2020-2021學(xué)年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點(diǎn)第6講 離子反應(yīng) 離子方程式

1、第六講 離子反應(yīng) 離子方程式【核心素養(yǎng)分析】宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)的異同點(diǎn)；能從微觀的角度認(rèn)識溶液中離子導(dǎo)電的規(guī)律，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角理解化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)，并運(yùn)用離子反應(yīng)解決實(shí)際問題。 證據(jù)推理與模型認(rèn)知：具有證據(jù)意識，能基于不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的差異分析推理，理解溶液中電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和導(dǎo)電規(guī)律；通過分析、推理等方法認(rèn)識研究對象的本質(zhì)特征；能運(yùn)用正確的模型理解離子方程式的書寫方法?！局攸c(diǎn)知識梳理】知識點(diǎn)一 物質(zhì)的電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)基礎(chǔ)知識成網(wǎng)絡(luò)：1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在

2、水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、乙醇等。電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5堿：如NaOH、Ca(OH)2等 鹽：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有機(jī)物：蔗糖、酒精【易錯(cuò)警示】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，

3、如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。電解質(zhì)與金屬的導(dǎo)電原理不同。電解質(zhì)的導(dǎo)電是由于自由移動的陰、陽離子定向移動產(chǎn)生的；金屬導(dǎo)電是由于金屬晶體中自由電子的定向移動。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。弱電解質(zhì)：在溶液中只是部分電離的電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液

4、中存在電離平衡?！練w納總結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物。電離程度幾乎100完全電離只有部分電離電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在的微粒（水分子不計(jì)）只有電離出的陰陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等強(qiáng)堿：Ba(OH)2 Ca(HO)2等弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。

5、電離方程式KNO3=K+NOH2SO4=2H+SONH3H2ONH+OH-H2SH+ HS- HS- H+S2-二、電離與電離方程式的書寫1概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融，金屬氧化物的電離條件是熔融。2電離方程式書寫方法（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。多元弱酸分步電離 ，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H

6、2SHHS；HSS2。多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu22OH。兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。（3）酸式鹽：強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=NaHSO。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。3金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ龋?）金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)?。?）電解質(zhì)溶液之

7、所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會增強(qiáng)。知識點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式1、離子反應(yīng)（1）概念：凡有離子參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。（2）本質(zhì)：溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減小或子種類發(fā)生改變。（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)類型：強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。絡(luò)合反應(yīng)：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)合離子。如向FeCl3溶液中滴入

8、KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Fe33SCN=Fe(SCN)3。鹽類的水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如NH4Cl水解離子方程式為NHH2ONH3H2OH。電化學(xué)反應(yīng)：實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，但需要添加電解或通電條件。2、離子方程式及書寫（1）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)目發(fā)生變化的離子。（2）意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如：H+ OHH2O可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)。（3）離子方程式書寫步驟書寫離子方程式按照“一寫、二

9、改、三消、四查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵：把易溶于水、易電離的物質(zhì) 拆寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等 仍用化學(xué)式表示以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例【特別提醒】書寫離子方程式的注意事項(xiàng)微溶物處理方式有三種情況：出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；作反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；作反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。單一離子水解的離子方程式不要忘記“”。NH與OH在稀溶液中反應(yīng)生成NH3H2O，在濃溶液中并加熱時(shí)生成NH3(g)和H2O。 濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。易溶、易電離的物質(zhì)

10、(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒?！局R拓展】離子方程式的正誤判斷離子方程式的書寫時(shí)高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，特別是與用量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書寫、正誤的判斷及其應(yīng)用。解決此類問題的難點(diǎn)在量的關(guān)系及進(jìn)行的配平。在解決過程中可按照其成因進(jìn)行分類，了解其原理，屆可以順利解決。1、連續(xù)型反應(yīng)指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳

11、酸鹽，再生成酸式鹽：堿過量（CO2少量）：CO22OH=COH2O ；堿不足（CO2過量）：CO2OH=HCO 。（2）多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：NaAlO2過量（CO2少量）：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO ；NaAlO2不足（CO2過量）：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 。（3）多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸，先反應(yīng)生成酸式鹽，然后生成二氧化碳：鹽酸不足：COH=HCO ；鹽酸過量：CO2H=CO2H2O。（4）鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液，如在鋁鹽中滴入強(qiáng)堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后

12、溶解生成偏鋁酸根：鋁鹽過量（NaOH少量）：Al33OH=Al(OH)3 ；強(qiáng)堿過量（NaOH過量）：Al34OH=AlO2H2O 。（5）NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液，在偏鋁酸鹽中滴加強(qiáng)酸，先生存氫氧化鋁，然后溶解，生成鋁離子：NaAlO2過量：AlOHH2O=Al(OH)3 ；強(qiáng)酸過量：AlO4H=Al32H2O 。（6）Fe與稀HNO3溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生存三價(jià)鐵，鐵過量，生成二價(jià)鐵：Fe過量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O ；HNO3過量：FeNO4H=Fe3NO2H2O 。2、先后型反應(yīng)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反

13、應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。（1）非氧化還原型的離子反應(yīng)如：向含有Na、OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入鹽酸，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OHAlOCO，故反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篐OH=H2OHAlOH2O=Al(OH)3COH=HCOHCOH=CO2H2O最后生成Al(OH)3沉淀進(jìn)一步與H反應(yīng)：Al(OH)33H=Al33H2O（2）氧化還原型的離子反應(yīng)對于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類型離子方程式的書寫步驟如下：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3Fe3，還原性：IFe2Br)。如向FeI

14、2溶液中通入Cl2，I先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I與Cl2反應(yīng)：2ICl2=2ClI2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的I和Fe2均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。3、配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。書寫方法為“少定多變”法（1）“少定”就是把相對

15、量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”即定HCO的物質(zhì)的量為1 mol，“多變”1 mol HCO能與1 mol OH發(fā)生反應(yīng)，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再與1 如如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時(shí)：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O ；SO完全沉淀時(shí)：HSOBa2OH=H2OBaSO4 ?！?/p>

16、注意事項(xiàng)】與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧（1）多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意反應(yīng)物的用量。如在Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，離子方程式為COH=HCO；若鹽酸過量，離子方程式為CO2H=CO2H2O。（2）CO2(或SO2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意CO2(或SO2)是否過量。一般地，若CO2(或SO2)少量，產(chǎn)物為碳酸鹽(或亞硫酸鹽)，若CO2(或SO2)過量，產(chǎn)物為碳酸氫鹽(或亞硫酸氫鹽)。如將少量CO2氣體通入澄清石灰水中，離子方程式為CO2Ca22OH=CaCO3H2O；若通入過量的CO2，離子方程式為CO2OH=HCO。（3）酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意物質(zhì)之間“量”的關(guān)系。如NaH

17、SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)，Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)等。對于這類反應(yīng)要按照“以少定多”的原則進(jìn)行書寫，即先假定少量物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)少量物質(zhì)的化學(xué)式，寫出參加反應(yīng)的離子數(shù)目，然后根據(jù)少量物質(zhì)的離子數(shù)目來確定過量物質(zhì)的離子數(shù)目。如少量的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為HCOOHBa2=BaCO3H2O；若NaHCO3溶液過量，離子方程式為Ba22OH2HCO=BaCO32H2OCO。（4）強(qiáng)氧化劑遇到兩種還原性離子時(shí) ，應(yīng)注意氧化劑是否過量。如將少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，離子方程式為2

18、Fe2Cl2=2Fe32Cl；若Cl2過量，則離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl?！镜湫皖}分析】高頻考點(diǎn)一 電解質(zhì)及其電離例1下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中，正確的是 ()A碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)CSO3和氨的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們都是電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)【答案】B【解析】CaCO3屬于鹽類，是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3H2O，H2SO4和NH3H2O是電解質(zhì)，而SO3和NH3是非

19、電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)警示】(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液雖能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。 (4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系，如碳酸鈣，其溶解度小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(5)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能

20、力取決于離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。【變式探究】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()ANaHSO4=NaHSOBBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33SODH2CO32HCO【答案】A【解析】B中OH的系數(shù)為2，不能合并寫作“OH”；C中Al3與SO的離子符號不正確；D中H2CO3是二元弱酸，其電離方程式應(yīng)分步書寫。 高頻考點(diǎn)二 離子方程式正誤判斷例2.（2020新課標(biāo)）對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（ ）A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B. 向CaCl2溶液中通入CO2： C. 向H

21、2O2溶液中滴加少量FeCl3： D. 同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合： 【答案】A【解析】用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將部分SO氧化為SO，同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分SO結(jié)合生成HSO，Cl2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，A正確；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；向H2O2中滴加少量的FeCl3，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2，

22、C錯(cuò)誤；NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H+OH=H2O，D錯(cuò)誤?！咀兪教骄俊浚?019江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OB. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH=AlO2-+H2C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO3-+2H+=Cu2+2NO2+H2OD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+【答案】A【解析】Na

23、OH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故A正確；該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故B錯(cuò)誤；室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2+4H2O，故C錯(cuò)誤；Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3，故D錯(cuò)誤?！九e一反三】（2020天津卷）下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：B. FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：C

24、. NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 【答案】B【解析】CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；FeSO4溶液與溴水反應(yīng)時(shí)，溴單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：，故B正確；氫氧化鈉與過量的草酸反應(yīng)，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；苯酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；答案選B。高頻考點(diǎn)三 離子方程式的應(yīng)用例3.（

25、2020新課標(biāo)）二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A. 海水酸化能引起HCO濃度增大、CO濃度減小B. 海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C. CO2能引起海水酸化，其原理為HCOH+COD. 使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境【答案】C【解析】海水酸化，H+濃度增大，平衡H+COHCO正向移動，CO濃度減小，HCO濃度增大，A正確；海水酸化，CO濃度減小，導(dǎo)致CaCO3溶解平衡正向移動，促進(jìn)了CaCO3溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少，B正確；CO2引起海水酸化的原理為：CO2+H2OH2CO3H+HCO，HCOH+CO

26、，導(dǎo)致H+濃度增大，C錯(cuò)誤；使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，D正確；答案選C?！咀兪教骄俊?2019新課標(biāo))離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()A經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B水中的 NO、SO、Cl通過陰離子樹脂后被除去C通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D陰離子樹脂填充段存在反應(yīng) HOH=H2O【答案】A【解析】離子交換法凈化水是利用離子交換樹脂活性基團(tuán)上具有離子交換能力的H和OH與水中陽、陰離子雜質(zhì)進(jìn)行交換，將水中陽、陰離子雜質(zhì)截留在樹脂上，進(jìn)入水中的H和OH重新結(jié)合成水而達(dá)到純化水

27、的目的。凡能與陽離子起交換作用的樹脂稱為陽離子交換樹脂，與陰離子起交換作用的樹脂稱為陰離子交換樹脂。結(jié)合上述分析及電荷守恒可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增多，A錯(cuò)誤；水中的NO、SO、Cl被陰離子交換樹脂吸附除去，B正確；通過凈化處理后，水中的離子濃度降低，水的導(dǎo)電性降低，C正確；陽離子交換樹脂吸附交換時(shí)產(chǎn)生的H通過陰離子交換樹脂時(shí)與OH反應(yīng)生成H2O，離子方程式為HOH=H2O，D正確。高頻考點(diǎn)四 離子方程式的書寫例4.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室中通過如下方法制備：不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3 溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2 至反應(yīng)完全；取下三頸燒瓶，測得反應(yīng)液

28、的pH4.1；將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室可利用Na2SO3 和較濃的硫酸制備少量SO2 氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。硫酸濃度太大不利于SO2 氣體逸出，原因是_。制備、收集干燥的SO2 氣體時(shí)，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)閍_f。裝置D的作用是_。(2)步驟反應(yīng)的離子方程式為_，合成Na2S2O5 的總化學(xué)方程式為_。(3)在強(qiáng)堿性條件下利用Na2S2O5 氧化HCOONa的方法可制備保險(xiǎn)粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，反應(yīng)的離子方程式為_?！窘馕觥?1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3 和硫酸制備少量SO2 氣體時(shí)，若硫酸濃度太大，則c(H)較小，導(dǎo)致復(fù)分解反應(yīng)速率慢。若硫酸濃度太小，則由于SO2 氣體易溶于水，也不利于SO2 氣體逸出。收集SO2 時(shí)，應(yīng)先干燥，再用向上排空氣法(長進(jìn)短出)收集；又因SO2 易溶于水，要有防倒吸裝置(安全裝置)。(2)反應(yīng)終止時(shí)溶液的pH4.1，可推測反應(yīng)的產(chǎn)物