原電池復(fù)習(xí)回顧

1、第四章第一節(jié)原電池,復(fù)習(xí)回顧,1、原電池是_的裝置。 原電池反應(yīng)的本質(zhì)是_反應(yīng)。,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,氧化還原,2、如右圖所示，組成的原電池： （1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)： Zn電極是_（填“正”或“負(fù)”）極， 其電極反應(yīng)為_(kāi)，該反應(yīng) 是_（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)； Cu電極是_極，其電極反應(yīng)為 _,該反應(yīng)是_反應(yīng)。,（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時(shí)： Zn電極 是_極，其電極反應(yīng)為_(kāi)， 該反應(yīng)是_反應(yīng)；Cu電極是_極， 其電極反應(yīng)為_(kāi),該反應(yīng)_反應(yīng).,負(fù),Zn2e- = Zn2+,氧化,正,2H+ +2e- =H2,還原,負(fù),Zn2e- =Zn2+,氧化,正,Cu2+

2、+2e- = Cu,還原,組成原電池的條件, （1）有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。, （2）電極材料均插入電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）中。, （3）兩極相連形成閉合電路。, （4）內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。,氧化反應(yīng),Zn-2e=Zn2+,銅鋅原電池,電解質(zhì)溶液,失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生,還原反應(yīng),Cu2+2e- =Cu,陰離子,陽(yáng)離子,總反應(yīng)：,負(fù)極,正極,Cu2+2e- =Cu,Zn-2e- =Zn2+,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,(離子方程式）,（化學(xué)方程式）,電極反應(yīng),正極：,負(fù)極：,（氧化反應(yīng)）,（還原反

3、應(yīng)）,陽(yáng)離子,原 電 池 原 理,外電路,內(nèi)電路,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一：,有電流，但不穩(wěn)定；兩個(gè)電極上都有紅色物質(zhì)生成。隨著實(shí)驗(yàn)時(shí)間的延續(xù)，電流表指針偏轉(zhuǎn)的角度逐漸減小，最終沒(méi)有電流通過(guò)，同時(shí)鋅片表面逐漸被銅覆蓋 。,思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？,分析： 由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒(méi)有電流產(chǎn)生。,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：,（書(shū)71頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-1）,實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,分析：改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？,參考教材72頁(yè) 第三段,有鹽橋

4、存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過(guò)電路。 取出鹽橋，電流計(jì)指針即回到零點(diǎn)，說(shuō)明沒(méi)有電流通過(guò)。,由鹽橋連接的兩溶液保持電中性，兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路。 導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。,裝置構(gòu)成：,兩個(gè)半電池組成,（1）鹽橋的成分：飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠 凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。 （2）鹽橋的作用： 可使由它連接的兩溶液保持電中性。 （解釋?zhuān)轰\鹽溶液會(huì)由于鋅溶解成為Zn2+而帶上 正電，銅鹽溶液會(huì)由于銅的析出減少了Cu2+而 帶上了負(fù)電。） 保障整個(gè)電路閉合，維持反應(yīng)進(jìn)行。 轉(zhuǎn)移離子，溝通內(nèi)電路。,認(rèn)識(shí)鹽橋：,環(huán)節(jié)3.討論歸納得出結(jié)論,兩

5、種原電池有何相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？,相同點(diǎn)：都利用了氧化還原反應(yīng)原理，都有導(dǎo)電性不同的兩個(gè)電極; 都能產(chǎn)生電流；外電路均是電子的定向移動(dòng)， 內(nèi)電路 均是離子的定向移動(dòng)。 不同點(diǎn)：1兩個(gè)半反應(yīng)在同一區(qū)域進(jìn)行, 電流不穩(wěn)定. 2兩個(gè)半反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行, 中間用鹽橋連接, 電流持續(xù)、穩(wěn)定.,上述原電池裝置是將什么反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的？指出電池的正負(fù)極，并分別寫(xiě)出其中負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式以及該電池的總反應(yīng)方程式。,負(fù)極（鋅片）： Zn2e- =Zn2+ （氧化反應(yīng)）,正極（銅片）： Cu2+ +2e-=Cu （還原反應(yīng)）,電池反應(yīng)（總化學(xué)方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu,電池符

6、號(hào)： Zn ZnSO4 CuSO4 Cu 負(fù)極 鹽橋 正極,環(huán)節(jié)4.總結(jié)討論深入研究 一、對(duì)鋅銅原電池工作原理的進(jìn)一步探究,A,B,C,D,E,F,M,N,練習(xí)下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？,O,V,X,V,V,X,X,X,V,V,小 結(jié),定義:,（1）由兩個(gè)半電池組成的鋅銅原電池的工作原理,原電池,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。,2、原電池的工作原理 較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬(負(fù)極)通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬(正極)。,（2）形成原電池的條件,（3）原電池的正負(fù)極的判斷方法,三原電池正、負(fù)極的判斷,特別提醒 判斷電極時(shí)，不能簡(jiǎn)單地依據(jù)金屬的活動(dòng)性順序來(lái)判斷，要看反應(yīng)的具體情況

7、。如： (1)Al在強(qiáng)堿溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極、Mg作正極。 (2)Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu更難失電子，Cu作負(fù)極、Fe、Al作正極。,判斷右邊原電池的正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。,Cu C,FeCl3溶液,負(fù)極： Cu 失電子 Cu - 2e- = Cu2+ 正極： Fe3+得電子 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+,Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2,先寫(xiě)出總反應(yīng)：即 負(fù)極與電解質(zhì)溶液反應(yīng),拆成離子方程式：,Cu + 2Fe3 = Cu2 + 2Fe2,根據(jù)化合價(jià)升降判斷正負(fù)極,四、電極方程式的書(shū)寫(xiě),1.簡(jiǎn)單原電池電極方程式的寫(xiě)法,請(qǐng)寫(xiě)出右邊原電

8、池的電極方程式。,總反應(yīng)方程式：,負(fù)極：Al，失e- 2Al - 6e 2Al3+,2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O,負(fù)極總反應(yīng)： 2Al +8OH- 6e 2AlO2- + 4H2O,正極：總反應(yīng)負(fù)極反應(yīng),6H2O 6e 6OH 3H2,拆成離子方程式：,2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2,根據(jù)化合價(jià)升降判斷正負(fù)極,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,五、原電池的設(shè)計(jì),活潑性不同 的兩種金屬。如鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極 金屬和非金屬。如鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨棒作正極 金屬和化合物。如鉛蓄電池，鉛版作負(fù)

9、極，PbO2作正極 惰性電極。如氫氧燃料電池中，兩根電極均可用Pt,（電池的電極必須導(dǎo)電）,電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。但若是兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)燒杯中進(jìn)行，則左右兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng) 與電極材料具有相同的陽(yáng)離子。,請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng) : Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 設(shè)計(jì)成原電池。你有哪些可行方案?,Cu Cu 2e- = Cu2+,比Cu不活潑的金屬或石墨 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+,Fe2(SO4 )3、FeCl3等,負(fù)極： 正極： 電解質(zhì)溶液：,練一練,若是采用燒杯和鹽橋裝置圖，采用的電解質(zhì)溶液又是什么？試畫(huà)出原電池的裝置簡(jiǎn)圖。,1.利用原

10、電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池；,2.改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；,3.進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較；,4.電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。如在鐵器表面鍍鋅。,六、原電池原理的應(yīng)用：,5.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象,(1)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。,例1：,下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是,C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；,A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲 上有H2氣放出；,B.在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；,D.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；,（C）,原電池原理應(yīng)用：,(2)比較反應(yīng)速率,例2 ：,下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是,粗鋅和

11、 1mol/L 鹽酸；,B.,A.,純鋅和1mol/L 硫酸；,純鋅和18 mol/L 硫酸；,C.,粗鋅和1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。,D.,（ D ）,原電池原理應(yīng)用：,例3：,下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速 率由慢到快的順序是,(4),(2),(1),(3),練習(xí),判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱(chēng)，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.,(),(),(),2H+2e-H2,負(fù)極：,總反應(yīng)：,正極：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),負(fù)極：,正極：,總反應(yīng)：,正極：,負(fù)極：,總反應(yīng)：,Zn2e- Zn2+,

12、2H+2e- H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e - Fe2+,Cu2+2e- Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,(),(),負(fù)極：,正極：,總反應(yīng)：,Zn2e-Zn2+,Cu2+2e-Cu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,(),(),負(fù)極：,正極：,總反應(yīng)：,Fe2e- Fe2+,2H+2e-H2,Fe+2H+ Fe2+H2,或 Fe+H2SO4FeSO4+H2,2.,如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是,3。,試將下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計(jì)成兩個(gè)原電池,Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,2Fe3+Fe=3Fe2+,( D ),( ZnAgNO3C ),( FeFe2(SO4)3C ),A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B. 保持平衡狀態(tài)； C. 鐵圈向下傾斜； D. 銀圈向下傾斜；,考點(diǎn)一、原電池的構(gòu)成條件（習(xí)題1-2）因?yàn)槭歉咭粚W(xué)過(guò)的內(nèi)容，目的是為了復(fù)習(xí)鞏固，加之難度相對(duì)也小，主要以學(xué)生講解教師點(diǎn)撥為主,備選題,特優(yōu)班,普通班,備選題,特優(yōu)班,普通班,考點(diǎn)二、原電池正負(fù)極的判斷（習(xí)題-3題）基礎(chǔ)題型學(xué)生回答教師總結(jié),備選題,特優(yōu)班,普通班,考點(diǎn)三、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)（4、5題