鋁的氫氧化物公開課課件

1、鋁的氫氧化物,1,鋁的氫氧化物公開課,白色膠狀物質(zhì)，難溶于水，有強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素,1、物理性質(zhì),一、氫氧化鋁,2,鋁的氫氧化物公開課,活動(dòng)探究一,實(shí)驗(yàn): 取12mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入氨水和氫氧化鈉,AlCl3溶液,氨水,制備氫氧化鋁,AlCl3溶液,氫氧化鈉,結(jié)論：鋁鹽溶液能與堿溶液反應(yīng)，生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀,白色膠狀沉淀,3,鋁的氫氧化物公開課,驗(yàn)證氫氧化鋁的兩性,活動(dòng)探究二,Al(OH)3沉淀,氨水,實(shí)驗(yàn)：分別向 Al(OH)3中滴加氨水和NaOH溶液,Al(OH)3沉淀,NaOH,沉淀不消失,沉淀消失,結(jié)論：氫氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不與弱堿反應(yīng)

2、，有酸性,4,鋁的氫氧化物公開課,活動(dòng)探究一,實(shí)驗(yàn): 取12mL NaAlO2溶液，向其中逐滴滴入鹽酸和吹入二氧化碳,NaAlO2溶液,鹽酸,制備氫氧化鋁,NaAlO2溶液,吹入二氧化碳,結(jié)論：偏鋁酸鹽溶液能與酸溶液反應(yīng)，生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀,白色膠狀沉淀,5,鋁的氫氧化物公開課,驗(yàn)證氫氧化鋁的兩性,活動(dòng)探究二,Al(OH)3沉淀,碳酸,實(shí)驗(yàn)：分別向Al(OH)3中滴加鹽酸和吹入二氧化碳,Al(OH)3沉淀,鹽酸,沉淀不消失,沉淀消失,結(jié)論：氫氧化鋁能與強(qiáng)酸反應(yīng)，但不與弱酸反應(yīng)，有堿性,6,鋁的氫氧化物公開課,Al(OH)3 3HCl AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3NaOHNaA

3、lO22H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O,1、與強(qiáng)酸,2、與強(qiáng)堿,3、兩性氫氧化物,既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物,2、化學(xué)性質(zhì),7,鋁的氫氧化物公開課,與強(qiáng)酸反應(yīng)，強(qiáng)酸不足時(shí)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 ，過量時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁鹽,偏鋁酸鈉,與弱酸反應(yīng)，弱酸無論量多量少，鋁元素都轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,8,鋁的氫氧化物公開課,二、鋁三角,9,鋁的氫氧化物公開課,1)氯化鋁溶液,三. Al(OH)3制備,加入過量氨水,2)偏鋁酸鈉溶液,通入過量CO2,即弱堿的水溶液,即弱酸,10,鋁的氫氧化物公開課,1、凈水劑,渾濁塘水成為救

4、命水,四、Al(OH)3的應(yīng)用,11,鋁的氫氧化物公開課,KAl(SO4)212H2O,KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42,無色晶體，可溶于水,資料卡,Al3+ +3H2O Al(OH)3(膠體) +3H,明礬,復(fù)鹽：由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽,12,鋁的氫氧化物公開課,胃不痛了，多虧了胃舒平,2、Al(OH)3在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用,13,鋁的氫氧化物公開課,課堂小結(jié),一、氫氧化鋁 1、性質(zhì) 2、兩性氫氧化物 二、Al三角 三、氫氧化鋁的制備 四、氫氧化鋁的應(yīng)用,14,鋁的氫氧化物公開課,15,鋁的氫氧化物公開課,2下列物質(zhì)既能與酸溶液，又能與堿溶液反應(yīng)的有_。 MgO Al2O3 Al(OH)3 (N