九年級化學(xué)下冊復(fù)習(xí)學(xué)案

1、九年級化學(xué)下冊復(fù)習(xí)學(xué)案（七）金屬和金屬礦物一、金屬和金屬材料1、金屬和金屬材料1）合金： 2）合金與組成他們的純金屬具有的優(yōu)點(diǎn)： 、 、 、 3）常見的合金：鐵的合金： （含碳量 ）和 （含碳量 ）鈦的合金用途： 2、金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬都具有 、密度和硬度較大、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高、具有良好的 、 、 、（除 外）其余都是固體。3、金屬活動性順序表 說明：（1）越靠前金屬活動性就越強(qiáng)，越靠前的金屬可以從靠后金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫生成氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣 4、金屬的

2、化學(xué)性質(zhì)：1）金屬 + 氧氣 金屬氧化物常溫下：鎂和氧氣反應(yīng)： （現(xiàn)象： ）鋁和氧氣反應(yīng)： （現(xiàn)象： ）高溫下：鐵和氧氣反應(yīng)： （現(xiàn)象： ）銅和氧氣反應(yīng)： （現(xiàn)象： ）金高溫下不與氧氣反應(yīng)。2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（主要掌握鎂、鋁、鋅、鐵與酸的反應(yīng)速率及化學(xué)方程式）現(xiàn)象：有無色氣體生成反應(yīng)能發(fā)生的條件：在金屬活動性順序表中，金屬必須是排在氫前邊的金屬酸主要指稀鹽酸、稀硫酸 金屬反應(yīng)的速率與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋁鋅鐵銅3）金屬單質(zhì)A + (金屬B)鹽 (金屬A)鹽 + 金屬單質(zhì)B反應(yīng)能發(fā)生的條件：在金屬活動性順序表中，金屬A必須是排在金屬B的前邊反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)的

3、化學(xué)方程式鋁和硫酸銅反應(yīng)鐵和硫酸銅反應(yīng)銅和硝酸銀反應(yīng)銅和硝酸鋁反應(yīng)5、金屬資源1）鐵：煉鐵的原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。現(xiàn)象： 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 原料： 設(shè)備： 鐵制品的生銹的條件： 鐵銹的主要成分是： 防止鐵生銹：原理：隔絕空氣和水保持鐵制品表面的潔凈和干燥在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。如： 、 、 、 、 2）保護(hù)金屬資源的徑： 、 、 、 3）銅生銹是銅和 、 、 發(fā)生的反應(yīng)生成 （化學(xué)式為 ）。（八）溶液（溶液）1、溶液的定義： 溶液的特征： （ ）、 （ ）、 。2、溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系：溶液由 和 組成碘酒中溶質(zhì)

4、是 ，溶劑是 。鹽酸中溶質(zhì)是 ，石灰水中溶質(zhì)為 ，食鹽水中溶質(zhì)為 ，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為 ，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 ，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 。3、物質(zhì)溶于水的過程伴隨著熱量的變化：溶于水使水溫升高： 、 、 溶于水使水溫降低： 溶于水無變化： 4、飽和溶液： 5、不飽和溶液： （如何判斷一瓶溶液是否達(dá)到飽和？） 6、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： 加水升溫飽和溶液不飽和溶液（熟石灰對溫度例外） 增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑特殊：飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫注意：對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。7、結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶主要適用于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)物質(zhì)，

5、如氯化鈉。降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：主要適用于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)物質(zhì)，如硝酸鉀。8、固體溶解度：1）定義：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的 。2）四要素：條件： 標(biāo)準(zhǔn)： 狀態(tài)： 質(zhì)量（單位）： 3）影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)；溫度4）溶解度曲線的特征是：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加；如硝酸鉀少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰；5）下面舉一例來說明溶解度曲線的應(yīng)用。圖中曲線a、b、c分別表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：（1）t1時(shí)，a、b、c溶解度大

6、小的順序是_。（2）m點(diǎn)表示在t3下，a溶液是_溶液，b溶液是_溶液，c溶液是_溶液。（3）n點(diǎn)表示在t2時(shí)，_和_物質(zhì)的_相同。（4）在t3時(shí)，a、b、c分別在50g水里達(dá)到飽和，冷卻到t1，析出晶體最多的是_。（5）從a的熱飽和溶液中提取a最好的方法是_；要從c溶液中提取c最好采用的方法是_。（6）為了從混有少量的c物質(zhì)的a物質(zhì)的溶液中提取純凈的a可采用的方法是_。9、氣體溶解度：影響氣體溶解度的因素有 和 ；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度 ，溫度越高，氣體的溶解度 。10、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶液組成的定量表示。公式： 和 11、溶液稀釋：稀釋前后 不變12、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分

7、數(shù)的溶液：1）步驟： 、 、 2）粗鹽的提純步驟：粗鹽 精鹽（九）酸、堿、鹽（酸）酸 H+ + 酸根離子1、酸的命名：無氧酸讀作“氫某酸”，如HCi；含氧酸讀作“某酸某”如H2SO4或“亞某酸”如H2SO32、常見的酸：鹽酸（HCi）、硫酸（H2SO4）1) 鹽酸（HCi）物理性質(zhì)： “純凈”的濃鹽酸是 、 、 打開濃鹽酸的瓶蓋會看到 這是因?yàn)闈恹}酸有 揮發(fā)出 并與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成 如果長期放置鹽酸溶液的質(zhì)量會 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 因此，鹽酸溶液必須 。用途： （原理 ）2）硫酸（H2SO4）物理性質(zhì)： “純凈”的濃硫酸是 、 、 特性： 、 、 、 稀釋濃硫酸的正確操作： （為什么？）

8、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚和衣服上應(yīng) 再 （如果是稀硫酸需要做以上處理嗎？）用途： （原理： ） （可用于干燥酸性氣體 和中性氣體 不能干燥堿性氣體 ，原理 ）3、酸的化學(xué)性質(zhì)：（酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗麄兌寄芡瑫r(shí)電離出 ）酸的通性（H+）與酸反應(yīng)化學(xué)方程式與指示劑的反應(yīng)酸+金屬鹽+氫氣（條件： Zn + HCi Fe + H2SO4 Al + HCi 酸+金屬氧化物鹽+水CuO + H2SO4 Fe2O3 + HCi 酸+堿鹽+水NaOH + H2SO4 Ca(OH) 2+ HCi 酸+鹽鹽+酸CaCO3 + HCi AgNO3 + HCi BaCl2+ H2SO4 4、復(fù)分解反應(yīng)的定義：

9、 反應(yīng)能夠發(fā)生的條件 （堿）堿 金屬離子（或NH4+） + OH-1、堿的命名：讀作“氫氧化某”，如NaOH、Fe(OH) 3；“氫氧化亞某”，如Fe(OH) 22、常見的堿：NaOH、Ca(OH) 21）氫氧化鈉（NaOH）物理性質(zhì)：氫氧化鈉 俗稱： 、 、 如不慎沾在皮膚上立即用 再 （溶于水放熱）在空氣中易 、 變質(zhì)，因此，氫氧化鈉必須 （如何判斷氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)？ ）用途： （可用于干燥堿性氣體 和中性氣體 不能干燥酸性氣體 ，原理 ） 2）氫氧化鈣 Ca(OH) 2物理性質(zhì)：氫氧化鈣是 、 (水溶液俗稱“石灰水”)、有 性俗稱： 、 由生石灰和水反應(yīng)制得（化學(xué)方程式 放出大量的熱）用

10、途： 3、堿的化學(xué)性質(zhì)：（堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗麄兌寄芡瑫r(shí)電離出 ）堿的通性（OH-）與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式與指示劑的反應(yīng)堿+非金屬氧化物鹽+水NaOH + CO2 Ca(OH) 2+ CO2 堿 + 酸 鹽 + 水NaOH + H2SO4 Cu(OH) 2+ H2SO4 Fe(OH) 3+ HCi 堿 + 鹽 鹽 + 堿CuSO4+ NaOH FeCl3+ NaOH MgCl2+ NaOH （鹽） 1、常見的鹽：名稱化學(xué)式俗名用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉高錳酸鉀碳酸鈣2、粗鹽的提純：（1）粗鹽中含有較多的 （ 、 ）和 （2）粗鹽的提純的步驟： 、 、 （3）能將可溶性物質(zhì)與難溶性雜質(zhì)分離開

11、的操作是 （4）玻璃棒在粗鹽提純操作中的四作用：溶解： 過濾： 蒸發(fā)： 結(jié)晶： 3、酸堿度PH溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在014之間，pH7溶液呈 性，pH=7溶液呈 性，pH7溶液呈 性。PH越大 越強(qiáng)，pH越小 越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。4、化學(xué)肥料：（1）農(nóng)作物所需的三大重要元素： 、 、 最主要的化學(xué)肥料有 、 、 （2）幾種重要的化學(xué)肥料：化學(xué)肥料代表物質(zhì)化學(xué)式主要作用植物缺乏時(shí)癥狀氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥5、歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的步驟和方法： 6、了解氮肥的簡易鑒別及使用注意事項(xiàng)：（課本P80）（十）一些特殊物

12、質(zhì)的顏色：物質(zhì)顏色常見物質(zhì)黑色MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色CuSO45H2O、Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液紅色Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷P（暗紅色）FeCl3黃色黃金（Au）硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液棕黃色綠色堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3淺綠色含F(xiàn)e2+ 的溶液(亞鐵鹽溶液)（淺綠色）如：FeCl2黃綠色Cl2紅棕色NO2紫黑色KMnO4紅褐色Fe(OH)3白色能溶于水：P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3固體CuSO4難溶于水能溶于酸：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3難溶于水不

13、溶于酸：AgCl、BaSO4有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S （十一）生活中常見的一些物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗名名稱化學(xué)式俗名碳硫磷汞二氧化碳過氧化氫氧化鐵氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈣氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉氫氧化鈉甲烷乙醇乙酸（十二）常見物質(zhì)的凈化： 除雜質(zhì)（原則：除雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，并以能生成原物質(zhì)的方法為最好）物質(zhì)雜質(zhì)所加試劑或方法化學(xué)方程式銅粉鐵粉銅粉氧化銅一氧化碳二氧化碳生石灰石灰石氯化鐵氯化銅硝酸鉀氯化鉀氯化鈉硫酸鈉碳酸鈉碳酸鈣（十三）幾種常見離子的檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論H+OH-Cl-SO42-CO32-H2O（十四）化學(xué)與生活1、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)： 、 、 、 、 、 2、地