山東省新泰二中高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、山東省新泰二中2019-2019 學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1O:16 S:32Li: 7 Cu： 64一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、已知 Zn(s)+HSO(aq)=ZnSO (aq)+H (g)Ha27、電解裝置如圖所示, 電解槽內(nèi)裝有及淀粉溶液 , 中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電 , 發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色, 一段時(shí)間后 , 藍(lán)色逐漸變淺。已知 :下列說法不正確的是()A. 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:B. 電解結(jié)束時(shí) , 右側(cè)溶液中含C. 電解槽內(nèi)反應(yīng)的總化學(xué)方程式:D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜, 電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變8

2、、有、四個(gè)金屬電極 ,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:實(shí)驗(yàn)裝置部分電流計(jì)指示 ,實(shí)極質(zhì)量減少，極有氣泡產(chǎn)生 ,極溶解 ,導(dǎo)線中電流驗(yàn)現(xiàn)極質(zhì)量增加極無變化極有氣泡產(chǎn)從極象生極流向由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)順序是()A 、B.C.D.9、 固體氧化物燃料電池() 以固體氧化物作為電解質(zhì), 其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是()A. 電極為電池負(fù)極 , 電極反應(yīng)式為B. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過第 - 2 -頁C. 若作為燃料氣 , 則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為D. 若作為燃料氣 , 則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為10、室溫下 , 將 1的溶于水會(huì)使溶液溫度降低, 熱效應(yīng)為,

3、將 1的溶于水會(huì)使溶液溫度升高, 熱效應(yīng)為,受熱分解的化學(xué)方程式為:, 熱效應(yīng)為。則下列判斷正確的是()A.B.C.D.11、在如圖所示裝置中, 觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M 棒變粗 ,N 棒變細(xì) , 其中 P 為電解質(zhì)溶液。由此判斷 M、 N、 P 所代表的物質(zhì)可能是()選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D銅鐵硝酸鐵溶液A.AB.BC.CD.D12、堿性硼化釩 () 空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:=。用該電池為電源, 選用惰性電極電解硫酸銅溶液, 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。第 - 3 -頁當(dāng)外電路中通過0.04電子時(shí) ,裝置內(nèi)共收集到0.448氣體 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ), 則下列說法正確的是 ()A

4、. 電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 :B. 外電路中電子由電極流向電極C. 電解過程中 ,電極表面先有紅色物質(zhì)析出, 然后有氣泡產(chǎn)生D. 若裝置內(nèi)的液體體積為200, 則溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0513、鎳 - 鎘 (Ni-Cd) 可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng):Cd+2NiO(OH)+2HOCd(OH) +2Ni(OH)22由此可知 , 該電池充電時(shí)的陽極是()A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH) 214、把活潑金屬片 a 和 b 放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中, 構(gòu)成如圖所示原電池 ,一段時(shí)間后觀察到區(qū)域變紅色, 則下列敘述正確的是 ()A.a 是原電池的負(fù)極B.b 的活

5、潑性大于 aC. 無電流產(chǎn)生D.b上有氣泡產(chǎn)生15、電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示 ,其中陰極和陽極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下, 氣體甲與氣體乙的體積比約為12, 以下說法正確的是 ()A.a 極與電源的負(fù)極相連B.a-電極反應(yīng)式 :2H 2O+2eH2+2OHC. 離子交換膜 d 為陰離子交換膜D.產(chǎn)物丙為硫酸溶液16、 . 以惰性電極電解 CuSO4溶液。一段時(shí)間后取出電極，加入9.8 g Cu(OH)2 后溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中流過的電子為()第 - 4 -頁A 0.1 molB 0.2 molC 0.3 molD 0.4 mol17、全固態(tài)鋰硫電池是一種新

6、型電池, 其能且密度約為一般電子設(shè)備中廣泛使用的鋰離子電池的 4 倍 , 且成本更低廉 . 已知鋰硫電池的總反應(yīng)為 2Li+SLi 2S, 用此電池作電源電解足量的 AgNO溶液 , 其工作原理如下圖所示。下列有關(guān)說法3正確的是 ()A. 乙池溶液中的一移向鐵電極3NOB. 乙池石墨電極反應(yīng)式為Ag+e- =AgC. 甲池充電時(shí) , 鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)D. 甲池中消耗14g 鋰 , 乙池中產(chǎn)生11.2L 氧氣 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )18、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4 分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。氣態(tài)時(shí)，已知斷裂1mol N N 鍵吸收 167kJ 熱量，斷裂1mol

7、 NN 鍵吸收 942kJ 熱量，則 ( )A N4 與 N2 互稱為同位素B N4 屬于一種新型的化合物C N4 化學(xué)性質(zhì)比N2 穩(wěn)定D 1mol N 4 氣體轉(zhuǎn)化為N2 時(shí)要放出882kJ 能量二、填空題19 CO、 SO2 是主要的大氣污染氣體, 利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。I 、甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。(2)低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：2CO（ g） 2H2O（ l ） = C2H4（ g） 3O2（ g）H +1411 0 kJ/mol2CO（ g） 3H2

8、O（ l ） = C2H5OH（1） 3O2（g）H+1366 8 kJ/mol則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。第 - 5 -頁 利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置。（ 1）該裝置中b 為極，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后原電池溶液PH（填變大或變小或不變）寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，（ 2）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g 時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為， a 極上消耗的O2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。 反應(yīng)完成后電解池內(nèi)電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填變大或變小或不變）20.(I)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO

9、4 = H2+CuSO4, 試回答：（ 1）該裝置的名稱是（填“電解池”或“原電池”）（ 2）A、B 中至少有一種是金屬（填名稱），接電源的（填“正極”或“負(fù)極”）。（ 3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式。(4) 若 C溶液為 100ml 飽和食鹽水， A 和 B 電極均為碳棒，該學(xué)生利用圖示裝置進(jìn)行電解，當(dāng)放出標(biāo)況下 112ml 氫氣時(shí)，該溶液中 C（ OH- ） =。（ II ）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若 X 為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K 應(yīng)置于 _ 處。鐵棒上發(fā) 生 的電極反應(yīng)為 _ ，該種防護(hù)方法稱為_若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 M處，鐵棒上的電極反應(yīng)為_該

10、 電 化學(xué)防護(hù)法稱為。21、如圖所示 , 電極、分別為電極和電極 , 電極、 都是石墨電極。通電一段時(shí)間后,在、兩極上共收集到336( 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) ) 氣體?；卮鹣铝袉栴} :（ 1）直流電源中 ,為極。（ 2）電極上生成的物質(zhì)是, 其質(zhì)量為。第 - 6 -頁（3）電源輸出的電子 , 其物質(zhì)的量與 、 上分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:2:。（4）溶液的濃度,( 填“增大”“減小” 或“不變” 。下同 )溶液的。5.若溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?5.02%, 則原有 5.00%的溶液為。第 - 7 -頁高二上學(xué)期階段性測(cè)試一化學(xué)試題答案1-5 CDADD 6-10 DDCDB11-15 CDDAD16-18 DDD19、 (1)-90.1（ 2） C H（g） H O（l ） = C H OH（l ） H 442 kJ/mol24225 （1）負(fù)-2-+6H2O變小CH3OH+8OH-6e=CO32Cu2+ 2H2O2Cu O2 4H+(2) 0.4N