(完整word)高考化學(xué)-金屬及其化合物-專題練習(xí)(一)(含答案與解析),推薦文檔

1、(完整word)高考化學(xué)-金屬及其化合物-專題練習(xí)(一)(含答案與解析),推薦文檔高考化學(xué)專題練習(xí)（一）金屬及其化合物一、選擇題1【2021上?！肯铝懈鹘M混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）A氧化鎂中混有氧化鋁B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅2【2021江蘇】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A()2HCl aq H24SiO SiCl Si?高溫B22O H O2224FeS SO H SO?煅燒C()()2HCl aqH234N NH NH Cl aq?高溫、高壓、催化劑D()()HCl aq32MgCO Mg

2、Cl aq Mg?電解3【2021福建理綜化學(xué)】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（）AX可能是金屬銅BY不可能是氫氣CZ可能是氯化鈉DZ可能是三氧化硫4【2021北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法中不正確的是（）A中氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：222NO+O2NO=B中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C 對(duì)比、中現(xiàn)象，說(shuō)明稀3HNO 的氧化性強(qiáng)于濃3HNOD 針對(duì)中現(xiàn)象，在Fe 、Cu 之間連接電流計(jì)，可判斷

3、Fe 是否被氧化 5【2021安徽理綜化學(xué)】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A 在酒精燈加熱條件下，23Na CO 、3NaHCO 固體都能發(fā)生分解 B ()3Fe OH 膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C 2H 、2SO 、2CO 三種氣體都可用濃硫酸干燥D 2SiO 既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物 6【2014卷】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（ ） A 氫氣通過(guò)灼熱的CuO 粉末 B 二氧化碳通過(guò)22Na O 粉末 C 鋁與23Fe O 發(fā)生鋁熱反應(yīng) D 將鋅粒投入()32Cu NO 溶液7【2021屆北京朝陽(yáng)一?！磕硰S用Na 除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯

4、當(dāng)做苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na 。下列處理方法更合理、更安全的是（ ） A 打開(kāi)反應(yīng)釜，將Na 暴露在空氣中與氧氣反應(yīng) B 向反應(yīng)釜通入2Cl ，Na 在2Cl 中燃燒生成NaCl C 向反應(yīng)釜加大量2H O ，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉 D 向反應(yīng)釜滴加25C H OH ，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量8【2021屆郴州一?！肯铝杏嘘P(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（ ） A 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成()3Al OH 和2H O B 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的2Na O C 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成23Fe O 和2H D 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH9【

5、2021屆蘇州一?！坷娩X熱反應(yīng)可以焊接鋼軌。下列說(shuō)法正確的是（ ）A 鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑()()3r Al r Al +B 工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂C 在鋁熱反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為光能D 在鋁熱反應(yīng)中鐵的還原性大于鋁的還原性 10【2021屆棗莊一?！肯铝姓f(shuō)法正確的是（ ）狀況）的2H 。 請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲的化學(xué)式_。（2）甲與3AlCl 反應(yīng)得到4NaAlH 的化學(xué)方程式_。 （3）4NaAlH 與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為23Fe O ），脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性

6、氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生2H ，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由_。22【2021卷】（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為2252Mg B O H O g和34Fe O ，還有少量23Fe O 、FeO 、CaO 、23Al O 和2SiO 等）為原料制備硼酸（33H BO ）的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）寫出2252Mg B O H O g與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度

7、外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加22H O 溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH 約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（4NaBH ），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)。 （6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_。23【2021屆會(huì)寧縣一中第四次月考】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）高鐵酸鈉（24Na FeO ）是水處理過(guò)程中的一種新型凈水

8、劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH 的混合溶液將()32Fe OH 氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是_；（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含23Fe O 、2SiO 、23Al O 、MgO 等，用硫酸渣制備鐵紅（23Fe O ）的過(guò)程如下： 酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，_，_；“濾渣A ”主要成份的化學(xué)式為_(kāi)。還原過(guò)程中加入2FeS 的目的是將溶液中的3Fe +還原為2Fe +，而本身被氧化為24H SO ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_；氧化過(guò)程中，2O 、NaOH 與2Fe +反應(yīng)的離子方

9、程式為_(kāi)。為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH 的范圍是_，沉淀物 ()3Fe OH()3Al OH()2Fe OH()2Mg OH開(kāi)始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH 過(guò)大，可能引起的后果是_。24【2021屆天水市一中期末】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH 和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示： （1）NaOH 溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過(guò)低，會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO 。若NaOH 溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中3IO -與IO -的物質(zhì)的量之比為11，則該反應(yīng)

10、的離子方程式為_(kāi)。酸溶（2）生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是_，過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）溶液2中除含有H外，一定含有的陽(yáng)離子是_；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在：_。（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（242FeC O 2H O g ），稱取3.60 g 草酸亞鐵晶體（相對(duì)分子質(zhì)量是180）用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示： 分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過(guò)程發(fā)生的化學(xué)方程式：_。300時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式：_。高考化學(xué)專題練習(xí)（一）金屬及其化合物

11、答 案一、選擇題 15DCACC 610BDDAA 1115CBABB1619BDCB二、非選擇題20（1）干燥管；防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO 阻礙Mg 與2Br 的反應(yīng) （2）會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患 （3）鎂屑 （4）BD（5）從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)23次 97.5%21（1）H:O:O:H&（2）22Mg CO 2MgO C +點(diǎn)燃 （3）AgCl BrAgBr Cl -+（4）-22424222MnO +5C O 16H 2Mn 10CO 8H O -+（1）NaH （2）344NaH Al

12、Cl NaAlH 3NaCl +（3）4222NaAlH 2H O NaAlO 4H +（4）233NaH Fe O 2Fe 3NaOH +（5）制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，2H 中混有HCl ，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl ，驗(yàn)純方法不合理，如果有Na 殘留，Na 與水反應(yīng)也產(chǎn)生2H ，且沒(méi)有考慮混入的NaCl（5）【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)評(píng)】在物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，要充分利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)條件及反應(yīng)物生成物的種類，同時(shí)掌握電解原理并加以靈活應(yīng)用。電解物質(zhì)時(shí)首先要看清電解時(shí)陽(yáng)極材料是活性電極還是惰性電極，活性電極是電極本身被氧化，惰性電極，就

13、要看電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）的陰離子放電順序確定陽(yáng)極的電極反應(yīng)，再根據(jù)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）的陽(yáng)離子放電順序確定陰極電極反應(yīng)式，利用在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將兩個(gè)電極反應(yīng)式疊加得到總反應(yīng)方程式，了解電解原理，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互裝關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵。4【考點(diǎn)定位】考查Fe與硝酸的反應(yīng)，涉及氮氧化物的性質(zhì)、濃硝酸的強(qiáng)氧化性、原電池工作原理等?！久麕燑c(diǎn)評(píng)】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應(yīng)考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋，原電池理論等，學(xué)生應(yīng)明確鐵在稀硝酸中反應(yīng)生成NO，在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，并能根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷濃稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，同時(shí)還要知道原電池的構(gòu)成條件以及原電池工作原理。5【解析】A

14、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯(cuò)誤；BFe（OH）3膠體是紅褐色，故B錯(cuò)誤；C以上三種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故C正確；DSiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒(méi)有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；此題選C?！究键c(diǎn)定位】本題考查幾種常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)，包括鹽、氧化物和氫氧化物的性質(zhì)，還涉及到膠體的性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)評(píng)】解決本題需要具備的知識(shí)基礎(chǔ)是掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，關(guān)鍵是化學(xué)性質(zhì)中熱穩(wěn)定性的比較；氫氧化鐵膠體的性質(zhì)中除了需要重點(diǎn)掌握其具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，同時(shí)不能忽略它的顏色等性質(zhì)。在氧化物性質(zhì)中考查了兩性氧化物的概念，同事要注意二氧化硅作為酸性氧化物不能說(shuō)明的一個(gè)性質(zhì)，它可以與氫氟

15、酸反應(yīng)。6【考點(diǎn)定位】元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，考查化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。7【考點(diǎn)定位】考查實(shí)驗(yàn)室安全及鈉的相關(guān)化學(xué)知識(shí)。8【解析】A鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，錯(cuò)誤，不選A；B鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，錯(cuò)誤，不選B；C鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，錯(cuò)誤，不選C；D碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確，選D?！究键c(diǎn)定位】金屬及其化合物的性質(zhì)。9【解析】A鋁離子含有2個(gè)電子層，鋁原子含有3個(gè)電子層，則微粒的半徑大小為：r（Al3+）r（Al），故A正確；B由于鋁的還原性小于鎂，無(wú)法通過(guò)鋁熱反應(yīng)提取鎂，工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鎂的方法獲得鎂，故B錯(cuò)誤；

16、C在鋁熱反應(yīng)中，化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化成光能，還轉(zhuǎn)化為熱能等能量，故C錯(cuò)誤；D鋁熱反應(yīng)中，被置換出的金屬的還原性必須小于Al的，如鐵的還原性小于鋁的還原性，故D錯(cuò)誤；故選A?！究键c(diǎn)定位】考查鋁熱反應(yīng)原理及其應(yīng)用。10【考點(diǎn)定位】考查了金屬的腐蝕與防護(hù)、萃取原理，金屬的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。11【解析】A氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，不能用于胃酸過(guò)多的治療，故A錯(cuò)誤；BCaO沒(méi)有強(qiáng)還原性，故不能防止食品的氧化變質(zhì)，只能起到防潮的作用，故B錯(cuò)誤；C同種元素的不同種原子互稱同位素，故2H、3H互為同位素，故C正確；D明礬水解出的氫氧化鋁能吸附水中的雜質(zhì)，不能除去可溶于水的溶質(zhì)，即不能用于海水的淡化，故D錯(cuò)誤；

17、故選C?！究键c(diǎn)定位】考查了化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。12【考點(diǎn)定位】考查金屬的化學(xué)性質(zhì)。13【解析】A常溫下，1 mol銅片投入含有4 molHNO3的濃硝酸中，反應(yīng)的方程式為Cu+4HNO3=Cu（NO3）+2NO2+2H2O，所以銅片可以完全溶解，A正確；BAl與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合2可以得到FeS，B錯(cuò)誤；C鋁和鐵是活潑的金屬，因此電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出氫氣、Fe2+、Cu，C錯(cuò)誤；D等質(zhì)量的鋁、鈉與鹽酸反應(yīng)鋁產(chǎn)生的氫氣多，因此等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越多，D錯(cuò)誤，答案選

18、A。【考點(diǎn)定位】考查常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。14【解析】AMg和Al在空氣中均易氧化，其中鋁表面形成致密氧化膜保護(hù)層，鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕性，而鎂沒(méi)有，故A錯(cuò)誤；B質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，其質(zhì)子數(shù)一定不同，元素的種類取決于原子中的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不同，則一定不是同一元素，故B正確；C鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯(cuò)誤；D鋼架是鐵和碳的合金，在潮濕的空氣里，鋼架表面會(huì)形成電解質(zhì)溶液薄膜，鋼架里面的鐵和碳形成了原電池，加快了腐蝕，故D錯(cuò)誤，答案為B?！究键c(diǎn)定位】考查生活中常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途。15【考點(diǎn)定位】考查金屬冶煉的判斷。16【解析】向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液

19、面左邊與右邊基本相平，這說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)放熱溫度升高，壓強(qiáng)增大。但恢復(fù)到原溫度后壓強(qiáng)又恢復(fù)到原來(lái)，因此液面左邊與右邊基本相平。則A過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，壓強(qiáng)增大，且不可能在恢復(fù)到原來(lái)的壓強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，反應(yīng)放熱，且沒(méi)有氣體生成，B正確；C鈉溶于水生成氫氣，壓強(qiáng)增大，且不可能在恢復(fù)到原來(lái)的壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D鉀溶于水生成氫氣，壓強(qiáng)增大，且不可能在恢復(fù)到原來(lái)的壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤，答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查鈉及其氧化物與水反應(yīng)的有關(guān)判斷。17【考點(diǎn)定位】考查了混合物的計(jì)算、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。18【解析】根據(jù)表格甲、乙數(shù)據(jù)可知甲中金屬完全反應(yīng)，鹽酸剩余，根據(jù)乙、丙數(shù)據(jù)可知乙中氫氣已經(jīng)達(dá)到最大值，可能是金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)，也可能是金屬過(guò)量，因此不能確定乙中鹽酸就是過(guò)量的，錯(cuò)誤；B根據(jù)乙、丙中放出氫氣的物質(zhì)的量可知鹽酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的體積是n（H2）=0.336 L22.4 L/mol=0.015 mol；則根