高考化學(xué)必備—高中有機(jī)物除雜總匯

1、【干貨】高中有機(jī)物常見除雜方法一覽，拿走不謝！有機(jī)化學(xué)除雜問題在高考中主要以選擇題和實(shí)驗(yàn)題的形式考查，但所占分值不大，所以是學(xué)生容易忽略的一個(gè)問題。而近幾年有機(jī)實(shí)驗(yàn)考查的較頻繁，都會(huì)涉及到除雜、分離、凈化和鑒別等實(shí)驗(yàn)操作。有機(jī)分離主要有過濾、分液（主要分離有機(jī)物和水溶液）、蒸餾（主要分離有機(jī)物和有機(jī)物）等方法。有機(jī)除雜主要運(yùn)用各類反應(yīng)和各類物資的特殊性質(zhì)?，F(xiàn)總結(jié)有機(jī)具體除雜方法，以供學(xué)習(xí)。1、氣態(tài)烷(氣態(tài)烯、炔)除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗氣注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。原理：氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應(yīng)，生成不揮發(fā)的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分離

2、(說白了就是石油的分餾)除雜試劑：物理方法操作：分餾原理：各石油產(chǎn)品沸點(diǎn)范圍的不同。3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣)除雜試劑：NaOH溶液 濃硫酸操作：洗氣原理：CO2、SO2可與NaOH反應(yīng)生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除雜試劑：CuSO4溶液 濃硫酸操作：洗氣原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應(yīng)生不溶物而被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離除雜試劑：物理方法操作：分餾原理：沸點(diǎn)不同。6、溴苯(Br2)除雜試劑：NaOH溶液操作：分液原

3、理：Br2可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。7、硝基苯(HNO3、水)除雜試劑：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見“萃取”。TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。8、氣態(tài)鹵代烴(鹵化氫)除雜試劑：水操作：洗氣(需使用防倒吸裝置)原理：鹵化氫易溶于水，可被水吸收，氣態(tài)鹵代烴不溶于水。9、乙醇(水或水溶液)除雜試劑：CaO、堿石灰操作：蒸餾原理：CaO與水反應(yīng)生成不揮發(fā)的Ca(OH)2，故只會(huì)蒸餾出無水的乙醇。10、苯(苯酚)除雜試劑：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而

4、溶于水(相似相容原理)。11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除雜試劑：濃硫酸飽和Na2CO3溶液操作：蒸餾分液原理：乙酸與乙醇發(fā)生可逆的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應(yīng)容器當(dāng)中。由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會(huì)被蒸發(fā)出體系，此時(shí)乙酸與乙酸乙酯同時(shí)被蒸發(fā)出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。下一步只需要進(jìn)行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。12、乙酸乙酯(水或水溶液)除雜試劑：物理方法操作：分液原理：二者密度不等，且不互溶。課程熱021-60498138上海高中地理群：573606469上海高中生物群488285007上海高中語數(shù)外群486594968上海高中物理群573273150上海高中化學(xué)群337