九年級(jí)自然科學(xué)幾種重要的鹽浙江版

1、初三自然科學(xué)幾種重要的鹽浙江版【本講教育信息 】一、教學(xué)內(nèi)容幾種重要的鹽二、考點(diǎn)清單重點(diǎn)： 1、描述食鹽的主要性質(zhì)及用途2、描述純堿的主要性質(zhì)及用途3、描述碳酸鈣的主要性質(zhì)4、理解鹽的制取方法，復(fù)分解反應(yīng)的含義和反應(yīng)條件5、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的鹽類化肥難點(diǎn)：理解鹽的制取方法，復(fù)分解反應(yīng)的含義和反應(yīng)條件三、全面突破【知識(shí)點(diǎn)1】鹽的含義，常見(jiàn)鹽的性質(zhì)與用途1、鹽的含義：鹽在水中電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子。2、通過(guò)列表對(duì)比三種常見(jiàn)鹽的性質(zhì)與用途：鹽性質(zhì)用途食鹽（ NaCl ） 主要來(lái)自海水，能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色是人類不可缺少的食物，不溶于稀硝酸的沉淀 AgCl也 是 重 要 的

2、化 工 原 料 。NaCl + AgNO 3 = AgCl NaNO+ 30.9%的氯化鈉溶液即是醫(yī)學(xué)上常用的生理鹽水。純堿又稱蘇打，水溶液呈堿性，它從溶液中結(jié)晶析出重要的化工原料之一，廣（ Na 2CO3）時(shí)常帶有 10 個(gè)結(jié)晶水，放在干燥的空氣里，會(huì)泛地應(yīng)用于玻璃、化工工逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末。業(yè)碳 酸鈣一種難溶于水的鹽，是碳酸和氫氧化鈣中和反應(yīng)重要的建筑材料，也可用（ CaCO3）的產(chǎn)物， Ca（ OH ） 2+H2CO3 = CaCO3 +2HO于造紙、塑料、人造橡膠、能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，也即實(shí)驗(yàn)室制取CO2食品等領(lǐng)域的方法：2HCl+ CaCO 3 = CaCl 2+H2

3、O+ CO 2 3、幾種重要的含碳酸鈣的巖石歸類：潔白純凈的碳酸鈣巖石漢白玉， 可直接用來(lái)做裝飾性的石柱或工藝品， 如天安門廣場(chǎng)上的華表。含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣巖石大理石， 用來(lái)做建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設(shè)地面。質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石石灰石，可直接用于建房，主要用于生產(chǎn)水泥。4、CO32 離子的鑒別： 向待測(cè)試劑中加入稀鹽酸，如有氣體生成，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該鹽中一定含有CO32。例 1. 蒸饅頭時(shí)，面堿（主要含加入適量（）A. 食醋B. 食鹽Na2CO3）放多了會(huì)發(fā)黃。為除去過(guò)多的面堿，做饅頭時(shí)可C. 黃酒D. 白糖解析：對(duì)于 Na 2CO3 這種物質(zhì)， 四個(gè)

4、選項(xiàng)中只有食醋是酸性物質(zhì)， 能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，從而起到除去過(guò)多的面堿的作用。答案： A例 2. 下列做法錯(cuò)誤的是A. 用燃著的蠟燭檢查煤氣管道是否漏氣B. 用食醋清洗水壺中的水垢C. 用食鹽腌制肉類D. 用鋁合金制作門窗框架解析：這道題主要是考查科學(xué)與生活的關(guān)系。用燃著的蠟燭檢查煤氣管道是否漏氣顯然是錯(cuò)誤的，因?yàn)槿f(wàn)一漏氣，將會(huì)把煤氣點(diǎn)燃，造成嚴(yán)重的后果。用食醋清洗水壺中的水垢、用食鹽腌制肉類、 用鋁合金制作門窗框架這些在我們?nèi)粘Ｉ钪卸际浅Ｒ?jiàn)的方法，也符合我們科學(xué)課所講的原理。答案： A例 3. 下列除雜（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所選試劑合理的是A. Cu （Fe）稀鹽酸B. CO 2 氣體（ HCl

5、 ）氫氧化鈉溶液C. CuO（ Cu）稀硫酸D. Na 2SO4 溶液（ Na2CO3） 氯化鋇溶液解析：本題主要考查同學(xué)們對(duì)除雜題的掌握程度，除雜題我們最好的結(jié)果是能遵循四個(gè)字“一舉兩得” ，即所加的試劑要把雜質(zhì)除掉，最好還能生成主要成分。 （ A ）Cu（Fe）稀鹽酸，可以把雜質(zhì)鐵除掉，合理。 （ B）CO2 氣體（ HCl ）氫氧化鈉溶液， 能把 HCl 除掉，同時(shí)也把 CO2 除掉了，不合理。（C）CuO（ Cu）稀硫酸，沒(méi)把雜質(zhì) Cu 除掉，倒把 CuO除掉了，不合理。 （D ）Na2S04 溶液（ Na2CO3）氯化鋇溶液，兩種都除掉了，不合理。答案： A例 4. 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)分

6、離NaCl 和 CaCl 2 兩種固體混合物的方案如下：（ 1）操作 A 是 _ 。（ 2）蒸發(fā)氯化鈣溶液過(guò)程中需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是_ 。（ 3）有同學(xué)提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應(yīng)加入 _ 至過(guò)量， 再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純凈的氯化鈉。（ 4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到白色沉淀80 克，試計(jì)算原混合物中有多少克CaCl 2 固體 ?（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損耗）解析：（ 1）從題意信息可知：加碳酸鈉溶液到過(guò)量，肯定會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，所以應(yīng)該用過(guò)濾操作。 （ 2）蒸發(fā)氯化鈣溶液過(guò)程中肯定還要用到玻璃棒攪拌，使受熱均勻，加速蒸發(fā)。（3）除掉少量

7、的碳酸鈉應(yīng)該加入稀鹽酸到過(guò)量。答案：（ 1）過(guò)濾（ 2）玻璃棒（ 3）稀鹽酸（ 4）解：設(shè)原混合物中有CaCl 2 固體的質(zhì)量為X 。CaCl2+Na 2CO3 CaCO3+2NaCl111100X80 克111100X 88.8 克X80 g答： 原混合物中有CaCl 2 固體的質(zhì)量為88.8 克例 5. 如圖是某品牌礦泉水包裝上的部分信息。下列關(guān)于這瓶礦泉水的描述，正確的是主要成分：鉀離子：1.0 27.0mg/L鎂離子：0.1 5.0mg/L氯離子：1.0 24.0.0mg/L碳酸根離子：0.4 20.0.0mg/L凈含量： 600mLA. 該礦泉水是一種純凈物B. 喝這種礦泉水可以為人

8、體提供能量C. 向礦泉水中滴加 AgNO 3 溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D. 瓶中礦泉水的質(zhì)量約為6 千克解析： 這道題主要還是考查一些基本的化學(xué)概念，A. 該礦泉水是一種純凈物，這是錯(cuò)誤的，因?yàn)榈V泉水中有其它成分，所以應(yīng)該是混合物。B. 喝這種礦泉水可以為人體提供能量，這是錯(cuò)誤的， 因?yàn)榈V泉水中只有無(wú)機(jī)鹽和水，這兩類營(yíng)養(yǎng)素不是人體的供能物質(zhì)。C. 向礦泉水中滴加AgNO 3 溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，這是正確的，因?yàn)榈V泉水中有氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。D. 瓶中礦泉水的質(zhì)量約為6 千克，這是錯(cuò)誤的，因?yàn)橥ㄟ^(guò)密度公式計(jì)算可知，質(zhì)量約為600 克。所以應(yīng)該選C。答案： C【知識(shí)點(diǎn)2】復(fù)分解反應(yīng)

9、與常見(jiàn)的化肥1、復(fù)分解反應(yīng)的含義：由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。2、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件：生成物中必須有沉淀或水或氣體生成，如果是鹽與鹽反應(yīng)，鹽與堿反應(yīng)還要求反應(yīng)物都能溶于水。3、利用復(fù)分解反應(yīng)制取鹽要掌握鹽的溶解性。鹽的溶解性表可用韻語(yǔ)記憶法記憶：鉀、鈉、銨、硝酸（鹽）均可溶；硫酸（鹽）除鋇溶；鹽酸（鹽）除銀溶；碳酸（鹽）只溶鉀、鈉、銨。重點(diǎn)說(shuō)明：我國(guó)化學(xué)家侯德榜對(duì)制堿工作有重大貢獻(xiàn)，他發(fā)明的制堿方法，被譽(yù)為“侯氏制堿法”。4、常見(jiàn)的化肥列表比較：化主要作用植物缺乏后的癥狀主要種類肥碳酸氫銨（ NH 4HCO 3）、能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛。植株矮小，葉色發(fā)黃。氮

10、硫酸銨（ NH 4 ） 2 SO4）肥氯化銨、尿素、硝酸鹽等硫酸鉀、氯化鉀、草木灰能促使農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛、莖稈粗植株長(zhǎng)得矮小，葉片上鉀壯，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力，促進(jìn)糖帶有許多褐斑。（主要成分是碳酸鉀）肥和淀粉的生成過(guò)磷酸鈣 （硫酸鈣和磷酸能促使農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)吸植株暗綠帶紅。磷收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作二氫鈣的混合物）肥物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。其中含兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素的化肥稱為復(fù)合肥料。5、氮肥制?。汗I(yè)上常用酸與氨氣反應(yīng)制取氮肥（銨鹽），比如：NH 3+ H2O+ CO 2 = NH 4HCO 32NH 3+ H 2SO4=（NH 4 ） 2 SO46、銨鹽（即銨根離子）的檢驗(yàn)：加入堿

11、（ NaOH 、 Ca（ OH ）2 等）混合加熱后，都有氨氣（ NH 3 ）放出，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。例 6. 農(nóng)技人員采用“測(cè)土配方”技術(shù)對(duì)一片果園進(jìn)行了土壤檢測(cè)，結(jié)果顯示該果園需要補(bǔ)充一定量的氮元素和鉀元素。（ 1）氮是植物生長(zhǎng)的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來(lái)補(bǔ)充，下列屬于氮肥的是（填序號(hào)）。 KCl ； NH 4HCO 3； Ca3（PO4） 2。（ 2）“測(cè)土配方”可以實(shí)現(xiàn)“缺什么、補(bǔ)什么”，使用該技術(shù)的好處是。（ 3）某同學(xué)取豐收牌鉀肥（如圖1）樣品 2. 0g ，溶于足量的水中，滴加過(guò)量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2。試通過(guò)計(jì)算

12、判斷該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合產(chǎn)品外包裝說(shuō)明?（反應(yīng)方程式為： K 2SO4+BaCl 2 BaSO4 +2KCl ，雜質(zhì)不參加反應(yīng)。 ）圖 1圖 2解析：（ 1）只要找出含氮元素的化合物就是氮肥，（ 2） （ 3）看答案解析：答案：（ 1）（ 2）合理使用化肥（減少土壤污染，答案合理均可）（ 3）設(shè) 2. 0g 鉀肥樣品中含有硫酸鉀的質(zhì)量為xK2 SO4+BaCl 2 BaSO4 +2KCl174233x2.33g174233x2.33gx 1. 74 g則這種鉀肥樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.74克 l00 872.0克8785 ，因此該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合產(chǎn)品外包裝說(shuō)明例 7

13、. 一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究變質(zhì)程度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是 NaOH 和 Na2 CO3 的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是 Na 2CO3。（ 1）首先對(duì)固體的成分進(jìn)行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的 BaCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO4 溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定該固體是；（ 2）稱取 10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量，得到數(shù)據(jù)如下表：樣品質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量10.6 克148.5 克146.3 克計(jì)算該樣品中Na2CO3 的質(zhì)量

14、分?jǐn)?shù)。（ 3）再取固體樣品溶于水，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量。測(cè)出加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生 CO2 氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。從圖中可以判斷：在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應(yīng)的物質(zhì)是。（ 4）請(qǐng)你分析， 一定質(zhì)量的NaOH 固體，變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，變質(zhì)前消耗鹽酸的量變質(zhì)后消耗鹽酸的量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。解析： 這一題具有很高的區(qū)分度，同時(shí)有較好的梯度，第（1）問(wèn)只要抓住能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀肯定原物質(zhì)含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉。 能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，肯定原物質(zhì)中含有氫氧化鈉，最后得出是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。第（2）問(wèn)同學(xué)們看答案解

15、析。第（3）問(wèn)從圖像中可看出反應(yīng)開(kāi)始時(shí)沒(méi)有氣體生成，則說(shuō)明首先參加反應(yīng)的是氫氧化鈉。第（4）問(wèn)只要抓住不管怎么反應(yīng)，最后都是得到氯化鈉溶液，只要得到的氯化鈉溶液不變，則需要的鹽酸也就不變，即相等。答案：（ 1） NaOH 和 Na2CO3 的混合物（ 2）解：生成 CO2 的質(zhì)量： 148.5 克 146.3 克=2.2 克設(shè)該樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量為 xNa2CO3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 210644x2.2g10644x2.2gx = 5.3g樣品中Na 2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.3克 l00 5010.6克答： 樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。（ 3

16、）NaOH（ 4）等于例 8. 科學(xué)家通過(guò)火星探測(cè)器發(fā)現(xiàn)， 在火星的南半球存在著一些富含氯化物的地區(qū)鹽田?？茖W(xué)家推測(cè)這些鹽田是在距今 35 億到 39 億年前形成的， 如果鹽田中鹽的成分與地球海洋中鹽的成分相近，就能成為火星曾有水和生命的重要證據(jù)。（ 1）氯化鈉、氯化鎂是海洋中的主要氯化物. 請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的化學(xué)式。（ 2）下面是小華設(shè)計(jì)的分離氯化鈉和氯化鎂的方案：請(qǐng)寫(xiě)出 A 物質(zhì)的名稱。解析： 這一題主要是考查化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，堿與鹽之間的反應(yīng)過(guò)程。第（1）問(wèn)相信同學(xué)們是很容易得出的，第（ 2）問(wèn)是考查氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，只要寫(xiě)出方程式答案也就出來(lái)了。答案：（ 1） NaCl 或 Mg

17、Cl 2（ 2）氫氧化鎂（寫(xiě)化學(xué)式Mg （ OH） 2 也可）四、應(yīng)考錦囊1、本部分知識(shí)點(diǎn)屬于必考內(nèi)容，同學(xué)們要充分理解復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件，熟練掌握初中階段常見(jiàn)的一些沉淀。要有知識(shí)的整體感。把酸、堿、鹽的知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)地加以消化理解，熟練運(yùn)用。2、隨著現(xiàn)代農(nóng)業(yè)技術(shù)的實(shí)施，有關(guān)化肥的知識(shí)點(diǎn)已經(jīng)成為一個(gè)新考查熱點(diǎn)，同學(xué)們只要能把老師所講的化肥知識(shí)點(diǎn)理解透了，考試時(shí)不要被一些看似很難的農(nóng)業(yè)用語(yǔ)給弄糊涂了，其實(shí)其考查點(diǎn)仍然是課堂上所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。如例題6 就是這種類型的題，其難度是不大的。五、本講小結(jié)本節(jié)內(nèi)容主要是和同學(xué)們探討了常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途。這部分知識(shí)在初中物質(zhì)科學(xué)中占有基礎(chǔ)性地位， 對(duì)以后高中的化

18、學(xué)學(xué)習(xí)具有基礎(chǔ)性作用， 因此老師對(duì)這部分知識(shí)通過(guò)三種常見(jiàn)鹽的對(duì)比性復(fù)習(xí)， 盡量以直觀的表格形式呈現(xiàn)給同學(xué)們。 同時(shí)對(duì)于鹽的制取和復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件， 常見(jiàn)的化肥也作了重點(diǎn)分析， 相信同學(xué)們通過(guò)老師的講解和系統(tǒng)歸納能很好地掌握這部分知識(shí)點(diǎn)。六、超前思維下次上課前請(qǐng)同學(xué)們做好以下準(zhǔn)備：尋找金屬變化的規(guī)律（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、區(qū)別金屬與非金屬，舉例說(shuō)明常見(jiàn)金屬的性質(zhì)和用途。2、列舉金屬與非金屬主要的性質(zhì)差異（如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、金屬光澤、延展性等）。3、概述金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件。4、比較金屬的活動(dòng)性順序，用金屬活動(dòng)性順序說(shuō)明某些現(xiàn)象。（二）閱讀內(nèi)容：課本P2834（三）帶著問(wèn)題上課堂：1、總結(jié)

19、金屬活動(dòng)性順序的用途有哪些？2、總結(jié)常見(jiàn)金屬的顏色？（四）牛刀小試：1、下列有關(guān)鐵的敘述中，正確的是（A、鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵C、用鹽酸可以除去金屬表面的鐵銹）B 、鐵是地殼中含量最多的金屬元素D 、常用水沖洗鐵器表面，可以防止鐵生銹2、聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)考察和研究，并向全世界推廣。其主要原因是（認(rèn)為我國(guó)使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，）A、價(jià)格便宜，不易生銹B 、鐵鍋含有碳元素C、烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素D 、傳熱慢，保溫性能好3、有 X、 Y、 Z 三種金屬，將它們同時(shí)放入鹽酸和X 的鹽溶液的混合物中，發(fā)現(xiàn)在X 的表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，而在Y 的表面既有氣泡產(chǎn)生又有X

20、析出， Z 無(wú)反應(yīng)，則X 、 Y、Z 的活動(dòng)性順序是（）A、 Y ZB 、 Z C、XYZD、 ZYX4、下列材料具有磁性的是（）A、磁鐵B 、塑料5、世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，A、用鋁合金制門窗C、用金屬鋁箔裝碳酸飲料的易拉罐C、木材D、銅鋁的下列應(yīng)用必須加以控制的是B 、用鋁合金作飛機(jī)材料D 、用金屬鋁作電線（）6、將一定量的鎂條投入過(guò)量的稀鹽酸中，表示反應(yīng)過(guò)程中變化關(guān)系的曲線正確的是（）7、用金做各種飾品是因?yàn)椋ǎ〢、金比較硬B 、金易導(dǎo)電C、金易導(dǎo)熱8、除去硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸銅，可往溶液中加入（A、硫酸B 、鐵粉C、銅粉D、有金屬光澤）D、氫氧化鈉溶液9、質(zhì)量相同且過(guò)

21、量的鐵粉和鋅粉分別跟相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反應(yīng)，生成的氫氣（ ）A、鐵多B 、鋅多C、一樣多D、無(wú)法確定10、質(zhì)量相同的兩份鐵，分別跟足量的鹽酸和硫酸反應(yīng)，則生成的氫氣（A、跟鹽酸反應(yīng)的多B 、跟硫酸反應(yīng)的多）C、一樣多D、無(wú)法判斷【模擬試題】（答題時(shí)間： 40 分鐘）一、選擇題：1、下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A、燒堿B 、純堿C、鹽酸2、下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中，不發(fā)生化學(xué)變化的是（A、澄清石灰水B 、氯化鈉晶體C、固體苛性鈉D、生石灰）D、碳酸鈉晶體3、檢驗(yàn)一白色粉末是氫氧化鈉還是碳酸鈉，可以用下列物質(zhì)中的（）A、無(wú)色酚酞試液B 、紫色石蕊試液C 、稀鹽酸D、二氧化碳4、下列關(guān)于氯化鈉性

22、質(zhì)和用途的描述中，不正確的是（）A、易溶于水B 、能吸收空氣中水分而潮解C、其溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)D、 0.9%的 NaCl 溶液用作醫(yī)療上的生理鹽水5、檢驗(yàn)碳酸鹽的正確方法是（A、滴加水后不溶解）B、滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀C、加熱、產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D、滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體6、下列各種鹽中屬于不溶于水但能溶于酸的是（）A、氯化鋇B 、碳酸鈣C、硫酸鋇D、硝酸銀7、將氨氣通入紫色石蕊試液中，試液變成（）A、藍(lán)色B 、紅色C、紫色D、無(wú)色8、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H 2OB 、NaCl + AgNO 3 = A

23、gCl + NaNO3C、 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2D、 H 2CO3H 2O + CO 29、用食鹽腌制食品時(shí)，它的防腐作用原理是（）A、氯元素有消毒作用B 、鈉元素有消毒作用C、細(xì)菌中毒死亡D、食鹽能使腌制食品失水* 10、將硫酸銅、氯化鎂、氫氧化鋇溶液兩兩混合后，產(chǎn)生的沉淀有（）A、兩種B 、三種C、四種D、五種11、下列四種物質(zhì)中能將 AgNO 3、Na2CO3、MgCl 2 三種無(wú)色溶液一次區(qū)別開(kāi)的是（）A、 NaNO 3 溶液B、NaCl 溶液C、Na2SO4 溶液D、稀鹽酸12、某星期天， 小明同學(xué)回家發(fā)現(xiàn)自家田里的小麥出現(xiàn)大面積倒伏現(xiàn)象，就向其父母提出了

24、一條合理化建議： 明年應(yīng)在小麥生長(zhǎng)期增施抗倒伏的化肥，你認(rèn)為增施的化肥應(yīng)是 （）。A、 NH 4NO3B 、CO（ NH 2） 2C、Ca（ H2PO4） 2D 、 KCl* 13、有四瓶無(wú)色溶液，它們分別是：稀鹽酸；稀硫酸；氫氧化鈉溶液；硫酸鈉溶液。其使用小組分別對(duì)四種溶液進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：則對(duì)應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是（）。甲乙丙丁加入無(wú)色酚酞溶液不變色變紅不變色不變色加入氯化鋇溶液白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象加入碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生無(wú)色氣體A、B 、C、D、14、沈陽(yáng)市籌建“世園會(huì)”， 其中園藝范圍包括建一個(gè)“百菜園”，為此準(zhǔn)備了一些化

25、肥待用。以下所列化肥屬于復(fù)合肥料的是（A、 KNO 3B 、NH 4NO3）。C、K 2CO3D、（ NH 4） 2SO41 5 、為研究化肥對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)情況的影響，研究人員在相同條件下，在實(shí)驗(yàn)室田地里施用等量有效成分的化肥，對(duì)小麥的產(chǎn)量進(jìn)行對(duì)比研究。下表（“”表示施用化肥， “”表示沒(méi)有施用化肥）顯示三年實(shí)驗(yàn)的結(jié)果：實(shí)驗(yàn)用田施用化肥情況小麥?zhǔn)粘傻牡柿追殊浄氏鄬?duì)產(chǎn)量田地 11.0田地 22.2田地 31.2田地 43.9根據(jù)上表，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。A、氮肥可增加小麥的產(chǎn)量B、沒(méi)有施肥，小麥不能生長(zhǎng)C、對(duì)于增加小麥的收成，氮肥比鉀肥效果好D、同時(shí)施用含N、 P、 K 的化肥可獲得最大的小

26、麥產(chǎn)量* 16、在化合、分解、置換、復(fù)分解四種基本反應(yīng)中，只運(yùn)用一種反應(yīng)類型不能實(shí)現(xiàn)下列變化的是（）。A、 Ba（ NO 3） 2 C、 CuSO4HNO 3FeSO4B 、CuOD、 CaCO3CuSO4Ca（ OH） 2* 17、有四瓶失去標(biāo)簽的溶液， 它們含有的溶質(zhì)是氯化鐵硝酸銨 氯化鈉 硝酸銀。不用別的試劑就能鑒別出的最優(yōu)順序是（）A、B 、C、D、二、填空簡(jiǎn)答題：1、著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法中的“堿”屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽” ），它的濃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。*2 、閱讀下列有關(guān)死海的材料，回答有關(guān)的問(wèn)題：

27、死海位于巴勒斯坦和約旦的交界處，海水里沒(méi)有魚(yú)蝦、水草，甚至連海邊也寸草不生。1890 年，柏林大學(xué)教授馬丁對(duì)海水進(jìn)行了精確的定量分析，獲得下列表中的數(shù)據(jù)：海水中含鹽種類NaClCaCl 2KClKBr其他含鹽的總質(zhì)量135.4 億噸63.7 億噸20 億噸8.6 億噸5.6 億噸翻開(kāi)地圖， 可以看到死海的四周地勢(shì)較高，河流全部把水注入死海。死海實(shí)際上是一個(gè)沒(méi)有出口的湖泊， 四周的石灰?guī)r巖石中含有大量的礦物鹽。約旦是一個(gè)炎熱、 干旱而又少雨的地區(qū)，最高氣溫高達(dá)52。（ 1）死海中生物稀少的主要原因是（）。A、海水密度大，海洋生物易被上浮B、海水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于許多生物體細(xì)胞液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使得細(xì)胞失

28、水C、海水中有毒物質(zhì)含量極高D、死海的工業(yè)廢水污染嚴(yán)重，生態(tài)平衡被破壞（ 2）取死海海水樣品加入飽和的碳酸鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、小遠(yuǎn)通過(guò)查閱資料知道了牙膏的主要成分。它將一定比例的碳酸鈣粉末和食鹽倒入小燒杯中，然后加入適量甘油（保濕劑）、甜味劑和香精等，攪拌均勻后制得牙膏。（ 1）牙膏是 _（填純凈物、混合物） ；（ 2）小遠(yuǎn)測(cè)定自制牙膏及家中其他清潔用品的pH ，記錄如下：物 質(zhì)自制牙膏潔廁靈油污凈pH8212自制牙膏顯 _（填“酸性”、“堿性” 或“中性”），潔廁靈可使紫色石蕊試液變成_。*4 、農(nóng)民在大棚里種植蔬菜，為獲得高產(chǎn)要開(kāi)“碳吧”，實(shí)際上是向大棚內(nèi)補(bǔ)充二氧化碳。具體操作是： 把稀硫酸放在塑料桶內(nèi)懸掛在高處，每天向桶內(nèi)加適量的碳酸氫銨，碳酸氫銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸銨?；卮鹣铝袉?wèn)題：（ 1）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（ 2）反應(yīng)容器要用塑料桶做，不能用鐵做，這是因?yàn)?；?3）把塑料桶懸掛在高處是因?yàn)椋唬?4）反應(yīng)生成的硫酸銨在農(nóng)村可用作。5、為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（ 1）寫(xiě)出沉淀A 的化學(xué)式（ 2）加入 CaCl2