原子核外電子的排布元素周期律

1、第二節(jié) 元素周期律第1課時(shí) 原子核外電子的排布 元素周期律,1、理解核外電子是分層排布的,不同電子層中的電子具有不同的能量。 2、初步掌握核外電子排布的規(guī)律,并能根據(jù)此規(guī)律畫出常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期表,整體結(jié)構(gòu),顯著信息,隱藏信息,同族以及同周期中元素間的遞變規(guī)律 核素 同位素,周期 族,原子序數(shù)、元素名稱、 元素符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量,原子,原子核,質(zhì)子,帶負(fù)電荷,帶正電荷,不帶電荷,質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù),核外電子,中子,一、原子核外電子的排布 1.核外電子是分層排布的 電子層：n= 1、2、3、4、5、6、 7 符號(hào)：K、L、M、N、O、P、Q 2.核外電子的排布遵循能量最低原

2、理 在離核較近區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能的先從內(nèi)層排起,K L M N O P Q,由內(nèi)到外，能量逐漸升高,核外電子的排布規(guī)律 1.各電子層最多容納2n2個(gè)電子； 2.最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層不超過2個(gè))； 3.次外層電子數(shù)不超過18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)； 4.核外電子總是盡可能的先排布在能量較低的電子層上，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層上(能量最低原理)。 以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用,核電荷數(shù)為1-18的元素原子核外電子層排布,二、元素周期律,請(qǐng)閱讀和比較1-18號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律

3、,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、元素的原子半徑和元素化合價(jià)各有什么變化規(guī)律,放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液， 觀察現(xiàn)象；過一會(huì)加熱至沸騰，再觀察現(xiàn)象,鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡溶液變?yōu)榧t色,鎂元素的金屬性比鈉弱,討論第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,結(jié)論,鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng),實(shí)驗(yàn):取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL（1mol/L） 鹽酸反應(yīng)。 現(xiàn)象:鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。 結(jié)論： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2

4、,鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）金屬性比較,金屬性：NaMgAl,同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱,金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù),單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度； 單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱； 原子的還原性或?qū)?yīng)離子的氧化性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng),非金屬性強(qiáng)弱的比較,Si,P,S,Cl,高溫,H4SiO4 弱酸,磷蒸氣與氫氣能反應(yīng),H3PO4 中強(qiáng)酸,需加熱,H2SO4 強(qiáng)酸,光照或點(diǎn)燃,HClO4 最強(qiáng)酸,氫化物化學(xué)式,元素,14Si,15P,16S,17Cl,非金屬性：SiPSCl,單質(zhì)與氫氣的化合條件,氫化物的穩(wěn)定性,SiH4,PH3,H

5、2S,HCl,高溫下少量反應(yīng),磷蒸氣，困難,加熱反應(yīng),光照或點(diǎn)燃,很不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,較不穩(wěn)定,穩(wěn)定,從氫化物的穩(wěn)定性看,同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù),單質(zhì)與H2化合的能力； 生成的氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱； 原子的氧化性或?qū)?yīng)離子的還原性的強(qiáng)弱； 相互之間的置換反應(yīng)等,根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律,Na Mg Al Si P S Cl,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng),用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋： 同周期元素從左到右電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng),原

6、子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng),元素的性質(zhì)隨著原子的序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律,隨著原子序數(shù)的遞增,核外電子排布呈周期性變化,元素性質(zhì)呈周期性變化,元素周期律,最外層電子數(shù)18,K層電子數(shù)12,同周期元素原子半徑 大小,化合價(jià)：+1+7 41,決定了,歸納出,引起了,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化.元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化,元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性,1.下列事實(shí)能說明金屬性NaMg的是( ) A.Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子； B.Na能與冷水反應(yīng)，

7、而Mg不能； C.堿性NaOH Mg(OH)2 ； D.Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來,BC,2.下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的（ ） A. 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化 C. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化 D. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化,A,3.下列各組元素中，按原子半徑依次增大的順序排列的是（ ） A.Na、Mg、Al B.Cl、S、P C.Na、N、F D.Cl、Br、I 4.下列遞變規(guī)律不正確的是（ ） A.Na、Mg、Al還原性依次減弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng) C.C、N、O原子半徑依次增大 D.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高,C,BD,5、X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，Z、Y、Z三種元素原子序數(shù)的大小順序是,A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX,D,6、已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四種粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)