2020年中考化學人教版專題復習常見的酸和堿 教案設(shè)計

1、 2020年中考化學人教版專題復習：常見的酸和堿 考點梳理 酸堿指示劑它們在酸性、堿如紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液,常用的酸堿指示劑, 如表所示:性溶液中顯示不同的顏色, 溶液的酸堿性 酸堿指示劑酸性 堿性 中性紫色石蕊溶液 色 變紅 色 變藍 紫色無色酚酞溶液 不變色(或無色) 變紅 色 無色 常見的酸 1.濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味打開瓶蓋后的現(xiàn)象 性特 在空氣中長期敞口放置后的變化 有刺 揮發(fā)溶質(zhì),溶質(zhì)的無 揮發(fā)性液體 激性 白霧 質(zhì)量分數(shù)變小 色 氣味 、吸水性濃(強腐蝕性 黏吸收空氣中的水硫酸奪取紙張、 稠、無 無明顯蒸氣,溶質(zhì)的質(zhì)量 無味木材、布料、皮 色油狀現(xiàn)象 變小分

2、數(shù)膚里的水分的性 液體質(zhì)稱為脫水作 用) 和用途通性)2.酸的化學性質(zhì)( 酸具有通性的原因(1) 因此酸具有相似的化學性質(zhì)。 ),酸溶液中都含有氫離子(或H+ 酸的通性(2) 酸的通性反應的化學方程式 實驗現(xiàn)象酸與指示 劑反應 酸使紫色石蕊溶液變使無色酚酞溶紅 色, 色 液不變酸與多種溶液由 生成,有氣體 FeCl+H Fe+2 HCl 22 活潑金屬 FeSOFe+HSO+H 色無色 變?yōu)闇\綠2442生成反應, +HMg+2 HCl MgCl 和鹽22 生成 有氣體 Zn+HSOZnSO+H 2244 氫氣 酸的通性 反應的化學方程式 實驗現(xiàn)象 紅棕色粉末消失, +6HCl2FeClO+3H

3、FeO2332酸與某些溶液由無 色變 SO H+FeO34223金屬氧化 (SO)+3HOFe為黃 色 2243生,物反應黑色 粉末消失,和成鹽 +HCuClO 2CuO+ HCl22溶液由無 色變 水 SOCuO+HCuSO +HO2244為藍 色 酸與堿反 NaSO 2NaOH+HSO+2HO 22244 鹽生成應,無明顯現(xiàn)象 CaCl2+Ca(OH)+2HHCl O222 水和 酸的通性反應的化學方程式 實驗現(xiàn)象 AgCl+HNOHCl+AgNO33 白色沉淀 生成 +2HCl+BaClBaSOSOH4224酸和鹽反 HCl+CaCO2 3生成新應, CaCl+HO+CO222有氣體 生

4、成 鹽和新酸 COHCl+Na2 32 2NaCl+HO+CO22 (3)鹽酸、硫酸的用途 鹽是重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻酸 黃素、氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化 是重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶硫煉金屬、精煉石油和金屬除銹等;濃硫酸有吸水性,在實驗室中酸 常用它作干燥劑 常見的堿 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途1. 氫氧化鈉 氫氧化鈣 化學式 NaOH Ca(OH) 2 俗稱燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰 溶解性易 溶于水,放出大量的熱 微 溶于水 狀態(tài) 白色固體 白色粉末狀固體 特點吸收空氣中的氫氧化鈉固體易 水蒸氣 而潮解

5、 溶解度隨溫度的升高而減小 用途氫氧化鈉是一種重要的化工 原料,廣泛應用于肥皂 、石油、造紙 、紡織和印染等工業(yè),在生活中可用來去除油污 作建筑 材料、農(nóng)業(yè)上配制波爾多液 、改良酸 性土壤、保護樹木,防止害蟲生卵、工業(yè)上制漂白粉等 2.堿的化學性質(zhì)(或通性) (1)堿具有通性的原因 堿溶液中都含有氫氧根離子 (或OH- ),所以它們具有相似的化學性質(zhì)。 (2)堿的化學性質(zhì)(或通性) 堿的通性 反應的化學方程式 實驗現(xiàn)象 堿溶液與指示劑 反應 堿溶液使石蕊溶液變?yōu)樗{ 色,酚酞溶液變 色 紅為 堿的通性 反應的化學方程式 實驗現(xiàn)象 +COCa(OH)22澄清石灰水變渾濁 +HO CaCO23堿與某

6、些非金屬 NaOH+CO2 2 生成,氧化物反應 ONaCO+H223 鹽 和水 無明顯現(xiàn)象 NaOH+SO22 +HO NaSO232 NaOH+HSO2 42 生成堿與酸反應, NaSO+2HO 242無明顯現(xiàn)象 鹽 和水HCl2 Ca(OH)+2 CaCl+2HO22 堿的通性 反應的化學方程式 實驗現(xiàn)象 +Ca(OH)CONa232產(chǎn)生白色沉淀 CaCO+2NaOH 3,堿與某些鹽反應 +CuClCa(OH)22 與生成新堿產(chǎn)生藍色沉淀 +CaClCu(OH) 22 新鹽 NaOH+FeCl 33產(chǎn)生紅褐色沉淀 +3NaCl Fe(OH)3 典型例題 1、下列溶液能使紫色石蕊溶液變成藍

7、色的是( ) A.澄清石灰水 B.NaCl溶液 C.稀硫酸 D.KNO3溶液 解析 A項,澄清石灰水顯堿性,能使紫色石蕊溶液變成藍色,正確;B項,氯化鈉溶液顯中性,不能使紫色石蕊溶液變色,錯誤;C項,稀硫酸顯酸不能使紫,硝酸鉀溶液顯中性,項;D錯誤,能使紫色石蕊溶液變紅色,性色石蕊溶液變色,錯誤。 2、進行如下微型實驗,研究物質(zhì)的性質(zhì)。 。填序號)(1)能產(chǎn)生氣泡的是 。 (2)能證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是 。 有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(3),原因是 (1)BD答案 (2)溶液由紅色變?yōu)闊o色 ,不與鹽酸反應生成氫氣(3)銅的金屬活動性排在氫的后面活潑金屬和碳酸氫鹽會與酸反應分別產(chǎn)生氫氣和二氧化碳。(1)解析 銅(3),溶液由紅色變?yōu)闊o色。(2)氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水 ,不與鹽酸反應生成氫氣。的金屬活動性排在氫的后面 ) (3、下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是 可用于改良酸性土壤A.B.易溶于水,溶解時放出大量的熱 C.能去除油污,可作爐具清潔劑 D.對皮膚有強烈的腐蝕作用 解