第三章第二節(jié)水的電離平衡復(fù)習(xí)

1、中:，：s ：復(fù)習(xí)與回顧 1、ph和體積都相同的醋酸和硫酸，分別與 足量的na2co3溶液反應(yīng)，在相同條件下放出二氧化碳?xì)怏w的體積是() a. 樣多b.醋酸比硫酸多. c.硫酸比醋酸多d.無(wú)法比較考點(diǎn)1水的電離及水的離子積常數(shù)1水的電離平衡水是一種極弱的電解質(zhì)，能電離出h30+（水合氫離子）和oh存在著電離平衡:h3o + h2o可簡(jiǎn)寫為或。=部0+ +0h .工.:2、影響水電離的因素在純水中加入酸或堿，均抑制水的電離fm水電離吸熱，升溫將促進(jìn)水的電離，故平衡右移加入能水解的鹽，不論水解后溶液顯什么性， 均促進(jìn)水的電離-、 5.二， 二k.如高朱中加入b菠金屬;由于與水電離出的h+直接作用，

2、因而促進(jìn)了水的電離。注意：關(guān)于水電離出h*濃度和溶液中c (h+)的判斷 1、酸溶液中：酸電離出h+, 0h-是水電離的,水=c (oh )溶液 3、鹽溶液中 呈酸性時(shí)，h+是由七0電離的水索(h+)溶液 cbh+) 3、水的離子積當(dāng)水達(dá)到電離平衡時(shí)c (h+)和c (0h )的濃度 的乘積，叫做水的電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。符號(hào)：kw4、計(jì)算公式k電離二c (h+) ,c(oh )/c(h2o)所以,c (h+) .c(oh-) =k電離.c(h20) =kw 5、kw的影響因素：kw與溶液的酸堿性無(wú) 關(guān)，三溫度。iw：升髙濕度,水的電離度增大，如：25 c kw = c( h+) .c

3、(oh ),=1x107 xix107 =1014 100 c kw = c (h+) .c(oh ) =1x 106 i 1x10 6 =10 12練習(xí) 1.常溫下，在0.1 mol l-1 ch3coohm液中，水的離子積是（） a. 1x1014b. 1x1cjt3. c. 1.32 x1014 d. 1.32 x1015.+)c(oh-)的操作是 2.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(h(-a.向水中投入一小塊金屬鈉. b將水加熱煮沸. c.向水中通入二氧化碳?xì)怏w.illd|向水中加食鹽晶體(1) 3.用蒸餡水稀釋1 mol-l-1醋酸時(shí)，始終保 i持增大趨勢(shì)的是 a.溶液中的dcf

4、coo-) b.溶液中的c(h+) c.溶液中的c(ch3cooh). d.溶液中的c(oh-) 4、下列溶液一定是堿性的是 a.溶液中c（0h-）c（h+）. b.滴加甲基橙后溶液顯紅色.(i) c.|溶液中含有0h-. d.滴加甲基橙后溶液顯黃色.考點(diǎn)2溶液的酸堿性和ph值wssb9k9mb9k9mb9k9mb9mssb9mssb9mssb9k9mb9k9mb9k9mb9k9mb9k9mb9k9mb9k9mb9k9mb9k9mb9k9mb9k9mb9k9mb9k9mbq&,1.水溶液的酸堿性(1)溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)是溶液中c(h+)和e(oh-)的相對(duì)大小的比較。在任何情況下:c(h+) c

5、(oh) c(h+) =c(oh-) c(h*) 1 xlo7mol/l ph_7溶液呈中性c(h+)_ = .c(oh-),c(h+) = 1 xlo_7mol/l ph_ = .7溶液呈堿性e(h+)_c(oh-)tc(h+)_ 7hi 1、并非ph=7溶液一定呈中性，只有在常溫 的條件下，才呈中性2 常溫下，ph=0時(shí)，并不表示溶液中沒(méi)有 h+,只是此時(shí)h+濃度是lmol/l；同樣，ph=14時(shí)oh-的濃度為lmol/l 3、判斷溶液的酸堿性一定要看h+和oh的 相對(duì)矢小，不能一味的用ph值來(lái)判斷練習(xí) 5、25c時(shí)，ph=2的hci溶液中，由水 電離出的h,濃度是 a. ixlomol

6、l-1 b. lx10_12mol l_1. c. lxlool-ll1 d. lx10_14mol-l_1.695c時(shí),水中的h+的物質(zhì)的量濃度為106 mol l-1,若把0.01 mol的naoh固體溶解于95c水中配成1l溶液，則溶液的ph為(j) a. 4b. 10 c.2!：；:v：頃 ejrxdc：:匸-；., / , / ksss,：，：；3.溶液ph的測(cè)定方法 (1)酸堿指示劑法酸堿指示劑一般為弱有機(jī)酸或弱有機(jī)堿，溶液ph改變時(shí),引起電離平衡移動(dòng)而發(fā)生顏色變化，能定性測(cè)出ph的范圍。文：:辛:：:辛:：:辛:i:;:;:;:，?:;:;:：:;:，?:;:;:：:;:，?:;

7、:;:：:;:，?:*団:，:焚整山，:冬隕山，:冬隕山，:冬隕山，:冬隕母:：!：*：*：*：$：清用酸堿指示劑的變色范圍e5緩甲基橙:3.14.4黃色橙色紅色石蕊:酚猷:紅色紫色藍(lán)色10:綴紅色淺紅色無(wú)色:：:檢： ：落使用有關(guān)指示劑和正確判斷溶液的酸堿性。(2)ph試紙法使用時(shí)剪取一小段ph試紙放在表面皿上，然后用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的ph試紙上,ph試紙會(huì)發(fā)生相應(yīng)的顏色變化,ph試紙所呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照,得出ph值。用ph試紙測(cè)定ph值時(shí)，不能用蒸保水潤(rùn)濕，否則可能會(huì)產(chǎn)生較大的誤差。 v , - - - - - - - - - - iii 用ph試紙來(lái)粗略地測(cè)定溶液的ph值。此法測(cè)定ph 值時(shí)的讀數(shù)是_0 14中某一個(gè)整數(shù),，5w：!：值時(shí)的讀數(shù) 不一定是整數(shù)，可以是小數(shù)1,血wt 里，里:；e:：】：絲掃潞総:綜g.%械 c(oh 1/10“冒rsh10ph稀 10-5mo|l啓 c. ph=7 d. c(oh一掙 10一7 mol ll.練習(xí) 7、將ph=6的chacdoh溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的=j三三i 8、體積相同，ph也相同的hci、hno3 ch3cooh分別與足量的nahcog反應(yīng)產(chǎn)生 a.同樣多.h