高中化學 1.2 元素周期律（第1課時）導學案新人教版必修2.doc

1、a元素周期律【學習目標】知識目標：1.以120號元素為例，了解元素原子核外電子的排布規(guī)律。2.掌握元素原子半徑和主要化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。能力目標：1.學會歸納法、比較法。2.培養(yǎng)抽象思維能力。情感目標：養(yǎng)成勤于思考、勇于探究的科學品質?！咀灾黝A習】梳理知識，夯實基礎原子核外電子的排布：1.原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核_的區(qū)域運動，能量高的電子在離核_的區(qū)域運動。2.表示方法電子層(n)1234567對應符號3.排布規(guī)律按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。第1層最多只能排_個電子； 第2層最多排_個電子； 除K層外，不論原

2、子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有_個(K層最多有_個)。二、元素周期律1、電子層排列的周期性寫出118號元素的名稱、原子結構示意圖。根據(jù)原子結構示意圖總結并找出規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù)1211 223101118結論： 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。2、化合價的周期性變化標出118號元素的化合價，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 也呈現(xiàn)周期性變化。3、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號HHe原子半徑nm0.037元素符號LiBeB

3、CNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099總結：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。aa練習：（1）、比較Na、S原子半徑的大小。 ； (2)、比較Na、O原子半徑的大小。 【預習檢測】小試身手1核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是()質子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子總數(shù)A B C D2兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在元素周期表的前10號元素

4、中，滿足上述關系的元素共有()A1對 B2對 C3對 D4對3短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素原子序數(shù)關系中正確的是()ACDBA BDBAC CADCB DBACD4根據(jù)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()AK層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素

5、原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等探究案（比一比，爭當優(yōu)勝小組）要求：認真思考，積極參與討論交流，踴躍發(fā)言，大膽展示討論成果。加油，你能行！【合作探究一】原子的核外電子排布有哪些規(guī)律？元素的化學性質與原子的最外層電子排布有什么關系? 金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結構的知識對這一事實進行解釋嗎? 元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數(shù)有什么關系?【合作探究二】微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。同周期，從左到右，原子半徑逐

6、漸 。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結構的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力 ，半徑 。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ，高價陽離子半徑 低價離子半徑?！踞槍τ柧殹縜a1、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 （ ）A、Li K Na B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F2、下列元素原子半徑最大的是 （ ）A、Li B、F C、Na D、Cl 訓練案（練一練，學習再

7、上新臺階）學生姓名： 班級： 【達標檢測】1、元素X原子的最外層有3個電子,元素Y原子的最外層有6個電子,這兩種元素形成的化合物的化學式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y2、A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰好是A原子M層的兩倍，則A元素是（ ）A.O B.Si C.C D.Mg3、按原子半徑增大的順序排列的一組是 （ ） A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P4、aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結構相同，下列關系式或化學式正確（ ） A、a n = b + m B、a + m = b

8、 n C、氧化物為YOm D、氫化物為HnX或XHn5下列三種微粒可以歸為一類，請選擇一項可以歸入此類的結構示意圖()A. B.C. D.6在下列所表示的微粒中，得電子能力最強的是()7.某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是_。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強，這種微粒的符號是_。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是_。8、已知元素X能形

9、成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為 某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物的化學式為 _.aa9、有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。(1)據(jù)此推斷這五種元素的元素符號。A_；B._；C._；D._；E_。(2)分別寫出C的最高價氧化物對應水化物與D、E最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_、_。10、A、B、C、D、4種元素,已知A 核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；D+ 核外沒有電子，C元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)