浙江省寧波市2013屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題新人教版

1、浙江寧波市2013 屆高三第一學(xué)期期末考試化 學(xué) 試 題考生須知：1本卷試趣分為第I 卷、第 II卷，滿分100 分，考試時(shí)間100 分鐘。2本卷答題時(shí)不得使用計(jì)算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶 。3答題時(shí)將答案均填在答卷相應(yīng)題號(hào)的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S1-28 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I 卷（選擇題，共44 分）一、選擇題（每小題只有個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2 分，共 20 分）1黨的十八大明確提出我國(guó)要大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)。著力推進(jìn)綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳

2、發(fā)展是推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)的基本途徑和方式，下列行為不符合 這一主題的是A分類回收、利用垃圾，減少資源浪費(fèi)B推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染C開發(fā)風(fēng)能等潔凈能源，減少使用化石燃料D研究煤和石油脫硫新技術(shù)，減少酸雨發(fā)生2在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部能轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為 100%。在下列反應(yīng)類型中，能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟(jì)性原則的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)3 92235U 是重要的核工業(yè)原料，但在自然界的豐度很低，92235 U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān) 23592 U 說法正確的是A92235 U 原子核中含有 92 個(gè)中子B 92235 U

3、原子核外有 143 個(gè)電子C92235 U 與 92238 U 是同一種核素D 92235 U 與 92238 U 互為同位素4分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A非電解質(zhì)：乙醇，氯氣，葡萄糖B化合物：冰水混合物，燒堿，小蘇打C分子晶體：干冰，碘單質(zhì)，蔗糖D混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，分析純鹽酸5下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A CO2 的電子式：B Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖：1C NH3 分子比例模型：D HClO的結(jié)構(gòu)式： HCl O6某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、 NH4Cl 、 ZnCl2 等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示

4、實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是A操作中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度B操作的操作名稱是過濾C操作中盛放藥品的儀器是坩堝D操作的目的是除去濾渣中雜質(zhì)7下列說法中，正確的是A Na2O和 Na2O2 組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)B光導(dǎo)纖維由SiO2 制備得到，其屬于硅酸鹽產(chǎn)品C工業(yè)上利用電解熔融的MgO來制備鎂D SO2 通入新制氯水中，氯水褪色是因?yàn)镾O2 具有漂白性8下列有關(guān)化學(xué)推理的敘述正確的是A根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液B根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱可區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C根據(jù)同一反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物的存在與否可判斷可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)D根據(jù)酸分子中所含氫原子的個(gè)數(shù)

5、可將酸分為一元酸、二元酸等9根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷微粒氧化性大小順序正確的是 FeCl 3溶液中滴入 KI 溶液，加 CCl4 振蕩， CCl4 層呈紫色 FeCl 2溶液中滴加氯水，再加 KSCN溶液，呈紅色 KMnO溶液中滴加鹽酸KMnO溶液的紫色褪去443+3+A MnO4Fe Cl 2I 2B Cl 2I 2 Fe MnO43+3+I 2C MnO4 Cl 2 Fe I 2D Fe MnO 4 Cl 210實(shí)驗(yàn)室一瓶固體 M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕， 剩余部分只看到 “ Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體 M只可能是 Na2SO3、 Na2SiO3、 Na2SO4 中的一種。若取少量

6、固體 M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為 Na SiO32C往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為 Na2SO4D用 pH 試紙檢驗(yàn)，若 pH=7，則固體 M一定是 Na2SO4二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3 分，共 24 分）11下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是A能說明鹽酸是強(qiáng)酸： 2HCl+CaCO=CaCl +CO +H20322B+能說明 NH3 結(jié)合 H 能力比 H2 O強(qiáng)： NH3+H3O=NH4+H2OC能說明 AgI 的 Ks

7、p 比 AgCl 的 K ?。?AgCl+I=AgI +ClSPD能說明 CH3COOH是弱電解質(zhì)：2則D已知：12短周期元素X、Y、 Z、 W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖。下列說法正確的是A Y、Z 的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離B其氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是Q、W、 ZC元素 Y、 Z、W、 Q的原子半徑依次增大D Y 單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是A 當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)B 硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可用玻璃棒輕輕

8、地磨擦器皿壁促使晶體析出C阿司匹林合成實(shí)驗(yàn)中，得到乙酰水楊酸晶體后用乙醇洗滌晶體，干燥后稱其質(zhì)量D 制備硫酸亞鐵銨晶體，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干14設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是AA標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11 2 L CCl 4 中含有的 C-Cl 鍵的個(gè)數(shù)為 2NAB 1 mol Na O和 Na O 混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N22 2AC常溫下， 02molCl 2 溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 2 N AD 1L0.1 molL-1 氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1N A但小于 0 2 N A15下

9、列說法正確的是A 一定溫度下，反應(yīng)B 101 kPa 時(shí)，硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與硫完全燃燒時(shí)物質(zhì)的量有關(guān)C通常人們把拆開1 mol 氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量看成該共價(jià)鍵的鍵能N2（ g）+2O2（ g） =2NO（ g） H=+68kJ mol-12C（ s） +O2（ g） =2CO（ g） H=-221kJ mol-1C（ s）+O2（ g） =CO2（ g） H=-393.5kJ mol -1則 4CO（ g） +2NO（g） =4NO2（g） +N2（ g） H=+1200kJmol -116下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是+2+A等 pH 的氨水、 KOH溶液、 Ba（ OH）

10、 2 溶液中： c（ NH4） =c（ K ） =c（Ba ）B-123溶液逐滴滴加到 10 mL 0l molL-1鹽酸中：將 10 mL 0 l mol LNa COC向 NH4HCO3溶液中滴加 NaOH溶液至 pH=7：D0 2 mol L-1 的某一元弱酸HA溶液和 0l mol L-1 NaOH溶液等體積混合后的溶液：17某充電電池的原理如右圖所示，溶液中c（ H+）=2.0mol L-1 ，陰2離子為 SO 4，a、 b 均為惰性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色3變?yōu)樽仙Ｏ铝袑?duì)此電池?cái)⑹稣_的是A放電過程中，左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色B充電過程中， a 極的反應(yīng)式為：C充電時(shí)，

11、b 極接直流電源負(fù)極，a 極接直流電源正極D放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol 電子時(shí)共有 2.0mol H +從右槽遷移進(jìn)左槽18有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：+2+2+3+H、NH、K、Mg 、 Cu 、Al、422，現(xiàn)取三份 100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)NO3、 CO 、 SO43第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量BaCl2 溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g 。第三份逐滴滴加 NaOH溶液，測(cè)得沉淀與 NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是+2+2-A原溶液一定不存在 H 、Cu 、 CO 3B不能確定原

12、溶液是否含有+-K、 NO3C原溶液確定含2+3+，Mg 、 Al、 NH42+3+且 n（Mg ） :n （ Al ）：n（ NH4） =1:1:2D實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol L-1第卷（非選擇題，共56 分）19（ 10 分）短周期元素A、 B、C、 D、 E、 F 原子序數(shù)依次增大，A 與 C 可形成 A2C2 和 A2C 兩種化合物； B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體BA3 化合生成離子化合物乙；D 與 A位于同一主族：E 與 C 形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F 元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6。（ 1） E 在元素周期表中的位置是（ 2）由 A、

13、C、 F 三種元素按原子個(gè)數(shù)比、 1： 1：1 組成的化合物與 BA3 反應(yīng)生成 B 的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（ 3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于 5，則由水電離出的=；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。（ 4）用右圖所示裝置電解由D 與 F 形成鹽的飽和溶液時(shí)，若陰、陽極都用鐵作電極，則陽極的電極反應(yīng)式為，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是20（ 7 分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：（ 1）實(shí)驗(yàn)步驟：分別配制濃度均為0. mol L-1 的 NaOH、 HCl、 CH3COOH溶液備用。配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口

14、瓶、在錐形瓶中加入l0 mL01 mol L-1 的 HC1，在 25.00mL（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入 0.1 molL-1 的 NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的 NaOH用量附近時(shí)， 減慢滴加速度， 等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴 NaOH。存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH 變化圖。 用 0.l mol L-1的 CH3COOH溶液代替 HC1重復(fù)上述的操作。4（ 2）結(jié)果分析：20時(shí) NaOH分別滴定HC1、 CH3COOH的 pH 變化曲線如下。根據(jù)上述曲線回答下列問題：測(cè)得醋酸起點(diǎn)pH 為 3，則 20時(shí)該濃度醋酸的電離度為；滴定開始后醋酸曲線變化比

15、鹽酸快的原因是；鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，而醋酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=8 左右的原因是。21（ 12 分）除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S 后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4 轉(zhuǎn)化成 CO，得到 CO、 CO2和 H2 的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。（ 1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是A加入 C（ s）B加入 H2O（ g）C升高溫度D增大壓強(qiáng)（ 2）將 CH4 轉(zhuǎn)化成 CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、 Y、

16、Z 三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同） X 在 750時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3 l0 5 倍： Y 在 600時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3 105 倍： Z 在 440時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1 106 倍；根據(jù)上述信息， 你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是（填 X 或“ Y”或“ Z”），選擇的理由是；（ 3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中， 畫出上述反應(yīng)在有催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化曲線。5+2+2K 、 Mg 、 Br 、 SO 4、 Cl 等），來（ 4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO

17、、 H2，反應(yīng) l0min 后測(cè)得各組分的濃度如下：該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率 v(H 2)=mol L-1 min-1 。比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：V 正V逆（填“ ”、“ ”或“ =”）22（ 8 分）近來我國(guó)的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的（ HCl-H 2O2）、傳統(tǒng)的 FeCl 3 型（ HCl-FeCl 3）等方法。蝕刻廢液中含有大量的 Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。其中幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：（ 1） FeCl3 型酸性廢液用還原法處理是利用Fe 和 Cl 2 分別作為還原劑和氧化劑可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要

18、化學(xué)反應(yīng)有：，還有、。（用離子方程式表示）（ 2） HCl H2O2 型蝕刻液在蝕刻電路板過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：。（ 3） H2O2 型酸性廢液處理回收微米級(jí)Cu2O 過程中加入的試劑A 的最佳選擇是下列中的（填序號(hào)）。酸性 KMnO4溶液 NaCl （固）甲醛葡萄糖（ 4）處理H2O2 型酸性廢液回收Cu2（ OH） 2CO3 的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80時(shí)產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是。23（ 13 分）我國(guó)西部地區(qū)有豐富的鹽湖資源，對(duì)鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開發(fā)利用是西部大開發(fā)的重要課題之一。I某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：6請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答以下問題：（ 1）操作中的溶劑可以選擇：A四氯化碳B乙醇C苯D己烯（ 2）要從橙紅色液體中分離出單質(zhì)溴，可采取的操作是（ 3）操作要趁熱過濾，所起作用是II 某同學(xué)提出一種新方案，對(duì)上述操作后無色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：（ 4）無色溶液中先加試劑A，再加試劑B，最后加試劑C，若 C 為常見的鹽，則試劑C為，固體 D 的主要成分為（ 5）若在操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液略有渾濁，1 應(yīng)采取的措施是。（ 6）用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH=5 的目的是。（ 7）進(jìn)行操作時(shí)，除鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿外，還要用到的玻璃儀器是。24（ 6 分）