研究課2氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第二章 第三節(jié) 氧化劑和還原劑第 1 課時(shí) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、通過(guò)分析多個(gè)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的 變化，建立起氧化還原反應(yīng)的概念。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。二）過(guò)程與方法目標(biāo)掌握探究物質(zhì)氧化性和還原性的過(guò)程與方法。三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1、使學(xué)生體會(huì)到氧化還原反應(yīng)的普遍存在， 并能舉例說(shuō)明生產(chǎn)生活中的氧 化還原反應(yīng)。2、對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。錨式問(wèn)題 】如圖所示：鐵絲在氧氣中燃燒， 金屬的

2、冶煉， 有氧運(yùn)動(dòng)，還原反應(yīng)， 這是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，人類(lèi)的生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)都發(fā)生了什么反應(yīng)？ 什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？點(diǎn)評(píng)】 利用課本中精美的插圖， 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣； 開(kāi)門(mén)見(jiàn)山地說(shuō)明此節(jié)課要研究的問(wèn)題。板書(shū)】第三節(jié) 氧化劑和還原劑媒體顯示】 寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式， 分析反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)的變化情況。1、銅與氧氣反應(yīng)2、氧化銅與氫氣反應(yīng)3、碳酸鈣高溫分解4、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)5、NaCl 溶液與 AgNO 3溶液反應(yīng)鏈?zhǔn)絾?wèn)題 1】 從反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)有無(wú)變化的角度，如何對(duì)上述反應(yīng)分 類(lèi)？板書(shū)】、氧化還原反應(yīng) 1、定義：在反應(yīng)過(guò)程中有元素的化

3、合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。點(diǎn)評(píng)】 通過(guò)學(xué)生復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)分析， 師生的交流討論， 使學(xué)生了解 到在有些化學(xué)反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化的特點(diǎn)，從舊知識(shí)自然過(guò)渡到新課。鏈?zhǔn)絾?wèn)題 2】如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？ 師生的交流回答。練習(xí) 1】 在下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？（略）鏈?zhǔn)絾?wèn)題 3】在氧化還原反應(yīng)中，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？氧化反 應(yīng)與還原反應(yīng)有何關(guān)系？指導(dǎo)探究】 P47 頁(yè)第三自然段。舉例】 以氧化銅與氫氣反應(yīng)為例進(jìn)行分析。板書(shū)】（1）氧化反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。2）還原反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。運(yùn)用質(zhì)疑】 在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合

4、價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么？【活動(dòng)？探究】“氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”，學(xué)生按課本P47頁(yè)活動(dòng)與探究進(jìn)行鏈?zhǔn)絾?wèn)題4】寫(xiě)出Zn與CuSO4反應(yīng)的離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應(yīng)？鏈?zhǔn)絾?wèn)題5】討論電流計(jì)的指針為什么會(huì)偏轉(zhuǎn)？鏈?zhǔn)絾?wèn)題6】分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？鏈?zhǔn)絾?wèn)題7】討論化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？?jī)烧吲c氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系是什么？實(shí)驗(yàn)、討論 】1）Zn 表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，說(shuō)明 Zn 將 Cu 置換出來(lái)。2）電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電流產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中電子發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)。(3)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(4)反應(yīng)物失去電子，所含元素化合價(jià)升高，反應(yīng)過(guò)程稱(chēng)為氧化反應(yīng)。反應(yīng)物 得到電子

5、，所含元素化合價(jià)降低，反應(yīng)過(guò)程稱(chēng)為還原反應(yīng)?！景鍟?shū)】2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移【點(diǎn)評(píng)】學(xué)生做好圖2-3-5鋅與CuSO4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究是認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)實(shí) 質(zhì)的關(guān)鍵?！炬?zhǔn)絾?wèn)題8】3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方法有?1.雙線橋法-反應(yīng)得失電子情況2.單線橋法-反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況【練習(xí)2】在下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)？哪些反 應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？略【鏈?zhǔn)絾?wèn)題9】在初中化學(xué)，我們學(xué)習(xí)了根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類(lèi)別對(duì)化A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB學(xué)反應(yīng)分類(lèi)有:化合：J分解：基本類(lèi)型：1置換：J復(fù)分解:氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型有何

6、關(guān)系?學(xué)生做練習(xí)，思考，回答問(wèn)題?！景鍟?shū)】4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。【鏈?zhǔn)絾?wèn)題9舉出日常生活上應(yīng)用氧化還原反應(yīng)例子?！拘〗Y(jié)】實(shí)質(zhì)元素(判斷依據(jù))反應(yīng)過(guò)程失e-化合價(jià)升高氧化反應(yīng)得e-化合價(jià)降低還原反應(yīng)板書(shū)設(shè)計(jì) 】：、氧化還原反應(yīng) 1、定義：在反應(yīng)過(guò)程中有元素的化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。1)氧化反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。2)還原反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方法有？1).雙線橋法 -反應(yīng)得失電子情況2).單線橋法 -反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化