高中化學(xué) 1.2 元素周期律（第1課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案新人教版必修2.doc

1、a元素周期律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)目標(biāo)：1.以120號(hào)元素為例，了解元素原子核外電子的排布規(guī)律。2.掌握元素原子半徑和主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。能力目標(biāo)：1.學(xué)會(huì)歸納法、比較法。2.培養(yǎng)抽象思維能力。情感目標(biāo)：養(yǎng)成勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。【自主預(yù)習(xí)】梳理知識(shí)，夯實(shí)基礎(chǔ)原子核外電子的排布：1.原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2.表示方法電子層(n)1234567對(duì)應(yīng)符號(hào)3.排布規(guī)律按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。第1層最多只能排_(tái)個(gè)電子； 第2層最多排_(tái)個(gè)電子； 除K層外，不論原

2、子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有_個(gè)(K層最多有_個(gè))。二、元素周期律1、電子層排列的周期性寫出118號(hào)元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1211 223101118結(jié)論： 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。2、化合價(jià)的周期性變化標(biāo)出118號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 也呈現(xiàn)周期性變化。3、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號(hào)HHe原子半徑nm0.037元素符號(hào)LiBeB

3、CNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。aa練習(xí)：（1）、比較Na、S原子半徑的大小。 ； (2)、比較Na、O原子半徑的大小。 【預(yù)習(xí)檢測(cè)】小試身手1核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是()質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子總數(shù)A B C D2兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在元素周期表的前10號(hào)元素

4、中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A1對(duì) B2對(duì) C3對(duì) D4對(duì)3短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()ACDBA BDBAC CADCB DBACD4根據(jù)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()AK層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素

5、原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等探究案（比一比，爭(zhēng)當(dāng)優(yōu)勝小組）要求：認(rèn)真思考，積極參與討論交流，踴躍發(fā)言，大膽展示討論成果。加油，你能行！【合作探究一】原子的核外電子排布有哪些規(guī)律？元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎? 元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?【合作探究二】微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。同周期，從左到右，原子半徑逐

6、漸 。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引能力 ，半徑 。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ，高價(jià)陽(yáng)離子半徑 低價(jià)離子半徑。【針對(duì)訓(xùn)練】aa1、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 （ ）A、Li K Na B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F2、下列元素原子半徑最大的是 （ ）A、Li B、F C、Na D、Cl 訓(xùn)練案（練一練，學(xué)習(xí)再

7、上新臺(tái)階）學(xué)生姓名： 班級(jí)： 【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、元素X原子的最外層有3個(gè)電子,元素Y原子的最外層有6個(gè)電子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y2、A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰好是A原子M層的兩倍，則A元素是（ ）A.O B.Si C.C D.Mg3、按原子半徑增大的順序排列的一組是 （ ） A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P4、aXn-和bYm+兩種簡(jiǎn)單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確（ ） A、a n = b + m B、a + m = b

8、 n C、氧化物為YOm D、氫化物為HnX或XHn5下列三種微粒可以歸為一類，請(qǐng)選擇一項(xiàng)可以歸入此類的結(jié)構(gòu)示意圖()A. B.C. D.6在下列所表示的微粒中，得電子能力最強(qiáng)的是()7.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是_。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是_。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_。8、已知元素X能形

9、成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為 某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 _.aa9、有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。(1)據(jù)此推斷這五種元素的元素符號(hào)。A_；B._；C._；D._；E_。(2)分別寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_、_。10、A、B、C、D、4種元素,已知A 核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D+ 核外沒(méi)有電子，C元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)