201X_202x學(xué)年高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)微型專題重點(diǎn)突破（三）蘇教版必修1

1、1.從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念與規(guī)律。 2.學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本方法。 3.注重培養(yǎng)和發(fā)展“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng),核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo),微型專題 WEI XING ZHUAN TI,01,例1單質(zhì)X與Y相互反應(yīng)生成化合物 ，有下列敘述： X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物； XY中的Y2具有還原性；XY中的X2具有氧化性；Y的氧化性比XY中X2的氧化性強(qiáng)。 以上敘述正確的是 A. B. C. D,答案,解析,一、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系,解析XX2，X的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，具有還原性；YY2，Y的化合

2、價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性，正確，、錯(cuò)誤； XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，正確； Y2中Y元素的化合價(jià)可升高，具有還原性，正確； X2中X元素的化合價(jià)可降低，具有氧化性，正確； 氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，故Y的氧化性比XY中X2的氧化性強(qiáng)，正確,思維啟迪,元素化合價(jià)變化是分析一切氧化還原反應(yīng)問題的前提和基礎(chǔ)，正確標(biāo)出各元素的化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵和突破口。具體方法是找變價(jià)，判類型；分升降，定其他,變式1金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。常用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。 第一步

3、：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2 第二步：NH4NO2 N22H2O 下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是 NH4NO2僅作氧化劑NH4NO2僅作還原劑 NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化NH4NO2既作氧化劑又作還原劑 A. B. C. D,答案,解析,解析第二步反應(yīng)中，NH4NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，NH4NO2既作氧化劑又作還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以均正確,例2從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只具有還原性的是 A.NH3 B.NO C.NO2 D.HNO3,答案,解析,解析選項(xiàng)A中氮元素的化合價(jià)處于最低價(jià)，氨只具有還原性

4、,二、由化合價(jià)判斷氧化性或還原性,方法規(guī)律,元素處于最高價(jià)態(tài)只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性,變式2下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O,答案,解析,解析Cl2 (氯元素處于中間價(jià)態(tài))既有氧化性又有還原性；NO2(氮元素處于中間價(jià)態(tài))、SO2(硫元素處于中間價(jià)態(tài))既有氧化性又有還原性,例3反應(yīng)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為 A.16 B.61 C.15 D.5

5、1,三、反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化規(guī)律,答案,解析,解析KClO3中的氯元素由5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素部分由1價(jià)被氧化為0價(jià)，由得失電子守恒可知，被氧化的氯原子(化合價(jià)升高的氯原子)和被還原的氯原子(化合價(jià)降低的氯原子)的個(gè)數(shù)之比為51,特別提示,不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，其高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài)，即“兩頭變中間，只靠攏不交叉,變式3在反應(yīng)3Cl26KOH 5KClKClO33H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 A.15 B.51 C.13 D.12,答案,解析,解析該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)升高的氯原子對應(yīng)的產(chǎn)物KClO3是氧化產(chǎn)物，化合

6、價(jià)降低的氯原子生成的產(chǎn)物KCl是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為15,例4R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為2，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)，X2Z=XZ2，YZ2=Y2Z。則這四種離子的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是 A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2 C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y2,四、氧化性或還原性強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用,答案,解析,解析X2與單質(zhì)R不反應(yīng)，說明氧化性：R2X2；由于氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由題給離子方程式可知氧化性：X2Z2、Z2Y2，綜上可知，這四種離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镽2X2Z2Y2,特別提示,變式4今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCl32KI=2FeCl22

7、KClI2， 2FeCl2Cl2=2FeCl3， 2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。 若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要將I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，則可加入的試劑是 A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.I2,解析根據(jù)三個(gè)方程式可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3I2，所以要將I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，則可加入FeCl3,答案,解析,例5配平下列氧化還原反應(yīng)方程式： (1)_C_H2SO4(濃) _SO2_CO2_H2O (2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O (3)_FeSO4_KNO3_H2SO4=_

8、K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O,五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平,答案,1,2,2,1,2,3,8,3,2,4,6,2,4,1,3,2,4,歸納總結(jié),氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本方法,變式5儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。 (1)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式,2)上述反應(yīng)中氧化劑是_(填化學(xué)式)，被氧化的元素是_(填元素符號)。 (3)硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_(填字母)

9、。 A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性,3,2,K2Cr2O7,8,3,CO2,2,K2SO4,2,8,K2Cr2O7,C,C,答案,解析,例6廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO 使 完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2 3ClO=N23Cl2H3H2O。下列說法不正確的是 A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原 B.還原性： Cl C.反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子 D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放,六、氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查,答案,解析,解析A項(xiàng)，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氯元素的化合價(jià)由 1價(jià)降低到1價(jià)，被還原

10、，正確,C項(xiàng)，反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子23 mol6 mol，正確； D項(xiàng)，經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，錯(cuò)誤,特別提醒,將氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識的考查，融入科技生產(chǎn)、日常生活等實(shí)際應(yīng)用情境之中，是一種常見的重要題型。其題目特點(diǎn)是給出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析化合價(jià)的變化，判斷相關(guān)的概念，比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等,變式6工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列說法正確的是 A.SO2在反應(yīng)中被還原 B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子 C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑 D.1 mol氧化劑在

11、反應(yīng)中得到1 mol電子,返回,答案,解析,解析根據(jù) 可知，1 mol NaClO3在反應(yīng)中得到1 mol電子,考題精選 KAO TI JING XUAN,02,1,2,3,4,5,1.(2018臨夏中學(xué)期末)下列變化需要加入氧化劑的是 A.S2HS B. CO2 C.2ClCl2 D.Cu2Cu,答案,解析S2HS中硫元素化合價(jià)不變； CO2中C、O元素化合價(jià)均不變；2ClCl2中氯元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯離子作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；Cu2Cu中銅元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以銅離子作氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),解析,6,7,1,2,3,4,5,2.(2018周口市期末

12、)化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2 8NH3=6NH4ClN2，當(dāng)有10.65 g Cl2消耗時(shí)，被氧化的氨的物質(zhì)的量為 A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol,答案,解析,所以被氧化的氨的物質(zhì)的量n(NH3)2n(N2)20.05 mol0.1 mol,6,7,1,2,3,4,5,3.(2018大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末)對于下列反應(yīng)的說法中正確的是 A.2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，CuFeS2是氧化劑，O2是還原劑 B.3NO2H2O=2HNO3NO，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21 C.KClO36HCl(

13、濃)=KCl3Cl23H2O，生成3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子6 mol D. 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，說明還原性：Cr3 Fe2,答案,解析,6,7,1,2,3,4,5,解析A項(xiàng)，CuFeS2中銅元素化合價(jià)為2價(jià)，F(xiàn)e為2價(jià)，S為2價(jià)，反應(yīng)中Cu化合價(jià)由2價(jià)降低到1價(jià)，S化合價(jià)由2價(jià)升高到4價(jià)，則CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化劑，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，氧化產(chǎn)物為HNO3，還原產(chǎn)物為NO，由方程式知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21，正確； C項(xiàng)，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，氯元素化合價(jià)分別由5價(jià)、1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則生成3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5 mol，錯(cuò)誤； D

14、項(xiàng)，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性：Cr3Fe2，錯(cuò)誤,6,7,1,2,3,4,5,4.(2018臨夏中學(xué)期末)氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列敘述正確的是 A.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g B.AlN中氮的化合價(jià)為3 C.每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子 D.反應(yīng)中N2是還原劑,答案,解析,解析A項(xiàng)，AlN的摩爾質(zhì)量為41 gmol1，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，AlN中，Al為3價(jià)，則氮的化合價(jià)為3價(jià)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，氮元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，則N2是氧化劑，C是還原劑，錯(cuò)誤,6,7,1,2,

15、3,4,5,5.(2018雞澤縣第一中學(xué)期末)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為 下列有關(guān)敘述不正確的是 A.該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4 B.發(fā)生還原反應(yīng)的是 C.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O D.16 mol H參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移10 mol,答案,解析,6,7,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6.(2018伊春中學(xué)期末)向含有硝酸銅、硝酸鋅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，鐵溶解，溶液中不存在Fe3，同時(shí)析出0.1 mol銀。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A.氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag B.Fe3的氧化性大于Cu2