高考化學必備—最新高考化學必刷試卷09（原卷版）

1、2020年高考化學必刷試卷09(考試時間：50分鐘 試卷滿分：100分)注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7（泰安市202

2、0屆高三上學期期末）下列古詩詞中所涉及化學物質(zhì)的相關(guān)敘述錯誤的是8（遼寧省大連市2020屆高三上學期三模）下列敘述正確的是A烴分子中所含碳氫鍵數(shù)目一定為偶數(shù)B塑料、橡膠和纖維都屬于合成高分子材料C乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同D淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應9（銀川一中2020屆高三第四次月考理綜）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NAB用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若溶液的pH值變?yōu)?時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC32.5 g鋅與一定量濃硫酸

3、恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAD反應3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，當放出熱量9.2 kJ時轉(zhuǎn)移電子0.6NA10（寧德市2020屆高三上學期期末理綜）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W和X同族。Y原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之和的3倍，是Z原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A離子半徑：WX+BZ的最高價氧化物的水化物是強堿C化合物XZW4具有強還原性DW與Y只能形成10電子化合物11實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置如圖)。其實驗步驟為：步驟1：將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分

4、混合后，升溫至60 ，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中。攪拌、靜置、分液。有機相用10% NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體。放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。下列說法錯誤的是A甲同學認為步驟1中使用1,2二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應速率B乙同學認為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管，實驗效果可能會更好C丙同學認為步驟2中有機相使用10% NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應完的Br2D丁同學認為步驟4中減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫

5、下容易氧化或分解12“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是A若用導線連接a、c，則a為負極，該電極附近pH減小B若用導線連接a、c，則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C若用導線先連接a、c，再連接b、c，可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化D若用導線連接b、c， b電極的電極反應式為O2+4H+4e-=2H2O13（江西省2020屆高三第一次大聯(lián)考）下圖

6、是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是A條件相同時導電能力：鹽酸NaAcB曲線是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線C隨著甲溶液體積增大，曲線仍然保持最高導電能力Da點是反應終點二、非選擇題：共58分，第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26（14分）（江西省南城一中2020屆高三上學期期末）碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te

7、、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學式為_。（2）“酸浸2”時溫度過高會使Te的浸出率降低，原因是_。（3）“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應的化學方程式為_；“還原”過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_。（4）工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲，方法是：將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應的電極方程式為_。在陽極區(qū)溶液

8、中檢驗出有TeO42存在，生成TeO42的原因是_。（5）常溫下，向l molL1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH5時，c(TeO32)：c(H2TeO3)_。(已知：H2TeO3的Ka11.0103 Ka22.0108)27（15分）（渭南市2020屆高三第一次教學質(zhì)量檢測）全球碳計劃組織（GCP，The Global Carbon Project）報告稱，2018年全球碳排放量約371億噸，達到歷史新高。（1）中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖1所示。已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= + 41 k

9、Jmol-12CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) H= -128 kJmol-1則上述過程中CO和H2轉(zhuǎn)化為CH2=CH2的熱化學方程式是_。下列有關(guān)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的說法，正確的是_（填標號）。A該過程中，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達78%B中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵C在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應為CO2+H2=CO+H2OD催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑恰好完全反應，且產(chǎn)物只生成C5以上的烷烴類物質(zhì)和水。則起始時CO2和H2的物質(zhì)的量之比不低于_。（2）研究表明，CO

10、2和H2在一定條件下可以合成甲醇。反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。該反應自發(fā)進行的條件是_（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）催化效果最佳的催化劑是_（填“A”“B”或“C”）；b點時，_（填“”“”或“”）。若容器容積保持不變，則不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_。a.c(CO2)與c(H2)的比值保持不變b.v(CO2)正v(H2O)逆c.體系的壓強不再發(fā)生變化d.混合氣體的密度不變e.有l(wèi)mo

11、lCO2生成的同時有斷開3mol的H-H鍵f.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 已知容器內(nèi)的起始壓強為100 kPa，若圖2中c點已達到平衡狀態(tài)，則該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp =_（只列出計算式，不要求化簡，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。28（14分）工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)（1）實驗原理Al4C3與硫酸反應可生成CH4，AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式 。（2

12、）實驗裝置(如圖所示)（3）實驗過程連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。稱取xg AlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞 ，打開活塞 ，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應待反應進行完全后，關(guān)閉活塞 ，打開活塞 ，通過分液漏斗加入過量 (填化學式)，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應。 (填入該步應進行的操作)。記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。（4）數(shù)據(jù)分析(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm Lmol1)Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為 。若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”

13、)。AlN的質(zhì)量分數(shù)為 。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（武漢市武昌區(qū)2020屆高三元月調(diào)研）（15分） Cu的單質(zhì)和合金在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu的基態(tài)原子價電子排布式為_。（2）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是_，反應的化學方程式為_。（3）配離子Cu(CN)32-中，中心離子的雜化類型是_，該配離子的空間構(gòu)型為_；CN-中配位原子是_ (填名稱)。（4）CaCux合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積

14、排列而成。(a)是由Cu和Ca共同組成的層，層中CuCu之間由實線相連；(b)是完全由Cu原子組成的層，CuCu之間也由實線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置；(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的CaCu距離為294pm，相鄰兩層的CaCu距離為327pm。該晶胞中Ca有_個Cu原子配位(不一定要等距最近)。同一層中，Ca原子之間的最短距離是_pm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCu晶體的密度是_g/cm3(用含m、n的式子表示)。36化學選修5：有機化學基礎（15分） PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：已知：R、R、