2007年全國(guó)普通高等學(xué)校招生考試化學(xué)山東

1、2007 年理科綜合能力測(cè)試（山東）第卷（必做，共88 分）相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 、 C 12、 O 16、 Na 23、 K 39 、Mn 55 一、選擇題（每小題 4 分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）9下列敘述正確的是A目前加碘食鹽中主要添加的KIO 3B日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒C綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中 CO2 含量高于空氣污染指數(shù)10物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能與NaOH 溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH 最大的是A Na2CO3 溶液B NH 4HCO 3 溶液C NaHCO 3 溶液D NaHSO 4 溶液11下列說(shuō)法正確的是A 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可

2、以表示為CH 2CH 2B苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷12下列敘述正確的是A 188 O2 和 198 O2 互為同位素，性質(zhì)相似B常溫下， pH = 1 的水溶液中Na、NO 3 、 HCO 3 、 Fe 3 可以大量共存C明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D C（石墨， s） = C （金剛石， s） H 0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定13下列關(guān)于元素的敘述正確的是A 金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36 種元素D

3、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2 或 814氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A 再通入少量氯氣， c(H ) / c(ClO )減小B通入少量 SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量固體 NaOH ，一定有 c(Na ) = c(Cl) + c(ClO)D 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)15一定體積的 KMnO 4 溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC 2O4 H2C2O42H 2O。若用 0.1000mol / L 的 NaOH 溶液中和相同質(zhì)量的 KHC 2O4 H 2C2 O4 2H 2O，所需 NaOH 溶液的體積恰好為 KM

4、nO 4 溶液的 3 倍，則 KMnO 4 溶液的濃度（ mol / L ）為提示： H 2C2O4 是二元弱酸； 10 KHC 2O4H 2C2O4 + 8 KMnO 4 + 17 H2 SO4 = 8 MnSO 4 + 9 K 2SO4 + 40 CO2+ 32 H2OA 0.008889B 0.08000C0.1200D 0.24001第卷（必做 120 分選做 32 分，共 152 分）【必做部分】28（ 11 分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中， SO2 催化氧化生成SO3：2 SO2(g

5、) + O 2(g)2 SO3(g)某溫度下， SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率 ( )與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： 將 2.0 mol SO 2 和 1.0 mol O 2 置于 10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。 平衡狀態(tài)由 A 變到 B 時(shí)，平衡常數(shù)K(A)K (B) （填“”、“”或“ =”）。（2）用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH(g) + 4 NO(g) = 4 NO(g) + CO (g) + 2 H O(g)H =574 kJ / mol4222CH(g) + 4 NO(g) =

6、 2 N (g) + CO(g) + 2 H O(g)H = 1160 kJ / mol4222若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4 還原 NO 2 至 N2 整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA 表示），放出的熱量為kJ。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ MFe2Ox3 x4，M = Mn 、Co、Zn 或 Ni ）由鐵酸鹽（ MFe 2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請(qǐng)寫出 MFe 2Ox 分解 SO2 的化學(xué)方程式：（不必配平）。29（ 15 分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3 可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外

7、傷止血?jiǎng)┑?。?）寫出 FeCl3 溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（ 2）若將（ 1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu 2 、Fe3和 Fe 2 的濃度均為0.10 mol / L ，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl 2 溶液中 Fe 3和 Fe 2的實(shí)驗(yàn)步驟。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH31.93.2Fe27.09.0Fe24.76.7Cu2提供的藥品： Cl 2濃 H 2SO4NaOH 溶液 CuO Cu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某

8、些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳 實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。30（16 分）下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去） ，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇， a、 b 為活塞）。ABCDEFGH（1）若氣體入口通入CO 和 CO2 的混合氣體， E 內(nèi)放置 CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ畲?hào)）。能驗(yàn)證CO 氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是。（2）停止 CO 和 CO2 混合氣體的通入，E

9、內(nèi)放置 Na2O2 按 A E D B H 裝置順序制取純凈干燥的O2，并用 O2 氧化乙醇。此時(shí)，活塞a 應(yīng)，活塞 b 應(yīng)。需要加熱的儀器裝置有（填代號(hào)）， m 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH 固體， E 內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按A G E D 裝置順序制取干燥氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。 裝置 A 中能產(chǎn)生氨氣的原因有：。 實(shí)驗(yàn)中觀察到E 內(nèi)有紅棕色氣體現(xiàn)出，證明氨氣具有性?！具x做部分】共 8 題，考生必須從中選擇 2 個(gè)物理題、 1 個(gè)化學(xué)題和 1 個(gè)生物題在答題紙規(guī)定的區(qū)域作答。31（8 分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上對(duì)海水資源合開(kāi)

10、發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。3（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是。電解槽中的陽(yáng)極材料為。（ 2）本工藝流程中先后制得Br2 、CaSO4 和 Mg(OH) 2，能否按 Br 2、 Mg(OH) 2、 CaSO4 順序制備？，原因是。（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四化碳，原因是。32（ 8 分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】請(qǐng)完成下列各題：（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有種。（2）第 A 、 A 族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs

11、等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga 原子的電子排布式為。在GaN 晶體中，每個(gè)Ga 原子與個(gè)N 原子相連，與同一個(gè)Ga 原子相連的N 原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，GaN 屬于晶體。（3）在極性分子NCl 3 中， N 原子的化合價(jià)為3，Cl 原子的化合價(jià)為1，請(qǐng)推測(cè)NCl 3 水解的主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式） 。33（ 8 分）【化學(xué)有機(jī)基礎(chǔ)】乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱。（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體是一種有機(jī)酸，可發(fā)生以下變化：提示：RCH 2OHCrO3/ H2 SO4RCHO4

12、 與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO 4 溶液氧化為羧基（ a）由的反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型） 。（ b）寫出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體D是一種醫(yī)藥中間體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛合成 D（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）。例如：5參考答案：9 A 、10 C、 11 B 、12 D、 13A 、 14 D 、15 B28（ 1） 800 L / mol =（ 2） 1.60 NA （ 1.6 NA ）173.4（ 3） MFe2Ox + SO2 MFe 2O4 + S 29（ 1） 2 Fe 3 + Cu = 2 Fe 2 + Cu

13、2（ 2）裝置圖正極反應(yīng)： Fe 3 + e= Fe 2負(fù)極反應(yīng)： Cu 2 e= Cu 2（ 3）通入足量氯氣將Fe 2 氧化成 Fe 3 ；加入 CuO 調(diào)節(jié)溶液的pH 至 3.2 4.7； 過(guò)濾（除去 Fe(OH) 3）（ 4） CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O CuSO4 + Fe = Fe SO 4 + Cu 不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成30（ 1） ACBECFAB 之間的 C 裝置中溶液保持澄清，EF 之間的 C 裝置中溶液變渾濁（ 2）關(guān)閉打開(kāi)k m 2 CHCu ,2 CH3CHO + 2 H 2O3CH2OH + O 2（ 3）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高， 使氨的溶解度減小而放出； 氫氧化鈉吸水，促使氨放出； 氫氧化鈉電離出的 OH增大了氨水中 OH濃度， 促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。還原31（ 1）陽(yáng)離子（或Na ） 鈦（或石墨）（ 2）否；如果先沉淀 Mg(OH) 2，則沉淀中會(huì)夾雜有 CaSO4 沉淀，產(chǎn)品不純（ 3）四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、