遼寧省遼陽市2019屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次模擬考試試題（含解析）

1、遼寧省遼陽市2019屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次模擬考試試題（含解析）1.已知(X)、(Y)互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是A. Y的一氯代物只有三種B. X的所有原子可能處于同一平面C. X、Y與足量氫氣完全加成時所需氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同【答案】C【解析】【分析】考查有機物的基礎(chǔ)知識，涉及等效氫的判斷、共面、共線、官能團的形式等知識，應(yīng)從各有機物代表物入手進行分析；【詳解】A、，該有機物有3種不同的氫原子，因此一氯代物有3種，故A說法正確；B、苯環(huán)空間構(gòu)型為平面正六邊形，CH2=CH2屬于平面結(jié)構(gòu)，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此X中所有原子可能

2、處于同一平面，故B說法正確；C、1mol苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，最多消耗3molH2，1mol“C=C”最多消耗1molH2，1個X分子中含有1個苯環(huán)和1個“C=C”，因此1molX最多消耗4molH2，1molY最多消耗3molH2，因此所需氫氣的物質(zhì)的量之比為4：3，故C說法錯誤；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，X和Y中都含有“C=C”，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且溴水褪色的原理相同，故D說法正確。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3.0NAB. 4.6g金屬鈉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC. 等質(zhì)量的N2和CO中，原子數(shù)均為2.0NAD. 5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀

3、況）O2中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0NA【答案】D【解析】【分析】考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是熱點，一般所考查知識點固定，如結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子的計算等；【詳解】A、考查苯的結(jié)構(gòu)，苯中不含碳碳雙鍵，故A說法錯誤；B、金屬鈉參加反應(yīng)，化合價由0價1價，因此4.6g金屬鈉完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4.6g1/23gmol1=0.2mol，故B說法錯誤；C、題中沒有給出質(zhì)量，因此無法計算原子數(shù)，故C說法錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量為5.6L/22.4Lmol1=0.25mol，因此所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.25mol28=4mol，故D說法正確。3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次

4、增大，其中只有Y為金屬元素。W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12；W與X、Y與Z分別同周期；X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕。下列說法錯誤的是A. X與Z形成的化合物屬于堿性氧化物B. Z的氫化物為共價化合物C. X和Y的原子半徑大?。篨YD. 常溫常壓下W的單質(zhì)為氣態(tài)【答案】A【解析】分析】X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕，即該化合物為SiO2，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為Si，X為O，Y與Z同周期，Y為金屬元素，即Y可能為Na，可能為Mg，可能為Al，W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，Y如果是Na，則W的最外層電子數(shù)為7，即W為F，不符合題意，Y如果是Mg，則W的最外層電子數(shù)為6，即W為O

5、，不符合題意，Y如果是Al，則W的最外層電子數(shù)為5，即W為N，然后逐步分析?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W為N，X為O，Y為Al，Z為Si，則A、X與Z形成的化合物是SiO2，屬于酸性氧化物，故A說法錯誤；B、Z的氫化物是SiH4，屬于共價化合物，故B說法正確；C、Al核外有3個電子層，O核外有2個電子層，因此Al的半徑大于O，故C說法正確；D、N的單質(zhì)為N2，常溫下為氣體，故D說法正確?！军c睛】微粒半徑大小的比較，一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)增多而增大。4.一種將CO2和

6、H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H+8e=CH4+2H2OD. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA【答案】B【解析】【分析】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質(zhì)溶液為硫酸，根據(jù)電解原理，電極a為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，電極b為陰極，如轉(zhuǎn)化成CH4，陰極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2O，然后進行分析；【詳解】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質(zhì)溶液為硫

7、酸，根據(jù)電解原理，電極a為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，電極b為陰極，如轉(zhuǎn)化成CH4，陰極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2O，A、根據(jù)該裝置圖，該裝置為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A說法正確；B、工作時，電極a的電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，c(H)增大，pH降低，故B說法錯誤；C、根據(jù)上述分析，電極b電極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2O，故C說法正確；D、若只產(chǎn)生CO，電極b電極反應(yīng)式為CO22e2H=COH2O，產(chǎn)生1molCO，消耗2molH，即通過質(zhì)子膜的H物質(zhì)的量為2mol，故D說法正確；【點睛】解答電化學(xué)題的步驟是首先寫出兩極電極反應(yīng)式，電極反應(yīng)式的書寫

8、是關(guān)鍵，列出還原劑、氧化產(chǎn)物，或氧化劑、還原產(chǎn)物，標(biāo)出得失電子，根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性，判斷H、OH、H2O，誰參加反應(yīng)，誰被生成，如本題中電極b，假設(shè)CO2生成CH4，CO2CH4，C的化合價由44價，化合價降低，得到電子，CO28eCH4，交換膜為質(zhì)子膜，說明環(huán)境為酸性，因此H作反應(yīng)物，H2O為生成物，電極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2O。5.下列實驗方案的設(shè)計能夠達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明HClO是弱酸用pH試紙測定NaClO溶液的pHB比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小分別向2mL濃度均為0.1molL-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加幾滴0.1m

9、olL-1的NaOH溶液，觀察生成沉淀的顏色C驗證SO2的還原性將SO2氣體通入溴水中，觀察溴水是否褪色D實驗室制備并檢驗NH3加熱裝有NH4Cl固體的大試管，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，觀察試紙顏色變化A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A、NaClO具有強氧化性，具有漂白性，無法讀出pH數(shù)值，不能達到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；B、Mg(OH)2和Fe(OH)3形式不同，因此比較兩種物質(zhì)的Ksp時，應(yīng)從需要一個沉淀轉(zhuǎn)化成另一個沉淀，因此分別在兩個試管里進行是不能達到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；C、SO2能與溴水發(fā)生SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，SO2的

10、化合價升高，被氧化，具有還原性，能達到實驗?zāi)康?，故C符合題意；D、NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，遇冷重新生成NH4Cl，因此實驗室制備NH3，不采用加熱NH4Cl，該實驗不能達到目的，故D不符合題意。6.常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示已知：。下列敘述不正確的是A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5B. 滴加NaOH溶液的過程中，保持不變C. m點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖像，溶液中含有HA，說明HA為弱

11、酸，即存在HAHA，加入NaOH溶液，發(fā)生NaOHHA=NaAH2O，c(A)/c(HA)比值增大，即，減小，然后依據(jù)溶液中三個“守恒”進行分析；【詳解】A、HA為弱酸，即存在HAHA，Ka=c(H)c(A)/c(HA)，時，Ka=c(H)=104.76=1050.24，即數(shù)量級為105，故A說法正確；B、，Ka和Kw只受溫度的影響，因此該比值保持不變，故B說法正確；C、根據(jù)電荷守恒，m點所示溶液中：c(H)c(Na)=c(OH)c(A)，由A選項分析，m點時，c(A)=c(HA)，因此有c(H)=c(HA)c(OH)c(Na)，故C說法正確；D、n點時溶液pH=2，HA的物質(zhì)的量大于NaOH

12、的物質(zhì)的量，則此時溶液中：c(Na)c(A)c(HA)，故D說法錯誤。7.工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：已知：菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。部分陽離子沉淀時溶液的pH：離子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213110.111.1焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O。（1）結(jié)合如圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為_、_、_。如圖1焙燒溫度對錳浸出率的影響如圖2焙燒時間與錳浸出率的關(guān)系如圖3氯

13、化銨與菱錳礦粉質(zhì)量比對錳浸出率的影響（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是_，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋矶ィ缓蠹尤隢H4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓?。?）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（4）現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中的MnCO2完全轉(zhuǎn)化為Mn(PO4)23-（其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-）；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+N2+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用60.00mL0.50molL-1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，發(fā)

14、生的反應(yīng)為Mn(PO4)23-+Fe2+Mn2+Fe3+2PO43-，用5.00mL0.50molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_。試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?(1). 500 (2). 60min (3). 1.10 (4). 將Fe2+氧化為Fe3+ (5). 4.7pH8.1 (6). NH4Cl (7). 6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O (8). 20.625%【解析】【分析】根據(jù)信息，菱鎂礦中主要成分是MnCO3，還含有Fe、Ca、Mg、Al等元素，在加入氯化銨后焙燒，然后酸

15、浸，主要得到MnCl2，還含有Fe、Ca、Mg、Al等元素的雜質(zhì)，凈化除雜，根據(jù)信息確認(rèn)除去哪些元素，碳化結(jié)晶中，發(fā)生Mn22HCO3=MnCO3CO2H2O，最后過濾、洗滌、干燥得到碳酸錳產(chǎn)品；【詳解】（1）圖1錳的浸出率隨溫度的升高而增大，但500以后增大變化不大，最佳焙燒溫度為500；根據(jù)圖2，隨著時間增大，錳的浸出率增大，但60min后增大變化不大，因此焙燒時間最佳為60min；同理最佳氯化銨與菱錳礦質(zhì)量的比值為1.10；（2）根據(jù)菱錳礦含有的成分，酸浸后得到Mn2，以及含有Fe、Ca、Mg、Al等元素，根據(jù)部分陽離子沉淀時溶液的pH，對浸出液凈化除雜，先加MnO2，利用MnO2的氧化

16、性，將Fe2氧化成Fe3，便于通過調(diào)節(jié)pH而除去；調(diào)節(jié)pH，除去的是Fe3和Al3，不能使Mn2沉淀，因此調(diào)節(jié)pH的范圍是4.7pH”“ (8). 0.8 (9). 8.19210-2【解析】【詳解】（1）因為As和N位于同主族，AsH3與NH3電子式類似，即AsH3的電子式為；（2）H3AsO4H2AsO4H，Ka1=，根據(jù)圖像，當(dāng)c(H2AsO4)=c(H3AsO4)時，溶液的pH=2.2，即Ka1=c(H)=102.2，即pKa1=2.2；甲基橙的變色范圍是3.14.4，溶液顯酸性，根據(jù)圖像，用甲基橙作指示劑，滴定到終點溶液顏色變化是紅色變?yōu)槌壬?，因此與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H3PO

17、4OH=H2PO4H2O；（3）反應(yīng)=反應(yīng)I2反應(yīng)2，即H=(2a2b)kJmol1；催化劑降低活化能，活化能越小，反應(yīng)速率越快，對比表格數(shù)據(jù)，相對于催化劑Y，使用催化劑X時，反應(yīng)（生成As4）的活化能更大，生成As4的反應(yīng)速率小，而反應(yīng)活化能相對較小，消耗As4的反應(yīng)速率大，因此催化劑X優(yōu)于催化劑Y；（4）根據(jù)圖像，圖中所給曲線為平衡線，依據(jù)反應(yīng)方程式，B點達到A點，氣體總壓的對數(shù)值增大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，即v(正)v(逆)；A點氣體總壓為1kPa，分壓等于總壓氣體組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即AsS(g)的分壓為1kPa4/5=0.8kPa，S2(g)的分壓為1kPa1/5=0.2kPa，K

18、p=p4(AsS)p(S2)=(0.8)40.2=8.192102。9.實驗室以綠礬（FeSO47H2O）為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸（(NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實驗過程：.配制含0.10molFeSO4的水溶液。.制備FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，緩慢加入200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗得到的沉淀（過

19、量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器P的名稱是_。（2）實驗配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_（填化學(xué)式）。（3）實驗中，生成沉淀離子方程式為_。（4）實驗中，檢查裝置A的氣密性的方法是_。檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：實驗12345678體系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5產(chǎn)率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.3156.86pH過低

20、會使產(chǎn)率下降，其原因是_；檸檬酸的作用還有_（填字母）。A作催化劑B作反應(yīng)終點指示劑C促進FeCO3溶解D防止二價鐵被氧化洗滌實驗中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_（填字母）。A熱水 B稀硫酸C乙醇 D檸檬酸溶液（5）若產(chǎn)品的質(zhì)量為16.32g，則產(chǎn)率為_。【答案】 (1). 恒壓漏斗（答分液漏斗也給分） (2). Fe (3). Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O (4). 關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣（答案合理即可） (5). H+會與NH2CH2COOH

21、反應(yīng) (6). CD (7). C (8). 80%【解析】【分析】弄清楚實驗?zāi)康?，實驗?zāi)康氖侵苽涓拾彼醽嗚F，理解實驗原理，實驗原理是FeCO3在檸檬酸的作用下與甘氨酸反應(yīng)，F(xiàn)e22NH2CH2COOH=(NH2CH2COO)2Fe，然后針對問題展開而分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器P的特點，儀器P為恒壓漏斗或恒壓滴液漏斗；（2）Fe2容易被氧氣氧化，同時Fe2Fe3=3Fe2，不引入雜質(zhì)，因此保存FeSO4時，應(yīng)加入的試劑為Fe；（3）FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是FeCO3和CO2，其離子方程式為Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O；（4）檢驗裝置A的氣密性，其方法

22、是關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣；NH2顯堿性，pH過低時，H能與NH2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)率降低；檸檬酸有強酸性，能使FeCO3溶解，作用之一是調(diào)節(jié)pH促進FeCO3溶解，根據(jù)信息，檸檬酸具有還原性，可防止Fe2被氧化，因此選項CD符合題意；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，因此選擇乙醇溶液作為洗滌劑，故選項C正確；（5）根據(jù)步驟，F(xiàn)eCO3過量，根據(jù)甘氨酸計算(NH2CH2COO)2Fe的質(zhì)量，關(guān)系式為2NH2CH2COOH(NH2CH2COO)2Fe，即甘氨酸亞鐵的理論質(zhì)量為0.2

23、mol204gmol1/2=20.4g，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量100%=16.32/20.4100%=80%?！军c睛】難點是問題（3）離子方程式的書寫，制備FeCO3，需要HCO3提供CO32，即HCO3溶液存在HCO3 HCO32，F(xiàn)e2結(jié)合CO32生成FeCO3沉淀，促使平衡向正反應(yīng)方向進行，H濃度增大，H與HCO3反應(yīng)生成CO2和H2O，最后寫出離子方程式。10.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe原子的核外電子排布式為_。（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能

24、I1(Fe)_（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是_。（3）FeF3具有較高的熔點（熔點高于1000），其化學(xué)鍵類型是_，F(xiàn)eBr3的式量大于FeF3，但其熔點只有200，原因是_。（4）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_。苯酚（）分子中氧原子的雜化形式為_。苯酚分子中的大鍵可用符號mn表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則m=_，n=_。（5）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化

25、鐵的密度為_（列出計算式）gcm-3?！敬鸢浮?(1). Ar3d64s2 (或) 1s22s22p63s23p63d64s2 (2). 小于 (3). Mn的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子 (4). 離子鍵 (5). FeF3為離子晶體，F(xiàn)eBr3的化學(xué)鍵以共價鍵為主，屬于分子晶體 (6). N(或氮) (7). sp3 (8). 6 (9). 6 (10). 【解析】【分析】(1)Fe為第26號元素，根據(jù)電子排布規(guī)律寫出電子排布式；(2)Fe的電子排布為Ar3d64s2，Mn的電子排布為Ar3d54s2，Mn的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；(3)根據(jù)熔點的差距推測

26、晶體類型；(4)同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，而周期內(nèi)變化比同族內(nèi)變化要小得多；從苯酚的電子式可以看出，氧原子價層電子對數(shù)n=4，故為sp3雜化；形成大鍵的原子數(shù)應(yīng)為6個C原子，參與形成大鍵的電子為C原子平行P軌道中的電子數(shù)，為6，(5)由圖可知：氮化鐵晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為根據(jù)公式可求【詳解】(1)Fe為第26號元素，根據(jù)電子排布規(guī)律，可知Fe的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；答案：1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；(2)Fe的電子排布為Ar3d64s2，Mn的電子排布為Ar3d54s2，

27、Mn的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 較難失電子，故第一電離能FeMn；答案：小于；Mn的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(3)根據(jù)FeF3的熔點可知，F(xiàn)eF3屬于離子晶體，故含離子鍵。FeBr3熔點明顯低于FeF3，兩者晶體類型不同，F(xiàn)eBr3的化學(xué)鍵以共價鍵為主， 屬于分子晶體；答案：離子鍵；兩者晶體類型不同，F(xiàn)eBr3化學(xué)鍵以共價鍵為主，屬于分子晶體。(4)同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，而周期內(nèi)變化比同族內(nèi)變化要小得多，根據(jù)三種元素位置關(guān)系可知，N元素電負(fù)性最強。答案：氮或N從苯酚的電子式可以看出，氧原子價層電子對數(shù)n=4，故為sp3雜化；形成大鍵的原子數(shù)應(yīng)為6個C原子，參