CO(g)的物質的量 (mol)分別是 1/19、20/19、18/19、18/19，代入平衡常數表達式求出K16.2。28(15 分)二氯化二硫 (S2Cl2)是一種常用于橡膠硫化、有機物氯化的試劑，甲同學查閱資料：將干燥的氯氣在110140 間與

16、硫反應，即可得 S2Cl2 粗品；有關物質的部分性質如表所示：設計如圖所示實驗裝置在實驗室合成S2Cl2：回答以下問題：(1)儀器 A 的名稱是 _。(2)B中所發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)C裝置的作用是。(4)S2Cl2 粗品中可能混有的雜質是_。(5)乙同學發(fā)現，該裝置中除了E 處的溫度不能過高外， 還有一處重大缺 陷需改進，否則會導致S2Cl2的產率大大降低，原因是_用(化學方程式表示)；請簡要提出改進方案。(6)H 中的溶液可以選擇下列試劑中的_(填序號 )。碳酸鈉溶液氯化鐵溶液亞硫酸鈉溶液高錳酸鉀溶液答案(1)分液漏斗(2)MnO 24H 2Cl =Mn 2 Cl2 2H2O(3

17、)除去 Cl2 中的 HCl 雜質(4)S、SCl2、Cl2(5)2S2Cl22H2O=3S SO2 4HCl在 G 和 H 之間增加干燥裝置 (如盛有濃硫酸的洗氣瓶 )(6)解析(1)由裝置圖可知 A 為分液漏斗。(2)在裝置 B 中制取氯氣，離子反應方程式為MnO 2 4H2Cl=Mn 2 Cl22H2O。(3)在 E 中干燥純凈的 Cl2 與 S 發(fā)生反應，而 B 中制取的 Cl2 中含有 HCl 雜質，除雜后氣體還需要干燥，故 C 中盛有飽和食鹽水以除去 HCl ，D 中盛有濃硫酸以干燥氯氣。(4)結合題給信息， S2Cl2 能與 Cl2 反應生成 SCl2，知 S2Cl2 粗品中可能

18、混有的雜質有 S、SCl2、Cl2。(5)觀察裝置圖可知， H 中水蒸氣可進入 G 中，發(fā)生反應： 2S2Cl2 2H2O=3SSO2 4HCl，導致 S2Cl2 產率降低，可在 G 和 H之間增加干燥裝置。(6)H 是除氯氣裝置， 氯化鐵和高錳酸鉀都不與氯氣反應， 符合題意。(二)選考題 (共 15 分)35化學 選修 3：物質結構與性質 (15 分 )A、B、C、D 為前四周期元素且原子序數依次增大。 BA3 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍， A、B、C 原子的核外電子數之和等于 25，DC 晶體中 D 的 3d 能級上電子全滿。請回答下列問題：(1)D 的基態(tài)原子的核外電子排布式為_。(2)

19、在 BA3、AC 中，沸點較高的是 _(填化學式 )，原因是_。DA 的晶體類型是 _。(3)BA4C 晶體中 B 原子價層電子對數為 _，該晶體中不含有_(填選項字母 )。a離子鍵 b極性共價鍵d配位鍵 e鍵c非極性共價鍵f鍵(4)BC3 的立體構型為_，中心原子的軌道雜化類型為_。(5)B、D 形成晶體的晶胞結構如圖所示 (灰球表示 D 原子 )。已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為 a cm。該晶體的化學式為 _。B 元素原子的配位數為 _。該晶體的密度為 _ gcm 3。(NA 代表阿伏加德羅常數的值)答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d104s1(2)NH

20、 3NH 3 分子間存在氫鍵離子晶體(3)4cf(4)三角錐形sp3 雜化103(5)Cu3N 64a3NA解析(2)NH 3 分子間存在氫鍵，故NH 3 的沸點高于 HCl 的。氫化銅晶體屬于離子晶體。(3)NH 4Cl 晶體中氮原子的價層電子對數為(541)/24。NH 4Cl晶體中存在離子鍵、極性共價鍵、配位鍵以及 鍵，不含非極性共價鍵和 鍵。(4)NCl 3 的中心原子是 N，其中 N 的價層電子對數為 4，成鍵電子對數為 3，孤電子對數為 1，故 NCl 3 的立體構型為三角錐形，中心原子的軌道雜化類型為 sp3 雜化。(5)觀察晶胞圖示知， 12 個銅原子位于棱上， 8 個氮原子位于頂點，1 個晶胞中含氮原子個數為 81 1，含銅原子個數為 1213，84故氮化銅的化學式為Cu3N。頂點上 1 個氮原子周圍緊鄰的銅原子有 3 個，設想由 8 個立方體構成大立方體，可知氮原子上下、前后、64314左右共有6 個銅原子緊鄰，即氮原子的配位數為6。 NA 2a 3 3103 3gcm 4a3NAgcm 。36化學 選修 5：有機化學基礎 (15 分)PET 俗稱滌綸