7章末綜合檢測(cè)十

1、章末綜合檢測(cè)（十）（時(shí)間：60分鐘，滿(mǎn)分：100分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）1 用化學(xué)方法區(qū)別 MgS04、AI*SO4）3和Fe2（SO4）3三種溶液時(shí)，最好選擇下列試劑中的（ ）A NaOH溶液B KSCN溶液C .氨水D .石蕊試液解析：選A。足量的NaOH溶液滴加到 MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3三種溶液中時(shí)現(xiàn) 象分別是有白色沉淀生成、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有紅褐色沉淀生成，現(xiàn)象各不相 同，故A正確；KSCN溶液只能鑒別出 Fe2（SO4）3,故B不正確；氨水與 MgSO4、Al 2（SO4）3 反應(yīng)均有白色沉淀生成，故 C不正確；三

2、種溶液都呈酸性，滴入石蕊試液現(xiàn)象相同，故D不正確。2 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A 可在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)B 用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需用蒸餾水潤(rùn)濕試紙C .實(shí)驗(yàn)室中不慎將酒精灑在桌面上起火，可用濕抹布覆蓋滅火D .實(shí)驗(yàn)室取用少量白磷時(shí)，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割解析：選C。高溫時(shí)，石英（SiO可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；用pH試紙測(cè)定溶液的 pH時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕，B錯(cuò)誤；白磷易自燃，應(yīng)在水中切割，D錯(cuò)誤。3 （2019長(zhǎng)沙高三月考）為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)， 下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是（）A Na2CO3溶液（NaHCO

3、s）,滴入適量的 NaOH溶液B NaHCO3溶液（Na2CO3）,通入過(guò)量 CO2氣體C Na2O2粉末（Na2O），將混合物在。2中加熱D Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量的 Ba（OH） 2溶液，過(guò)濾解析：選 D。Na2CO3 溶液中含 Na2SO4,加 Ba（OH） 2溶液，NazCOs、Na2SO4都與 Ba（OH） 2 反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)中，溶液變黃色B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入 2 mL 2%的CuSO

4、4溶液，振蕩，再加入 0.5 mL有機(jī)物Y , 加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明Y中不含醛基C取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸 出的氣體通過(guò)濃硫酸后， 測(cè)其體積為V L（已轉(zhuǎn) 化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小從而判斷反應(yīng)速率的大小解析：選Co A.將硫酸酸化的 H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中發(fā)生的反應(yīng)可能有2Fe2+ H2O2+ 2H + =2Fe3 + + 2H2O, 3Fe2 + + NOj + 4H + =3Fe3 + + NO f+ 2H2O，溶液變黃色， 無(wú)法確定哪一個(gè)反應(yīng)發(fā)生，無(wú)法比較H2O2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤； B.用新

5、制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)有機(jī)物中的醛基，必須保證堿性環(huán)境，題給NaOH溶液的量不足，無(wú)法檢驗(yàn)有機(jī)物中是否含有醛基，錯(cuò)誤；C.取a g鋁箔與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Al 2O3 + 2OH - =2AIO, + H2O、2AI + 2OH-+ 2H2O=2AIO，+ 3出匸，通過(guò)測(cè)定生成 出的體積確定鋁箔中鋁的質(zhì) 量，進(jìn)一步計(jì)算 Al 2O3的質(zhì)量從而計(jì)算 Al 2O3的含量，正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng) 熱的大小無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。5 綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下的實(shí)驗(yàn)新方法，可以減少污染，防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是 （）A 用銅與濃硫酸制取 CuSO4,并用少量品紅溶液吸收

6、尾氣B .將CO還原FezO3后的尾氣直接排入空氣中C .用CCI4完成萃取操作練習(xí)時(shí)，將溴水改成碘水D .將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后再清洗玻璃儀器解析：選Co少量品紅溶液可以用來(lái)檢驗(yàn) SO2氣體，但不能用來(lái)吸收尾氣， A項(xiàng)錯(cuò)誤； CO還原Fe2O3后的尾氣直接排放到空氣中會(huì)造成污染，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C項(xiàng)正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會(huì)污染環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.某實(shí)驗(yàn)小組利用粗硅與氯氣反應(yīng)生成SiCl4粗產(chǎn)品（含有FeC%、AICI3等雜質(zhì)且SiC遇水極易水解），蒸餾得四氯化硅（SiCI 4的沸點(diǎn)57.7 C ），再用氫氣還原制得高純硅；用滴定 法測(cè)定蒸餾后

7、殘留物（將殘留物預(yù)處理成 Fe）中鐵元素含量。采取的主要操作如圖，能達(dá)到 實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢 .用裝置甲完成 SiCI 4的制備第3頁(yè)B 用裝置乙進(jìn)行蒸餾提純 Sicl 4C 用裝置丙進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi) 不變色D .配制0.1 mol L1KMnO 4溶液定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，加水至刻度線(xiàn)解析: 選 c。 Sic l 4遇水極易水解，甲裝置中濕潤(rùn)的氯氣含水，A 錯(cuò)誤；乙裝置中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平， B 錯(cuò)誤；定容搖勻后再加水，使所配溶液濃度偏小，D錯(cuò)誤。7 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是（ ）解析：選A。A選項(xiàng)可以

8、根據(jù)右邊玻璃管中的刻度讀數(shù)得到氣體體積，正確；B選項(xiàng)應(yīng)該用堿式滴定管，錯(cuò)誤； c 選項(xiàng)氨氣不能使干燥的 pH 試紙顯色，錯(cuò)誤； D 選項(xiàng)溫度計(jì)的水 銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平，錯(cuò)誤。2& （2019浙江五校聯(lián)考）某無(wú)色透明溶液中， 可能含有以下離子中的若干種：K、Mg 、Al 3、Fe2、Ba2、NO3、co2、和c，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第 5 頁(yè) 將溶液滴在 pH 試紙上，呈紅色。 將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體放出，通入空氣則立即變成紅棕色。 取少許溶液滴入 BaCl2試液，產(chǎn)生白色沉淀。 取實(shí)驗(yàn)中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO3的白色沉淀。 另取少許溶

9、液，滴入 NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng) NaOH過(guò)量時(shí)，又有部分白色 沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中 （）A .肯定不存在的離子是 Ba2*、Fe2+ CO3-、I-B 肯定存在的離子是*3Al-2OSC 不能作出判斷的離子只有 KD 以上判斷都不正確解析：選A。無(wú)色透明溶液中無(wú) Fe2+；說(shuō)明溶液呈酸性，可判斷無(wú)CO3-;可以判斷有NOj ;結(jié)合，酸性溶液中NOj有強(qiáng)氧化性，可判斷無(wú)還原性較強(qiáng)的廠(chǎng)；中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中有 SO4 進(jìn)而推斷溶液中無(wú) Ba2 +;中滴入BaCl2試液，引入了 CL , 則中檢驗(yàn)出的Cl-不一定是原溶液中的；中白色沉淀部分溶解，可確定有Al3 +、Mg2

10、 +。綜上所述，溶液中一定有Mg2 +、Al3 +、NOy、SO2-,可能有 K +、Cl-，一定沒(méi)有 Fe2 +、Ba2、 CO32、 I。 A 正確， B、 C、 D 錯(cuò)誤。二、非選擇題 (本題包括 4 小題，共 52 分 )9. (11分)(2019高考海南卷)某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和 12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如 下：(1) 在下列裝置中，第一次浸出必須用 ，第二次浸出應(yīng)選用 。 (填標(biāo)號(hào) )(2) 第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1 的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液。若順

11、序相反，會(huì)造成 加熱至160 C分解得無(wú)水 MgB產(chǎn)品。已知：Mg和B2反應(yīng)劇烈放熱；MgB具有強(qiáng)吸水性。MgBr 2+ 3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5請(qǐng)回答：儀器A的名稱(chēng)是 。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是。(2) 如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是(2) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是 ?！径繉?shí)驗(yàn)】測(cè)定碳銨中 C元素和N元素的質(zhì)量比。該興趣小組準(zhǔn)確稱(chēng)取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖所示。(3) 碳銨固體應(yīng)放在 中進(jìn)行加熱。A .試管B .蒸發(fā)皿C .燒瓶D .坩堝(4) 從安全的角度考慮，尾

12、氣處理的裝置可以選用 。(5) 若加熱后最終沒(méi)有固體殘余，稱(chēng)量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為b g。由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是g。(6) 為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將 a g碳銨完全溶解于水，加入過(guò)量BaCl2，然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理：(填“合理”或“不合理”)，理由是第#頁(yè)（6）不合理 因?yàn)樘间@中可能含有 HCO3 ，不能與 BaCl2 反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所測(cè)得的碳元素 質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確（或合理 因?yàn)樘间@中只含有 C03，加入BaCS能完全反應(yīng)生成沉淀，可準(zhǔn) 確測(cè)得碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ）（本小題屬于開(kāi)放性試題，答案言之有理即可）12 （14 分）某?；瘜W(xué)興趣小

13、組為探究濃、稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)的異同，實(shí)驗(yàn)裝置如圖， 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器 A 的名稱(chēng)為 。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先將 A、B、C、D 連接在一起，打開(kāi)彈簧夾，通一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的?。然后再關(guān)閉彈簧夾，連接 E、F 裝置。（2）甲同學(xué)先向A中滴加20 mL稀硝酸，觀(guān)察到 C中氣體為無(wú)色，D中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出。試寫(xiě)出此時(shí) A 中反應(yīng)的離子方程式： 。接下來(lái)他把稀硝酸換成濃硝酸，重復(fù)上述操作，觀(guān)察到 C 中氣體仍然為無(wú)色， D 中導(dǎo)氣 管口也有氣泡冒出。于是得出結(jié)論：無(wú)論濃硝酸還是稀硝酸，與金屬鋁反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物 相同。你認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是否正確？ （填“是”或“否” ）。加濃硝酸時(shí)“ D 中

14、導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出”是因?yàn)?。（3）乙同學(xué)用電化學(xué)方法來(lái)測(cè)定使鋁鈍化時(shí)硝酸的最低濃度，裝置如圖。向兩支具支試管中分別加入濃硝酸 5.0 mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4 g mL一1）,將金屬絲插入溶液中，開(kāi) 始實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀(guān)察到靈敏電流計(jì)指針指向正極 （填“銅”或“鋁” ），此時(shí)電池的正極反應(yīng)式為 ，但指針又迅速反轉(zhuǎn)。用盛蒸餾水的注射器緩慢向右邊具支試管內(nèi)加水并振蕩，當(dāng)出現(xiàn) 的現(xiàn)象時(shí)，抽出金屬絲停止實(shí)驗(yàn)。重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)得平均加水量為2.5 mL， 據(jù)此計(jì)算，使鋁鈍化的硝酸溶液的最低溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。解析： （1）由于鋁與稀硝酸反應(yīng)生成的 N0 能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以需要預(yù)先通入氮?dú)庖?/p>

15、排盡空氣，防止對(duì)氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)造成干擾。（2）稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)生成NO ,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。加入20 mL 濃硝酸后，濃硝酸會(huì)把氮?dú)馀懦觯?導(dǎo)致 D 中導(dǎo)氣管口冒出氣泡， 所以甲同學(xué)的結(jié)論不正確。 （3）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)， 由于鋁還未發(fā)生鈍化，所以銅為正極，鋁為負(fù)極，靈敏電流計(jì)指針指向正極銅，此時(shí)正、負(fù)3極的電極反應(yīng)式分別為NOy + e-+ 2H +=N02T +出0、Al 3e =AI +;當(dāng)鋁發(fā)生鈍化時(shí)銅作負(fù)極，鋁作正極，因而靈敏電流計(jì)指針發(fā)生反轉(zhuǎn)。向右邊具支試管中加水，濃硝酸逐 漸變?yōu)橄∠跛?，至一定濃度時(shí)鈍化被解除，此時(shí)鋁又成為負(fù)極，銅為正極，靈敏

16、電流計(jì)指針 重新指向銅。根據(jù)題意可知，當(dāng)加入 2.5 mL 水時(shí)，鋁的鈍化恰好被解除，此時(shí)硝酸的濃度即第 6 頁(yè)1為使鋁鈍化的最低濃度，此時(shí)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0 mL X 1.4 g mL x 65%-X 100%77.9%。5.0 mL X 1.4 g mL 1+ 2.5 g答案：(1)三頸燒瓶 排盡體系內(nèi)的空氣，防止對(duì)氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)造成干擾(2) AI + 4H + + NO3 =Al3+ NO f + 2H2O 否 當(dāng)加入 20 mL 濃硝酸時(shí)就會(huì)排出 20 mL 氮?dú)?3) 銅 NO3 + e+ 2H + =NO2+出0 靈敏電流計(jì)的指針再次指向銅47.9%第9頁(yè)濾渣 2 的主要成分

17、是 。(3) 濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱(chēng)是 。(4) 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到 1.5 g CuSO4 5出0,則銅的回收率為 。解析： ( 1 )根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O、ZnS+ H2SO4=ZnSO4+ H2ST，產(chǎn)生有毒氣體 H2S,必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，選 D裝置；第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS+ H2O2+ H2SO4=CuSO4+ S+ 2H?O，不產(chǎn)生有毒氣體，可選用 A 裝置。(2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1 的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)造成 H2O2與固體顆粒接觸分解。濾渣

18、2的主要成分是SiO2(或SiO2和S)。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱(chēng)是蒸發(fā)皿。1(4)15.0 g廢催化劑中含有銅的物質(zhì)的量為 15.0 gx 12.8%弋6 g mol - = 0.02 mol , 1.5 g CuSO4 5H2O中銅的物質(zhì)的量為 1.5 g吃50 g mol -1 2 3 4 = 0.006 mol，則銅的回收率為 0.006 mol/0.02 mol x 100% = 30%。答案： (1)D AH2O2與固體顆粒接觸分解SiO2(或SiO2和S)(3)蒸發(fā)皿 (4)30%10. (13分)(2019高考浙江卷)無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑

19、與液溴為原料 制備無(wú)水 MgBr 2，裝置如圖 1，主要步驟如下：步驟 1 三頸瓶中裝入 10 g 鎂屑和 150 mL 無(wú)水乙醚；裝置 B 中加入 15 mL 液溴。步驟 2 緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 C,析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 C,析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，(3) 步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是 。(4) 有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是 。A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B 洗滌晶體可選用 0 C的苯C 加熱至160 C的主要目的是除去苯D

20、 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴解析：(1)裝置圖中儀器 A為干燥管；鎂是活潑金屬，極易與。2反應(yīng)生成MgO, MgO沉積在表面會(huì)阻止鎂與溴的反應(yīng)，所以不能用空氣代替N2。(2)原裝置采用通入的 N2帶動(dòng)揮發(fā)的溴進(jìn)入三頸瓶中，若用C裝置代替B裝置，則錐形瓶中的液溴將被快速地壓入三頸瓶中， 使反應(yīng)過(guò)快，短時(shí)間產(chǎn)生大量的熱而引發(fā)危險(xiǎn)。(3)步驟3中第一次過(guò)濾除去的是未反應(yīng)的鎂屑。(4)95%乙醇中含有的水會(huì)造成產(chǎn)物的分解，加熱的主要目的是使三乙醚合溴化鎂分解得 到無(wú)水溴化鎂，所以 A、C項(xiàng)不正確；步驟 4的目的是除去乙醚和可能殘留的溴，所以應(yīng)以 苯作為洗滌劑洗滌，B、D項(xiàng)正確。答案：(1)干燥管 防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg與B2的反應(yīng)(2) 會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患(3) 鎂屑(4) BD11. (14分)(2019邯鄲模擬)碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問(wèn)，進(jìn)行了如下探究?！径ㄐ詫?shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子。取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣