河北省滄州一中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含答案）

1、河北省滄州一中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題可能用到相對原子質(zhì)量為：H：1C：12N:14O：16Ag:108一、單項選擇題（1-15 題，每題 2 分，共 30 分）1.為紀念元素周期表誕生 150 周年，聯(lián)合國將 2019 年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。編制出第一張元素周期表的科學(xué)家是（）A門捷列夫B達爾文C牛頓D波義耳22020 年是滄州市創(chuàng)建全國文明城市決勝之年。下列做法不應(yīng)提倡的是（）A拒絕露天燒烤，合理健康飲食B施行垃圾分類，有效節(jié)約資源C推廣電動汽車，踐行綠色交通D秸稈就地焚燒，增強土壤肥效3科學(xué)家發(fā)現(xiàn) C60 后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如 C5

2、0、C70、C120、C540 等，它們互稱為 ( )A同系物B同素異形體C同分異構(gòu)體D同位素4下列屬于放熱反應(yīng)的是 （）A硝酸銨溶于水B氨氣液化5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）C碳酸鈣分解D鎂條溶于鹽酸A. 次氯酸的電子式：B. Mg 原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C. 硫化鈉的電子式：D. 的結(jié)構(gòu)示意圖為6.下列說法不正確的是()A. CCl4、SiO2 都存在共價鍵，都是共價化合物B.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵C. H2O 比 H2S 穩(wěn)定是因為 H2O 分子之間存在氫鍵D. SO2 溶于水時，需克服共價鍵和分子間作用力7.下列敘述正確的是（）A. 電解飽和食鹽水時，用

3、鐵作陽極，Cl- 發(fā)生氧化反應(yīng)B. 鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加C. 馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后還可以起到保護作用D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe2e = Fe2+8.下列微粒半徑大小比較正確的是()A. NaMgAlOB. CsRbKClNa Mg2D. NaMg2Al3XZB. XZYC. XYZD. YZX11反應(yīng) 2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)，下列反應(yīng)條件的改變對該反應(yīng)速率的影響正確的是A升高溫度能減慢反應(yīng)速率B增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率 C達到平衡時，CO 能 100%轉(zhuǎn)化為 CO2D使用催化劑能減慢該反應(yīng)的速率12.把 6 mol A

4、氣體和 5 mol B 氣體混合充入 4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，經(jīng) 5 s 達到平衡，此時生成 C 為 2 mol ，測得 D 的平均反應(yīng)速率為 0.1 molL1s 1，下列說法錯誤的是( )A. x2B. B 的轉(zhuǎn)化率為 20%C. 平衡時 A 的濃度為 0.75 molL 1D. 恒溫達到平衡時容器內(nèi)的壓強為開始的 75%13. 50mL0.5mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是（）A 從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問

5、題B. 大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏大C. 用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH 溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大D. 實驗中改用 60mL0.5mol/L 鹽酸跟 50mL0.55mol/LNaOH 溶液進行反應(yīng)，與上實驗相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等14.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為 2AgCl22AgCl。下列說法正確的是（）A. 正極反應(yīng)為 AgCl eAg ClB. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C. 若用 NaCl 溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D. 當電路中轉(zhuǎn)移 0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液中約減少 0.02 m

6、ol 離子15.三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和單質(zhì)硫化合而得。它們的結(jié)構(gòu)如下：依據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)，反應(yīng) 8P4(s)3S8(s)=8P4S3(g)的 H 為( )化學(xué)鍵PPSSPS鍵能/kJmol 1abcA24(ab2c) kJmol 1B(32a24b24c) kJmol 1C(48c24a24b) kJmol 1D(8a3b3c) kJmol 1二.不定項選擇（共 5 題，每題 4 分，共計 20 分）16下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（）AH2B Na2O2CHClDNaOH 17氫氧燃料電池以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是( ) A正極反應(yīng)式

7、為：O22H2O4e=4OH B工作一段時間后，電解液中 KOH 的物質(zhì)的量濃度不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2O2=2H2O D用該電池電解 CuCl2 溶液，產(chǎn)生 2.24 L Cl2 時，有 0.2 mol 電子轉(zhuǎn)移18在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：A(g)3B(g)2C(g) ，能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A體系的壓強不再發(fā)生變化B2v 正(B)3v 逆(C)C混合氣體密度不再變化D消耗 1molA 的同時生成 2molC19. 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是（）A. 銅鋅原電池B. 電解精煉銅C. 鍍件上鍍銅D. 電解

8、氯化銅溶液20. 下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是 ()A421356B.462135C.542316D.635241三、填空題（共 4 道大題，50 分）21.（10 分）現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知 Be 的原子半徑為 0.089 nm)：原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價2157153最低負化合價2313(1)號元素在周期表中的位置是 ； 寫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2)元素和能形成兩種化合物，寫出其中原子個數(shù)為 1:1 的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：。用電子式表示和形成的另一種化合物的形成過

9、程 。(3)含鋰材料在社會中廣泛應(yīng)用，根據(jù)下列要求回答問題：6Li 和7Li 作核反應(yīng)堆最佳熱載體，7LiH 和7LiD 用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是 (填字3333母，下同)。A.6Li 和7Li 互為同位素B.6Li 和7Li 屬于同種核素3333C.7LiH 和7LiD 的化學(xué)性質(zhì)不同D.7LiH 和7LiD 是同種物質(zhì)333322.（14 分）已知 31g 白磷變?yōu)?31g 紅磷釋放能量。試回答：(1)上述變化屬于 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。常溫常壓下，白磷與紅磷更穩(wěn)定的是 。(2)甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-5

10、71.8 kJ/mol； 1CH3OH(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=-192.9 kJ/mol .表示甲醇完全燃燒熱的的熱化學(xué)方程式為 ； .反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則 H2= 。(用 E1、E2 的相關(guān)式子表示)； (3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲 CO2 在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH4)2CO3 已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與 CO2 可發(fā)生如下反應(yīng)： 反應(yīng)：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1 反應(yīng)：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應(yīng): (NH4)2CO3(aq)+H

11、2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3則 H3 與 H1 、H2 與之間的關(guān)系為 H3 =； (4) 已知反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=akJ/mol，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算 a 的值 _。(注明“+”或“”)。 化學(xué)鍵 HHNHNN鍵能/kJ/mol 436 391 945 (5)1mol H2 和 1molCH4 完全燃燒放出的熱量分別為：286kJ、890kJ，等質(zhì)量的 H2 和 CH4 完全燃燒放出的熱量， （填化學(xué)式）放出的熱量多。23（12 分）某溫度下，在一個 2L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)

12、圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)從開始至 2min，Y 的平均反應(yīng)速率為 。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)1min 時，（逆） （正），3min 時，（正） （逆）（填“大于”或“小于”或“等于”）(4)上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中 v（X）=9molL-1min-1，乙中 v（Y）=0.5molL-1s-1，則 中反應(yīng)更快。(5) 若 X、Y、Z 均為氣體（容器體積不變），下列能說明反應(yīng)已達平衡的是 。aX、Y、Z 三種氣體的濃度不再改變b氣體混合物物質(zhì)的量不再改變c反應(yīng)已經(jīng)停止 d反應(yīng)速率 w（X）：v（Y）=3：1 e（單位時間內(nèi)消耗 X 的物質(zhì)的量）：（單位

13、時間內(nèi)消耗 Z 的物質(zhì)的量）=3：2f混合氣體的密度不隨時間變化.24. （14 分）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)， 當閉合該裝置的電鍵 K 時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題： (1)乙池為 _(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，B 電極的電極反應(yīng)式為 。 (2)丙池中 E 電極為 (填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，電極的電極反應(yīng)式為 。該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)當乙池中 C 極質(zhì)量減輕 54 g 時，甲池中 B 電極理論上消耗 O2 的為 L(標準狀況)。 (4)一段時間后，斷開電鍵 K,下列物質(zhì)能

14、使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是 (填選項字母)。A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3高一年級下學(xué)期考試（7.12）答案一、選擇題：(共 50分)1.單選（1-15題，每題2分，共30分）2.不定項選擇（16-20每題4分，共20分） 題號12345678910答案ADBDACDCDA題號11121314151617181920答案BDDDABDACBCCB三、非選擇題(共50分)21（10分,每空2分）(1)第二周期A族 (2分) (2分)(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(2分)(2分)(3)AD(2分) 22（14分,每空2分）(1)化學(xué)；(2分) 紅磷(2分)(2). CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-764.7kJ/mol (2分) . E1-E2 (2分) (3) 2H2-H1 (2分) (4) -93 (2分) (5)H2(2分)23（12分,每空2